人教版九年级下9.3溶液的浓度
一、选择题
1. 某医院要配制200g8％的CuSO4溶液检验糖尿病患者的尿液，需要硫酸铜的质量为
A．184g B．16g C．20g D．25g
2. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、20g、20g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
3. 下列关于溶解度图像分析(不考虑结晶水合物)正确的是
A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等
B．若将a处的甲溶液变为饱和，只能采用降温方法
C．t1℃时，将50g乙投入100g水中一定能完全溶解
D．t2℃时，甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
4. 下图是配制“80g质量分数为15%的NaC1溶液”的操作流程。有关说法不正确的是
A．③中玻璃棒的作用是加快溶解
B．配制溶液的操作顺序为④②①⑤③
C．②中天平称量方法错误
D．15%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20
5. A、B 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．A 和 B 的溶解度相等
B．t2℃时在 100g 水中加入 40g A，可形成 140 g 溶液
C．t2℃时在 A 的饱和溶液中加入少量水，A 的溶解度变小
D．将t2℃时 A 和 B 的饱和溶液降温到t1℃时，两者溶液的溶质质量分数相同
6. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是
A．甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液
B．甲溶液的质量减少，乙溶液质量增加
C．甲溶液的浓度小于乙溶液的浓度
D．甲溶液的浓度等于乙溶液的浓度
7. 如图是的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，向100g水中加入40g，得到140g溶液
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
C．60℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶10
D．将60℃的饱和溶液降温至40℃，溶液质量不变
8. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计或操作
A 加快大理石和盐酸制取CO2的速率 选用浓盐酸和大理石进行反应
B 验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序 用铁丝、Al2（SO4）3和CuSO4溶液进行实验
C 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
D 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl加入50mL水中完全溶解
A．A B．B C．C D．D
9. 将5克镁粉、铝粉、锌粉、铁粉的混合物加入到50克一定质量分数的硫酸溶液中恰好完全反应，反应后蒸发溶液得到14.6克盐(不含结晶水)，则所用硫酸的溶质质量分数是
A．20% B．19.6% C．9.8% D．4.9%
10. 实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．操作步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．需要质量分数为6%的氯化钠溶液的体积约为48mL
C．需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D．量取6%的氯化钠溶液时俯视量筒读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大
二、填空题
11. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)小东同学将浑浊的河水用如图1所示的简易净水器进行净化。其中小卵石、石英砂和蓬松棉所起的作用是_____。生活中要降低水的硬度，常采用_____的方法。
(2)根据图2中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点表示在t1℃时两物质的溶解度关系为b_____c(填“>”“<”或“=”)。
②t2℃将40g b物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。
③t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是____。
12. 葡萄糖是食物中为人和动物提供能量的有机化合物。下图是某输液瓶标签上的部分内容。
葡萄糖注射液 C6H12O6
【成分】葡萄糖、水
【规格】500mL
溶质质量分数5％
【性状】液体，味甜
【贮藏】密封保存
(1)要把40g这种葡萄糖溶液稀释为1％的溶液，需要加水的质量为______g。
(2)假定其他操作正确，若量取水时俯视液面读数会使结果______（选填“＞”“＝”或“＜”）1％。
(3)葡萄糖在人体内酶的催化作用下会转化为二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式______。
13. 水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的________性。
(2)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水。需要氯化钠的质量为_______________g，配制溶液时，常用玻璃棒搅拌的目的是________。
(3)t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1固体分别加入到盛有100g水的两烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，图2为两物质的溶解度曲线。
①P点的含义为______。
②乙烧杯中的溶质为______。
③若KNO3中混有少量的KC1，可采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯KNO3。
④若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是______。
14. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），根据曲线回答下列问题。
(1)℃时，溶解度最大的物质是______。
(2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是______（填字母）。
A．降低温度 B．增加溶质C C．恒温蒸发溶剂
(3)℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液都升温到℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______________________________（忽略水的挥发）。
三、综合题
15. 从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。
（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。
（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）
16. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用，学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看：水是由_______组成的，世界上的物质都是由一百余种元素经过不同组合形成的。
(2)从微粒角度看：水是由_______构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
(3)从物质分类的角度看，水是_______(填“单质”或“化合物”)。在生活和实验室中我们经常接触①雨水②海水③汽水④蒸馏水⑤井水⑥纯净水⑦苏打水⑧生理盐水⑨硬水等，上述物质中属于纯净物的有_______(填序号)
(4)从资源角度看：水是生命之源。看到下图漫画，你的感想是：_______(解读漫画或写一则节水广告或一条节水措施)。
(5)从应用角度看： 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
①水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_______。
②农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_____g。
③根据下表回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_______溶液；采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_______(填字母序号)
A.溶质的质量不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变
D.可升高温度或增加溶剂
