2024年中考化学二轮专题复习——科普阅读题
1．阅读下面科普短文：
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘还会影响生长发育。因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘，以满足人体对碘的需求。
自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并振荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成。反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝。工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。
航天员王亚平借助化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是1、4、5号环中的碳酸钠、2号环中的碘化钾、碘酸钾，3号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。
依据文章内容和所学知识，回答下列问题：
（1）碘是人体必需的一种 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）写出工业上提取碘单质的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）海带浸泡液中滴入过氧化氢溶液后发生反应的方程式 。
（4）2号环中的碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生碘单质，可加入 （填试剂名称）试剂，出现 现象。
（5）下列说法正确的是____（填序号）。
A．为了健康，补碘越多越好
B．加碘盐就是在食盐中加入含碘元素的化合物，如KIO3
C．NaI和I2中的碘元素的化合价不相同
2．阅读材料，根据短文回答下列问题。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分）、菱镁矿（主要成）、白云石[主要成分]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与、或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用或水扑救。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。轻度缺镁时，可由饮食或口服补充镁剂，给予氧化镁或用氢氧化镁，为避免腹泻可与氢氧化铝胶联用。
（1）从材料中可知，主要成分含镁元素的矿石有 （填其中一种即可）。
（2）镁在中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。
（3）如遇镁引起失火，可用 的方法灭火。
（4）镁合金属于 材料（填“合成”或“金属”）。
（5）从材料中可知，人体缺镁可能会出现____（填标号）等症状。
A．眩晕 B．甲状腺肿大 C．记忆力下降 D．贫血
3．阅读下面科普短文。
炭烧酸奶近年来发展迅速，其焦香浓郁的风味深受消费者喜爱。炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变，获得浓郁的焦香风味。牛奶褐变，是一系列化合物受热发生反应的过程。褐变生产工艺中需对葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间三个重要条件进行严格控制。葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关，具体影响如图 2 所示，其中评分越高，产品的颜色、风味越好。褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素，具体影响如表所示，其中沉淀率越低产品越稳定。
表：褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响
褐变温度/℃ 86 88 90 92 94 96
褐变时间/h 6 4 3.5 3 2.5 2
沉淀率/% 0.35 0.31 0.27 0.22 0.14 0.44
优质的制作工艺可使炭烧酸奶口感爽滑，在保质期内状态稳定。依据文章内容回答下列问题。
（1）葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是180，计算式为 。
（2）制作炭烧酸奶的原料有 。
（3）牛奶褐变过程中，影响蛋白稳定的因素有 。
（4）由图表可知，牛奶褐变过程的最佳条件为 。
（5）下列说法正确的是 (填序号)。
A 炭烧酸奶的特色是其浓郁的焦香风味
B 葡萄糖用量影响产品的颜色和风味
C 褐变温度越高，炭烧酸奶产品越稳定
D 炭烧酸奶制作过程中需将各种原料一次性混合均匀
4．阅读下列科普短文，回答问题。
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷（CHCl3）。
二氧化氯（ClO2）因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl3生成方面效果显著。原料制备ClO2，再投加到水中进行消毒。
某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl3生成的控制效果，研究结果如图。图中TOC去除率（%）越高，表明对CHCl3生成的控制效果越好。
ClO2受热，见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化，如表：
放置时间/h 1 2 4 6 12 24 48
浓度/（mg/L） 685 681 680 670 668 665 662
臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl3的生成。
