初中化学溶液酸碱性的检验寒假预习作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列化学实验操作中正确的是
A．取氢氧化钠固体
B．稀释浓硫酸
C．测定溶液的pH
D．检查装置气密性
2．某学校化学课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如表。下列说法正确的是
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．用pH试纸也可以得到上表中的数据
B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C．SO2可能是造成该地雨水呈酸性的主要原因
D．该雨水对农作物的生长没有影响
3．生活生产中的下列做法正确的是
A．食用含碳酸钠的药物治疗胃酸过多
B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6
C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%-5%的小苏打溶液
D．印染厂的碱性废水，加入适量的熟石灰中和
4．下列生活用品中，碱性最强的是
A．84消毒液pH≈12.0 B．肥皂pH≈10.5 C．牙膏pH≈9.0 D．洁厕剂pH≈2.0
5．正确的实验操作是实验成功的重要保证，下列有关实验操作说法正确的是
A．测定溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿，再滴加待测液
B．用排水法收集气体时，导管口刚出现气泡就开始收集
C．制取气体时，先检查装置气密性再装药品
D．过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌
6．测得一些物质的pH如下，其中能使无色酚酞溶液变红的是
A．食盐水：pH=7 B．唾液：pH=6.8
C．柠檬汁；pH=2.5 D．洗涤剂，pH=12.2
7．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
B．燃烧需要同时满足三个条件，破坏其中一个条件就可以灭火
C．碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D．单质只含有一种元素，含一种元素的物质一定属于单质
8．在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是
A．6 B．7 C．8 D．9
9．化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是
A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
10．下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0--5.0 4.5--5.5 5.0--6.0 8.0--8.5
A．A B．B C．C D．D
11．某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是
物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂
pH 2 4 7 12
A．食醋 B．橘子汁 C．食盐水 D．炉具清洁剂
12．室温时，下列液体的pH小于7的是
A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水
13．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
14．一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是
A．厨房油污清洗剂（12~13） B．84消毒液（11~12）
C．鸡蛋清（7~8） D．柠檬汁（2~3）
15．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A． 向pH为1的硫酸加水稀释
B． 分别向等质量的镁和锌中加入等浓度的稀硫酸至过量
C． 分别向等体积、等浓度的两杯稀盐酸中加入镁和铁至过量
D． 部分变质的NaOH溶液中滴加足量的稀盐酸
16．向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8％的H2SO4溶液，烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a点对应溶液pH>7
B．所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0％
C．b点的溶质只有一种
D．原溶液中Ba（0H）2和NaOH的质量之比为171：80
17．以下能正确表示对应叙述的图像是
A．电解水生成氢气和氧气
B．某温度下，将一定量不饱和氯化钠溶液恒温蒸发
C．一定质量的镁条在盛满空气的密闭容器中燃烧
D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸至过量
二、实验题
18．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
把自制的紫色紫薯汁按如图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
(1)据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸显示的颜色是 ，该汁液 填“能”或“不能”作酸碱指示剂。
(2)用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水，属于 填“酸性”“中性”或“碱性”溶液，白醋 填“”“”或“。
(3)如图所示是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 填“”“”或“”，下同，可能导致被测溶液的数值发生改变的错误操作是 。
三、填空与简答
19．水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。
(1)保持水的化学性质的最小粒子 。
(2)生理盐水中含有的主要阴离子 。
(3)大量使用磷肥容易使水体富营养化。KH2PO4中磷元素的化合价 。
(4)正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因 。
20．水是重要的自然资源。下图是某直饮水机处理饮用水的步骤：
(1)经测定，该饮用水的pH约为7.8，说明水中一定含有的一种阴离子是 （用化学用语填空）。
(2)步骤①中活性炭的主要作用是 。
(3)最终获得的饮用水可能是硬水，长期饮用硬水对人体不利，将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①1个Ca2+可以交换出 个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质 （填名称）可以检验阳离子交换柱是否已失效。
