3.3饮食中的有机化合物同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、选择题
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．温室气体是形成酸雨的主要物质
B．可用地沟油炼制生物柴油以及肥皂等洗涤产品
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．太阳能电池组件使用的材料是半导体，其主要成分是
2．利用纳米纤维素与二氧化硅气凝胶(通过水玻璃前驱体制得)相互作用，通过一系列处理获得的力学性能优异的纳米纤维素杂化二氧化硅气凝胶，可应用于保温材料中。下列说法正确的是
A．纳米纤维素是一种高分子，属于纯净物
B．水玻璃是一种盐溶液，常温下其pH约为7
C．二氧化硅可与NaOH、氢氟酸反应，是两性氧化物
D．纳米纤维素杂化二氧化硅气凝胶中主要含有4种元素
3．为达到实验目的，以下实验方案和实验现象均正确的是
选项 实验目的 实验方案 实验现象
A 制备乙酸乙酯 试管中溶液出现分层现象
B 制备NaHCO3晶体 锥形瓶中有白色晶体析出
C 测定中和反应反应热 混合溶液温度升高至不再变化
D 制备无水氯化镁固体 硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末
A．A B．B C．C D．D
4．中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是
A B C D
凤舞九天木雕 彩绘云凤纹漆圆壶(木板剜凿而成) 战国晚期木觚 青铜尊盘
A．A B．B C．C D．D
5．硫酸铜是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．可用于泳池的消毒 B．可以用来检验酒精中是否含少量水
C．可以和石灰乳混合配制农药波尔多液 D．可以通过Cu与稀硫酸反应制备
6．陆川青砖青瓦烧制技艺、横州铜器制作技艺、东兰壮族服饰制作技艺、桂平乳泉井酒酿造技艺等入选了广西第九批区级非遗代表性项目。下列描述错误的是
A．陆川青砖青瓦呈现青色的原因是含有二价铁
B．横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜
C．东兰壮族服饰原材料的主要成分为棉、麻，点燃时有烧焦羽毛的气味
D．桂平乳泉井酒的酿造过程涉及蒸馏操作
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，和的混合物含有的氧原子数为3 NA
B．含有的电子数为NA
C．标准状况下，氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5 NA
D．水溶液中含H原子数目为0.6 NA
8．下列关于蛋白质的叙述中，错误的是
A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生变性
B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
C．温度越高，酶可能失去活性，对某些化学反应的催化效率可能降低
D．不是所有的蛋白质遇到浓硝酸都变成黄色
9．有机物与我们的生产、生活、实验密切相关，下列有关说法中正确的是
A．家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂
B．使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温越高去污效果越好
C．粗苯甲酸中常混有少量的泥沙和NaCl等杂质，提纯它的主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，蒸发结晶
D．聚氯乙烯塑料薄膜的单体是氯乙烯(C2H3Cl)，该单体结构中存在2种同分异构体，同时分子中所有原子共平面
10．下列有机反应的化学方程式书写正确的是
A．乙烯与溴水反应：
B．乙醇与钠反应：
C．甲烷与氯气反应：
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：
11．下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是
A B C D
干燥 用装置甲吸收 除去中的少量HCl 分离乙醇和乙酸
A．A B．B C．C D．D
12．ag的乙醇（）与足量充分燃烧后，将所得产物全部通过足量，最终固体增加的质量
A．大于ag B．等于ag C．小于ag D．不能确定
13．利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中和，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．中存在极性键和非极性键
B．高温条件下处理废水速率更高
C．反应一段时间后溶液酸性减弱
D．在HH酶作用下的反应方程式为
14．下列有机反应方程式书写正确的是
A．乙烯与溴水反应：CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2
B．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
C．苯的硝化反应：
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：
15．水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。在水中，各种各样的化学物质体现诸多奇妙变化。下列过程与水解反应无关的是_______。
A．热的纯碱溶液去除油脂效果更好
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
二、填空题
16．化学与我们的生产、生活和社会密切相关，请回答下列问题
(1)烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号 。
