2024年中考化学二轮专题复习-----实验探究题
1．用如图所示装置测定空气中氧气的含量。加热粗铜丝一段时间后，白磷燃烧。
（1）上述实验说明铜具有的性质是 。
（2）能证明空气中氧气含量的现象是 。
2．实验在学习中有着非常重要的作用，某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：a ；b 。
（2）若装置E充满水，要想排出装置E中水，使它充满氧气，则氧气应从 口通入（填“c”或“d”）。
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优点是 。
（4）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 ； 装置F中植物油上方的空气对测量CO2的体积 影响（填“有”或“没有”），装置F的作用是 。
3．日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
[作出猪想]①该塑料袋是用聚乙烯制成的；②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
[查阅资料]聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
（1）[实验探究]小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明没有 (填化学式)气体生成。B装置的作用是 ；D瓶中发生反应的化学方程式是 。
（2）[实验结论]通过实验证明，猜想 是正确的。
（3）[交流反思]①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致 。
②连接实验仪器时，能否将B、C位置进行交换？ (填“能”或“不能”)，理由是 。
4．根据如图回答问题。
（1）图中仪器①的名称是 。
（2）若用该装置制取CO2，反应的化学方程式是 。
（3）在制取气体时，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是 。
（4）B装置在化学实验中有广泛的用途：
①集气：用排水法收集氧气，可在B装置装满水，使氧气从 （填“a”或“b”）口进入。
②储气：若要将储存在B中的氧气排出，水应从 （填“a”或“b”）口进入；
③量气：若用B装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器是 。
5．某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
（1）【实验过程与分析】
实验1 实验2
实验操作
实验现象 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应
请写出实验1的实验现象。
（2）【实验反思与拓展】
实验1发生反应的化学方程式为 。
（3）某同学认为实验2 结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。
（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
6．如图是实验室常用的气体发生和收集装置，请根据图回答有关问题：
（1）图中标号①的仪器名称是 。
（2）实验室若选用装置A和F制取并收集氧气，反应的化学方程式是 。实验时发现收集的氧气不纯，可能的原因是 （写出一点即可）。
（3）装置B和C都可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，原因是 。与装置B相比较，装置C的突出优点是 （写出一点即可）。若选用装置G收集二氧化碳，则验满的方法是 。
7．请回答下列问题。
（1）化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：
①实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用的收集装置是 （填装置序号，下同）。
②下列制取气体的反应可选用装置A的是 （填序号）。
a.二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2
b.大理石与稀盐酸制取CO2
c.加热氯酸钾与二氧化锰制取O2
d.锌粒与稀硫酸制取H2
③硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是 ，应选用的发生装置是 ，该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是 （填序号）。
a.用稀硫酸吸收 b.用氢氧化钠溶液吸收 c.点燃
（2）小华同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：，。于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应：
①装置B的作用 。
②反应一段时间后，装置E中收集到的气体 。
③反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？小华为此又进行了如下探究：
（3）【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和Na2O2；猜想三：NaCO3和NaOH，你认为还可能是： 。
（4）【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
第一步：取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 固体完全溶解，无气体产生 样品中一定没有
第二步：取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡 有白色沉淀 猜想三正确
第三步：取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入 溶液，振荡
8．利用如图实验装置测定空气中氧气的含量。请回答：
（1）实验过程中的现象 。
（2）当红磷量不足时，对测定结果有何影响？ 。
9．某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。
（查阅资料）该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
（1）探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
室温时，用pH试纸测得溶液的pH=2，则该溶液呈 性。
（2）探究二：白色粉末成分的探究
（猜想与假设）甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
（设计并进行实验）
将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）、
（3）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸氢钠 0.10 V1
② 碳酸钠 0.10 V2
③ 白色粉末 x V1
表中x＝ ；V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）、
（4）（分析并得出结论）
白色粉末是 。
（5）（组成测定）
现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。
②样品中Na2CO3完全反应所消耗的稀盐酸质量是 g。
③求样品中氯化钠质量是多少克？ （写出过程）
10．如图是验证CO2性质的实验，其中都有用石蕊染成紫色的小干花，请回答问题：
（1）装置②小花喷水后的颜色是 。
（2）装置④中发生反应的化学方程式是 。