21．二十四节气在我国具有非常久远的历史，是人们长期对天文、气象、物候等进行观察、探索并总结的结果，是我国古代先民所独创的一项优秀文化遗产。
(1)立春：从此雪消风自软，梅花合让柳条新。立春时节，万物复苏，春暖花开。花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。在乙酸苯甲酯(C9H10O2)分子中，碳、氢两元素原子个数之比为 (填写最简整数比)；氢、氧两元素质量之比为 (填写最简整数比)。
(2)雨水：好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准。关于天然水的净水过程。下列说法中，不正确的是_____(填字母序号)。
A．明矾的作用是加速沉降悬浮物
B．活性炭可以除去水中的色素和异味
C．可用肥皂水鉴别硬水与软水
D．过滤可以除去可溶性杂质
(3)小满：夏熟凭小满，籽壮水周全。农作物生长需要多种营养元素，其中一部分靠化学肥料来补充。尿素CO(NH2)2是一种常用的氮肥。从物质分类的角度来说，尿素属于 (填“氧化物”、“碱”或“含碳化合物”)；在尿素中，所含元素质量分数最大的是 (填写元素符号)。
(4)白露：民间有“春茶苦，夏茶涩，要喝茶，秋白露”的说法，白露前后的茶树经过夏季的酷热，正是它的另一个生长佳期。茶树适宜生长在pH约4.5~6.5的土壤中，该土壤显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
故选B。
2．C
【详解】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。用pH试纸测得某酸性溶液的pH不可能精确为小数点后两位，故选项说法错误；
B、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。在测定的期间内，雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，故选项说法错误；
C、正常雨水的pH为5.6，该雨水的pH小于5.6，SO2是造成该地雨水呈酸性的主要原因，故选项说法正确；
D、酸雨对农作物生长有害，故选项说法错误。
故选C。
3．C
【详解】A、碳酸钠碱性太强，不能用含碳酸钠的药物治疗胃酸过多，故选项说法错误；
B、pH试纸测出的是整数，不能是小数，故选项说法错误；
C、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确；
D、印染厂的碱性废水，加入适量的硫酸中和，故选项说法错误。
故选C。
4．A
【详解】在溶液中，pH>7的溶液显碱性，pH越大，碱性越强。在A、B、C、D四个选项中，A、B、C、溶液显碱性，84消毒液的pH最大，则碱性最强。故选A。
5．C
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误；
B、用排水法收集气体时，要等到气泡连续均匀冒出时再收集，故选项说法错误；
C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确；
D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加快过滤速度的作用，故选项说法错误。
故选C。
6．D
【分析】碱性溶液能使无色酌酞溶液变红，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，据此进行分析判断即可。
【详解】A、食盐水：pH=7，pH等于7呈中性，错误；
B、唾液：pH=6.8，pH小于7呈酸性，错误；
C、柠檬汁：pH=2.5，pH小于7呈酸性，错误；
D、洗涤剂：pH=12.2，pH大于7呈碱性，正确；
故选：D。
7．B
【详解】A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；
B、燃烧需要同时满足三个条件：物质具有可燃性、与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点，缺少任何一个条件，就不能燃烧；所以破坏燃烧的任意一个条件即可达到灭火的目的，故选项推理正确；
C、碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故选项推理错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
故选B。
8．A
【详解】校园土壤样品呈酸性，故pH＜7。
故选A。
9．C
【详解】A. a点到b点容器中发生的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，中和反应是放热的反应，所以锥形瓶中溶液温度逐渐升高，此选项正确；
B. a 点所示溶液的 pH <7，显酸性，所以取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，此选项正确；
C. b 点所示溶液的 pH =7，呈中性，说明 HCl 与 NaOH 恰好完全反应，生成氯化钠和水，所以取b点溶液加入小苏打固体，不会有气泡产生，此选项错误；
D. c 点所示溶液的 pH >7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，此选项正确；
故选C
10．D
【详解】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】能使酚酞溶液变红的物质是碱性物质，物质的酸碱性可用pH表示，pH小于7为酸性，pH等于7为中性，pH大于7为碱性，炉具清洁剂的pH为12，大于7，是碱性物质，故D项正确；
答案：D。
12．A
【详解】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；
B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；
C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；
D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，正确； B. 厨房清洁剂可能含有NaOH，因氢氧化钠溶液的pH大于7，正确；C. 混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误； D. 厕所清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选C。
14．D
【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7；
【详解】A、厨房油污清洗剂（12~13）>7，溶液显碱性，故A错误；
B、84消毒液（11~12 ）>7，溶液显碱性，故B错误；
C、 鸡蛋清（7~8）≥7，溶液显中性或碱性，故C错误；
D、 柠檬汁（2~3）<7，溶液显酸性，故D正确。
故选D。
15．D
