2024年安徽省六安市中考化学综合评测试卷（一）
一、选择题：本大题共12小题，共12分。
1.下列生活中的现象属于物理变化的是( )
A. 火柴燃烧 B. 菜刀生锈 C. 蔬菜腐烂 D. 白酒挥发
2.践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽东台。下列做法符合该理念的是( )
A. 废水灌溉农田 B. 大量燃放爆竹 C. 超量施用化肥 D. 垃圾分类处理
3.以下叙述中，不正确的是：
( )
A. 催化剂在化学反应中能改变化学反应速率
B. 电解水正负极产生的气体体积比为：
C. 用酒精灯加热试管里的液体时，试管外壁应该干燥
D. 动植物的呼吸包含物质的缓慢氧化
4.某粒子的结构示意图为
，下列说法中不正确的是( )
A. 该元素在化合物中的化合价是价 B. 该元素原子的原子核外有个电子层
C. 该粒子是阳离子 D. 该粒子具有稳定结构
5.规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是( )
A. 称量氢氧化钠固体 B. 检查装置气密性
C. 加热液体 D. 滴加试剂
6.磷酸二氢钠是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗细胞的辅料之一、下列关于磷酸二氢钠的说法中正确的是( )
A. 磷酸二氢钠属于化合物
B. 磷酸二氢钠由四种原子构成
C. 磷酸二氢钠中磷元素的质量分数最小
D. 磷酸二氢钠中钠元素和氧元素的质量比为：
7.当前，氢能源发展正劲，我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如图所示。相关说法正确的是( )
A. 反应前后原子数目发生变化 B. 反应前后催化剂的质量发生了改变
C. 该技术有利于我国氢能源的经济推广 D. 反应前后催化剂的化学性质发生了改变
8.下列化学实验药品橱中的药品存放不正确的是 ( )
选项
药品橱 单质 盐 碱 酸
药品 硫、红磷 纯碱、烧碱 苛性钠、熟石灰 盐酸、硫酸
A. B. C. D.
9.某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、氯化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末与质量分数为的盐酸恰好完全反应。按下列流程进行实验。
关于该实验的下列说法，不正确的是( )
A. 气体中所含气体为、
B. 白色沉淀中钙元素的质量小于原固体混合物中钙元素的质量
C. 溶液中的溶质为、
D. 该固体混合物中一定含有、，一定不含，可能含有
10.下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是( )
A. 工业中利用活性炭脱色以制白糖
B. 常温下二氧化碳是一种无色无味的有毒气体
C. 室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒
D. 可用于灭火，可用作燃料
11.甲烷和水反应可以制备水煤气，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 反应前后碳元素化合价没有发生变化 B. 反应为化合反应
C. 水煤气的成分是一氧化碳和氢气 D. 反应中含氢元素的化合物有三种
12.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。已知在时，将等质量甲、乙配制成饱和溶液，所得溶液的质量甲小于乙。下列说法不正确的是( )
A. 时两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等
B. 时两种物质的饱和溶液升温至，有固体甲析出
C. 时两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数相等
D. 时将的饱和溶液加水稀释，可得溶质质量分数为的溶液
二、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.某化工厂为综合利用生产过程中的副产品，与相邻的化肥厂联合设计了制备的工艺流程．
【工艺流程及原理】
沉淀池中发生的主要化学反应为：
【讨论交流】
操作的名称是______，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______．
经操作后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成和两种物质，则的化学式为______．
沉淀池中也可能生成，该反应的化学方程式为______．
三、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
14.阅读材料，根据短文回答下列问题。
为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。
化石燃料包括______、石油和天然气等。
从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有______写一点即可。
文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是______填字母序号。
A.铝合金
B.钛合金
C.塑料
D.碳纤维
在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇充分燃烧的化学方程式是______。
氢气作为新能源的优点是______写一点即可。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
15.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
指出仪器名称：______。
若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是______填字母。该装置中除了药品还缺少______。写出该反应的文字表达式______。
用集气瓶收集氧气，应选用的收集装置是：______填写字母“”或“”，验满的方法是：______，若用装置收集该气体，则气体从______端进入。填“”或“”
五、探究题：本大题共1小题，共5分。
16.做“硫在氧气中燃烧”的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的。围绕如何处理这些的问题，同学们进行了相关探究。
【提出问题】
是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收，效果会怎样？
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验不溶于植物油也不与其反应，如图所示：
为确保实验的准确性，要先检查装置的______。
实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和溶液分别注入充满的集气瓶中。
充分吸收后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。
【结论与解释】
甲实验中，溶于水且与水反应生成，反应的化学方程式为______，可用______来测定该溶液的酸碱度。
乙实验中，与发生反应最终生成。
分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收的效果______。
【拓展与迁移】
工业上常用氨水吸收，得到的可用作化肥，但在实验室里吸收，一般选用溶液而不选用氨水，主要是考虑氨水的______性。
在必须用煤作燃料的情况下，要减少的排放，请你提出一条合理化建议：______。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