（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 。
（2）制备ClO2反应如下，请补全化学方程式： 。
（3）结合本文，你对保存ClO2的建议是 。
（4）下列说法正确的是____。
A．二氧化氯属于氧化物
B．臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成
C．在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而增大
（5）对比图中两条曲线，得到的实验结论是 。
5．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题：
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
科学界不断研发岀新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图2：图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
（1）碳纤维属于 （填序号）。
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
（2）石墨由碳原子构成，画出碳原子的结构示意图 ，石墨与KNO3共熔，能发生如下反应补充反应的化学方程式 2 。
（3）下列关于碳材料的说法正确的是_____
A．碳材料具有广阔的应用和发展前景
B．石墨是一种含铅的物质
C．碳气凝胶具有疏松多孔结构
D．碳气凝胶不充分燃烧生成一氧化碳
（4）对比图2中三条曲线，得到的实验结论是 。
6．请阅读以下文字信息，回答第下列小题。
119号元素，也被称为类钫，是暂未合成的化学元素，原子序数为119。
2019年俄罗斯科学家宣布，他们找到了元素周期表中的第119号元素。发现者分析，从质量上看，第119号元素是氢元素的299倍，其相对原子质量为299。截止到2018年国际纯粹与应用化学联合会发布的最后一版元素周期表中，最后一种元素是位于第七周期的第118号元素，为稀有气体元素，第119号元素有望成为第八周期的第一元素。
（1）俄罗斯科学家发现的第119号元素原子的中子数为（ ）
A．119 B．180 C．299 D．418
（2）根据元素周期表排布规律和科学家预测分析，下列元素与第119号元素化学性质相似的是（ ）
A．Na B．S C．Cl D．Ar
7．阅读下面的科普材料：
一直以来，科学家们对碳元素的研究不曾间断，研究表明：透明的金刚石、灰色的石墨都是由碳元素组成的 单质，可见，同一种元素能组成不同的物质。
金刚石硬度大，是自然界存在的最硬的物质，利用这一性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬 的金属。天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求，现在人们已经掌握了人工合成金刚石的方法。
石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，有滑腻感。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料，导热系数随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。 很长一段时间里，人们一直认为碳元素只有金刚石和石墨两种单质，随着对碳元素研究的不断深入，到本世纪
80 年代终于有了突破性进展。1985 年，美国莱斯大学的 H W Kroto 等人用大功率激光照射石墨等科技手段得到了 C60，其组成和结构也通过质谱及 X 射线分析等得到证明，一个 C60分子是由 60 个碳原子构成的，它形似足球，因此又称足球烯。
C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有 60 个顶点和 32 个面（其中 12 个为正五边形，20 个为正六边形），目前，人们对 C60的认识正在不断深入，北京大学和中国科学院的化学工作者通过金属钾与 C60化合反应制得球碳盐，实验测知该物质具有良好的超导性能。
20 世纪 90 年代初，一些以新的形态存在的碳单质相继被发现，如碳纳米管、石墨烯等。石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是目前世界上人工制得的最薄材料--厚度与一个碳原子直径相当，仅为 0.335nm，因此石墨烯具有薄且坚硬、透光率好、结构稳定等特性，石墨烯凭借其优良的特性，在智能手机、电脑、车载显示、可穿戴智能设备等新兴领域将会得到广泛的应用。可以相信随着科学技术的发展，碳单 质的用途将不断扩大。
根据材料回答下列问题：
（1）金刚石可以用来切割玻璃是因为 。
（2）石墨可以制成良好绝热材料的原因是 。
（3）C60是由 （填“分子”“原子”或“离子”）直接构成的物质。
（4）金属钾和 C60化合而成的球碳盐中含有 元素。
（5）下面四幅图中表示石墨烯结构的是 （填标号）。
A B C D
8．阅读下面的短文，回答相关问题。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
（1）葡萄酒生产步骤包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等，其中属于化学变化的是 。
（2）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是____(填序号)。
A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2
（3）下列说法不正确的是____(填序号)。
A．葡萄计发酵时最好隔绝空气
B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量
C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄
（4）酒精可以做燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。
9．阅读下面科普短文。
人造钻石：培育钻石，需要“种子”与“养料”。用钻石的籽晶片作为“种子”，“养料”则是甲烷气体。将籽晶片和甲烷放到特殊的装置中，甲烷在能量作用下，会形成一个个碳的等离子体。而这些等离子体就像灰尘一样，慢慢沉淀到籽晶片上，一星期就可以积聚出一颗一克拉大小的人造钻石。它的硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的六分之一、
熔喷布：以聚丙烯[（C3H6）n]为主要原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构的超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料、及口罩材料等领域。
石墨烯：科学家从石墨中剥离出一种由碳原子构成的碳纳米材料，这就是石墨烯。1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。
表1：某复合涂料的基本性能（涂膜厚度相同）
性能 石墨烯比例为0 石墨烯比例为1% 石墨烯比例为2%
耐酸性 240h无异常 240h无异常 300h无异常
耐碱性 168h无异常 168h无异常 240h无异常
耐老化 60h变色 100h变色 1500h变色
依据文章内容回答下列问题。
（1）把钻石切割加工成璀璨的钻戒属于 （“物理”或“化学”）变化。
（2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的 性。
（3）依据表1分析，该复合涂料中石墨烯的比例为 时基本性能最好。
（4）下列物质中属于单质的有 。
A 聚丙烯 B 人造钻石 C 石墨烯
（5）下列说法正确的是 。
A 熔喷布可以杀死病毒
B 人造钻石、石墨烯分别在氧气中完全燃烧的产物不同
C 甲烷是天然气的主要成分
D 加入石墨烯的新型碳材料耐高温
10．阅读下面科普短文。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药是一种 (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含 元素(填元素符号)。
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为 。
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是 (任写一种物质的化学式即可)。
11．阅读下面科普短文
某北方地区用萝卜叶酱菜制作流程如下：
原料→挑选→切碎→清洗→沥水→腌渍Ⅰ→腌渍Ⅱ→脱盐→酱制→调味→真空包装→杀菌→冷却→成品。
萝卜叶的腌制过程属微生物的发酵过程，蛋白质在微生物蛋白酶和肽酶作用下，会产生一些氨基酸、肽类等风味物质。腌制过程由于微生物的生长代谢消耗了萝卜叶的蛋白质，从而使蛋白质含量下降。酱制、调味后的样品中蛋白质含量增高，其蛋白含量主要来源于酱制和调味过程加入的酱油及味精。酱油中含有蛋白质，味精属谷氨酸钠盐，使成品萝卜叶酱菜中的蛋白质增高。
选取原料、腌渍Ⅰ、腌渍Ⅱ、酱制和成品五个工序的样品，进行细菌、霉菌和酵母菌的测定，其实验结果如图1所示。腌渍Ⅰ阶段主要以乳酸菌发酵为主导，乳酸菌正处于对数期，迅速增长；腌渍Ⅱ阶段主要是腌制过程中的盐分产生的高渗透压及发酵所产生乳酸等物质抑制部分微生物的生长。
酱菜中含有乳酸菌，能够调节肠胃功能，有助于儿童、中老年人消化。另外，酱腌中蛋白质、维生素C含量普遍较高，其中含有的乳酸钙还能促进儿童的成长发育。一些蔬菜本来含钙、铁的量较高，经过腌制后得到浓缩，钙、铁含量更为丰富。因此，适量食用酱菜对人体健康有益。
但是，酱菜制作过程中也会产生较高的亚硝酸盐。亚硝酸盐与胃酸反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。酱菜制作过程中亚硝酸盐含量变化如图2所示。
依据文章内容回答下列问题。
（1）钙、铁含量较高的蔬菜，经过腌制成为酱菜，钙、铁含量会更为丰富，这里的“钙、铁”是指 （填“分子”“原子”“元素”）。
（2）酱制、调味后的酱菜样品中蛋白质含量增高，主要来源是 。
（3）亚硝酸钠（NaNO2）是常见的亚硝酸盐，亚硝酸钠与胃酸反应的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是 。
A 萝卜叶的发酵过程属于物理变化
B 酱菜制作过程中，亚硝酸盐含量在发酵后期达到一个峰值后又迅速下降
C 酱菜制作过程中，霉菌和酵母菌的数量整体呈下降的趋势，细菌数量整体呈上升趋势
D 霉菌和酵母菌在整个腌制、酱制过程中波动较小
（5）有人说儿童不适合吃酱菜，请写一写你的观点，并说明理由：
12．阅读下列材料，回答相关问题。
双氧水是过氧化氢的水溶液，市售的双氧水的浓度般是30%和3%的水溶液。双氧水常用于杀菌消毒，医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感，创伤表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下，3~5分钟后就恢复原来的颜色。
双氧水可用作氧化剂、漂白剂。脱氯剂，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均在其中发现了过氧化氢。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微来的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微海中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度等环境条件密切相关。
（1）文中涉及的材料中，属于有机合成材料的是 。
（2）双氧水擦拭到创伤面，创伤表面管出气泡的化学方程式是 。
（3）水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，可能发生化学变化，因为 《从微观角度解释》。