11．过氧化氢溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。如下图：回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。
（2）写出该方法制取O2的化学反应方程式 ；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置 （填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是 。
（4）写出用该装置制取另外2种气体的化学式： 和 。
（5）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是 （填编号）。
①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
（6）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 （填编号）。
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
12．同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验：
（1）（实验一）氧化铁能否加快氯酸钾制取氧气的反应速率。
实验编号 KClO3/g 氧化物 产生气体的体积（mL）67 耗时（s）
1 0.6 一 67 1800
2 0.6 0.2g二氧化锰 67 36.5
3 0.6 0.2g氧化铁 67 89.5
实验编号1的目的是 。
（2）由实验1、3得到的结论是 。
（3）（实验二）为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又进行了以下的实验：
（资料）氯酸钾和氯化钾均易溶于水。
Ⅰ、在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到固体，洗涤干燥并用天平称量，质量为0.2g。
Ⅱ、将一定量的CO通入滤出的固体，按下面进行实验：
实验装置 实验现象 实验分析
玻璃管中固体全部变成黑色 生成了铁
产生了二氧化碳
锥形瓶内的现象 ，写出锥形瓶内反应的化学方程式 。
（实验结论）氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用。
（4）（实验反思）小华同学发现（实验二）（Ⅱ）中的实验装置从环保角度考虑有一个缺陷，改进的方法是 ；若固体完全反应并冷却后，玻璃管内固体质量将 （填“增大”或“减小”）。
（5）点燃酒精喷灯前，先通CO一段时间的目的是 。
13．某小组对酸性锌锰干电池进行探究，电池内部结构如图所示。
【查阅资料】
a.黑色糊状物含炭黑、MnO2和白色固体（含ZnCl2和NH4Cl的一种或两种）；
b.氨气和氯化氢气体均不可燃，不助燃。
（1）Ⅰ.制取氢气
取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块和稀硫酸反应制取氢气。
锌皮与稀硫酸反应的化学方程式为 ，F装置与A装置相比，优点是 。将生成气体从 （填“a”或“b”）通入盛有浓硫酸的E装置，可得到干燥的氢气。
（2）Ⅱ.回收MnO2
步骤1：取黑色糊状物，加水溶解，过滤，得滤渣。
步骤2：灼烧滤渣，得到黑色固体。
过滤时，玻璃棒的作用是 。
（3）灼烧的目的是 。
（4）Ⅲ.探究黑色填充物中白色固体的成分
【提出猜想】白色固体为ZnCl2或NH4Cl或两者的混合物。
【实验探究】
取白色固体， （填实验操作及现象），说明固体中有NH4Cl。
（5）取白色固体溶于水，加硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法确定固体中含ZnCl2，原因是 。
（6）取53.5g白色固体，加入足量的水溶液，再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀。若白色沉淀质量 143.5g（填“>”、“=”或“<”），说明固体中含有ZnCl2。
【实验结论】白色固体为ZnCl2和NH4Cl的混合物
（7）【拓展延伸】氯化铵固体受热分解易分解为氨气和氯化氢两种气体，舞台上的幕布常用浓氯化铵溶液浸泡可起到防火作用，其原因是 。
14．下图是实验室制取氧气的装置图。
（1）写出A图中标号的仪器名称：a 。b 。
（2）小虎将A装置装有高锰酸钾的试管预热后，然后给药品加热一会儿，发现试管炸裂了，其原因是 ；小虎改正此不正确后，小聪认为该装置还有一处不正确，此不正确是 。
（3）若用过氧化氢溶液制氧气应选用发生装置B，而不用改正后A装置的理由是 。实验时锥形瓶内的过氧化氢溶液的量必须浸没长颈漏斗下端的目的是 。
（4）收集氧气时，不选用C、D、E中D的理由是 ；如用装置C收集氧气，如何检验氧气收集满了： ；判断装置E收集氧气满了的方法是 。收集满氧气后，集气瓶应 (填“正放”或“倒放”)在实验台上。
（5）集气瓶F装满水后也可用排水法收集氧气，氧气应从1、2中的 端进。
15．某工厂排出的废水中含有AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2三种物质。某化学兴趣小组查阅相关资料，设计了如下实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe（OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；
②Ba的金属活动性比Fe强。
处理该废水的实验方案，流程如下：
回答下列问题：
（1）回收产品中含量最多的一种物质是 （填写化学式）；
（2）写出白色沉淀在空气中转化为红褐色固体的化学方程式为 ；
（3）在废水处理过程中要加入过量试剂的目的是 ；
（4）此流程中涉及 种基本反应类型。
16．纳米米铁红常用作油漆、粉末冶金的原料等。工业上可用硫铁矿烧渣主要含有、、等为原料分步制备纳米铁红。
【资料卡片】化学性质不稳定，易被氧化生成或。
【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的溶液。
（1）还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成。转化率转化率受焙烧温度及焙烧时间的影响如图及图所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ，焙烧时间最好为 ，延长焙烧时间，转化率降低的原因可能是 。
（2）酸浸时，用一定浓度的和反应，反应的化学方程式为 ，属于 反应填基本反应类型。
（3）【制备铁红】将处理后的含酸溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如图所示。
酸性条件下，可将氧化成。稀释煮沸时，发生的反应主要有：和 。
（4）操作Ⅰ的名称 ，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。
（5）水洗时，为验证是否洗净，最好选用 ____ 填字母序号。
A．溶液和湿润的红色石蕊试纸
B．溶液
C．溶液
（6）沸腾回流时，受热脱水生成纳米级。用离心机分离出，而不是过滤的原因是 。
（7）为时，产品中会混入，令使产品中铁元素的质量分数 填“偏大”或“偏小”。
（8）用吨含铁元素的硫铁矿渣制备铁红，假设铁元素无损失，理论上能制得纳米 吨。
17．下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器①的名称是 。
（2）选择装置A和D制取氧气，反应的化学方程式为 。采用装置D收集氧气的依据是 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是 （填标号）。用装置E收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 （填化学式）。
