5.1硫及其化合物 同步测试
一、单选题
1．用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是（ ）
A B C D
附着物质 银镜 石蜡 食盐 硫磺
洗涤剂 氨水 蒸馏水 酒精 二硫化碳
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质间的转化，不能通过化合反应一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
3．浓硫酸不具有的性质是（ ）
A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性
4．关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是（ ）
A．是导致酸雨的主要有害污染物
B．在该反应中为氧化剂
C．是含有共价键的离子化合物
D．容易被空气中的氧化变质
5．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
D．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用
6．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解．实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（ ）
A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4
7．部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A． 微溶于酒精，易溶于
B．向 的溶液中通入 ，可产生淡黄色沉淀
C．滴加 溶液，即可鉴别 、 两种溶液
D．在一定条件下，可实现 的转化
8．如图在A处通入 Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是（ ）
A．水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
9．下列说法不正确的是（ ）
①硫是一种黄色的能溶于水的晶体 ②火山喷出物中含有大量含硫化合物 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10．下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
A．能使品红溶液褪色
B．在空气中极易被O2氧化为SO3
C．是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸
D．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
11．下列有关说法不正确的是（ ）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
D．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁
12．关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B．在Z导管出来的气体中无CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3 D．在Z导管口有红棕色气体出现
14．有四位同学设计了下列四个方案确定溶液中含有SO42﹣，你认为合理的是（ ）
A．试液 白色沉淀 沉淀不溶解
B．试液 无沉淀 白色沉淀
C．试液 无沉淀 白色沉淀
D．试液 无沉淀 白色沉淀
15．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是（ ）
实验操作 结论
A 分别加入铁片 无气体产生者为浓硫酸
B 分别滴加到胆矾晶体中 晶体变白者为浓硫酸
C 分别滴加到pH试纸上 试纸变黑者为浓硫酸
D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口 有白烟生成的是浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
16．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸与金属反应只是体现氧化性
D．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
17．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
C．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4
18．下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（ ）
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液和氯化钡溶液
C．盐酸和氯化钡溶液 D．硝酸钡溶液
19．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
C．浓硫酸具有吸水性，能使pH试纸变黑
D．硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S
20．下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H2O已略去)（ ）
选项物质 W X Y Z
A Cl2 Fe FeCl2 FeCl3
B O2 C CO CO2
C CO2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
D O2 H2S S SO2
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
21．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 周期第 族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4 H3PO4(填“>”或“<”)。
（2）S的最高化合价和最低化合价的代数和为 ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度 (填“更大”“更小”或“相同”)。
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是 。
（4）下列说法错误的是 (填序号)。
①C，N，O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键
④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
22．SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2+SO2H2S+2H2O。完成下列填空：
（1）写出硫化氢的电子式 ，硫原子的核外有 种不同运动状态的电子。
（2）列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实： 。
（3）在一定温度下，向2L反应器中通入含SO2的废气与H2，经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO2)= 。
（4）一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：
