绝密★启用前
2023~2024学年福建百校联考高三正月开学考
化
学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Fe56Cu64Se79
Re186
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.宣纸是中国传统的古典书画用纸。下列关于宣纸的传统制作工艺中涉及化学变化的步骤是
A.挑选原料
B.加碱蒸煮
C.竹帘捞纸
D.剪裁纸张
2.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗，其中间体结构简式如
图所示。关于该中间体的说法错误的是
A.1mol该中间体最多能与1molH2发生加成反应
B.分子中含有3个手性碳原子
C.分子中采取$p3杂化方式的元素有3种
D.该中间体中含氧官能团的名称为醚键、酯基、酮羰基
NH
3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是
A.饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳产生沉淀：
2Na++CO+H2O+CO2=2NaHCO
B.硝酸银溶液中加人过量氨水：Ag++2NH3·H2O一[Ag(NH)2]*+2H2O
C.草酸溶液中滴人酸性高锰酸钾溶液：
5C2O房+2MnO%+16H+=10C02↑+2Mn2++8H20
D.1L0.1mol·L-1Fel2溶液中通入2.24L(标准状况)Cl2:2I十Cl2-l2+2C
【高三化学第1页（共6页）】
4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素没有中子，基态Y原子的
p轨道上的电子排布处于半充满状态，Z的单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。
下列说法错误的是
A.键角：YX
C.元素的第一电离能：Y>Z>W
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
5.[Cu(NH3)4]SO,常用作杀虫剂、媒染剂，在减性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、
安全的广谱杀菌剂，还可用作植物生长激素。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1mol[Cu(NH)4]2+含有的质子数为7Na
B.57g[Cu(NHs)4]SO,固体中含有的离子数为0.25Na
C.0.1mol[Cu(NH3)4]SO4固体中含有的c键数为1.6NA
D.NH3、SO-的VSEPR模型均为四面体形
6.下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选项
实验操作、现象
结论
取两支试管，均加人4mL0.01mol·L-KMnO,酸性溶液，
然后向一支试管中加人0.01mol·L-1H2C2O,溶液2mL,
H2CO%浓度越大，反应速
向另一支试管中加人0.01mol·L-H2CzO,溶液4mL,第
率越快
一支试管中褪色时间较长
B
检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，向FeCl2溶液中滴人
原溶液中含有Fe2+
2滴Ks[Fe(CN)s](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀
取两支试管，均加人等体积等浓度的双氧水，然后向试管①
中加人0.01mol·L-1FeCl溶液2mL,向试管②中加人
加人'FeCl溶液时，双氧水
0.01mol·L-1CuCl2溶液2mL,试管①产生气泡快
分解反应的活化能较大
D
在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后
升高温度，一水合氨的电离
变浅
程度先增大后减小
7.碱式碳酸锌Z(OH)4CO3]泛应用于豫胶、塑料等行业。以含锌废液（主要成分为
ZnSO4,含少量的Fe2+和Mn2+)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下：
过二硫酸钠
试剂X
NH,HCO,
Na,S,O
含锌废液一
除锰
调pH
沉锌
Zn,(OH)CO,
MnO,
Fe(OH),
滤液
下列说法错误的是
A.“除锰”时，Mn2+被氧化的离子方程式为Mn2++S2O+2H2O一MnO2↓+2SO号十4H
B.“试剂X”可以是ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3
C.“沉锌”时，消耗的Zn2+和HCO的物质的量之比为3：2
D.“滤液”中的溶质主要是(NH4)2SO4
8.叔丁醇（沸点82℃）和浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷（沸点52℃）的过程如下：
5%Na CO,
浓盐酸
次
溶液
欢
CH,
CH
室退搅排
HC-C-CH,
分液
有
洗涤
有选泳，
有选遂
有
无水CaC蒸遛
H,C-C-CH
反应15分钟
层
分液
层
分液
层
分液
OH
叔丁醉
2-甲基-2-氯丙烷
已知：2-甲基-2-氯丙烷的密度为0.8420g·cm-3。
下列说法正确的是
A.“搅拌”的目的是为了增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率
B.用5%N2CO3溶液洗涤，分液时先将有机层从分液漏斗上口倒出
C.第一、二次水洗的主要目的是分别除去有机层中的盐酸、碳酸钠
D.蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用球形冷凝管
【高三化学第2页（共6页）】
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参考答案、提示及评分细则
题号
1
2
5
6
8
9
10
答案
B
D
C
A
D
B
C
C
B
D
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案】B
【解析】挑选原料的过程中设有新物质生成：属于物理变化，A错误：加碱蒸煮的过程中有新物质生成，属于化
学变化，B正确：竹帘捞纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；剪裁纸张的过程中没有新物质
生成，属于物理变化，D错误。
2.【答案】D
【解析】酰胺基中的碳氧双键、酯基中的碳氧双键不与H2发生加成反应，碳碳双键能与H2发生加成反应，
1ol该中间体中含有1mol碳碳双键，故1mol该中间体最多能与1molH2发生加成反应，A正确：分子中
含有3个手性碳原子，B正确；分子中采取sp3杂化方式的元素有C、N、O3种，C正确：该中间体中含氧官能
团的名称为醚键、酯基、酰胺基，D错误。
3.【答案】C
【解析】饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为2Na+十CO3+H2O十
CO2一2 NaHCO￥，A正确；硝酸银溶液中加人过量氨水生成[Ag(NH)2],离子方程式为Ag+2NH3·HO
一[Ag(NH)2]+十2H2O,B正确；草酸为弱酸，草酸应该用化学式H2C2O,表示，C错误；还原性：~>F+,
等物质的量的Fl2与Cl2反应，I与C恰好完全反应，Fe2+未参与反应，离子方程式为2I十Cl2一
I2+2CI,D正确。
4.【答案】A
【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、S。键角：NH>HO,A错误；简单氢化物的稳定性：
H2O>NH3,B正确：元茶的第一电离能：N>O>S,C正确；H、N、O三种元素组成的化合物可能是酸
(HNO3、HNO2)、碱(NHg·H2O)或盐(NHNOs、NHNO2),D正确。
5.【答案】D
【解析】0.1mol[Cu(NH)]+含有的质子数为6.9Nx,A错误；57g(即0.25mol)[Cu(NH,),]SO,固体中
含有的离子数为0.5Nw,B错误：0.1mol[Cu(NH),]O4固体中含有的。键数为2NA,C错误；NH、SO
的VSEPR模型均为四面体形，D正确。
6.【答案】B
【解析】比较浓度对反应速率的影响，应控制溶液的总体积相同且KMO,少量，仅改变草酸的浓度。A项两
支试管中，混合溶液的总体积、反应起始时混合溶液中KMO,的浓度和H2C2O,的浓度均不相同，故实验
不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；Fe2+与K,[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)s]蓝色沉淀，则
说明原溶液中含有F+,B正确：试管①产生气泡快，说明加人FcCl3溶液时，双氧水分解反应的活化能较
小，C错误；在氨水中滴人酚酞溶液，加热一段时间，一开始温度升高，一水合氨的电离程度增大，溶液中
c(OH)增大，溶液红色变深，后来随着温度的继续升高，一水合氨分解：NH,·H2O△NH个十H,O,氨气
逸出，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，不是一水合氨的电离程度减小，D错误。
【高三化学参考答案第1页（共4页）】