18．4月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题：
（1）实验1是电解水实验，a管连接电源 极；电解水的过程中，发生变化的粒子是 (填粒子名称)；该实验证明了水由氢、氧两种元素组成，得出该结论的理论依据为 。
（2）实验2过滤这一步骤是用来除去 (选“可溶性”或“难溶性”)固体杂质；图中缺少一种仪器，该仪器的名称是 。
（3）实验3是空气中氧气含量测定实验，该反应涉及的化学方程式为 。
（4）实验4涉及的化学方程式为 ；集气瓶中提前加入少量水的作用为 。
（5）实验5涉及的化学方程式为 。
19．化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1 所示的实验。
（1）图1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
（2）（提出问题）图2 中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
（作出猜想）同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是 。
（3）（查阅资料）
①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
（设计并进行实验）他们设计了图3 装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4 中的装置连接，验证自己的猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
小知 连接导管a 与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 小彬的猜想正确
小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃
小彬 连接导管a 与导管 （填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到 轻微的“噗”声
（4）（教师释疑）图1 实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
（学生感悟）图3 实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得 （选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
（5）（得出结论）图2 中两种金属触碰后铜 （选填“有”或“没有”）发生化学反应。
（6）（延伸应用）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。（填序号）
A．锌 B．铜 C．银
20．下图中A~E为常见的实验装置，请根据要求填空。
（1）写出标号仪器的名称：② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)。
（3）Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)
若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将 (填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”)。
答案解析部分
1．【答案】（1）导热性
（2）玻璃管中水面上升至刻度1处（或其它合理答案
2．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）d
（3）C装置可以随时控制反应的发生与停止，而B装置不行
（4）放植物油可以防止二氧化碳溶于水中而影响体积读数；没有；测量水的体积，即可知道CO2的体积
3．【答案】（1）HCl；检验是否有水生成；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）①
（3）“白色污染”；不能；如果将B、C位置进行交换，气体从C中出来再检验到水分，不能确定水是燃烧时生成的，还是从C装置中带出来的
4．【答案】（1）集气瓶
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）防止生成的气体逸出
（4）b；a；量筒
5．【答案】（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
（2）
（3）红；
（4）气球膨胀；有气泡产生
6．【答案】（1）锥形瓶
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；装置漏气
（3）反应物是固体和液体，不需要加热；能使反应随时进行或停止；把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
7．【答案】（1）C或E；c；；B；b
（2）是除去CO2气体中混有少量的HCl气体；氧气##O2
（3）Na2O2、Na2CO3和NaOH
（4）Na2O2；MgCl2等；有白色沉淀等
8．【答案】（1）产生大量白烟，水被压入集气瓶中，最后压入水的体积约占集气瓶体积的
（2）偏小
9．【答案】（1）酸
（2）不正确
（3）0.1；＞
（4）碳酸氢钠
（5）NaCl、HCl；100；设样品中碳酸钠的质量是x。 解得：x=10.6g 则样品中氯化钠的质量为：22.3g-10.6g=11.7g。 答：样品中氯化钠质量是11.7g。
10．【答案】（1）紫色
（2）
11．【答案】（1）过氧化氢溶液；二氧化锰
（2）；D
（3）装置漏气
（4）CO2；H2
（5）②
（6）①
12．【答案】（1）对比
（2）氧化铁可以在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率
（3）石灰水变浑浊；
（4）在尾气管口处放一盏燃着的酒精灯（其他合理答案也可）；减小
（5）排尽装置内的空气，防止不纯的CO与空气混合受热爆炸
13．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；能控制反应的发生和停止；a
（2）引流
（3）除去炭黑
（4）加入熟石灰粉末研磨，闻到有刺激性气味
（5）氯化铵与硝酸银也可反应生成白色沉淀
（6）<
（7）氯化铵受热分解后生成氨气和氯化氢，两种气体都不支持燃烧，将幕布与空气隔绝，达到防火的目的
14．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）试管口向上倾斜(或试管内水分受热变成的水蒸气在管口凝结，倒流至灼热试管底部)；试管口没有塞一团棉花
（3）此反应反应是固体和液体，不需要加热；防止氧气从长颈漏斗逸出
（4）氧气密度比空气密度大；将带火星的木条放到瓶口，木条复燃；气泡向外冒出；正放
（5）2
15．【答案】（1）NaNO3
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）全部去除杂质（或使需要除去物质完全反应）
（4）3
16．【答案】（1）900；20；铁离子转化为四氧化三铁
（2）；复分解
（3）
（4）过滤；氮肥
（5）A；B
（6）快速高效
（7）偏小
（8）120
17．【答案】（1）试管
（2）；氧气不易溶于水
（3）；C；H2CO3
18．【答案】（1）负；水分子；化学反应前后元素种类不变
（2）难溶性；玻璃棒
（3）
（4）；防止生成物溅落炸裂集气瓶
（5）
19．【答案】（1）无明显现象；
（2）质量守恒定律
（3）品红溶液不褪色；c
（4）锌
（5）没有
（6）A
20．【答案】（1）集气瓶
（2）A
（3）液体转移至固体