（4）水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴，属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。
（5）结合材料信息分析，在一定条件下，水蒸气冷凝液可用于 。
（6）当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是 。
13．【科普阅读理解】阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg
1.5﹣2.3 0.4﹣0.94 17.5﹣28.0 11﹣60 15﹣68 20﹣40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内，（ ）（填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。
（5）下列说法正确的是（ ）。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔
14．阅读下面的科普短文。
石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的只有一层原子厚度的晶体．石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”．本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床．石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍．石墨烯是世界上导电性最好的材料．石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍．石墨烯的应用领域非常广泛．例如：目前已经研制出用石墨烯制成的柔性糖尿病管理贴片．这种仅有一张扑克牌大小的透明塑料薄片，被贴在皮肤上后，不仅能监测血糖，还能在必要时通过皮肤释放药物降低血糖水平．该贴片若能替代目前治疗糖尿病的方法，患者将免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用．
石墨烯本来就存在于自然界．铅笔里用的石墨就相当于无数层石墨烯叠在一起，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯.2004年，科学家用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片，将得到的石墨薄片的两面粘在一种特殊的胶带上，撕开胶带，就能把石墨片一分为二，不断地这样操作，最后，得到了仅由一层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯．这以后，制备石墨烯的新方法层出不穷．其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层．但迄今为止还没有真的能适合工业化大规模生产的技术．
依据文章内容，回答下列问题。
（1）石墨烯是由 元素组成的．
（2）“柔性糖尿病管理贴片”与目前治疗糖尿病的方法相比较，优点是 。
（3）“本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床”，说明石墨烯具有良好的 (填字母序号，下同)。
A 导热性 B 延展性 C 弹性
（4）下列关于石墨烯的说法中，正确的是 。
A 自然界中不存在石墨烯
B 用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化
C 石墨烯具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳
D 石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构
（5）如果你是一名科学家，将继续研究有关石墨烯的问题是 。
15．阅读下面科普短文。
菠菜是餐桌上的常客，但菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。
图1 图2
进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。
依据文章回答下列问题：
（1）草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（CaC2O4），钙离子的化学符号为 。
（2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有 和 。
（3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为 。
（4）草酸的化学式为H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为 。
16．阅读下面科普短文。
生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。
氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T·f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S）。其作用原理如右图2所示。
这个净化过程中，Fe2（SO4）3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱出，生成FeSO4.FeSO4在酸性溶液中、在T·f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T·f菌生长。
用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T·f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。
