第九单元溶液 复习题---2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、选择题
1．下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是（ ）
A． B． C． D．
2．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）
A．还是该温度下的饱和溶液 B．是该温度下的不饱和溶液
C．食盐的溶解度变大了 D．食盐的溶解度变小了
3．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（ ）
A．菜籽油 B．纯碱 C．泥沙 D．碘
4．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．tl℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量大于乙的饱和溶液中溶质的质量
C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向 70g 甲固体中加入 50g 水，充分搅拌后能得到120g 溶液
5．下列涉及学科观念的说法正确的是（ ）
A．根据微粒观：水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
B．根据转化观：升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．根据结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同
D．根据守恒观：10mL质量分数为60%的浓硫酸，加10mL水后溶质质量分数变为30%
6．将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．醋酸 C．食盐 D．蔗糖
7．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
8．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．氢氧化钠固体溶于水，能使溶液温度降低
9．属于溶液的是（ ）
A．汽水 B．蒸馏水 C．牛奶 D．豆浆
10．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
11．打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（ ）
A．随压强的增大而增大 B．随压强的减小而减小
C．随温度的升高而升高 D．随温度的降低而减小
12．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中正确的是（ ）
A．t1℃时，20gB物质加入40g水中可得到60g溶液
B．t2℃时，A，B的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是A的饱和溶液
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．t2℃时，A，B，C的饱和溶液分别降温至t1℃，溶质质量分数B>A>C
13．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图），请根据表和图中信息指出下列说法不正确的 （ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37
碳酸钠 6 16 18 36.5 50
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．曲线M是表中硝酸钾的溶解度曲线
B．将20℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至30℃，两溶液溶质的质量分数相等
C．从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶
D．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内有2个两线交点
14．实验室配制100g10%氯化钠溶液，下列对该实验的叙述，其中正确的是（ ）
A．配置时需要用托盘天平称量氯化钠10g，用量筒量取90mL的水
B．称量后的氯化钠加入量筒中，再向量筒中加入水至液体体积为100mL
C．用量筒量取水时若仰视凹液面最低处，则配制的氯化钠溶液质量分数大于10%
D．装瓶时如果少许液体洒出，则配置的氯化钠溶液质量分数小于10%
二、非选择题
15．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃时，A物质的溶解度为 。
（2） （填“t1℃”或“t2℃”）时，A、C两物质的溶解度相等；
（3）t2℃时，将30gA物质放入50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（4）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
16．下图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲物质的溶解度为 g/100g 水；
②t2℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 ；
③t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，此时要使甲、乙溶液的浓度相等，可实现的下一步操作是 。
A.向甲溶液中加入固体甲
B.向甲溶液中加入水
C.向乙溶液中加入固体乙
D.向乙溶液中加入水
17．某兴趣小组想探究稀盐酸和氢氧化钡中和反应的实验，实验室仅剩一瓶36.5%的浓盐酸，需要稀释才能使用，取20g氢氧化钡溶液加入烧杯中，然后滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入14.6%稀盐酸，当滴入10g时酚酞恰好变成无色。请回答下列问题：
（1）需要把10g36.5%浓盐酸稀释成14.6%稀盐酸，需要加水 。
（2）请计算所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程）
（3）当加入稀盐酸质量为20g时，往溶液中滴加碳酸钠溶液，随着26.5%碳酸钠溶液的滴入，请画出溶液产生沉淀的图象。
18．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
19．现实验室需要一定溶质质量分数的氯化钠溶液，某实验小组利用图1所示仪器配制此氯化钠溶液。
试回答下列问题：
（1）配制溶液的一般步骤是：计算、 、溶解、装瓶存放。
（2）图1中缺少的一种必须用到的玻璃仪器，它是 ，它的作用是 。
（3）图2中的一处明显错误是 ，若按图2操作，最终所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 所需氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）。
20．硫酸铵【化学式为（NH4）2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥．
（1）硫酸铵中氮元素的化合价为 。
（2）施肥浓度过高，会造成烧苗现象．小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗．他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水 毫升．
21．卓玛同学要用85g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是她配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）卓玛同学配制该溶液时，需要称量 g氢氧化钠固体，应选择 mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒来量取所需水的体积（水的密度可近似看作1g/cm3）
（2）图中有一处操作有明显错误，该错误会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变）。
22．识别图像是学习化学的必备能力。室温时，将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质的质量与温度的关系如图二所示。
（1）甲的溶解度随温度升高而 。(填“增大”或“减小”)。
（2）t1℃时，乙的溶解度为 g。
（3）室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后，可得到甲、乙两种物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
23．A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请分析作答：
（1）t1℃时，A、C物质的溶解度关系是A C （填“>”、“=”或“<”）；
（2）t3℃时，将A、B、C的饱和溶液各100g，分别降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】（1）40g
（2）t1℃
（3）饱和溶液
（4）B>A>C（BAC）
16．【答案】20；33.3%（或1/3）；D
17．【答案】（1）15g
（2）解：盐酸中溶质质量是：，设氢氧化钡溶液中溶质质量为
解得：
所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数
（3）解：设加入10g盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡质量为
解得
设与剩余10g盐酸反应的碳酸钠溶液质量为
解得
设与溶液中氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为，设生成的碳酸钡沉淀质量为
解得：；
解得：
故最终生成的沉淀质量为3.94g，与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为8g，与氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为8g，反应物结束后再加碳酸钠溶液沉淀质量不再增加，
故将各数据填入图中则：
18．【答案】（1）7
（2）盐酸
（3）10.6%
（4）解：设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
100gy 100g×10.6%
=
y=11.1%
答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%
19．【答案】（1）称量
（2）玻璃棒；加速溶解
（3）药品和砝码放反了；小于
20．【答案】（1）﹣3
（2）700
21．【答案】（1）8.5；100
（2）偏小
22．【答案】（1）减小
（2）40
（3）不饱和
（4）c>a>b
23．【答案】（1）=
（2）B=A>C
