第八单元 海水中的化学阶段性练习附答案2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、下列方法可用来淡化海水的是（ ）
①加热蒸发 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④使海水结冰脱盐
⑤膜分离法淡化海水 ⑥加入明矾净化
A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．③④⑤ D．①③④⑤
2、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
3、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HNO3
4、某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是（ ）
A．取一定量粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
5、下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
B．
向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
C．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．
将等质量的粉末状、块状大理石分别与足量等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应
6、关于海洋与化学的下列说法不正确的是（ ）
A．海水中的化学资源大部分以盐的形式存在
B．海水经过加碱、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁
C．元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到
D．海水中的常量元素具有开发的价值而微量 元素不具有开发的价值
7、将10 g硝酸钾完全溶解在100 g水中，下列说法不正确的是（ ）
A．溶质为10 g B．溶剂为100 g
C．溶液为110 g D．硝酸钾的溶解度为10 g
8、下列除杂方法及操作正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 操作
A CO2（HCl） 通过装有NaOH溶液的洗气瓶洗气
B CaO（CaCO3） 加入足量的水，充分溶解，过滤
C KNO3溶液（K2CO3） 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D NaCl溶液（CaCl2） 加入适量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9、粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
10、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
A．用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B．用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用水鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体
D．用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
11、海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是（ ）
A．利用海水可以提取镁盐制取镁
B．海水中溶解盐的质量分数高达5%
C．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气
D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
12、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
13、如图所示，实验小组的同学按表中的选项添加试剂，实验时将滴管中的液体滴入试管B中，试管A中的溶液甲没有明显现象的是（ ）
选项 滴管中的液体 试管B中的固体乙 试管A中的溶液甲
A 水 烧碱 饱和澄清石灰水
B 浓氨水 熟石灰 紫色石蕊溶液
C 浓盐酸 铜片 硝酸银溶液
D 稀盐酸 石灰石 酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
14、关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（ ）
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．蒸发皿不可以直接加热
C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
D．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发
15、梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（ ）
A．俗称：小苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水
D．化学性质：可与稀盐酸、碳酸钠反应
*16、甲乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．分别将甲乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶质质量分数的变化是甲增大、乙减小
B．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变
C．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
D．t3℃时，100g甲的饱和溶液中含甲40g
二、填空题。
17、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：
(1)升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。
(2)10 ℃时，三种物质溶解度大小关系为：________________________。
(3)35 ℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为______________。
(4)20 ℃时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)20 ℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取_____________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取_________________ 的方法。
18、下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）乙中的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为______。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。
19、构建知识网络是一种重要的学习方法，下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“﹣”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之前和箭号“→”表示（从反应物指向生成物）。A、B属于不同类别的化合物。
请填写下列横线：
（1）该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是 ______ （填写一种物质的化学式）。
（2）该同学归纳了，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式 ___________________； 除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于_____（填写物质类别）。
（3）知识网络总是在不断的补充完善，该同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是______（填写化学式）。
20、结合《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动，回答问题。
(1)粗盐的溶解：粗盐的溶解操作中，用玻璃棒搅拌的主要原因是___________；
(2)过滤：过滤后，从外观上看更加澄清的是___________（选填“过滤前的液体”或“滤液”）；
(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，滤液蒸发操作中，当观察到___________现象时，就可以停止加热；
(4)计算产率：按上述操作，精盐的产率比理论值___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
21、在一定 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
三、综合应用题。
22、含钠化合物是化学研究的重要内容。
（1）一种钠的化合物， 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，其化学式为_________；工业上用石灰和纯碱反应制烧碱，其反应的化学方程式为：______________ 。
（2）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠___________g；若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是下列中的______（填序号）。
①往烧杯中加水时有水溅出
②用量筒取水时仰视读数
③转移已称量好的氯化钠固体时，部分酒落在烧杯外
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
（3）某氯化钠样品中含有少量MgCl2、Na2SO4和CaC12杂质，设计下列实验方案得到纯净的氯化钠晶体。请回答下列问题：
①写出一个加入M溶液发生反应的化学方程式：
______ （微溶物不形成沉淀）。
②Y溶液的作用是什么 ______ 。
③滤液Ⅱ中除氯化钠以外，还含有其它溶质成分，如何检验 （写出实验步骤和现象）______ 。
（4）向50g溶质质量分数为8%的氢氧化的溶液中加入50g稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数______。
四、科学探究题。
23、某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图1所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
图1
图2
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2：废液中的溶质只有NaCl。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是 。
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是：
。
【实验与结论】
（1）为验证猜想3成立：根据盐酸性质，小王选择如图2所示五种不同类别物质，请写出X与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小勇取少量废液于试管，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，请你评价小勇的结论：
。
（3）小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是 。
（4）处理废液，回收利用：欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤、对滤液蒸发结晶。请评价该方案是否可行，理由是 。
【反思与交流】灭火器所用药品均为浓溶液，原因是 。
五、计算题。
24、现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
第八单元 海水中的化学阶段性练习附答案2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、下列方法可用来淡化海水的是（ ）
①加热蒸发 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④使海水结冰脱盐
⑤膜分离法淡化海水 ⑥加入明矾净化
A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．③④⑤ D．①③④⑤
【答案】C
2、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
【答案】B