实际应用过程发现Fe2（SO4）3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。
可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T·f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3溶液的速率不同，如下表：
pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0
FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6
回答下列问题：
（1）在环节①中硫元素的化合价呈现-2、 、+6多种价态。
（2）环节②的反应原理为：，其中物质“X”的化学式为 。
（3）黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕的化学式中“3”表示 的个数。（填写序号）A．铁元素 B．铁原子 C．铁分子
（4）用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是 （写出1点即可）。
（5）请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是
1．【答案】（1）微量
（2）Cl2+2NaI=I2+2NaCl；置换
（3）2NaI+H2O2=I2↓+2NaOH
（4）淀粉；变蓝色
（5）B；C
【解析】【解答】（1）碘是人体必需的一种微量元素。
（2）根据题给信息，工业上提取碘单质的化学方程式为：Cl2+2NaI=I2+NaCl，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，所以该反应属于置换反应。
（3）海带浸泡液中滴入过氧化氢溶液后发生反应的方程式为：2NaI+H2O2=I2↓+2NaOH
（4）因为淀粉遇碘变蓝，所以2号环中的碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生碘单质，可加入淀粉试剂，出现变蓝色现象。
（5）A. 碘是人体内的微量元素，碘过量也会导致甲状腺肿大疾病，所以并不是补碘越多越好，此选项不正确；B. 加碘盐就是在食盐中加入含碘元素的化合物，如KIO3，此选项正确；C. NaI和I2中的碘元素的化合价分别为：-1、0，碘元素的化合价不相同，此选项正确。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据人体中元素的含量进行分析；
（2）根据氯气和碘化钠反应生成碘和氯化钠进行分析；
（3）根据过氧化氢的氧化性进行分析；
（4）根据碘遇淀粉变蓝色进行分析。
2．【答案】（1）光卤石、菱镁矿、白云石等
（2）
（3）沙土覆盖
（4）金属
（5）A；C
【解析】【解答】（1）从材料中可知，主要成分含镁元素的矿石有光卤石、菱镁矿、白云石等；
（2）镁在中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为；
(3) 镁化学性质比较活泼，与、或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用或水扑救，可用沙土覆盖的方法灭火；
(4)合金属于金属材料；
(5)人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状 .
故答案为：AC。
【分析】（1）由材料分析；
（2）根据反应物、生成物、反应条件分析；
（3）根据题中给的镁的化学性质分析；
（4）合金属于金属材料；
（5）根据题中给的信息分析。
3．【答案】（1）12×6+1×12+16×6
（2）生牛乳、葡萄糖、白砂糖、果胶等
（3）褐变温度和时间
（4）4%的葡萄糖用量、94℃的褐变温度和2.5h的褐变时间
（5）AB
【解析】【解答】(1)相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是180，其计算式为：12×6+1×12+16×6。
(2)根据题给信息可知，制作炭烧酸奶的原料有生牛乳、葡萄糖、白砂糖、果胶等。
(3)根据题给信息可知，褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素，沉淀率越低产品越稳定。故牛奶褐变过程中，影响蛋白稳定的因素有褐变温度和时间。
(4)因为褐变生产工艺中需对葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间三个重要条件进行严格控制。葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关，其中评分越高，产品的颜色、风味越好，据图2所示及表可知，牛奶褐变过程的最佳条件为4%的葡萄糖用量、94℃的褐变温度和2.5h的褐变时间。
(5)A 炭烧酸奶的特色是其浓郁的焦香风味，此选项正确；B 因为葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关，故葡萄糖用量影响产品的颜色和风味，此选项正确； C 根据题给信息可知，褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素，沉淀率越低产品越稳定。故褐变温度和时间的组合，决定了炭烧酸奶产品的稳定，此选项不正确；D 根据图1可知，炭烧酸奶制作过程中需两次配料，此选项不正确。
故答案为：AB。
【分析】（1）根据相对分子的质量计算方法分析
（2）根据制作炭烧酸奶的原料分析
（3）根据影响蛋白质的性质的因素分析
（4）根据表中的数据分析
4．【答案】（1）+4
（2）H2O
（3）避光避热
（4）A；B
（5）消毒剂投入量相同时，使用ClO2消毒比自由氯消毒时对控制CHCl3形成效果更好
【解析】【解答】（1） 二氧化氯中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+4.
