嘉积高级中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题A卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是( )
A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B.1 mol MnO2粉末加入含2 mol H2O2的溶液中
C.常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中
D.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
2.从某些性质看：NH3和H2O，NH4+和H3O＋，NH2—和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应：
①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ ②CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O
③3Mg(NH2)2Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2NaCl＋2NH3↑
其中正确的是（ ）
A．③ B．② C．②③ D．①②③④
3.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是（ ）
A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤
C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④
4.下列实验操作中错误的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出
D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶
5.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是（）
6.已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热(ΔH)分别是-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1
7.某学生为探究铜生锈的过程设计如图所示装置, 下列选项中正确的是（ ）
A.一段时间后C棒上有气泡冒出, 附近的溶液变为红色
B.一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生
C.Cu棒为正极, 电极反应式: Cu－2e－===Cu2＋
D.C棒为正极, 电极反应式: 2H＋＋2e－===H2↑
8.下列有关晶胞的叙述，正确的是（ ）
A．晶胞的结构是晶体的结构
B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
9.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3—、Fe3＋、SO42—
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Al3＋、Na＋、SO42—
C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、CO32—、Na＋、K＋
10.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
B．60 mL 1 mol·L—1 氢氧化钡溶液与15 mL 2 mol·L—1明矾溶液混合：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑
D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++HS—=CuS↓+H+[
11.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 ( )
A．原溶液中的Br－一定被氧化
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化
C．溶液中一定不存在Fe2＋
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀
12.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①GQ＋NaCl
②Q＋H2OX＋H2
③Y＋NaOHG＋Q＋H2O
④Z＋NaOHQ＋X＋H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
13.已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)
14.已知KMnO4和浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）
A．只有②处 B．只有①和②处 C．只有②和③处 D．只有②③④处
二、非选择题（共58分）
15.某一校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe和Cu的金属活动性，他们提出了下列两种方案。请你帮助他们完成有关的实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为______________；
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：________________________________________________，
负极反应式：______________________________________________；
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：____________________________________，用离子方程式表示其反应原理：____________________________。
16.某一研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。
(1)检查图1所示装置气密性的方法是____________________；
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________________；
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。
17.下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。
(1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是________ ；
(2)科学发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示) ；
(3)①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________ ；
a．该分子属于含有极性键的非极性分子
b．该分子含有4个σ键和1个π键
c．该分子中的②原子采取sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为 nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_________________________ ；
(5)如表所示为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能的数据。
电离能I(eV) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
请回答：若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B的第一电离能比A和C的第一电离能都略大，其原因是________。
18.某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式 ；
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 ；
（3）蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是 ；
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示；
（5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 。
A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性
19.某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为___________；
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_______；
(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①__________，②__________；
(填试剂名称)。
(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为________。
20.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 ；
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是 ；
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 ,
②实验时放出气体的总体积是 mL,
③放出气体所需时间为 min,
④反应放出气体所需时间约为 min,
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____,
⑥解释反应速率变化的原因 ,
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
参考答案
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.C2.D3.C4.A5.D6.A7.B8.D9.D10.D11.B12.B13.C14.D
二、非选择题（共58分）
15.方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：
2H＋＋2e－―→H2↑
Fe―→Fe2＋＋2e－
方案Ⅲ：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
16.(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升 (2)产生相同体积的气体所需时间 (3)反应放热，溶液温度升高
17.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)MgNi3C或Ni3MgC
(3)ac
(4)先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色
(5)N的2p轨道处于稳定的半充满状态，能量比C和O的低，所以第一电离能比C和O的大
18.（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O
（2）蘸有品红溶液的滤纸褪色 ，滤纸变红
（3）吸收多余SO2，防止污染空气
（4）A B
（5）A
19.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)①氯化氢挥发；②反应生成水；③反应消耗HCl
(3)饱和食盐水或水 浓硫酸
(4)0.01 mol
20.（1）产生气泡的快慢， 消除阴离子不同对实验的干扰，
（2）分液漏斗，
关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。
产生40mL气体所需的时间
（3）①2H2O2 2H2O + O2↑；②60 mL ； ③1 min ； ④2.5 min（说明：只要答2.5~2.6min同样给分）； ⑤D>C>B>A ；
⑥随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 ⑦ 0.11 mol·L－1