17.如图，用黄铜铜锌合金和足量稀硫酸反应时生成的质量随反应时间的变化情况。计算：黄铜中铜的质量分数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、火柴燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
B、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
C、蔬菜腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、白酒挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】
【解析】解：废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就用于农业灌溉，做法错误；
B.大量燃放爆竹，会产生大量的有害气体和烟尘等，污染空气，做法错误；
C.超量施用化肥，会污染水土，应合理使用化肥，做法错误；
D.生活垃圾分类回收，节约资源，减少污染，符合理念，做法正确。
故选：。
A.根据废水中含有有害物质来分析；
B.根据大量燃放爆竹会产生有害气体和烟尘解答；
C.根据合理施用农药和化肥的必要性来分析；
D.根据垃圾分类回收节约资源来分析。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.【答案】
【解析】A.催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，该项正确；
B.电解水正负极产生的气体分别是氧气和氢气，其体积比为：，该项错误；
C.用酒精灯加热试管里的液体时，试管外壁应该干燥，防止试管破裂，该项正确；
D. 动植物的呼吸包含物质的缓慢氧化，该说法正确．
故选B
4.【答案】
【解析】试题分析：由题目中的粒子结构示意图，可知其：由最外层电子数可知是否达稳定结构；元素种类为铝元素，化合价为价；离子种类阳离子、阴离子等信息，根据在原子中：核电荷数质子数核外电子数，也可以推测原子的电子层排布情况等．
A、由粒子结构示意图可知，质子数为，为铝元素，铝元素在化合物中的化合价是价．故A正确．、该元素的原子：核电荷数质子数核外电子数，所以原子核外应有个电子层．故B错误．
C、该粒子种，核电荷数质子数核外电子数，属于阳离子．故C正确．
D、该粒子最外层电子数为，所以具有稳定结构．故D正确．
故选：．
5.【答案】
【解析】解：、使用托盘天平遵循左物右码的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃容器中称量，故A操作错误；
B、该装置与外界连通，不能用此方法检查装置气密性，故B操作错误；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成夹角，故C操作正确；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D操作错误；
故选：。
A、根据托盘天平的使用方法分析；
B、根据检查装置气密性的方法分析；
C、根据加热试管中的液体的方法分析；
D、根据胶头滴管的使用方法分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、磷酸二氢钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、磷酸二氢钠是由钠离子和磷酸氢二根离子构成的，故选项说法错误。
C、磷酸二氢钠中钠、氢、磷、氧元素质量比为：：：：：：，则磷酸二氢钠中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
D、磷酸二氢钠中钠元素和氧元素的质量比为：：，故选项说法错误。
故选：。
A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、根据磷酸二氢钠的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】
【解析】解：、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，故A错误；
B、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂的质量不变，故B错误；
C、利用新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，有利于氢能源的推广，故C正确；
D、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂化学性质不变，故D错误。
故选：。
A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据反应前后催化剂的质量不变进行分析；
C、根据新型催化剂使低温工业产氢取得突破，有利于氢能源的推广进行分析；
D、根据反应前后催化剂化学性质不变进行分析。
本题主要考查催化剂的特点等，注意理解催化剂能改变化学反应速率，但是不能改变生成物的质量。
8.【答案】
【解析】解：由一种元素组成的纯净物为单质，因此硫、红磷都属于单质，故正确；
B.纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的纯净物，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，故错误；
C.化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，因此苛性钠是氢氧化钠，属于碱，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故正确；
D.化合物电离出的氢离子全部为氢离子的化合物为酸，故盐酸、硫酸都属于酸，故正确。
故选：。
由多种成分组成的物质属于混合物，一种成分组成的物质属于纯净物，由两种元素组成，一种为氧元素的化合物为氧化物，由金属阳离子或铵根离子形成的化合物属于盐，化合物电离出的阳离子全部为氢离子的属于酸，化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的属于碱，据以上分析解答。
本题考查了常见的氧化物、酸、碱和盐、单质和化合物的判别等相关知识，掌握个概念的本质是解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：质量分数为的盐酸中氯化氢的质量：
加入足量的二氧化碳生成白色沉淀，设二氧化碳的质量为，参加反应的氯化氢的质量为。
-----------
所以生成氢气的质量为：，
铁的质量为，参加反应的氯化氢质量为。
-----------
剩余氯化氢的质量为：
与盐酸反应的氧化钙的质量为：
设与氧化钙反应的氯化氢的质量为
----
所以样品中一定还含有氧化钙，刚好与盐酸反应，
A、气体中所含气体为、，故A正确；
B、通过推导可知，白色沉淀是碳酸钙，是由二氧化碳和氢氧化钙反应生成的，样品中含有碳酸钙和氧化钙，所以白色沉淀中钙元素的质量小于原固体混合物中钙元素的质量，故B正确；
C、溶液中的溶质为、，故C正确；
D、该固体混合物中一定含有、、，一定不含，故D错误。
故选：。
根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，然后结合题中的数据进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
10.【答案】
【解析】解：、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，工业中可利用活性炭脱色以制白糖，故选项说法正确。
B、常温下二氧化碳是一种无色无味的气体，没有毒性，故选项说法错误。
