初中化学原子的结构寒假作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．从图片中不能获取的信息是
A．分子之间有间隔
B．硅原子是可分的
C．水分子受热运动速率加快
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
2．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A．氧气 B．水
C．氯化钠 D．金刚石
3．“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硅原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．x的值为4
B．硅原子的中子数为14
C．硅的相对原子质量为28.09g
D．硅原子在化学反应中得到电子，变成阳离子
4．如图是四种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是
A．上述四种微粒涉及四种元素 B．B粒子的符号为Mg2+
C．B和D元素组成化合物的化学式为MgO2 D．以上粒子中化学性质相似的是AC
5．拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列关于该反应的说法错误的是
A．该反应的基本反应类型为分解反应 B．该变化中的最小粒子是氧化汞分子
C．该反应中，分子的种类发生了变化 D．分子和原子均可构成物质
6．物质由微观粒子构成，下列物质中由分子构成的是
A．二氧化碳 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．汞
7．硒(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．硒元素属于非金属元素
B．硒离子的符号为Se2+
C．硒原子和硒离子的质子数相同
D．结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x=18
8．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是
A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n
9．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
10．下列物质由离子构成的是
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
11．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是
A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
12．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
A．氯化钠、硫酸铜 B．水、干冰 C．金刚石、氧化汞 D．氦气、氨气
13．某元素原子A的质子数为z，已知B3﹣和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为
A．z﹣2+3 B．z﹣2﹣3 C．z+2+3 D．z+2﹣3
14．如图中表示氧原子结构示意图的是
A． B． C． D．
15．已知一个硫原子的质量为m g，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为
A． B． C． D．
二、实验题
16．实验探究与模型建构是学习化学的重要方法，同学们开展了下列实验活动：
(1)图1中乙烧杯在实验中的作用是 。
(2)图2中能说明温度越高，分子运动速串越快的实验现象是 。（填序号）
①C比B先变红 ②B比C先变红 ③D比A先变红 ④A比D先变红
(3)图3是钠与氯气反应的示意图，保持氯化钠化学性质的阳离子是 。（填化学符号）
三、科学探究题
17．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子。并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年，卢瑟福用一束带正电的质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔。
【收集证据】
绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数粒子发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】
粒子遇到电子后，运动方向 （填“会”或“不会”）发生明显的改变，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明 （填字母序号）。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
C．原子是实心的 D．原子核带正电
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构指的是 。
（3）当粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是 （填序号）。
（4）下图中符合卢瑟福实验结论的原子结构模型的是 。
A．不可再分的实心球体
B．枣糕模型
C．核式结构模型
（5）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。（填序号）
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
四、计算题
18．虽然原子、质子、中子等微粒非常微小，但是他们的质量真实存在。
微粒 一个微粒的质量/kg 相对原子质量或相对质量
碳原子 12
质子 _____
中子 1
已知一个电子的质量是一个质子质量的，一个碳原子质量的为，
(1)请列式计算一个质子的相对质量。(计算结果保留整数)
(2)已知碳原子中质子总质量为，中子总质量，请列式计算碳原子的质子和中子的相对质量和。(结果保留整数)
(3)观察(2)的计算结果对比表格，你会发现：相对原子质量≈ 。
五、填空与简答
19．人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析：
(1)实验中，大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是： 。
(2)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数a粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
(3)通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的 。
(4)如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序（填序号） 。
20．“见著知微，见微知著“是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
①保持氢气可燃性的最小粒子是 （填符号）。
②构成氯化钠的微粒是 （填符号）。
(2)从微观知宏观。
①如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 （填编号，下同），属于同一种元素的是 。
②微粒A、E形成的化合物的化学式为 。
③爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是 。
A．该粒子的电子数为34
B．该粒子的质子数为34
C．该粒子由5个氮分子构成
D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
④如图所示，参加反应的甲与乙的质量比为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、由图像可知，苯由苯分子构成，分子间有间隔，故选项A正确；
B、由“通过移走硅原子构成的文字”可知，硅由硅原子构成，但不能获取“硅原子是可分”的信息，故选项B不正确；
C、由“水受热蒸发”图可知，水由水分子构成，温度升高，水分子运动速率加快，故选项C正确；
D、由氯化钠晶体模型可知氯化钠由钠离子和氯离子构成，苯由苯分子构成，水由水分子构成，硅由硅原子构成，由此可知构成物质的粒子有分子、原子和离子，故选项D正确。
故选：B。
2．C
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，错误。
B、水是由水分子构成，错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；
D、金刚石是由碳原子直接构成的，错误。
故选C。
3．A
【详解】A.原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，所以：14=2+8+x，x=4，故A正确；
B.根据相对原子质量≈质子数+中子数，硅原子的中子数为：28.09-14=14.09≈14，硅原子的中子数约为14，故B错误；
C.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故C错误；
D.硅原子最外层电子数为4，在化学反应中不易得失电子，故D错误。
故选：A。
4．C
【详解】A、上述四种微粒共有四种质子数，共表示4种元素，故说法正确；
B、B粒子的质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，化学符号为Mg2+，故说法正确；
C、B和D对应的元素分别是镁元素和氧元素，镁元素显+2价，氧元素显-2价，形成化合物的化学式为MgO，故说法错误；
