阶段性综合训练（第五章、第六章内容）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，如、都是酸性氧化物，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推结论正确的是
A．能使酸性溶液褪色，推测也能使酸性溶液褪色
B．C在过量的氧气中燃烧生成，推测S在过量的氧气中燃烧生成
C．适量通入溶液中可生成和，推测适量通入溶液中可生成和
D．不与溶液反应产生沉淀，推测也不与溶液反应产生沉淀
2．在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是
A．白色沉淀是和 B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是 D．全部被氧化为
3．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是
A．A和X生成B的反应是非氧化还原反应
B．B也可在作用下直接转化为E
C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
4．关于溶液组成中，下列说法正确的是
A．的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为
B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为
C．100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％
D．1L水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液
5．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠）流程如下。下列说法错误的是
A．该流程中，可以循环使用
B．反应Ⅰ所得Y溶液在升高温度后加入饱和食盐水有利于析出氯化铵晶体
C．反应Ⅲ的化学方程式为
D．焦亚硫酸钠晶体过滤后用无水乙醇洗剂可减少产品损失
6．常温下，用溶液吸收高浓度烟气，测定吸收时体系中不同微粒浓度随pH的变化情况，结果如图，其余含硫微粒浓度可忽略不计。随着的吸收，溶液pH逐渐下降。
已知：溶液呈碱性。
下列说法正确的是
A．据图分析，溶液吸收烟气应控制
B．时，发生的总反应为
C．随着pH的降低，一定会不断增大
D．时，参加反应的与的物质的量之比为
7．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：
8．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列情况表明反应达到平衡状态的是
A．气体密度不随时间变化
B．生成的速率等于消耗的速率
C．和转化率相同
D．气体总压强不随时间变化
9．反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是
①v(A)=0.2mol·L-1·s-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1
A．③=②>④>① B．②=④>③=① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
10．某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如图），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是
选项 电极a 电极b 溶液X
A Fe Fe 乙醇溶液
B C C NaCl溶液
C Fe Zn 蔗糖溶液
D C Fe 溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．覆铜板制作印刷电路板原理：2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+
B．工业上用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有的酸性废水将Cr元素转化为Cr3+：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3+＋7H2O
C．红热的铁与水蒸气反应：2Fe＋3H2O(g)2Fe2O3+3H2
D．氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
12．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减少了，则内该反应的平均速率为
A． B．
C． D．
13．反应速率会受到许多因素的共同影响。在下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2 2NH3，其中生成NH3的反应速率最大的是
容器 N2浓度/mol·L-1 H2浓度/mol·L-1 温度/℃ 催化剂
A 2 3 400 无
B 2 3 500 无
C 1 6 500 无
D 2 6 500 有
A．A B．B C．C D．D
14．2019年，中国能源网发文《中国能源结构将进入多元时代》。下列能量主要是化学能转化为热能的是
A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶
A．A B．B C．C D．D
15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g)
二、填空题
16．按要求填空：
(1)某气体，它的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数用表示，则一个X原子的质量为 。
(2)18.6g中含有个，的值为 。
(3)某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
①设备1中发生反应的化学方程式是 。
②在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式： 。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为 。
(4)某化学兴趣小组为测定空气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为 ，酸性溶液的体积为L，其浓度为 。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程的离子方程式为 。此次取样的空气中含量为 。
17．请回答下列问题：
(1)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是 (填字母)。
a．H2和Cl2的反应 b．Al和盐酸的反应
c．Na和H2O的反应 d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
(2)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。其负极的电极反应式： 正极的电极反应式： ，工作时电池电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(3)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
①b电极为电池的 极，固体电解质中的阳离子向 极移动。(填正或负)
②a电极反应式为： ，b电极反应式为： 电池总反应的化学方程式为： 。当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是 L。
三、解答题
18．是一种易溶于水的微红色固体，实验室用还原制备的装置如下图所示。
回答下列问题：
(1)是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)仪器的名称为 ；装置的作用为 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(4)获得的操作是加热浓缩、趁热过滤。结合下图，说明选用该操作的原因是 。
