高一化学试卷参考答案
【答案】 D
【解析】“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量,通过二氧化碳去除手段,抵消掉这部分碳排放,达到“净零排放”的目的,A错误;酸雨是指pH小于5.6的雨水,B错误;汽车尾气处理是将氮的氧化物催化还原为氮气,C错误;石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫,发生反应:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,D正确。
2.【答案】
【解析】A、和的质子数相同，中子数不同，是同位素，故A正确；
B、和的中子数分别为、，故B错误；
C、和的质子数都为，故C错误；
D、和的质子数都为，所以电子数都为，电子数相同，故D错误；
3.【答案】
【解析】A、工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠，故A错误
B、将氯气通入提取食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，故B正确；
C、海水中的镁以化合态的形式存在，故C错误；
D、海水中碘的浓度低，目前工业上并不直接通过海水提取碘，故D错误；
4.【答案】
【解析】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大，故选D。
5.【答案】
【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；
物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；
阿伏加德罗常数的单位为，而是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；
在标准状况下，任何气体的体积约为，故错误；
摩尔质量的单位为，质量的单位是，的摩尔质量和分子的质量在数值上相等，故错误；
中含有氢原子和氧原子，没有氢分子，故错误。
6.【答案】
【解析】硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，通过结晶法分离；乙醇和水互溶，二者沸点不同，通过蒸馏法进行分离；溴易溶于有机溶剂，利用萃取法分离，故B正确。
7.【答案】
【解析】A.溶液与、、都反应生成沉淀，不能鉴别，故A不符合题意；
B.溶液与溶液、溶液无现象，与溶液、溶液都有刺激性气味，不能鉴别，故B不符合题意；
C.溶液与溶液生成沉淀，与溶液有刺激性气味，与溶液有刺激性气味和沉淀生成，与溶液无现象，能鉴别，故C符合题意；
D.盐酸与溶液有气泡生成，与溶液、溶液、溶液无现象，不能鉴别，故D不符合题意。
综上所述，答案为。
8. 【答案】B
【解析】H+、OH-结合生成水,不能大量共存,A不选;H+、Ba2+、Cl-、Mg2+相互之间不反应,可大量共存,B选;Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,C不选;Ba2+、C结合生成碳酸钡沉淀,H+、C结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,D不选。
9．【答案】C
【解析】根据可知该盐酸的浓度是，答案选C。
10．【答案】D
【解析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm,属于胶体的范畴，具备胶体的性质；
A．题干描述分散质是黑色的，而氢氧化铁为红褐色，故A错误；
B．胶体分散系不能通过半透膜，能通过滤纸，故B错误；
C．磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体，是介稳分散系，故C错误；
D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，故D正确。
答案选D。
11. 【答案】C
【解析】Cl2可以与NaOH溶液发生歧化反应得到NaClO,无需加热,也不需要加入催化剂和氧化剂,A不符合题意;H2O2溶液在催化剂存在下,自身分解可以得到O2,不需要加入氧化剂,B不符合题意;SO2转化为SO3的反应中,硫元素的化合价升高,被氧化,需加入氧化剂和催化剂,且反应需要在加热条件下才能实现,C符合题意;Fe2O3转化为Fe的过程中Fe元素的化合价降低,需要加入的是还原剂,D不符合题意。
12.【答案】
【解析】由图可知，是元素价的氢化物，则为，为元素的单质，则为，为元素价的氧化物，则为，为次氯酸盐。
A.盐酸和次氯酸钠可以发生反应，生成氯气，故A正确；
B.有毒，氧化性更强，用代替进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B正确；
C.与按物质的量比通入水中发生反应，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误；
D.中为价、为价，为价，价的和价的都有强氧化性，所以具有强氧化性，水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确。
13.【答案】 ； ；（6分）
（2分）
（2分）
（2分）
【解析】根据以上分析可知，以上物质能导电的是铝、熔融 、盐酸 ；属于电解质的是碳酸氢钠晶体、冰醋酸、 熔融 ；属于非电解质的是干冰、 酒精，
碳酸氢钠晶体溶于水的电离方程式为，
铝与盐酸反应的离子方程式为 ，
、⑦在水溶液中反应的离子方程式为
14. 【答案】（1）-1（2）还原（3）NA（4）隔绝水分
【解析】（1）钠元素为+1价，根据正负化合价代数和为零，故氢元素的化合价为-1(2分)
（2）NaH中氢元素化合价升高(2分)
（3）由上述氧化还原反应可知，得失电子各1mol，因此转移电子的数目为NA (2分)
（4）NaH与水反应故需隔绝水分(2分)
15. 【答案】(1) ①S+ClO-S+Cl-(或SO2+ClO-+2OH-S+Cl-+H2O)(2分)
②bc(2分)
③温度过低,反应速率慢;温度过高,NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小(2分) (2) CaSO4(或CaSO4·2H2O)(2分)
(3)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(2分)
(4)NaOH(2分)
(5) 2(2分)
【解析】(1)①废水中含有次氯酸钠,能将S氧化为S,离子方程式为S+ClO-S+Cl-或SO2+ClO-+2OH-S+Cl-+H2O。
②加快通入尾气的速率,气体与液体接触不充分,降低脱硫效率;吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触,可以增大气体和液体的接触面积,提高脱硫效率;提高碱液pH可以充分吸收SO2,提高脱硫效率,选b、c。
③温度过低,反应速率慢;温度过高,NaClO不稳定分解,或温度过高,SO2溶解度减小,所以温度控制在40~60 ℃之间。
(2)废水中含有Ca2+,SO2被氧化为S,Ca2+与S结合成微溶物CaSO4,滤渣的主要成分为CaSO4或CaSO4·2H2O。
(3)Mg(OH)2将SO2转化为MgSO4,该过程需要有氧化剂参与,发生反应为2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。
(4) 由图可知,NaOH在过程Ⅰ中消耗,在过程Ⅱ中生成,可循环利用。
(5) 过程Ⅱ中,1 mol O2 参与反应时转移4 mol电子,可以氧化 2 mol Na2SO3。
16.【答案】（2分）
除去氯气中的水蒸气（2分）
中红色布条不褪色，中红色布条褪色 （2分）
干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性（2分）
棉花团变蓝（2分）
（2分）
次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成，见光易分解，使消毒液失效（2分）
【解析】浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，离子方程式为。
根据实验装置图知，浓的作用是除去氯气中的水蒸气。