D、粒子A和C的最外层均有4个电子，二者化学性质相似，故说法正确。
故选C。
5．B
【详解】A、该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，则该变化中的最小粒子是氧原子和汞原子，故B说法错误；
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则在该反应中，分子的种类发生了变化，故C说法正确；
D、由图可知，汞是由汞原子构成，氧气是由氧分子构成，则分子和原子都可直接构成物质，故D说法正确；
故选：B。
6．A
【详解】A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确；
B、硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，故选项错误；
C、氯化钠是钠离子与氯离子构成的化合物，故选项错误；
D、汞是由汞元素组成的金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
故选A。
7．B
【详解】A、硒为“石”字旁，故硒元素属于非金属元素，选项正确；
B、硒原子最外层电子数为6，容易得到2个电子形成稳定结构，形成硒离子，符号为Se2-，选项错误；
C、硒原子和硒离子的质子数相同，均为34，选项正确；
D、硒原子中，质子数=核外电子数，故x=34-2-8-6=18，选项正确；
故选：B。
8．B
【详解】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。
【点睛】该题主要考查了原子和离子的相互转化．解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等。
9．C
【详解】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。
故选C。
10．B
【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意；
B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。
B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。
C、钠离子的结构示意图为所以C错。
D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。
综上所述：选择C。
12．A
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；
D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。
故选A。
13．B
【详解】核外电子数等于质子数，原子A有z个核外电子，A失去2个电子，带上正电荷变成离子A2+，核外有z-2个电子，所以B3-的核外电子数也为z-2，是由B得到3个电子形成的，所以B核外电子数为z-2-3，B的质子数为z-2-3。故选B。
14．C
【分析】根据氧原子的结构分析判断，氧原子的核内质子数是8，原子中质子数等于电子数，电子数是8，核外有2个电子层，一、二层上排布电子数分别是2、6。
【详解】A、核内质子数为8，核外电子数为2+8=10，大于核内质子数，表示氧离子结构示意图，故A不符合题意；
B、核内质子数为16=核外电子数=2+8+6，故表示硫原子结构示意图，故B不符合题意；
C、核内质子数为8=核外电子数=2+6，表示氧原子结构示意图，故C符合题意；
D、核内质子数=10=核外电子数=2+8，表示氖原子结构示意图，故D不符合题意；
故选C。
15．C
【详解】两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故，铕原子质量 =。
故选C。
16．(1)排除空气中的成分对实验造成的影响；
(2)①
(3)
【详解】（1）图1中倒扣的大烧杯内浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动的甲烧杯溶于水生成氨水，氨水具有碱性，能使无色酚酞溶液变红，也有可能是空气中的成分使无色酚酞溶液变红，乙烧杯在实验中的作用是排除空气中的成分对实验造成的影响；
（2）其他条件相同时，温度越高，分子运动越快，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动的甲烧杯溶于水生成氨水，氨水具有碱性，能使无色酚酞溶液变红，分子运动速串越快的实验现象是C比B先变红；
（3）氯化钠是由氯离子、钠离子构成的化合物，保持氯化钠化学性质的阳离子是。
17． 不会 B 原子核 a C ABD
【详解】[猜想与假设]
粒子遇到电子后，运动方向不会发生明显的改变，因为电子质量很小，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的，故填：不会。
[解释与结论]
（1）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选：B。
（2）原子质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构指的是原子核，故填：原子核。
（3）当粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是a，因为粒子和原子核都带正电，相互排斥，不会靠近，只会偏离，故选：a。
（4）由实验分析可知，原子分为原子核和核外电子，原子核带正电，质量大，位于原子中心，原子核外有很大空间，故选：C。
（5）A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，正确。
B．模型在科学研究中起着很重要的作用，正确。
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识更加准确，但是不能说完美，错误。
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，正确。
故选：ABD。
18．(1)
(2)
(3)质子数+中子数/中子数+质子数
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）一个质子的相对质量和一个中子的相对质量都为1，由于电子质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量≈质子数+中子数，故填：质子数+中子数或中子数+质子数。
19．(1)原子核很小，原子内有（相对）很大的空间
(2) 不会 原子核
(3)C
(4)③②①
【详解】（1）大多数ɑ粒子不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有较大空间；
（2）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，由于ɑ粒子也带正电荷，则大多数ɑ粒子会发生大角度散射，极少数ɑ粒子不会发生大角度散射；
原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核
（3）由于大多数ɑ粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，少数带正电荷ɑ粒子的方向发生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数ɑ粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核；
故选C；
（4）首先是汤姆生发现了电子，提出了布丁模型，然后是卢瑟福用a粒子轰击金箔，发现了原子核，提出了核式模型，最后是波尔提出分层模型，故模型建立的先后顺序是③②①。
20．(1) H2 Na+、Cl-
(2) B CE/EC MgF2 A 23:16
【分析】根据物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律分析。
【详解】（1）①可燃性是氢气的化学性质，由分子构成的物质保持其化学性质最小粒子是分子，故保持氢气可燃性的最小粒子是氢分子；
②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，符号为：Na+、Cl-。
（2）①微粒A、B、C、D、E中，原子的最外层电子数为8的对应单质化学性质最稳定，C为离子，B为原子且最外层电子数为8，故对应单质化学性质最稳定的是B;
C和E的质子数相同，属于同一种元素。
②微粒E的质子数12，最外层电子数是2，易失去，对应的元素化合价是+2，微粒A的质子数9，属于氟元素，易得到电子，对应的元素化合价为-1价，A、E形成的化合物的化学式为MgF2。
③A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子的电子数是35，而N5+是N5失去一个电子得到的微粒，所以N5+的核外电子数为34，故A正确；
B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成N5+后其质子数未变，所以其质子数为35个，故B错误。
C、离子和分子都是构成物质的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子构成，故C错误；
D、N5+阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D错误。
故选A。
④该反应的化学方程式为:,参加反应的甲与乙的质量比为(14×2+16×4)：（2×14×2+2×1×4）=23：16。
答案第1页，共2页
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