9.2 溶解度分层练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、选择题
1．新制的凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含（）
A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．病菌
2．下列关于饱和溶液的说法，错误的是（ ）
A．一定是含有大量溶质的溶液
B．在一定温度和一定量溶剂里，不再溶解该溶质的溶液
C．一定温度下析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液
D．同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液组成中一定含有水
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．汽油可以溶解在煤油中形成溶液
4．下图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度一定大于乙物质
B．t2℃时，5g乙物质完全溶解需要水的质量大于10g
C．自然界物质的溶解度都会受到温度的明显影响
D．t2℃甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，其溶液的浓度仍然相等
5．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的 B．碘酒的溶剂是乙醇
C．溶质一定是固体 D．浓溶液一定是饱和溶液
6．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
7．下列说法正确的是
A．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强
B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不发生改变
C．向盛有粉尘金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘一定是煤粉
D．某物质饱和溶液溶质的质量分数一定比它不饱和溶液溶质的质量分数大
8．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数：b>a>c
B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
C．60℃时，向50g水中加入70gKNO3，形成不饱和溶液
D．从溶液中获得KNO3晶体的方法是：蒸发浓缩后再冷却结晶
9．下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液不能再溶解任何物质
B．合金使用范围更广泛
C．二氧化碳是温室效应的唯一元凶
D．燃油汽车尾气无污染
10．如图为ZnSO4、NH4Cl、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．ZnSO4的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．若NH4Cl中含有少量NaCl，可在较高温度下配成饱和溶液，再蒸发结晶
C．将90℃时等质量的NH4Cl、ZnSO4的饱和溶液降温至20℃，析出晶体较多的是NH4Cl
D．将100℃时ZnSO4的饱和溶液降温到60℃，溶液仍为饱和溶液
11．将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用（ ）
A．加入20℃硝酸钾饱和溶液 B．加入硝酸钾
C．升高温度 D．倒掉一半溶液
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲
B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
13．KNO3和NaCl是工业上两种常见的盐，他们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．T2℃的KNO3与NaCl的溶液分别降温至T1℃，KNO3析出晶体多
B．T1℃时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C．T2℃时，KNO3与NaCl的溶液质量分数相等
D．T1℃时，等质量的KNO3和NaCl配置成该温度下的饱和溶液，KNO3需要的水比NaCl的多
二、非选择题
14．如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大” “变小”或“不变”）。
（1）如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数 。
（2）如果降低上述（1）的溶液的温度，弹簧秤读数 。
（3）如果向（1）的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数 。
15．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度(g/100g水) KNO3 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是 。影响硝酸钾溶解度的因素是 。
②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
Ⅰ.操作1的名称是 。
Ⅱ.溶液a冷却至b的过程中出现的现象是 。溶液d中所含的溶质是 。
Ⅲ.对整个实验过程分析正确的是 。
A.无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B.固体c是纯净物
C.溶液a中硝酸钾的质量分数为 D.硝酸钾溶液始终处于饱和状态
16．水和溶液与人类的生产、生活息息相关。
（1）青岛居民使用的自来水主要来自黄河水，在净化过程中会加入活性炭，其主要作用为 。生活中将硬水软化的方法是 。
（2）如图为电解水实验的示意图。若 b 试管中产生 3mL 气体，则 a试管中产生的气体约为 mL。试管 （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。
（3）厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是____。
A．面粉 B．白糖 C．豆浆 D．花生油
（4）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。这里的“碱”指的是碳酸钠，“盐”指的是氯化钠，图2中属于氯化钠溶解度曲线的是 （填字母序号）。“冬天捞碱”的原理是 。
17．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列常见物质不属于溶液的是 （填序号）。
A 生理盐水B 糖水C 酒精D 雪碧
（2）下图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ B物质溶解度/g
0 32
20 35
40 40
60 45
80 55
Ⅰ、60℃时，A物质的溶解度是 g/100g水。
Ⅱ、50℃时，向100g水中加入40gB物质，充分溶解后得到的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 。
Ⅲ、请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图中绘出B物质的溶解度曲线 。
Ⅳ、A、B两种物质溶解度相同时的温度是 ℃。
（3）生活中常用酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请根据下表分析酒精浓度与杀死细菌的时间数据，下表中不同浓度的酒精溶液中最合适用于消毒的浓度应为 。
酒精浓度（%） 大肠杆菌 金黄色葡萄球菌 溶血性链球菌
90 15小时 30分钟 5分钟
80 1小时 30分钟 5分钟
70 30秒 5分钟 10秒
60 20秒 30分钟 10秒
50 20秒 2小时 20秒
40 22分钟 4小时 2分钟
18．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从微观角度分析闻到花香的原因： ；金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由 （填元素符号）三种元素组成；稻草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式： ；
（2）江汉平原有诸多的风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和 性。
（3）氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为：，请写出X的化学式： ；
（4）安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理是： ；
（5）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题：
①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 （写出一种即可）。
②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲 乙（填“>”、“=”或“<”）。
19．某同学将甲、乙固体各30 g分别加入100
g水中后，进行了如图1所示的实验.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）甲、乙都属于 （填“难溶”“微溶”或“易溶”）物质。
（2）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 （填“<”“>”或“=”）乙。
（3）m的取值范围 。
（4）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法错误的是 （填字母）。
A恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
B恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
C若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
D若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】（1）不变
（2）变大
（3）变小
15．【答案】36.0g/100g水；温度；过滤；有固体析出或溶液变浑浊；KNO3、NaCl；BD
16．【答案】（1）吸附；煮沸
（2）6；b
（3）B
（4）B；碳酸钠的溶解度随温度变化大，温度降低后，碳酸钠溶解度减小，析出碳酸钠晶体
17．【答案】（1）C
（2）70；不饱和；28.6%或2/7；；40
（3）70%
18．【答案】（1）分子在不断运动；C、H、O；
（2）导电
（3）NaOH
（4）隔绝氧气
（5）降低温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂；=
19．【答案】（1）易溶
（2）>
（3）2g＜m<40g
（4）B