C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水并不能防止煤气中毒，故选项说法正确。
D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确。
故选：。
A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。
B、根据二氧化碳的性质进行分析判断。
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断。
D、根据二氧化碳、一氧化碳的性质与用途进行分析判断。
本题难度不大，掌握活性炭具有吸附性、二氧化碳与一氧化碳的性质与用途、一氧化碳的毒性等即可正确解答本题。
11.【答案】
【解析】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。
A、由分子的模型图可知，甲为甲烷，甲烷中碳元素显价，丙为一氧化碳，中碳元素显价，化学反应后碳元素化合价升高，故A错误；
B、由图示可知该反应的生成物都是两种，不符合“多生一”的规律，不是化合反应，故B错误；
C、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故C正确；
D、由物质的组成可知，含有氢元素的化合物有甲烷和水两种，故D错误；
故选：。
A、根据化合价原则分析元素的化合价；
B、根据反应的特点分析反应的基本类型；
C、根据水煤气的成分分析；
D、根据物质的组成分析。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
12.【答案】
【解析】解：、时两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等正确，因为升温甲有固体析出，正确但不符合题意，故选项错误；
B、时两种物质的饱和溶液升温至，有固体甲析出正确，因为甲的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；
C、时两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数相等错误，因为降温后甲的质量分数不变，还是小于乙，错误符合题意，故选项正确；
D、时将的饱和溶液加水稀释，可得溶质质量分数的溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：。
根据题目信息和溶解度曲线可知：固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而的溶解度随温度的升高而减少；已知在时，将等质量甲、乙配制成饱和溶液，所得溶液的质量甲小于乙，因此甲是，乙是；、时两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等正确；
B、甲的溶解度随温度的升高而减少；
C、溶质质量分数大小的比较；
D、有关的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】过滤；漏斗；；
【解析】解：分离沉淀池中沉淀和溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳可以循环使用，化学式为：；
二氧化碳、水和氨气会生成碳酸氢铵，化学方程式为：；
故答案为：过滤，漏斗；
；
．
根据过滤操作可以将固体和液体分离，分离沉淀池中沉淀和溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
沉淀为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；
根据二氧化碳、水和氨气会生成碳酸氢铵进行分析；
本题通过一个陌生的反应考查了有关碳酸盐和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测．
14.【答案】煤 开发汽车代用燃料合理即可 热值高合理即可
【解析】解：化石燃料包括煤、石油和天然气等。
从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有开发汽车代用燃料等；
合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金、钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，故选：；
乙醇充分燃烧的化学方程式是；
氢气作为新能源的优点是热值高等。
故答案为：煤；
开发汽车代用燃料合理即可；
；
热值高合理即可。
根据化石燃料包括煤、石油和天然气进行分析；
根据实现“碳中和”的有效措施进行分析；
根据合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析；
根据乙醇充分燃烧的化学方程式进行分析；
根据氢气作为新能源的优点是热值高等分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】长颈漏斗 一团棉花 高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气 把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满
【解析】解：是长颈漏斗；
用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置作发生装置；为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；
氧气的密度比空气大，可用装置收集；氧气具有助燃性，验满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置收集该气体，则气体从端进入，水从端排出。
故答案为：
长颈漏斗；
；一团棉花；高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；
；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；。
根据仪器的名称和用途进行分析；
根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式；
根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据氧气的性质进行分析。
本题较综合的考查了实验室制取氧气的步骤、反应原理、收集气体的方法、文字或符号表达式的书写等知识，掌握相关知识才能正确解答。
16.【答案】气密性 试纸 好 挥发 用碱液吸收产生的
【解析】解：【设计与实验】为确保实验的准确性，要先检查装置的气密性，防止装置漏气，故答案为：气密性；
【结论与解释】甲实验中，溶于水且与水反应生成，反应的化学方程式为：，可以用试纸来测定该溶液的酸碱度；故答案为：；试纸；
甲中进入集气瓶中的植物油少于进入乙瓶中的植物油，所以用碱性溶液比用水吸收的效果好，故答案为：好；
【拓展与迁移】因为氨水具有挥发性，所以在实验室里吸收，一般选用溶液而不选用氨水，故答案为：挥发；
在必须用煤作燃料的情况下，要减少的排放，可以用碱液吸收产生的，故答案为：用碱液吸收产生的。
【设计与实验】根据为确保实验的准确性，要先检查装置的气密性，防止装置漏气进行分析；
【结论与解释】根据溶于水且与水反应生成，试纸来测定该溶液的酸碱度，甲中进入集气瓶中的植物油少于进入乙瓶中的植物油进行分析；
【拓展与迁移】根据氨水具有挥发性，碱液吸收产生的进行分析。
本题主要考查酸雨的防治，实验探究物质的变化规律等，注意理解要减少的排放，可以用碱液吸收产生的。
17.【答案】解：设黄铜中金属锌的质量为，
，
，
，
黄铜中铜的质量分数为：，
答：黄铜中铜的质量分数为。
【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