(2)古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素，纤维素属于_______(填标号)
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
(3)“保障粮食安全，端牢手中饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。NH4H2PO4属于 (填“钾肥”、“碳肥”或“复合肥”)。
(4)铬镍合金可用于制作保险丝，它的熔点比组成它的纯金属 (填“高”或“低”)。写出金属镍(Ni)与稀硫酸反应生成NiSO4的化学方程式 。
(5)如图为铝的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是_______。
A．x=8
B．铝的原子序数是13
C．铝原子在反应中易得到电子，形成Al3+
D．铝的相对原子质量是26.98g
17．按要求填空：
(1)乳酸( )最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是 。
(2)丙烯(CH2=CH-CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是 。
(3)在下列反应中，属于取代反应的是 (填序号，下同)，属于加成反应的是 ，属于氧化反应的是 。
①由乙烯制氯乙烷 ②乙醇在氧气中燃烧 ③甲烷在光照下与氯气反应
(4)下列各组物质：①O2和O3 ②乙烷和丁烷 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3。互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 。
(5)某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。
①写出A的结构简式： 。
②写出B→C转化的化学方程式： 。
③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。
试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式： 。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用 。
三、解答题
18．乳酸乙酯是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。
(1)乳酸乙酯的分子式为 。
(2)D的结构简式为 ，F中官能团的名称为 。
(3)③的化学方程式是 。
(4)F和D反应生成G的结构简式为 ，反应类型为 。
(5)1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为 g。
19．乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
(一)实验室合成乙酸乙酯的粗产品的步骤如下：
制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)浓硫酸的作用是 。
(2)冷凝水流经直形冷凝管时应从 进入，从 流出(填“a”或“b”)。
(二)对乙酸乙酯进行精制
(3)为了除去粗产品中的乙酸，可向产品中加入 溶液，然后进行 (填操作名称)。
(4)再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，加入饱和氯化钙溶液的目的是 。
(5)最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行 (填操作名称)，即可得到纯净的乙酸乙酯。
(6)用30 g乙酸与46 g乙醇反应合成乙酸乙酯，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为 g。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】A．温室气体主要指CO2，酸雨指pH＜5.6的雨水，二氧化碳不是引起酸雨的主要物质，引起酸雨的主要物质是SO2、NO2等，故A错误；
B．地沟油是油脂，地沟油与醇发生反应制备生物柴油，地沟油在碱中水解可以制造肥皂，故B正确；
C．CaO作干燥剂，防止食品受潮变质，不能防止食品氧化变质，故C错误；
D．半导体材料主要成分是晶体硅，故D错误；
答案为B。
2．D
【详解】A．纳米纤维素是一种高分子，高分子一般为混合物，A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，常温下pH>7，B错误；
C．二氧化硅不与HF以外的一般酸反应，是酸性氧化物，C错误；
D．纤维素中含有的元素为C、H、O，二氧化硅中含有的元素为Si、O，纳米纤维素杂化二氧化硅气凝胶中所含元素主要有C、H、O、Si，共4种元素，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，且碳酸钠溶液能够吸收反应挥发出来的乙酸和乙醇，故制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，A错误；
B．饱和食盐水中只通入二氧化碳，不会生成碳酸氢钠，B错误；
C．图中烧杯没有密封，会导致热量散失，C错误；
D．在氯化氢气流中加热，能抑制镁离子水解，从而制备得到，硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末，即得到无水氯化镁，D正确；
故选D。
4．D
【详解】凤舞九天木雕、彩绘云凤纹漆圆壶、木觚的主要成分均为纤维素，属于有机高分子材料，A项、B项、C项均不符合题意，青铜尊盘属于金属材料，故选D。
5．D
【详解】A．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性而起到杀菌消毒的作用，常用于泳池的消毒，故A正确；
