2024年中考化学二轮专题训练-计算题
1．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
稀盐酸的质量 充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g 8g
第二次加入20g 6g
第三次加入20g 4g
第四次加入20g 2g
第五次加入20g 2g
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
2．李阿姨很喜欢在网上淘宝，昨天她在网上买了一枚金戒指，比市场的价格要便宜很多，她既高兴又担心戒指是假的。于是她邀请你所在的化学兴趣小组的同学帮她测定戒指的真假。 查阅资料可知:假金（俗称黄铜，单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）是Zn、Cu合金，真金是Au（不考虑黄铜中的其他杂质）在托盘天平上称量这枚金戒指正好15g,将该金戒指放入烧杯中，用量筒量取75 mL稀盐酸分五次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸的体积/mL 15 15 15 15 15
生成氢气的质量/g 0. 04 0. 04 0. 04 N 0. 02
试求:
（1）由表中的数据我们可知：该金戒指为________(填“真”或“假”)
（2）N的数值为________。
（3）此金戒指中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）请在下图中画出向这枚15g金戒指中加稀盐酸的体积与产生气体质量变化关系的示意图。
3．大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是 。
(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量 。
(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数为 。(结果精确到0.1％)
(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 。
4．将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤 洗涤 烘干后，得到 10g白色固体 请计算：
(1)Na2CO3属于那一类物质 (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数(质量分数保留到小数点后一位)
5．氢氧化铝是两性氢氧化物，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，其中NaAlO2叫偏铝酸钠，是一种盐。
(1)Al（OH）3常用来制作治疗胃酸过多的一种药物，有关反应的化学方程式为 。
(2)向含有26.7gAlCl3的溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量，出现的现象为 ，反应一段时间后，当偏铝酸钠中的铝元素和沉淀中的铝元素质量相等时，则消耗的NaOH质量是 g。
6．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
(1)m＝ ；
(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
7．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明采用如图1实验装置来研究。
试验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸累计加入量/g 0 40.0 80.0 120.0 160.0
C装置的总量/g 100 102.2 104.4 105.5 105.5
（1）在如图2中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。
（2）取用25g石灰石样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后实验数据如表，请计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
8．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．
物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量（g） 9 75.4 80
计算：
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．
9．某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为______g；
（2）理论上可回收到MnO2的质量_________（写出计算过程）．
10．在一定温度下，向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、 干燥，称其质量为m，试计算：
(1)m=_____g。
(2)求加入的CaCl2溶液中溶质的质量分数为____________？
(3)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为____________？
11．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金样品中，Zn的质量是 。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
12．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是___________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数___________。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明___________。
13．现有盛 88.4g Na2CO3和 NaOH 混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为 9.8%的 H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加 H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)AC 段可观察到的现象是 。
(2)当加硫酸溶液 200g 时，生成气体的质量为 。
(3)C 点时所得溶液为不饱和溶液，请计算所得溶液中溶质的质量分数 。（写出计算过程）
14．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50g 反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是______g。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
参考答案：
1．（1）充分反应后，最后剩余固体的质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
（2）比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x
稀盐酸中溶质质量分数。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
2．（1）假；（2）0. 04；（3）61%；（4）
3． 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水、它会覆盖在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触.从而使反应中止 碳酸钙的质量是5克 盐酸的貭量分数是18.25% 盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响
4．(1)盐
(2)设反应生成的氯化钠的质量为x
故过滤后所得溶液的溶质质量分数为
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为10%。
5．(1)
(2) 出现白色沉淀，后沉淀全部溶解 28
6．(1)4.4
(2)设实验1中加入5g石灰石矿中碳酸钙的质量为x，
解得，
则石灰石矿中碳酸钙的质量分数为
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。
7．（1）
（2）设石灰石样品中碳酸钙质量为x，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%
8．（1）93.3%
（2）8.1%
9．（1）9.6（2）8.3g
10．(1)10；(2)11.1%；(3)10%
11．(1)6.5g
(2)解：由图可知，与锌恰好完全反应的稀硫酸的质量为50g
设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为x
=
x=19.6%
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
12． 吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确 变小 生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89=0.11g
解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25% 要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长
13．(1)先无明显现象后产生气泡
(2)当加硫酸溶液 200g 时，与氢氧化钠反应的稀硫酸为100g，说明此时与碳酸钠反应的稀硫酸溶液100g，设此时生成气体为x，
答：生成气体的质量为4.4g。
(3)分析2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可得如下关系：H2SO4～～Na2SO4，设设生成硫酸钠的质量为x
则溶液中溶质的质量分数为；
答：C点溶液中溶质的质量分数10%。
14．（1）5
（2）设原滤液中氯化钙的质量为x
则原滤液中氯化钙的质量分数为
答：原滤液中氯化钙的质量分数为11.1%。