(5)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量和溶液，加热使全部氧化为，用的溶液测定的含量被还原为，消耗溶液。样品的纯度为 （保留一位小数）。
19．回答下列问题
(1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 ；若反应生成气体应 (填“释放”或“吸收”) 能量。
(2)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物()、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为 。
Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入、在恒温恒容的条件下发生反应，2min后，生成了1mol的CH3OH， 则CO2的反应速率为 。
下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A． 单位时间内生成1 mol CH3OH的同时生成1molH2O
B． 3v(CO2)正=v(H2)逆
C． 和的浓度保持不变
D． 混合气体的密度保持不变
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，但二氧化碳没有还原性，不能使酸性溶液褪色，A错误；
B．硫和氧气燃烧只能生成二氧化硫，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，会被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子和钙离子生成硫酸钙沉淀，C错误；
D．碳酸、亚硫酸酸性弱于盐酸，故不与溶液反应产生沉淀，也不与溶液反应产生沉淀，故D正确；
故选D。
2．C
【分析】Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，SO2被氧化为硫酸根离子，生成BaSO4白色沉淀。
【详解】A．根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；
B．依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+可知溶液酸性增强，故B错误；
C．生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；
D．二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+ ，故D错误；
故选：C。
3．B
【分析】A是一种正盐，既能和强酸反应，也能和强碱反应，所以A是(NH4)2S。
【详解】A．A是(NH4)2S，B是气态氢化物，所以B是NH3或H2S，A和X生成B的反应是非氧化还原反应，故A正确；
B．B是气态氢化物NH3或H2S ，按照图示转化关系，E为NO2，或，E为SO3，B均不能在O2作用下直接转化为E，故B错误；
C．当X是强酸时，图示转化关系为，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4，故C正确；
D．当X是强碱时，图示转化关系为，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3，故D正确；
故答案为：B。
4．C
【详解】A．的H2SO4与100mL水混合，总体积小于200mL，混合后硫酸的物质的量浓度大于1.5mol/L，故A错误；
B．若为标准状况，设氨气的体积为22.4L，则溶液体积为22.4L，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，所的溶液浓度为mol/L，但题中条件是常温常压，故B错误；
C．100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为，故C正确；
D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，水的体积不等于溶液体积，浓度无法计算，故D错误；
故答案为：C。
5．B
【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，晶体过滤后进行灼烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠加水溶解再通入二氧化硫反应生成；
【详解】A．由流程可知反应I中消耗二氧化碳，反应Ⅱ、Ⅲ中均有二氧化碳生成，生成的二氧化碳可用于反应I，实现循环利用，A正确；
B．Y溶液主要成分为氯化铵，氯化铵溶解度在低温时较小，应该降低温度加入饱和食盐水有利于析出氯化铵晶体，B错误；
C．反应Ⅲ为碳酸钠和二氧化硫反应生成二氧化碳和，反应为，C正确；
D．能溶于水，微溶于乙醇，受潮易分解，故用无水乙醇洗剂可减少产品的溶解、分解损失，D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．由图1可知，pH > 7时，会生成H2S气体，故(NH4)2S溶液吸收SO2烟气应控制pH <7，故A错误；
B．由图可知，pH=9时，溶液中主要存在、，没有HS-，故B错误；
C．由图1可知，当pH <3，SO2逸出，溶液中SO2溶解达到饱和，c()保持不变，故C错误；
D．由图2可知，随着溶液pH值的减小，c()、c()增大，c(S2-)减小，离子反应方程式为：，SO2和OH-反应生成的离子方程式为：SO2+OH-=，pH =6时，c()=0.3mol·L-1，c()=0.2mol·L-1，则c():c() =3∶2，根据图知，消耗△c(S2-)= 0.2mol/L，生成△c()= 0.3mol/L，根据方程式“，” 、计算参加反应的(NH4)2S与SO2的物质的量之比为0.2mol/L : (0.4+0.3) mol/L =2:7，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，故A正确；
B．一氧化氮和水不反应，故B错误；
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分，故C正确；
D．生石灰溶于水得到氢氧化钙、同时大量放热促使一水合氨分解，则反应实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：，故D正确；
故选：B。
8．D
【详解】A．容器为恒容密闭容器，体系全为气体，密度始终不变，故不能说明达到平衡。故A不选；
B．生成和消耗都是正反应，不能说明达到平衡，故B不选；
C．和的投料比等于它们的计量数之比，故转化率始终相同，不能说明达到平衡，故C不选；
D．该反应是气体体积缩小的反应，在恒容容器中，气体总压强不随时间变化可以说明达到平衡，故D选。
答案选D。
9．A
【详解】由化学反应速率之比与化学计量数之比相等可知，同一反应中，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可得：=0.05 mol/(L·s)、=0.1 mol/(L·s)、=0.1mol/(L·s)、≈0.083mol/(L·s)，则四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序为③=②>④>①，故选A。
10．D
【分析】原电池的形成条件，需要有自发的氧化还原反应，两个活性不同的电极，电解质溶液，闭合的回路；
【详解】A．电极都是Fe，乙醇也不是电解质，不能形成原电池，A项错误；
B．电极都是C，不能形成原电池，B项错误；
C．蔗糖不是电解质溶液，不能形成原电池，C项错误；
D．C和Fe分别是两个活性不同的电极，硫酸铜溶液是电解质，且能发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，让小彩灯亮起来，D项正确；
答案选D。
11．B
【详解】A．Fe3+与Cu反应产生Fe2+、Cu2+，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．酸性条件下, 具有强氧化性，可氧化Fe2+,反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，B正确；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；