（2）所给方程式反应前原子种类和个数为：钠5、氯9、氧10、氢4，反应后为：钠5、氯9、氧8，由化学反应前后原子种类和个数不变可知，反应后还缺少4个氢原子和2个氧原子，则横线上物质化学式为H2O。
（3） ClO2受热，见光易分解 ，所以需避光避热保存。
（4） 二氧化氯由氯元素和氧元素组成，属于氧化物，A正确； 由资料可知， 臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成，B正确； 由表中数据可知，在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而减小，C错误。
（5） 对比图中两条曲线， 可得出消毒剂投入量相同时，使用ClO2消毒比自由氯消毒时对控制CHCl3形成效果更好 。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据方程式中反应前后原子种类和个数结合化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据ClO2受热，见光易分解的性质分析；
（4）根据氧化物的定义、题中所给资料及数据分析；
（5）根据两条曲线的变化趋势分析。
5．【答案】（1）A
（2）；K2O
（3）A；C；D
（4）温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好
【解析】【解答】（1）由图一可知，碳纤维属于无定形碳。
故答案为：A
（2）碳原子的结构示意图： ；由方程式 2_____ ，结合质量守恒定律可知，反应前：碳原子有5个，钾原子4个，氮原子4个，氧原子12个；反应后：氮原子4个，碳原子有5个，氧原子10个；所以反应后缺了钾原子4个，氧原子2个，因为前面有化学计量数2，所以说明空白处为氧化钾（K2O）。
（3）A.碳材料具有广阔的应用和发展前景，选项说法正确。
B.石墨是含碳元素的一种单质，所以不含铅，选项说法不正确。
C.碳气凝胶具有优良的吸附性能，所以其具有疏松多孔结构，选项说法正确。
D.碳气凝胶不充分燃烧生成一氧化碳，选项说法正确。
故答案为：ACD
（4）对比图2中三条曲线，得到的实验结论是：温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
【分析】（1）根据碳纤维属于无定形碳分析；
（2）根据碳原子质子数＝电子数＝6及化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据资料中所给碳材料的信息分析；
（4）根据图示中温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好分析。
6．【答案】（1）B
（2）A
【解析】【解答】（1）俄罗斯科学家发现的第119号元素，原子序数为119，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则119元素的原子的质子数为119，由题干信息可知，119号元素的相对原子质量为229，根据相对原子质量≈质子数+中子数，则第119号元素原子的中子数为，
故答案为：B。
（2）由题干信息可知：最后一种元素是位于第七周期的第118号元素，为稀有气体元素，最外层电子数为8，则第119号元素为第八周期的第一元素，最外层电子数为1，则与之化学性质相似的为最外层电子数为1，易失去一个电子。
A、Na的最外层电子数为1，易失去一个电子，正确；
B、S最外层电子数为6，易得到2个电子，不正确；
C、Cl最外层电子数为7，易得到1个电子，不正确；
D、Ar是稀有气体元素，具备相对稳定结构，不易得失电子，不正确。
故答案为：A。
【分析】（1）根据相对原子质量≈质子数+中子数分析；
（2）根据最外层电子数相同则化学性质相似分析。
7．【答案】（1）硬度大
（2）导热系数随温度升高而降低
（3）分子
（4）碳和钾
（5）A
【解析】【解答】（1）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃。
（2）石墨的导热系数随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。
（3）C60是由分子构成的。
（4）金属钾和C60化合而成的球碳盐中含有钾、碳元素。
（5）石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，
故答案为：A。
【分析】（1）根据金刚石的硬度分析
（2）根据石墨的性质分析
（3）根据 C60是由分子构成分析
（4）根据物质是由元素组成分析
（5）题中信息分析
8．【答案】（1）葡萄汁发酵(答到发酵即可)
（2）C
（3）C
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】【解答】（1）发酵是化学变化，故填” 葡萄汁发酵(答到发酵即可) “；
(2)、 4℃时 ，储藏一周，根据曲线，高浓度二氧化硫存在腐烂率最大，故填”C“；
（3）A、发酵隔绝空气，正确；
B、根据曲线，不同浓度二氧化硫影响腐烂率，因为应适当控制其用量；
C、根据曲线走势，储藏时间增大，其作用效果改变；
故填”C“；
（4）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，故填” C2H5OH+3O22CO2+3H2O “。
【分析】
（1）根据化学变化作答；
（2）（3）根据曲线走势作答；
（4）注意方程式的书写。
9．【答案】（1）物理
（2）导电性
（3）2%
（4）BC
（5）CD
【解析】【解答】（1）钻石切割成为钻戒，没有新的物质生成，属于物理变化；
（2）读短文可知，石墨烯具有良好的导电性能，可用作新能源电池；
（3）根据表1，石墨烯在2%比例时耐酸性、耐碱性和耐老化性都强于0和1%时，所以该复合涂料中石墨烯的比例为2%时基本性能最好；