①根据上述信息可以判断：P1 P2(填“>”、“<”或“=”)
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③SO2废气的另一种处理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。
（5）写出该方法吸收SO2的化学方程式 。
（6）所得的NaHSO3溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释 。
23．按要求填空：
（1）硝酸银的电离方程式：
（2）碳酸氢钠的电离方程式：
（3）氢氧化钡的电离方程式：
（4）二氧化硫与足量的氢氧化钾反应的方程式：
（5）氢氧化铝中和胃酸反应的原理：
（6）氯化铵与氢氧化钠热溶液的反应方程式： ．
24．硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
（1）硫元素在自然界中的存在形式 (选填编号)
a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态
（2）下列关于的说法正确的是 (选填编号)
a．是无色无味的有毒气体b．与反应生成不稳定的
c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀
工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因 。
（3）请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（4）浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的 (选填编号)。
a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性
②利用 现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是 (选填编号)。
a．b．c．C→
（5）金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是 (选填编号)
a．明矾：b．重晶石：c．胆矾：
请书写溶于水的电离方程式 。
25．如图是自然界不同价态的硫元素之间的转化关系图，利用有关知识回答下列问题：
（1）石膏的化学式为 ；芒硝在浓硫酸中失水的过程是 (填“化学”或“物理”)变化。
（2）由图示及有关知识可以推知，FeS2中Fe的化合价为 ；雄黄和雌黄中S的含量较高的是： (填名称)。
（3）框中物质中属于电解质的 ，属于非电解质的是 。
（4）利用凝聚法，将SO2气体通入稀H2S溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为 ；验证得到胶体的常用方法为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．银不溶于氨水，不能用氨水洗涤，通常用稀硝酸洗涤，故A不符合题意；
B．石蜡不溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故B不符合题意；
C．食盐不溶于酒精，易溶于水，通常用水洗涤，故C不符合题意；
D．硫磺易溶于二硫化碳，通常可用二硫化碳洗涤硫磺，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、银和氨水不反应，一般采用硝酸洗涤；
B、石蜡是有机物，大部分有机物不溶于水；
C、食盐不溶于酒精，易溶于水；
D、硫易溶于二硫化碳。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．常温下，4Na+O2=2Na2O，该反应属于化合反应，A不符合题意；
B．Cu+Cl2CuCl2，该反应属于化合反应，B不符合题意；
C．Cl2 +H22HCl，C不符合题意；
D．S+O2SO2，S与O2不能直接化合生成SO3，D符合题意；
【分析】A、钠常温下和氧气反应生成氧化钠；
B、铜和氯气反应生成氯化铜；
C、氯气和氢气反应生成氯化氢；
D、硫和氧气反应只能生成二氧化硫。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A正确；
B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B正确；
C．浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C正确；
D．浓硫酸沸点高，难挥发，故D错误；
故选：D．
【分析】依据浓硫酸具有高沸点、强氧化性、脱水性、吸水性解答，注意浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，据此解答．
4．【答案】B
【解析】【解答】A.SO2会与空气中的氧气结合，生成SO3，进一步与雨水结合生成硫酸，形成酸雨，A正确；
B.该反应中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C.S和O之间是共价键，硫酸根和钠离子形成离子键，C正确；
D.亚硫酸钠会与氧气反应，生成硫酸钠，D正确。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查含硫化合物的性质和分析。
首先分析该反应： ，该反应中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应。
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。（非金属元素之间形成共价键，成键原子有未成对电子）。
离子键：带相反电荷离子间的相互作用。（活泼金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键）。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，反应中氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
B．液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故B正确；
C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能够腐蚀石英器皿，故C错误；
D．等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸，盐酸与硫酸都不具有漂白性，故D错误；
故选；B．
【分析】A．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸；
B．液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用；
C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
D．等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸．
6．【答案】C
【解析】【解答】解：FeS2颗粒与硫酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S↑+S↓，则不可能生成的是FeS，
故选C．
【分析】根据信息，推知发生的反应是FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4、H2S2=H2S↑+S↓进行判断．
7．【答案】C
【解析】【解答】A．b为S，微溶于酒精，易溶于CS2，A不符合题意；
