第八章常见的酸、碱、盐练习题----2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、选择题
1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．酒精具有可燃性，可用作溶剂
B．石墨质地软，可用作电池电极
C．浓硫酸具有吸水性，可用于作干燥剂
D．镁条具有金属光泽，可用于制作照明弹
2．下列物质的性质与其用途相匹配的是（ ）
A．活性炭吸附性强—干燥剂 B．干冰易升华吸热—制冷剂
C．浓硫酸脱水性强—脱色剂 D．汽油能去除油污一乳化剂
3．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．用氢氧化钠改良酸性土壤
B．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D．用稀盐酸除去金属表面的锈
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑推理合理的是（ ）
A．中和反应的生成物是盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氧元素
C．洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，则汽油除去衣服上的油污也利用了乳化
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
5．当①浓硫酸、②浓盐酸、③固体烧碱、④生石灰四者长期敞口放置时，它们的质量变化情况是（ ）
A．①④增大，②③减小 B．①③④增大，②减小
C．①③增大，②④减小 D．都不变
6．下列说法：①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是（ ）
A．①⑤⑦ B．①②④⑥
C．④⑤⑦ D．①②⑤⑥
7．生活中离不开的洗涤用品，下图是部分洗涤用品的pH，混合使用会降低去污效果的组合是（ ）
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
8．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑ B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O D．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中微观粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后各元素的化合价均无变化
10．下列宏观现象的微观解释，错误的是（ ）
A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中都含H+
D．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
11．“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（ ）
植物 大豆 棉花 茶树 松树
pH 6.5﹣7.5 6.0﹣6.8 5.0﹣5.5 5.0﹣6.0
A．大豆 B．棉花 C．茶树 D．松树
12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．表示向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Fe粉
B．表示等质量、等溶质质量分数的双氧水完全分解
C．表示向pH=1的稀盐酸中不断滴加pH=13的NaOH溶液
D．向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
13．碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到92.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为（ ）
A．40% B．44% C．58% D．51%
14．除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)，下列操作方法不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．现有两瓶无色溶液分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸，请用三种不同的方法鉴别（不要求写出具体的操作过程和实验现象，只需要写出所用试剂） 、 、 。
16．污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba(NO3)2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：
石蕊试液 氯化钡溶液
甲车间 变蓝色 产生白色沉淀
乙车间 变红色 无明显现象
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的 ，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式 ，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是 （填写物质名称）。
17．兴趣小组的同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经干燥处理后，定性测定该固体的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠。小组同学想通过定量实验测定该药品中碳酸钠的含量。具体做法：将过量的稀盐酸加入到120g该药品中把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/s 0 20 40 60 80 100 120
增加的质量/g 0 7 13 18 22 22 22
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2的质量为纵坐标画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。并写出CO2气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式 ；
（2）从表中看出：NaOH溶液质量增加22g后，质量不再增加，表明 ；
（3）计算药品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%。)
18．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格。为测定某工业纯碱是否为合格品，某兴趣小组进行实验：取 22g 样品加水溶解，慢慢加入溶质质量分 数 10%的 BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液的质量关系如图所示。请完成下列问题。
（1）当加入 BaCl2溶液 200g 时（即图中 A 点），溶液里存在的酸根离子是 （用符号表示）。
（2）当加入 BaCl2溶液的质量为 416g 时，恰好完全反应， 求纵坐标 M 的值。（计算结果精确至 0.1）
（3）通过计算判断该纯碱样品是否合格。
19．下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
（1）写出标注仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 （填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为 ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置。
（3）①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是 ；
②收集CO2不选用C装置的理由是 。
（4）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的 （选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是 。
20．
（1）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的 （填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的 （填离子符号）结合成生成水分子的过程请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。
（2）【实验1】用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液 为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是 。
（3）【实验2】用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH．当pH═ ，说明酸碱恰好完全反应。
（4）【小结】除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用 （填方法）检测中和反应是否发生。
（5）【拓展】中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。请你分析：
①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子（填离子符号下同） ；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是 。
（6）【计算】25℃时，10g 19.6%的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到0℃时，溶液恰好达到饱和。求：
原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（7）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数（不考虑水蒸发，保留小数点后一位）。
（8）求0℃时，硫酸钠的溶解度（保留小数点后一位）。
21．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。
（制备材料）1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶
（制备流程）
（查阅资料）打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。
（问题讨论）
（1）请结合资料选择Ⅰ或Ⅱ进行解答，若两题均作答，按I计分。
Ⅰ Ⅱ
问题 步骤②中为什么要用凉开水制汽水？ 步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？
答案
（2）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，由此推测下列能与柠檬酸反应的物质有________。
A．镁带
B．铜片
C．食盐
D．纯碱
22．化学——我们的生活、我们的未来！请根据化学知识回答下列问题：
（1）电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。电解水制氧时，产生氢气和氧气的体积比理论上为 ，该反应的基本类型属于 。
（2）农业上常使用尿素来提高农作物产量，尿素的化学式为，尿素中碳元素和氮元素的质量比为 ，尿素属于 （选填“氮肥”或“复合肥”）。
（3）酒精（）是一种可来源于植物体的生物燃料，从碳循环角度说出生物燃料的优点有 。
（4）为防止学校户外的铁栏杆发生锈蚀，你向学校提出的合理化建议为 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】紫色石蕊试液；无色酚酞试液；pH试纸
16．【答案】KOH 、K2SO4；KOH + HNO3 = KNO3 +H2O；硝酸钾
17．【答案】（1） ；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）120g药品中的碳酸钠与盐酸完全反应，生成CO2最多是22g
（3）设：120g药品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 24g
解得x=53g药品中碳酸钠的质量分数= ×100%=44.2%答：略
18．【答案】（1）Cl﹣、
（2）解：设加入416gBaCl2溶液时生成沉淀的质量为，原纯碱样品中碳酸钠的质量为。根据图像判断在加入416g氯化钡溶液时恰好完全反应，此时所加入氯化钡溶液中溶质质量是：，
因此M的值是39.4g。
答：
（3）解：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
故样品不属于合格产品。
答：该样品不属于合格产品。
19．【答案】（1）试管；集气瓶
（2）B；；C
（3）将锥形瓶平放，用镊子夹取块状石灰石放入锥形瓶口，然后再把试管缓慢的竖立起来，使块状石灰石慢慢滑落到锥形瓶底部；二氧化碳能溶于水且二氧化碳能与水反应
（4）a；氯化氢或HCl
20．【答案】（1）H+；OH﹣
（2）恰好变成无色；硫酸钠
（3）7
（4）加入铁粉（碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是能够和盐酸反应对应明显现象的物质）
（5）Cu2+和OH﹣；CO32﹣和H+
（6）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
H2SO4+ 2NaOH═ Na2SO4+2H2O
98 80 142
10g×19.6% x y
x＝1.6g，y＝2.84g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝2.67%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.67%
（7）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为： ×100%≈4.1%
答：反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为4.1%；
（8）设硫酸钠在0℃时的溶解度为S，则有： ＝4.1%，S≈4.3g
答：硫酸钠在10℃时的溶解度为4.3g。
21．【答案】（1）凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大；旋紧瓶盖后，瓶内的压强增大， CO2的溶解度增大
（2）A；D
22．【答案】（1）；分解反应
（2）；氮肥
（3）可循环再生，可吸收等（答案合理即可）
（4）刷漆、或镀耐腐蚀金属等（答案合理即可）