D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A是浓度为定值的固体，不能用A的浓度变化表示反应的反应速率，5min时，A的物质的量减少0.1mol，由方程式可知，B、C、D的反应速率分别为=0.015 mol/(L·min)、=0.01mol/(L·min)、=0.02 mol/(L·min)，故选B。
13．D
【详解】通过表格中数据分析，D 中使用了催化剂，其他条件相同的情况下，该反应在催化剂条件下进行，同时温度最高，浓度最大，所以反应速率最快，故D符合题意；
故选D。
14．D
【详解】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；
B．锂离子电池放电过程中将化学能转化为电能，B错误；
C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D．燃气燃烧过程中将燃料中的化学能部分转化为热能，D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol(L s)-1，故A正确；
B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了=0.395mol L-1，故B错误；
C．反应开始到10s时，Y的转化率为×100%=79.0%，故C错误；
D．由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的系数比为(1.2mol-0.41mol)：(1mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，故化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，反应为可逆反应，不能用“=”，故D错误。
答案选A。
16．(1)
(2)3
(3) 5:3
(4)
【详解】（1）某气体，它的摩尔质量为M，说明1mol的质量为Mg，则一个的质量为，由于为双原子分子，则一个X原子的质量为g；
（2）个的物质的量为0.2mol，则18.6g的物质的量为0.1mol，则其摩尔质量为186g/mol，即到相对分子质量为186，故x=;
（3）①设备1中发生氨气的催化氧化，化学方程式为；
②用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，则氨气与氯气反应生成的白烟为氯化铵，该反应的化学方程式为；
设备1中发生的反应为，设备2中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为5:3；
（4）二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为；由题意可知，气体体积为 ×=5aL，高锰酸钾的物质的量为 ×bL=bcmol，由方程式可知，被吸收的SO2物质的量为，则空气中二氧化硫含量为。
17．(1)d
(2) Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 增强
(3) 负 正 O2+4e-=2O2- CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 5.6
【详解】（1）由图可得该反应为吸热反应，而a为化合反应，b为活泼金属与酸反应，c为活泼金属与水反应，均为放热反应，d为吸热反应，故选d。
（2）根据总反应中化合价的变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，则正极为Ag2O，被还原，电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电解池中氢氧根量不变，水的量减少，导致氢氧根离子浓度增大，故碱性增强，故答案为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；增强；
（3）固体氧化物甲烷燃料电池，根据化合价的变化可知，甲烷中碳的化合价从-4升高到+4，a电极为燃料电池的正极，b电极为燃料电池的负极，固体电解质中的阳离子向正极移动，即向a极移动，故答案为：负；正；
a电极为燃料电池的正极，反应式为O2+4e-=2O2-；b电极为燃料电池的负极，甲烷失电子结合氧离子生成二氧化碳和水，甲烷的化合价升高了8，失去8e-，故b电极的电极反应式为：CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O；燃料电池是利用可燃物与氧气反应，生成二氧化碳和水，电池的总反应方程式为：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；根据甲烷和电子的物质的量关系：CH4~8e-，b电极的电极反应式为：CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O，2mol电子转移时，消耗0.25mol甲烷，根据V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
18．(1)纯净物
(2) 分液漏斗 防倒吸
(3)MnO2+SO2MnSO4
(4)温度大于40℃时，温度越高，MnSO4 H2O的溶解度越小
(5)98.8%
【分析】装置A制备二氧化硫，装置B为安全瓶，防倒吸，装置C中反应生成硫酸锰，装置D为尾气处理装置。
【详解】（1）MnSO4 H2O是纯净物，故答案为：纯净物；
（2）仪器a的名称为分液漏斗，装置B为安全瓶，作用是防倒吸，故答案为：分液漏斗；防倒吸；
（3）装置C中中SO2与MnO2反应生成MnSO4，反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4；
（4）获得MnSO4 H2O的操作是加热浓缩、趁热过滤，说明选用该操作的原因是温度大于40℃时，温度越高，MnSO4 H2O的溶解度越小，故答案为：温度大于40℃时，温度越高，MnSO4 H2O的溶解度越小；
（5）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10-3mol,根据Mn元素守恒，m(MnSO4 H2O)=1.00×10-3mol×169g/mol=0.169g,纯度=×100%=98.8%，故答案为：98.8%。
19．(1) N2 吸收 180kJ
(2) 4H2+2NO2N2+4H2O 0.25 mol/(L·min)； BC
【详解】（1）分子的键能越大，破坏共价键消耗的能量越大，分子的能量越低、越稳定，由图可知，氮气的键能最大，则最稳定的分子为氮气分子；氮气和氧气生成一氧化氮的反应中1mol氮气和1mol氧气断键吸收946kJ＋498kJ=1444kJ热量，生成2molNO放出632kJ＋632kJ=1264kJ热量，因此反应生成2mol一氧化氮放出的热量为1mol氮气和1mol氧气断键吸收946kJ＋498kJ=1444kJ热量，生成2molNO放出632kJ＋632kJ=1264kJ热量，因此反应生成2mol一氧化氮吸收1444kJ 1264kJ=180kJ能量，故答案为：N2；吸收；180kJ；
（2）I．由题意可知，脱硝时发生的反应为催化剂存在下，氢气和二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为4H2+2NO2N2+4H2O，故答案为：4H2+2NO2N2+4H2O；
Ⅱ．由题意可知，2min后，反应生成了1mol甲醇，由方程式可知，二氧化碳的反应速率=0.25 mol/(L·min)；
A． 单位时间内生成1 mol甲醇的同时生成1 mol水都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．3v(CO2)正=v(H2)逆说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．二氧化碳和氢气的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选BC，故答案为：0.25 mol/(L·min)；BC
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