B.2H2S+SO2=3S +2H2O，B不符合题意；
C．e为亚硫酸盐加入BaCl2会产生白色沉淀，f为硫酸盐加入BaCl2会产生白色沉淀，都是白色沉淀，无法鉴别，C符合题意；
D.2H2S+O2=2S+2H2O，S+O2 SO2，D不符合题意；
【分析】A、b为硫元素的单质，因此b为S；
B、a为H2S，c为SO2，二者可反应生成S；
C、BaSO4、BaSO3均为难溶于水的白色沉淀；
D、H2S与O2反应可生成S，S与O2反应可生成SO2；
8．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气虽然能溶于水，但很难被水完全吸收，所以仍有一部分氯气进入C中，A不合题意；
B．浓硫酸能干燥氯气，干燥的氯气进入C中后，仍能起漂白作用，B不合题意；
C．NaOH溶液能将氯气完全吸收，进入C装置中的气体中不含有氯气，有色布条不褪色，C符合题意；
D．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，大部分氯气逸出，C装置中有色布条褪色，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】因为红色布条是湿润的，所以“关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化”，则表明Cl2在D瓶中被吸收，或转化为没有漂白性的气体。
9．【答案】D
【解析】【解答】①硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，①符合题意；
②火山喷出物中含有大量含硫物质，②不符合题意；
③硫在空气中燃烧生成SO2，③不符合题意；
④硫在氧气中燃烧生成SO2，④符合题意；
综上，说法不正确的是①④，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据硫和二氧化硫的性质进行分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．SO2有漂白性，能使品红褪色，A不符合题意；
B．SO2需要在催化剂作用下才会被O2氧化为SO3，B符合题意；
C．SO2是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，C不符合题意；
D．SO2和H2S反应体现氧化性，SO2和O2反应体现还原性，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．SO2有漂白性，能使品红褪色；
B．SO2需要在催化剂作用下才会被O2氧化为SO3；
C．SO2是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸；
D．SO2既可以体现氧化性，也可以体现还原性。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故B正确；
C、金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故C错误；
D、有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子，如果有铜离子就不会有铁剩余，故D正确；
故选C．
【分析】A、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C、金属铝和氧化性的酸反应得到的不是氢气；
D、据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分
12．【答案】D
【解析】【解答】A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A不符合题意；
B.浓硫酸在加热下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体，而在常温下不能发生反应，B不符合题意；
C.浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂、吸水剂，C不符合题意；
D.浓硫酸具有强的氧化性，在常温下能够将铁、铝等金属氧化，使金属表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.浓硫酸具有脱水性，能够从有机物分子中脱掉氢、氧原子生成水
B.依据浓硫酸与铜反应条件，即可得出本题答案
C.浓硫酸具有酸性、强的氧化性、吸水性，可用作干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体
13．【答案】D
【解析】【解答】解：X为SO2和CO2，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NO
A、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A错误；
B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故B错误；
C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C错误；
D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；
故选D．
【分析】据反应，判断X为SO2和CO2，Y为NO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成，由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A．先加入BaCl2溶液，生成氯化银白色沉淀，再加足量的盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，也不能肯定白色沉淀为硫酸钡，故A错误；
B．先加稀盐酸，可以排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故B正确；
C．先加入稀硝酸，可将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2溶液生成硫酸钡白色沉淀，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；
D．因亚硫酸的酸性比硝酸弱，加入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，再加稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，氧化亚硫酸根离子，产生沉淀为硫酸钡沉淀，所以该操作不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误；
故选B．
【分析】A．氯化银为白色沉淀，无法排除银离子的干扰；
B．加盐酸可排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰；
C．稀硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子；
D．无法排除亚硫酸根离子的干扰．
15．【答案】D
【解析】【解答】A.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，无气体生成，铁与稀硫酸反应生成氢气，故A不符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆矾晶体中，变白者为浓硫酸，故B不符合题意；
C.浓硫酸能将纤维素中的H、O元素以2:1水分子的形式脱去而体现脱水性，稀硫酸没有脱水性，故C不符合题意；