B．白色无水硫酸铜能与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜，所以硫酸铜可以用来检验酒精中是否含少量水，故B正确；
C．硫酸铜溶液和石灰乳都能能使蛋白质发生变性而起到杀菌的作用，所以硫酸铜石灰乳混合配制农药波尔多液，故C正确；
D．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，所以不能用铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．青砖青瓦在烧制的过程中，粘土中含有的铁未被完全氧化，还含有二价铁，A正确；
B．铜绿是因为铜与空气中的、、反应生成，B正确；
C．壮族服饰的主要原材料棉、麻的成分为纤维素，点燃没有烧焦羽毛的气味，C错误；
D．桂平乳泉井酒酿造过程中要得到高度数的白酒，需要涉及蒸馏的操作，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则48g氧气和臭氧的混合物含有的氧原子数为×1×NAmol—1=3NA，故A正确；
B．氨分子含有的电子数为10，则1.7g氨分子混用的电子数为×10×NAmol—1=NA，故B正确；
C．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为×1×NAmol—1=0.5NA，故C正确；
D．乙醇分子和水分子中都含有氢原子，则1L0.1mol/L乙醇水溶液中含有的氢原子数目大于0.1mol/L×1L×6×NAmol—1=0.6NA，故D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，A错误；
B．豆浆是胶体，遇电解质会聚沉，石膏是电解质，故豆浆会凝结为豆腐，B正确；
C．酶在高温下会变性，从而失去活性，C正确；
D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸才会变黄色，故并不一定所有的蛋白质遇浓硝酸都变黄，D错误；
答案选A。
9．A
【详解】A．菜籽油中含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．温度过高，蛋白酶会失去活性，所以洗衣服时，水温不能过高，B错误；
C．苯甲酸的溶解度随温度变化大，提纯应采取降温结晶的方法，即加热溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，C错误；
D．聚氯乙烯的单体为，氯乙烯不存在同分异构体，D错误；
答案选A。
10．D
【详解】A．乙烯书写结构简式，产物结构简式不正确，则乙烯与溴水反应：，故A错误；
B．质量不守恒，则乙醇与钠反应：
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，一氯甲烷和氯气继续反应，甲烷与氯气第一步反应：，故C错误；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．C
【详解】A．碳酸氢钠不稳定，加热碳酸氢钠使其分解，且干燥固体应在坩埚中进行，故A错误；
B．盐酸酸性比亚硫酸强，二氧化硫不与氯化钡溶液反应，故B错误；
C．二氧化硫不与亚硫酸氢钠溶液反应，盐酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，故亚硫酸氢钠溶液能除去二氧化硫气体中的氯化氢，故C正确；
D．乙醇和乙酸互溶，不能通过分液分离，故D错误；
答案选C。
12．B
【分析】乙醇充分燃烧生成和，和再与足量反应，方程式分别为、，由反应方程式可知，与过氧化钠反应，固体增加的质量为中“”的质量，与反应，固体增加的质量为中“”的质量，因此，固体增加的质量为乙醇中C、H元素的质量，即固体增加的质量等于乙醇的质量。
【详解】A．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，A错误；
B．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，B正确；
C．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，C错误；
D．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，可以确定，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．中N与N之间形成非极性键，N与H之间形成极性键，故A正确；
B．高温条件下酶的活性会降低，处理废水速率不会更高，故B错误；
C．反应过程中生成水，H+的浓度会逐渐减小，酸性减弱，故C正确；
D．在NR酶的作用下，发生了还原反应，转化为NH2OH，NH2OH在HH酶的催化下与NH3发生反应，化学方程式为，故D正确。
答案选B。
14．C
【详解】A．乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，正确的方程式为：，A项错误；
B．所给方程式为乙醇的燃烧而不是催化氧化，正确的方程式为：，B项错误；
C．苯与HNO3反应，硝基取代苯环上H，生成硝基苯和水，C项正确；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，正确的方程式为：，D项错误；
故选C。
15．B
【详解】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A项不符合题意；
B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B项符合题意；
C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C项不符合题意；
D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D项不符合题意；
故选B。
