2024年中考化学二轮专题复习-科普阅读题
1．阅读短文，回答问题。
荧光棒，外形多为条状，外层以聚乙烯包装，内置一玻璃管夹层。其中的化学物质主要有三种：过氧化物、酯类化合物和荧光染料。简单地说，荧光棒的发光原理是玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物反应，将反应后的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光。发光的同时并不产生热量，属于“冷光源”，因此发光的效率很高。荧光棒发光时间受温度、刚折时亮度的影响。环境温度越高，发光时间越短；刚折时的亮度越高，发光时间也越短。
荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射性激发染料发出的光，不会伤害人体。但荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯和苯二甲酸二丁酯，具有低毒性，如果误吸或触碰，会造成恶心，头晕、麻痹其至昏迷等现象。所以，只要使用方法正确，荧光棒不会对人体造成太大伤害。
(1)荧光棒的外层包装聚乙烯属于 （填“天然材料”或“合成材料”）。
(2)荧光棒发光过程将化学能转化为 能。
(3)下列有关苯二甲酸二甲酯（C10H10O4）的说法不正确的是______（填字母序号）。
A．C10H10O4属于有机物
B．C10H10O4由三种元素组成
C．C10H10O4中碳、氧元素质量比为15：7
D．每个C10H10O4分子由10个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成
(4)荧光棒在使用和保存时应注意 （答一点即可）。
2．阅读短文，回答下列问题。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题：
(1)用量最大、用途最广的合金是 。
(2)钢的含碳量是 ；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝___________填标号的性质。
A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是 合金。
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
3．阅读下列短文，回答问题。
北京2022年冬奥会三大赛区12个竞体场馆永久性设施基本完工，蓝图变为现实的背后，是无数攻坚克难的科技力量。在8座冰上场馆中，均选用了二氧化碳跨临界直接制冷系统。有着“冰丝带”之称的国家速滑馆，其屋顶为目前世界体育场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。
(1)空气中二氧化碳的体积分数约为 。
(2)二氧化碳制冷原理是液态二氧化碳蒸发 热量，使环境温度降低，整个制冷系统的碳排放趋近于零，该技术有利于控制 加剧。
(3)将生铁冶炼成钢时，组成中发生改变的是 。
(4)钢是建筑业使用最多的材料之一，其具有的优良性能是 （写一条）。
阅读下面一段文字，完成下面小题。
氢能是公认的高热值清洁能源，目前，氢气的来源如图1所示。
水煤气交换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向。我国“人造太阳”大科学装置源制“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚(原子中质子数都为1)核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。
4．下列说法不正确的是
A．氢气是最理想的清洁燃料 B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．a-MoC可使CO转化率接近100% D．核聚变不是化学变化
5．下列说法正确的是
A．氘、氚属于同种元素
B．水煤气交换反应是置换反应
C．化石资源是可再生资源
D．图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率随温度升高而上升
6．阅读下列科普短文．
南海——我们的“聚宝盆”
南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达5000万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。
材料1油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。
材料2矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。
材料3水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。
综合分析上述材料，回答下列问题：
（1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括 。
（2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式 。
（4）材料2指出南海蕴藏着丰富的化学资源。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
I．操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。玻璃棒在该操作中的作用是 。
II．写出第①、③两步反应的化学方程式：① ,③ 。
（5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。