D.浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口不产生白烟，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】浓硫酸难挥发，不会产生白烟。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够在铁、铝表面迅速形成一层致密的氧化物保护膜，使铁、铝等金属钝化，A符合题意；
B．浓硫酸在加热下才可与铜片反应放出二氧化硫气体，B不符合题意；
C．浓硫酸与金属反应时既体现氧化性又体现出酸性，C不符合题意；
D．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．常温下Fe、Al遇浓硫酸钝化；
B．Cu与浓硫酸需加热才反应；
C．浓硫酸与金属反应时可体现氧化性和酸性；
D．使蔗糖碳化是浓硫酸的脱水性；
17．【答案】B
【解析】【解答】A．根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，可得到化工产品H2SO4，故A不符符合题意；
B．根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，然后硫酸亚铁在酸性溶液中吸收氧气又转化为硫酸铁，反应的化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O2= Fe2(SO4)3+2H2O，过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，故B合题意；
C．根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，该工艺吸收了二氧化硫，可以除去煤燃烧时产生的SO2，故C不符符合题意；
D．根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，故D不符符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，然后硫酸亚铁在酸性溶液中吸收氧气又转化为硫酸铁，反应的化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O2= Fe2(SO4)3+2H2O，据此分析解答。
18．【答案】C
【解析】【解答】A. 氯化钡溶液，不能排除Ag＋、CO32－等离子的干扰，故A不符合题意；
B. 硝酸银溶液和氯化钡溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B不符合题意；
C. 先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，可以检验SO42－，故C符合题意；
D. 硝酸钡溶液，不能排除CO32－等离子的干扰，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】检验SO42－，先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，盐酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等离子的干扰。
19．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A不符合题意；
B．浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故B不符合题意；
C．浓硫酸使pH试纸变黑体现了浓硫酸的脱水性而不是吸水性，故C不符合题意；
D．硫单质的氧化性较弱在于金属单质反应时只能将其氧化成较低价态，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．SO2是化合漂白，HClO是强氧化漂白；
B．NH3与浓H2SO4反应；
C．浓硫酸具有脱水性，使试纸变黑；
D．S的氧化性较弱，只能将Cu氧化为+1价；
20．【答案】A
【解析】【解答】A．变价金属铁和强氧化剂氯气反应生成高价态金属氯化物：FeCl3，A中X和W不能生成FeCl2，A符合题意；
B．氧气和过量的碳生成一氧化碳，一氧化碳继续和氧气反应生成二氧化碳，碳和二氧化碳化合生成一氧化碳，B不符合题意；
C．少量二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，向碳酸钠中继续通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，C不符合题意；
D．硫化氢和氧气反应生成单质硫，硫和氧气化合生成二氧化硫，硫化氢和二氧化硫反应生成单质硫，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氯气氧化性很强，在和变价金属反应时候生成高价态
21．【答案】（1）2；VA；<
（2）4；更小
（3）H＋、Br－、SO42-
（4）③
【解析】【解答】(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为周期第VA族。根据元素周期律，非金属性强弱：As
(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，Br2具被还原为Br-，SO2被氧化为SO42- ，同时产生H+，溶液中存在的主要离子是H＋、Br－、SO42- 。
(4)①C、N、O、F元素属于同周期元素，C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，①不符合题意；
②Si、P、S、Cl元素属于同周期元素，Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，②不符合题意；
③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子间作用力，③符合题意；
④非金属性：F>Cl>Br>I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，④不符合题意；
故答案为：③
【分析】（1）根据元素周期表的结构和性质递变规律分析；
（2）元素的最高正化合价等于最外层电子数，最低负化合价等于最外层电子数减8；非金属越强，与H2反应的程度更大；
（3）根据Br2和SO2反应的化学方程式分析；
（4）①根据原子半径的大小规律分析；
②根据非金属性的递变规律分析；
③分子晶体状态的变化改变分子间作用力；
④非金属性越大，气态氢化物稳定性越强；
22．【答案】（1）；16
（2）水比H2S稳定、SO2中硫显正价
（3）0.01 mol·L-1·min-1
（4）<；变小
（5）SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
（6）HSO会水解，HSO+H2O H2SO3+OH-，HSO同时会电离，HSO H++SO，电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性
【解析】【解答】（1）硫化氢的电子式为 ，S为16号元素，核外有16种不同运动状态的电子，故答案为： ；16；
（2）可通过简单氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的还原性、单质之间的置换反应或者在同一化合物中的化合价正负比较S和O的非金属性强弱，如水比H2S稳定，氧气能与硫化氢反应生成S单质，或者在二氧化硫中S为+4价，O为-2价，故答案为：水比H2S稳定、SO2中硫显正价；