16．(1)Si或O
(2)B
(3)复合肥
(4) 低 Ni + H2SO4=NiSO4 + H2↑
(5)AB
【详解】（1）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，元素符合分别为O、Si、Al，其中一种非金属的元素符号O或Si。
（2）竹的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类，选B；
（3）NH4H2PO4中含有N、P元素，属于复合肥。
（4）铬镍合金可用于制作保险丝，它的熔点比组成它的纯金属低。镍(Ni)与稀硫酸反应生成NiSO4和氢气，反应的化学方程式为Ni + H2SO4=NiSO4 + H2↑。
（5）A．Al原子核外电子总数为13，所以x=8，故A正确；
B．铝原子质子数为13，铝的原子序数是13，故B正确；
C．铝原子最外层有3个电子，在反应中易失电子，形成Al3+，故C错误；
D．相对原子质量的单位是1，铝的相对原子质量是26.98，故D错误；
选AB。
17．(1)羟基、羧基
(2)
(3) ③ ① ②
(4) ② ④ ③ ①
(5) CH2=CH2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O 防止倒吸
【分析】在第（5）中A是乙烯，乙烯加成得到B乙醇，乙醇催化氧化得到C乙醛，乙醛氧化得D乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯。
【详解】（1）乳酸 中所含官能团的名称是羟基、羧基；
（2）丙烯(CH2=CH-CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是 ；
（3）①由乙烯制氯乙烷是加成反应 ②乙醇在氧气中燃烧是氧化反应 ③甲烷在光照下与氯气反应是取代反应，因此属于取代反应的是③，属于加成反应的是①，属于氧化反应的是②；
（4）①O2和O3互为同素异形体 ②乙烷和丁烷互为同系物 ③12C和14C互为同位素 ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3互为同分异构体，因此互为同系物的是②，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①；
（5）①根据以上分析A的结构简式为CH2=CH2；②B乙醇催化氧化得到C乙醛，化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③a中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，实验中球形干燥管除起冷凝作用外，还可以防止倒吸。
18．(1)C5H10O3
(2) CH3COOH 羟基、羧基
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4) CH3COOCH(CH3)COOH 取代反应或酯化反应
(5)46
【分析】E乳酸乙酯在酸性条件下水解生成F乳酸和B，则B为CH3CH2OH；烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A与水发生反应生成乙醇，则A为CH2=CH2；B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为。
【详解】（1）根据乳酸乙酯的结构简式可知，其分子式为C5H10O3。
（2）D为乙酸，其结构简式为CH3COOH；F为，其官能团的名称为羟基、羧基。
（3）反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（4）F为，D为CH3COOH，二者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G为CH3COOCH(CH3)COOH ，化学反应方程式为CH3COOH+ CH3COOCH(CH3)COOH +H2O，反应类型为取代反应或酯化反应。
（5）乳酸()中羧基和羟基均能与Na发生置换反应，且羧基、羟基与Na反应的比例关系均为1∶1，则1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的物质的量为2mol，质量为m(Na)=2mol×23g/mol=46g。
19．(1)催化剂、吸水剂
(2) b a
(3) 饱和Na2CO3 分液
(4)除去乙醇
(5)蒸馏
(6)30.8
【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
【详解】（1）浓硫酸在乙酸乙酯的制备中作用为催化剂、吸水剂。
（2）冷凝管中水流向为下进上出，故答案为b，a。
（3）向产品中加入饱和Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液互溶，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，分层后可通过分液除去，故答案为饱和Na2CO3溶液、分液。
（4）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，加入饱和氯化钙溶液的目的为除去过量乙醇。
（5）因酯化反应为可逆反应，无水硫酸钠起干燥作用，去除乙酸乙酯中的水分，再蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
（6）根据方程式CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可知：46 g乙醇如果完全发生酯化反应需要60 g乙酸，因此乙醇过量，故反应消耗30 g乙酸即=0.5 mol，消耗0.5 mol乙醇，理论上生成0.5 mol乙酸乙酯即0.5 mol×88 g/mol=44 g，实际产量为44 g×70%=30.8 g。
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