7．燃放烟花爆竹是中国的传统习俗。针对是否应该禁放烟花爆竹，人民日报在网络上发文建言，各级地方应该在减少噪声污染、空气污染，避免出现火灾、人员伤亡事件发生的条件下允许人们在安全、空旷的地方燃放烟花爆竹。烟花爆竹发声、发光、发色的原理如下表：
主要原料及原理
发声 烟花火药的主要成分是硝酸钾、硫黄、木炭等，点燃迅速产生大量的热和气体，引起爆炸
发光 药剂中加入了铅、镁、铁等活泼金属粉末，这些金属粉末在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光
发色 药剂中加入了一些金属盐类，这些金属元素在灼烧时会产生特殊颜色，例如，钠产生黄色，钙产生砖红色，钡产生黄绿色，铜产生绿色等
(1)火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为 ，在此反应中，化合价升高的元素是 。
(2)燃放烟花时，其中铁粉燃烧的化学方程式为 。
(3)谈谈你对燃放烟花爆竹的认识： 。
8．阅读下面的科普材料。
在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。从五千年前使用的青铜器，三千年前进入铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大的作用。
金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的物理性质、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如：合金的硬度可以大于它的纯金属成分，熔点也可以低于它的成分金属。而且，使用不同的原料，或原料的配比不同，就可以得到具有不同性能的合金。
青铜是我国使用最早的合金。东汉铜奔马身高34.5厘米，身长45厘米，宽13厘米，重7.15千克。形象矫健俊美，别具风姿。充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。除青铜外，常见的还有黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝等)和白铜(含镍、锌及少量的锰)等合金。
除少数金属外，大多数金属在自然界中都是以化合物的形式存在。为了能够提供人类所需的金属材料，就需要将金属从矿石中冶炼出来。我国古代就发明了湿法炼铜的方法，就是用铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，我国是最早使用该方法的国家。
随着科技水平和冶炼工艺的不断提高，目前，常见的冶炼方法主要有以下几种：
冶炼方法 反应表示式(其他生成物略去) 代表性金属
热还原法 金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等)金属A 锌、铜
电解法 金属B的化合物金属B 镁、铝
热分解法 金属C的氧化物金属C 汞、银
工业上就是利用一氧化碳还有赤铁矿冶炼得到金属铁。
金属材料应用广泛。钛合金是一种性能非常优越的金属，它的化学性质稳定，耐腐蚀，尤其是抵抗海水腐蚀能力很强，目前广泛用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属的同时，大量的金属却因腐蚀而报废。每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%．防止金属的腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。回答下列问题：
(1)金属可以做炊具，利用了金属的 性。
(2)赤铁矿石属于 (填“纯净物”“混合物”。)
(3)根据材料，写出工业用氯化镁冶炼镁的化学方程式 。
(4)为了防止金属腐蚀，可以在金属表面附着保护膜，其原理是 。
(5)下列方法，不能鉴别黄铜和纯铜的是 。
A 刻划法 B AgNO3溶液 C HCl D NaNO3溶液
(6)现将一定量的Zn、Fe 投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，无明显现象，则溶液中可能有的物质是(写化学式) 。
9．阅读科普短文，回答下列问题：
广表无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
(1)自然界碳的循环中，天然气（主要成分甲烷）等化石燃料完全燃烧会产生CO2，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
(2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强
B．节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和
C．CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好
D．人的生命活动离不开碳循环
(4)对比图2中三条曲线，得出的结论是： 。
10．阅读下面科普短文。
[科普阅读理解]
柠檬酸广泛存在于植物中，如：柠檬、复盆子、葡萄等。因最初从柠檬果的汁中提出，故取名柠檬酸。19世纪末以来，主要用发酵法制取柠檬酸。我国以薯干等为原料，采用的深层发酵技术具有独创性，发酵指数居世界前列。
柠檬酸的化学式为 C6H8O7，又名枸橼酸，白色结晶性粉末，有很强的酸味，易溶于水，水溶液显酸性。0℃时，在100g水中最多可溶解133g。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一些白色晶体；与碱、甘油等发生反应。
柠檬酸在食品及卫生等方面具有广泛的用途。
柠檬酸粉