（3）经过10min，有0.4mol水生成，根据反应可知此时消耗的二氧化硫的物质的量为0.2mol，v(SO2)= 0.01 mol·L-1·min-1，故答案为：0.01 mol·L-1·min-1；
（4）①根据上述信息当温度相同时，压强由P1到P2时，二氧化硫的转化率增大，说明平衡正向移动，而该反应正向气体分子数减小，压强增大平衡正向移动，则P2大于P1，故答案为：<；
②压强相同时，随温度的升高，二氧化硫的转化率减小，可知平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，温度升高K减小，故答案为：变小；
（5）Na2SO3溶液吸收SO2，得到NaHSO3溶液，反应方程式为：O2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，故答案为：O2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；
（6）NaHSO3溶液存在一下平衡：HSO+H2O H2SO3+OH-，HSO H++SO，NaHSO3溶液呈酸性，HSO可知电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性；故答案为：HSO会水解，HSO+H2O H2SO3+OH-，HSO同时会电离，HSO H++SO，电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性；
【分析】（1）硫化氢为共价化合物，硫原子周围有8个电子；
（2）氢化物的稳定性即比较非金属性；
（3）化学反应速率为浓度变化量和时间的比值；
（4） ① 增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动；
② 温度和平衡常数为正比，反应吸热，反之反应放热；
（5）二氧化硫和亚硫酸钠、水反应生成亚硫酸氢钠；
（6）结合电离程度和水解程度强弱判断。
23．【答案】（1）AgNO3=Ag++NO3﹣
（2）NaHCO3═Na++HCO3﹣
（3）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
（4）SO2+2KOH=K2SO3+H2O
（5）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（6）NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl
【解析】【解答】解：（1）硝酸银是强电解质完全电离出银离子和硝酸根离子，其电离的离子方程式为：AgNO3=Ag++NO3﹣；故答案为：AgNO3=Ag++NO3﹣；（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（3）氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（4）二氧化硫与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，其反应的化学方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O；故答案为：SO2+2KOH=K2SO3+H2O；（5）氢氧化铝和胃酸中的HCl反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（6）氯化铵与氢氧化钠热溶液生成氯化钠、氨气和水，反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl；
故答案为：NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl．
【分析】（1）硝酸银是强电解质完全电离出银离子和硝酸根离子；（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆；（3）氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子；（4）二氧化硫与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水；（5）氢氧化铝和胃酸中的HCl反应生成氯化铝和水；（6）氯化铵与氢氧化钠热溶液生成氯化钠、氨气和水．
24．【答案】（1）c
（2）b；漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色
（3）
（4）a；钝化；c
（5）b；
【解析】【解答】（1）硫元素在自然界中的既有游离态也有化合态。
（2）a．是无色刺激性气味的有毒气体，错；b．与反应生成不稳定的，对；c．可以用于葡萄酒的防腐剂，错；d．气体通入溶液中不会产生沉淀，错；
故答案为：b。漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色，故工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。
（3）反应①为二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，故答案为。
（4）①浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。
②铁或铝制容器与冷的浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③a．中浓硫酸体现了酸性和氧化性；b．中体现了浓硫酸的酸性；c．C→中浓硫酸体现了氧化性；
故答案为：c。
（5）重晶石为，故硫酸盐的化学式不正确的是b；硫酸钠为强电解质，故电离方程式为。
【分析】硫在自然界中的存在形式，既有游离态，又有化合态。二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体。二氧化硫对食物有防腐作用，可用于食物加工。二氧化硫的漂白作用是由于它能与一些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使得有色物质恢复原来的颜色。浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。铁或铝制容器与冷的浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
25．【答案】（1）CaSO4·2H2O；化学
（2）+2；雌黄
（3）H2SO3、H2SO4、H2S；SO2、SO3
（4）2H2S+SO2=2H2O+3S(胶体)；利用丁达尔效应或用激光笔照射液体，可以看到光亮的“通路”
【解析】【解答】(1)石膏的主要成分是硫酸钙，化学式为CaSO4·2H2O；芒硝在浓硫酸中失去结晶水，前后为两种物质，是化学变化。
(2)由图示及有关知识可以推知，FeS2中S为-1价，Fe的化合价为+2；雄黄中S质量分数为： ，雌黄中S质量分数为： ，雌黄中S的含量较高。
(3)电解质是指在水溶液或者熔融状态下可以导电的化合物，框中物质中属于电解质的是H2SO3、H2SO4、H2S，属于非电解质的是SO2、SO3。
(4)利用凝聚法，将SO2气体通入稀H2S溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S(胶体)；验证得到胶体的常用方法为：利用丁达尔效应或用激光笔照射液体，可以看到光亮的“通路”。
【分析】（1）根据名称写出化学式，物质的种类发生了改变，故为化学变化
（2）根据常见元素的化合价计算出化学价，根据化学式计算出硫元素的质量分数即可
（3）在水溶液或者熔融状态下导电的化合据叫做电解质，亚硫酸、硫酸、硫化氢均是电解质，非电解质是二氧化硫和三氧化硫
（4）根据反应物和生成物写出方程式，胶体的检验方式是丁达尔现象