（4）聚丙烯中含碳、氢两种元素，人造钻石和石墨烯只含碳元素，所以属于单质的是人造钻石和石墨烯，选B、C；
（5）
A、喷绒布具有良好的过滤效果，可以用来制作医用口罩，但不能杀死病毒，A不正确；
B、人造钻石和石墨烯都是碳元素形成的不同单质，燃烧后生成的产物都是二氧化碳，B不正确；
C、甲烷是天然气的主要成分，C正确；
D、读短文可知：石墨烯的熔点高达3000℃，加入石墨烯的新型材料耐高温，D正确；
故答案为：C、D。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化分析
（2）根据碳单质的性质分析
（3）根据表中的数据分析
（4）根据单质的概念分析
（5）根据题中的石墨烯的性质分析
10．【答案】（1）混合物
（2）K、S(写全给分)
（3）2Mg+O2 2MgO
（4）CuSO4(含铜化合物且化学式正确即给分)
【解析】【解答】（1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于混合物；
（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一还含有钾、硫元素，符号为：K、S；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的方程式是： ；
（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜。
【分析】（1）根据混合物的概念，进行分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁。
（4）根据含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒，进行分析。
11．【答案】（1）元素
（2）酱制和调味过程加入的酱油及味精
（3）NaNO2+HCl=HNO2+NaCl
（4）BD
（5）儿童可以适量食用酱菜，因为酱菜中含有乳酸菌，能够调节肠胃功能，有助于儿童消化。酱菜中含有的乳酸钙还能促进儿童的成长发育（答案合理即可）
【解析】【解答】（1）根据物质组成的描述方法，这里的“钙、铁”是指元素；
（2）酱制、调味后的样品中蛋白质含量增高，其蛋白含量主要来源于酱制和调味过程加入的酱油及味精。酱油中含有蛋白质，味精属谷氨酸钠盐，使成品萝卜叶酱菜中的蛋白质增高；
（3）亚硝酸钠（NaNO2）是常见的亚硝酸盐，亚硝酸钠与胃酸（即盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化钠。亚硝酸钠与胃酸反应的化学方程式为NaNO2+HCl═HNO2+NaCl；
（4）A．萝卜叶的发酵过程中生成了新的物质，属于化学变化，说法不正确；
B．根据图2信息，酱菜制作过程中，亚硝酸盐含量在发酵后期达到一个峰值后又迅速下降，说法正确；
C．酱菜制作过程中，霉菌和酵母菌的数量变化不大；只有腌渍Ⅱ和酱制细菌数量呈下降趋势，说法不正确；
D．霉菌和酵母菌在整个腌制、酱制过程中波动较小，说法正确；
（5）儿童可以适量食用酱菜。理由：酱菜中含有乳酸菌，能够调节肠胃功能，有助于儿童消化；酱菜中含有的乳酸钙还能促进儿童的成长发育等。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析
（2）根据题中信息分析
（3）根据亚硝酸钠和稀盐酸反应生成亚硝酸和氯化钠分析
（4）根据题中的信息分析
12．【答案】（1）塑料
（2）2H2O2=2H2O+O2↑
（3）水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子
（4）混合物
（5）杀菌消毒等
（6）温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体
【解析】【解答】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以文中属于有机合成材料的是塑料。
（2）双氧水擦拭到创伤面，创伤表面管出气泡是因为过氧化氢分解产生氧气和水，化学方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。
（3）水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，可能发生化学变化，因为水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，生成了新的物质。
（4）水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴，属于混合物，因为其中含有水和过氧化氢。
（5）在一定条件下，水蒸气冷凝液中含有过氧化氢，所以可用于杀菌消毒等。
（6）图中a点 (-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体。
【分析】（1）根据有机合成材料的种类分析；
（2）根据过氧化氢分解产生氧气和水分析；
（3）根据化学变化过程中分子种类改变分析；
（4）根据混合物由不同种物质组成分析；
（5）根据水蒸气冷凝液中含双氧水以及题中信息分析；
（6）结合图示变化规律及水的性质分析。
13．【答案】（1）元素
（2）A；B；C
（3）在其他条件相同时，在研究范围内
（4）土豆变绿、发芽时，而龙葵素多食可导致中毒
（5）A；C；D
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，这里的钙指的是元素；
（2）A、浸泡30分钟比10分钟脆性分值高。答案正确；
B、浸泡10分钟，硬度、咬碎感均无明显变化。答案正确；
C、随着浸泡时间的增加，粘结性，弹性分值均降低。答案正确；
故答案为：ABC。
（3）土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的增加而降低；