3、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HNO3
【答案】B
4、某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是（ ）
A．取一定量粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
【答案】D
5、下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
B．
向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
C．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．
将等质量的粉末状、块状大理石分别与足量等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】D
6、关于海洋与化学的下列说法不正确的是（ ）
A．海水中的化学资源大部分以盐的形式存在
B．海水经过加碱、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁
C．元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到
D．海水中的常量元素具有开发的价值而微量 元素不具有开发的价值
【答案】D
7、将10 g硝酸钾完全溶解在100 g水中，下列说法不正确的是（ ）
A．溶质为10 g B．溶剂为100 g
C．溶液为110 g D．硝酸钾的溶解度为10 g
【答案】D
8、下列除杂方法及操作正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 操作
A CO2（HCl） 通过装有NaOH溶液的洗气瓶洗气
B CaO（CaCO3） 加入足量的水，充分溶解，过滤
C KNO3溶液（K2CO3） 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D NaCl溶液（CaCl2） 加入适量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
9、粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
【答案】B
10、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
A．用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B．用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用水鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体
D．用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
【答案】C
11、海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是（ ）
A．利用海水可以提取镁盐制取镁
B．海水中溶解盐的质量分数高达5%
C．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气
D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
【答案】B
12、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【答案】B
13、如图所示，实验小组的同学按表中的选项添加试剂，实验时将滴管中的液体滴入试管B中，试管A中的溶液甲没有明显现象的是（ ）
选项 滴管中的液体 试管B中的固体乙 试管A中的溶液甲
A 水 烧碱 饱和澄清石灰水
B 浓氨水 熟石灰 紫色石蕊溶液
C 浓盐酸 铜片 硝酸银溶液
D 稀盐酸 石灰石 酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
14、关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（ ）
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．蒸发皿不可以直接加热
C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
D．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发
【答案】D
15、梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（ ）
A．俗称：小苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水
D．化学性质：可与稀盐酸、碳酸钠反应
【答案】D
*16、甲乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．分别将甲乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶质质量分数的变化是甲增大、乙减小
B．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变
C．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
D．t3℃时，100g甲的饱和溶液中含甲40g
【答案】C
二、填空题。
17、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：
(1)升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。
(2)10 ℃时，三种物质溶解度大小关系为：________________________。
(3)35 ℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为______________。
(4)20 ℃时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)20 ℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取_____________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取_________________ 的方法。
【答案】(1)C (2)B>A=C (3)30∶100∶130 (4)饱和 (5)不变
(6)降温结晶 蒸发溶剂结晶
18、下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）乙中的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为______。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是______。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）不饱和 （2）15g (3) 丙=丁〉乙〉甲 (4) 增大
19、构建知识网络是一种重要的学习方法，下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“﹣”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之前和箭号“→”表示（从反应物指向生成物）。A、B属于不同类别的化合物。
请填写下列横线：
（1）该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是 ______ （填写一种物质的化学式）。
（2）该同学归纳了，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式 ___________________； 除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于_____（填写物质类别）。
（3）知识网络总是在不断的补充完善，该同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是______（填写化学式）。
【答案】HCl 盐 NaOH
20、结合《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动，回答问题。
(1)粗盐的溶解：粗盐的溶解操作中，用玻璃棒搅拌的主要原因是___________；
(2)过滤：过滤后，从外观上看更加澄清的是___________（选填“过滤前的液体”或“滤液”）；
(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，滤液蒸发操作中，当观察到___________现象时，就可以停止加热；
(4)计算产率：按上述操作，精盐的产率比理论值___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】(1)加速溶解 (2)滤液
(3)大部分固体析出 (4)偏小
21、在一定 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
【答案】温度 100克 饱和 质量
三、综合应用题。
22、含钠化合物是化学研究的重要内容。
（1）一种钠的化合物， 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，其化学式为_________；工业上用石灰和纯碱反应制烧碱，其反应的化学方程式为：______________ 。
（2）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠___________g；若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是下列中的______（填序号）。
①往烧杯中加水时有水溅出
②用量筒取水时仰视读数
③转移已称量好的氯化钠固体时，部分酒落在烧杯外
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
（3）某氯化钠样品中含有少量MgCl2、Na2SO4和CaC12杂质，设计下列实验方案得到纯净的氯化钠晶体。请回答下列问题：
①写出一个加入M溶液发生反应的化学方程式：
______ （微溶物不形成沉淀）。
②Y溶液的作用是什么 ______ 。
③滤液Ⅱ中除氯化钠以外，还含有其它溶质成分，如何检验 （写出实验步骤和现象）______ 。
（4）向50g溶质质量分数为8%的氢氧化的溶液中加入50g稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数______。
【答案】（1） （2）4.5 ②③
（3）、（写一个即可） 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 取滤液Ⅱ少许，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠 7.1%
四、科学探究题。
23、某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图1所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
图1
图2
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2：废液中的溶质只有NaCl。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是 。
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是：
。
【实验与结论】
（1）为验证猜想3成立：根据盐酸性质，小王选择如图2所示五种不同类别物质，请写出X与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小勇取少量废液于试管，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，请你评价小勇的结论：
。
（3）小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是 。
（4）处理废液，回收利用：欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤、对滤液蒸发结晶。请评价该方案是否可行，理由是 。
【反思与交流】灭火器所用药品均为浓溶液，原因是 。
【答案】NaCl、Na2CO3 碳酸钠和盐酸不能共存
（1）CuO+2HCl═CuCl2+H2O
（2）不正确，是因为氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银
（3）稀硫酸
（4）不可行，是因为除去碳酸钠的同时带入新的杂质硝酸钠
（5）浓度越大反应速率越快
五、计算题。
24、现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【答案】（1）95% （2）7.1%