用于杀菌除垢
柠檬酸能与碳酸盐反应，因而能够快速分解附着在热胆内壁、饮水机、发热管、电水壶、蒸蛋器、茶壶等上的水垢。此外，柠檬酸还能杀灭细菌芽孢，具有很强的杀菌作用。某种含柠檬酸的除垢剂配方如图所示。
图1某除垢剂成分的质量分数
用于食品工业
柠檬酸有温和爽快的酸味，主要用作清凉饮料、果汁、果酱、水果糖和罐头等的酸性调味剂。同时可改善食品的感官性状，增强食欲和促进体内含磷等营养物质的消化吸收。
某种含柠檬酸的果冻的配料表如下（按100g计）：
用料 果冻粉 白砂糖 牡丹花红色素 柠檬酸 草莓香精
用量 0.6 g 17 g 26 mg 0.4 g 0.17 g
柠檬酸为可食用酸类，无论是用于食品工业还是杀菌除垢，适当剂量的柠檬酸对人体无害。但它可以促进体内钙的排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸的食品，有可能导致低钙血症，对身体造成不良的影响。
依据文章内容回答下列问题。
（1）发酵法制取柠檬酸属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 。
（3）图1所示除垢剂中，柠檬酸所占的质量分数为 。
（4）上述500g果冻中，含柠檬酸的质量是 g。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A、0℃时，柠檬酸在水中的溶解度是133g
B、只有从柠檬果中提取的柠檬酸，才能安全地食用
C、柠檬酸广泛应用于食品、卫生等领域
D、柠檬口味清爽，食用时多多益善
11．《天工开物 作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意”，请回答：
(1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，大量天然气泄漏 (填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。
(2)“合缝漆布”目的是确保装置 良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是 。
(3)“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析，曲竹内天然气没有燃烧的原因是 。
(4)卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可少的调味品，钠元素在人体内属于 (选填常量或微量)元素。
12．2021年5月22日13点07分，“杂交水稻之父”、“共和国勋章”获得者袁隆平院士在湖南长沙逝世、此后的一天，从各地赶来为他送行的近10万人，长沙城里一时鲜花短缺。“从此以后，碗中有米，心中有您”、“奇迹来自泥土。一颗种子，改变世界”……表达了民众对袁院士的深切怀念。袁院士有两个梦想：“一是禾下乘凉梦，二是杂交水稻覆盖全球梦。”在人生的最后十年，袁院士开始耐盐碱水稻研发，想要在中国广阔的盐碱地上种出高产的水稻，养活更多的人。2020年底，山东耐盐水稻实现5%%盐度突破且亩产量超450公斤，距离袁院士“亿亩荒滩变良田”的梦想更近了一步。
(1)盐碱土包括盐土和碱土，盐土主要指含氯化物或硫酸盐较高的盐渍化土壤，碱土中通常含有纯碱，其化学式为Na2CO3，纯碱属于 （请填“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)盐碱地的改良方法很多，可以增施有机肥，合理施用化肥。硫酸钾型复合肥（主要成分为磷酸一铵、磷酸二铵、硫酸铵、硫酸钾等）是微酸性肥料，适合在盐碱地上施用，且有改良盐碱地的良好作用。其中的硫酸钾属于 （请填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
13．阅读下面的科普短文。
捕捉CO2—为航天英雄保驾护航
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除是利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。（mol是物质的量单位，1molCO2的质量为44g）
固体胺和乙醇胺都可以捕捉CO2，他们清除CO2的性能如下表。
清除方法 清除效率 可维持舱室浓度 使用寿命 对环境影响 操作性能
固态胺法 >90% 0.12% ≥90天 无 可自动控制
乙醇胺法 <70% 0.15% 30天左右 有毒 操作较复杂
对比表格可知，采用胺法清除时CO2，最好选用固体胺。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究表明：分子筛具有很强的吸水性，因此，在吸附和再生期间绝不能让分子筛与水份接触而降低其吸附CO2的能力。如果有意外情况发生使水份带入了分子筛，惟有通过高温“特殊再生”才能够使其恢复到原有的吸附性能。水份会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
（原文作者杨乐）
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前航天器中的CO2清除技术有LiOH清除、 和分子筛吸附。
(2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH溶液在空气也容易变质，请设计实验检验LiOH溶液已经变质。
操作方法 现象 结论
已变质
(3)由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论： 。
(4)对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，说出人们通常选择固体胺清除二氧化碳的理由 。