（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，也不宜食用，故变绿、发芽的土豆不宜食用；
（5）A、 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物。答案正确；
B、土豆种VC含量高，但不是最高。答案错误；
C、用水浸泡土豆片可防止土豆片褐变。答案正确；
D、土豆开发应用的前景广阔。答案正确；
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析；
（2）（3）根据图中所给信息分析；
（4）（5）根据材料所给信息分析。
14．【答案】（1）碳
（2）患者将免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用
（3）B
（4）BCD
（5）石墨烯的工业化大规模生产技术
【解析】【解答】（1）石墨烯是由碳元素组成的；
（2）由资料可知，“柔性糖尿病管理贴片”与目前治疗糖尿病的方法相比较，优点是患者将免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用；
（3）“本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床”，说明石墨烯具有良好的延展性。
故答案为：B；
（4）A、石墨烯本来就存在于自然界，不正确；
B、机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层，无新物质生成，属于物理变化，正确；
C、石墨烯是碳元素组成的碳单质，具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳，正确；
D、石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构，正确。
故答案为：BCD；
（5）迄今为止还没有真的能适合工业化大规模生产的技术，故还需要继续研究石墨烯的工业化大规模生产技术。
【分析】认真分析材料，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的材料进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。
15．【答案】（1）Ca2+
（2）浸泡时间；浸泡剂的种类
（3）95℃
（4）+3
【解析】【解答】（1）草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（CaC2O4），钙离子的化学符号为 Ca2+ 。
（2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有浸泡时间和浸泡剂的种类。
（3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为95℃ 。
（4）草酸的化学式为H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为价。
【分析】（1）根据草酸钙（CaC2O4）中钙离子符号是Ca2+ 来解答；
（2）根据图1分析影响除草酸的因素是浸泡时间、浸泡剂的种类来解答；
（3）根据图2 曲线图可知 95℃ 的水温除草酸效果更好来解答；
（4）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答。
16．【答案】（1）0
（2）H2SO4
（3）B
（4）降低了治污成本，脱硫率高，无废弃物排放，能量循环使用（以上答案回答一点即可，学生的答案必须来自文章或文章所涉及的内容）
（5）1.5；1.9
【解析】【解答】(1)由图可知，环节①是硫酸铁和硫化氢反应生成硫和硫酸亚铁，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，硫单质中硫元素化合价为0，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，故在环节①中硫元素的化合价呈现-2、0、+6多种价态；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个铁原子、4个硫原子、18个氧原子，生成物中含4个铁原子、6个硫原子，4个氢原子、26个氧原子，故反应物中还应含有2个硫原子、4个氢原子，8个氧原子，故X的化学式为：H2SO4；
(3)位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故化学式中“3”表示每个分子中铁原子的个数为3。
故答案为：B；
(4)由资料可知，用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是：降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出；
(5)由资料可知，Fe2(SO4)3在pH＝l.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾，并在pH＝3.2时沉淀完全，使溶液中的总铁浓度下降，pH＜1.5时，FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率减慢，说明T·f菌活性减小，反应速率减慢，故工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5＜pH＜1.9。
【分析】(1)根据化合物中正、负化合价代数和为0，计算元素化合价；
（2）化学反应前后，原子的种类和数目不变，据此判断；
（3）根据化学式的含义分析（位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数）；
（4-5）根据资料分析解答.