可观察到的现象是中红色布条不褪色，中红色布条褪色，对比和中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。
生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以处的现象是棉花团变蓝。
一般用氢氧化钠溶液吸收氯气。
消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是需“密闭保存”的原因是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水反应生成，见光易分解，使消毒液失效。
亚氯酸钠中氯元素化合价为价，，氯元素的化合价由价升高到价， ，氯元素的化合价由价降低到价，在反应中既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，配平化学方程式为莆田市多校2023-2024学年高一上学期期末联考
化学
（完卷时间：75分钟；满分：100分）
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
选择题：本大题共12小题,每小题4分,共48分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是 ( )
A. “碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放
B. 酸雨是指的pH为5.6的雨水
C. 汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气
D. 石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫
2.是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ）
A. 和互为同位素 B. 和都含有个中子
C. 和分别含有和个质子 D. 和含有不同的电子数
3.同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是（ ）
4.海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（ ）
A.从海水中可以获得NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠
B. 从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理
C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D.目前工业上可直接从海水中提取I2
5.下列叙述错误的个数是（ ）
摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
任何物质都含有约个分子
就是阿伏加德罗常数
在标准状况下，任何物质的体积均为
的摩尔质量等于分子的质量
中含有氢分子和氧原子
A. ①②④ B. ①②③④ C.③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
6.现有三组溶液：和溶液 和乙醇 的水溶液。以上各混合液的分离方法依次是（ ）
A. 分液、蒸馏、萃取 B. 结晶、蒸馏、萃取
C. 结晶、蒸馏、蒸馏 D. 过滤、蒸馏、萃取
7.选用一种试剂，通过一步操作必要时可以加热即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是（ ）
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸
8. 在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是 ( )
A. OH- B. Mg2+ C. Ag+ D. C
9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622－89
则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L
10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．该分散系的分散质为Fe(OH)3 B．该分散系不能透过滤纸
C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
11. 下列物质间的转化一定需要在加热的条件下,且需要加入催化剂和氧化剂才能实现的是 ( )
A. Cl2→NaClO B. H2O2→O2 C. SO2→SO3 D. Fe2O3→Fe
12. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. a是离子化合物
B. b与水反应可以得到d
C. c对应的水化物能与NaOH溶液反应
D. 可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
二、填空题（每空2分，共52分）
13.（12分）现有下列物质 碳酸氢钠晶体冰醋酸干冰 铝 液氧 熔融盐酸 酒精
以上物质能导电的是__________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________
写出溶于水的电离方程式________________。
写出与反应的离子方程式________________。
、⑦在水溶液中反应的离子方程式为__________________。
14.（8分）NaH可用于制氢气，反应原理为NaH+H2O===NaOH+H2↑。回答下列问题。
（1）NaH中氢元素的化合价为 。
（2）反应中NaH作 剂。
（3）每生成1mol H2转移的电子数为 个。
（4）保存NaH时要注意 。
15. (14分)工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题,可用多种方法脱除。
Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下:
(1) 控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。
①脱硫时需保持溶液呈碱性,此过程的主要反应之一为SO2+2OH-S+H2O;另一个为二氧化硫与次氯酸钠发生的氧化还原反应,请写出该反应的离子方程式: 。
②提高脱硫率的可行措施有 (填序号)。
a.加快通入尾气的速率
b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
c.提高碱液pH
③温度控制在40~60 ℃之间,脱硫率较高,原因是 。
(2) 滤渣的主要成分为 (填化学式)。
Ⅱ.为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4。
(3) 写出该反应的化学方程式: 。
Ⅲ. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。
（4） 脱除SO2的过程中,可以循环利用的物质 (填化学式)。
（5）过程Ⅱ中,1 mol O2可氧化 mol Na2SO3
16.（18分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
中盛有浓盐酸，中盛有，写出反应的离子方程式： 。
中放入浓的目的是 。
中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是 ，对比和中现象的差异可得出的结论是 。
处的现象是 。
用化学方程式写出处尾气吸收装置中的反应原理 。
家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图
注意事项： 本品对棉织品有漂白作用，对金属制品有腐蚀作用。 密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 保质期为一年。
消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是 。
需“密闭保存”的原因是 。
工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，写出反应的化学方程式： 。