(5)结合短文，下列说法正确的是 （填序号）。
a. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。
b. 图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对CO2吸附量大。
c. 分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务。
14．阅读下面的科普短文，回答问题。
乙醇，有机化合物，分子式C2H6O，结构简式或，俗称酒精。
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发、具有特殊香味的无色透明液体，能与水以任意比互溶。
乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气，但乙醇不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应。乙醇可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
70%~75%的酒精用于消毒。过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中75%的酒精消毒效果最好。
淀粉发酵法是工业上制取乙醇的一种方法，用含糖类的农产品，如玉米、高粱、薯类以及某些植物的果实等，经过发酵、蒸馏，可以得到95%的工业乙醇。
(1)75%的消毒酒精中，溶剂是 （写符号）。
(2)玉米、高粱、薯类中的______（填字母）经发酵可制得乙醇。
A．淀粉 B．维生素 C．纤维素 D．油脂
(3)金属钠放入酒精中会看到 现象。
(4)酒精完全燃烧的化学方程式为 。
(5)下列说法正确的是______（填字母）。
A．乙醇能与水以任意比互溶 B．酒精浓度越高消毒效果越好
C．紫色石蕊试液滴入乙醇显红色 D．乙醇能使高锰酸钾溶液褪色
15．阅读材料，回答问题。
材料一： 2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
（1）聚氨酯泡沫塑料属于 材料（填“有机”或“无机”）。请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质 。
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用 。（填标号）
A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C． 提供可燃物
（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 。（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为 。
16．自热食品
自热食品近几年增速迅猛，且在持续增长中，受疫情影响许多餐厅不开，人们无法外出聚餐，许多人选择了自热食品。自热食品发热包中主要成分就是生石灰（还有铁粉、铝粉、焦炭、活性炭等等材料构成）。生石灰遇水，几秒钟温度就能迅速升高，放出大量热，可使温度高于100℃。蒸汽温度可达200℃，保温时间可达几个小时，很容易将各种食材做熟。发热过程中污染小，成本低。
注意事项：
I加热包中加入冷水。绝对禁止向加热包中加热水。
II自热食品盖上有透气孔，使用时一定要确保透气孔打开。堵住透气孔或压重物，会引起爆炸而喷溅。
III加热时，包装底部的温度极高，要将自热食品放在耐热物体的表面上。
IV“自热食品”属于航空危险品，在乘坐飞机时，不能携带或托运此类食品。
依据文中内容和所学知识，回答下列问题：
（1）写出自热食品的两条优点 、 。
（2）写出发热包中生石灰和水反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应；
（3）写出一条使用自热食品时的注意事项 。
参考答案：
1．(1)合成材料
(2)光
(3)C
(4)轻拿、轻放
2．(1)钢
(2) 高
(3)ABC
(4)钛
(5)
3．(1)0.03%
(2) 吸收 温室效应
(3)碳的含量
(4)韧性好（或抗腐蚀性强）（合理即可）
4．C 5．A
6． 煤 物理变化
过滤 漏斗 引流、压平滤纸 CaCO3CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 蛋白质
7．(1) N2 C/碳
(2)
(3)应在指定的地点燃放烟花爆竹（答案合理即可）
8． 导热 混合物 MgCl2Mg+Cl2↑ 隔绝氧气和水 BD Cu(NO3)2、AgNO3
9．(1)
(2)碳替代
(3)BD
(4)氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好
10． 化学 9∶14 6% 2 AC
11．(1) 不可再生 会
(2) 气密性 密度比空气小
(3)没有与氧气接触
(4)常量
12．(1)盐
(2)钾
13．(1)固体胺吸附
(2) 试剂选常见稀酸、含有钙离子和钡离子的碱或者盐均可 产生气泡或白色沉淀（现象必需与所选试剂匹配）
(3)温度相同条件下，压强越大，二氧化碳吸附量越大
(4)固体胺清除效率高，使用寿命长，对环境无影响，还可自动控制（根据表格信息，合理即可，不要求写全）
(5)bc
14．(1)水/H2O
(2)A
(3)有气泡冒出
(4)
(5)AD
15． 有机物 具有可燃性 B 隔绝空气或降温至着火点以下
16． 污染小 成本低（或升温迅速、放热多、保温时间长） 化合 加热包中应加入冷水（使用时一定要确保透气孔打开、加热时，要将自热食品放在耐热物体的表面上、在乘坐飞机时不能携带或托运）