【详解】A、向pH=1的酸溶液中不断加水稀释，则pH起点不应从0开始，故错误；
B、由反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑知，开始消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后硫酸过量，因每65份质量的锌消耗98份质量的硫酸，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，故同质量镁和锌，镁消耗的硫酸更多，生成的氢气多，故错误；
C、由反应方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知，因每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，故同质量镁和锌，镁产生的氢气更多，后金属过量，故最终等体积、等浓度的两杯稀盐酸最终生成的氢气质量相同，故错误；
D、氢氧化钠部分变质生成碳酸钠，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体，故加入一定质量盐酸后才生成气体，碳酸钠完全反应后气体不再增加，故正确。
故选D。
16．D
【分析】根据图示可知，硫酸镁与溶液中的氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，沉淀质量不断增加，0-a过程沉淀质量发生改变，说明氢氧化钡反应完全，氢氧化钠继续与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀增加速率降低；a点时不再继续加入硫酸镁，开始加入硫酸，a-b过程沉淀质量不变，说明硫酸与溶液中剩余的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b点时，溶液中的氢氧化钠恰好完全反应；b-c过程沉淀质量开始减少，发生的是硫酸与氢氧化镁的反应，生成硫酸镁和水，c点时氢氧化镁恰好完全反应，沉淀质量不再发生改变。
【详解】A、根据分析可知，a点时溶液中仍含有氢氧化钠，溶液呈碱性，故pH＞7，不符合题意；
B、a-c过程减少的沉淀质量为氢氧化镁的质量，b-c过程生成的硫酸镁质量与0-a过程加入的硫酸镁质量相等；设生成的的硫酸镁的质量为x
故硫酸镁的质量分数为，不符合题意；
C、根据分析可知b点时溶液中的氢氧化钡和氢氧化钠恰好都已反应完全，溶液中的溶质只含有硫酸钠，不符合题意；
D、反应结束生成硫酸钡的质量为23.3g，故可计算原溶液中氢氧化钡的质量为；氢氧化钠和氢氧化镁共同消耗的硫酸的质量为，根据化学反应前后元素质量守恒可计算溶液中硫酸钠的质量为，故原溶液中氢氧化钠的质量为，故原混合液中Ba（OH）2和NaOH的质量之比为17.1g：10g=171:100，符合题意；
故选D。
17．B
【详解】A、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由反应的化学方程式可知，质量比为（2×2）：32=1：8，故选项错误；
B、一定质量的氯化钠不饱和溶液恒温蒸发水分，溶液的质量分数增大，又因为温度不变，当达到饱和时，质量分数不再变化，故选项正确；
C、镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，反应前后，物质的总质量不变，则固体质量增加，但最开始固体质量不为零，故选项错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，但不会小于或等于2，只会接近2，故选项错误；
故选：B。
18．(1) 红色 能
(2) 碱性 <
(3) B C
【详解】（1）根据紫薯汁遇白醋和盐酸显红色，可推测紫薯汁遇到稀硫酸也显红色，该汁液在酸性和碱性溶液中可以显示不同的颜色，所以可以作酸碱指示剂；
（2）草木灰水的 pH>7，显碱性，白醋显酸性，pH<7；
（3）用 pH 试纸测溶液的酸碱度时，不能将 pH 试纸直接伸人被测溶液中，A错，不能用湿润的 pH 试纸，否则被测溶液被稀释，测得的结果可能会发生变化，C错，正确的操作是用玻璃棒蘸取被测溶液滴在干燥的 pH 试纸上，B 正确。
19．(1)H2O
(2)CI-
(3)
(4)CO2+H2O=H2CO3
【详解】（1）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O；
（2）生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中氯离子属于阴离子，其离子符号为：CI-；
（3）KH2PO4中钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设KH2PO4中磷元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+5，所以KH2PO4中磷元素的化合价为+5价，表示为；
（4）正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，导致正常雨水的pH值小于7，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
20．(1)
(2)吸附杂质
(3) 2 肥皂水
【详解】（1）该饮用水的pH约为7.8，显碱性，说明水中含有氢氧根离子，符号为：；
（2）图中炭罐（颗粒活性炭）的主要作用是吸附杂质；
（3）①由于一个钙离子带两个单位的正电荷，一个钠离子带一个单位的正电荷，交换后的水仍然呈电中性。因此一个Ca2+可以交换出2个Na+；
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。生活中可用于检验阳离子交换柱已失效的物质是肥皂水，取少量通过阳离子交换柱的水于试管中，向其中加入适量肥皂水，振荡，若观察到泡沫较少且有较多浮渣产生，说明钙离子、镁离子不能除去或剩余量很多，阳离子交换柱已失效。
21．(1) 9:10 5:16
(2)D
(3) 含碳化合物 N
(4)酸性
【详解】（1）化学式右下角的数字表示一个分子中含有的原子的个数，根据化学式可知，乙酸苯甲酯分子中，碳、氢两元素原子个数之比=9：10；
氢、氧两元素质量之比=（1×10）：（16×2）=5：16。故填：9：10；5：16。
（2）A、明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质，使之沉降。A正确；
B、由于活性炭具有吸附性，所以活性炭可以除去水中的色素和异味。B正确；
C、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物；而软水不含或者含较少的可溶性钙、镁化合物。加肥皂水产生泡沫较多的是软水；加肥皂水产生泡沫较少，且有浮渣的是硬水。C正确；
D、过滤是将不溶性固体与液体分开的一种方法。过滤可以除去不溶性杂质。D不正确。
综上所述：选择D。
（3）从物质分类的角度来说，尿素含碳、氧、氮、氢四种元素，不属于氧化物和碱，属于含碳化合物。在尿素中，碳、氧、氮、氢四种元素质量比=
12:16：（14×2）：（1×2×2）=3:4:7:1，所以氮元素质量分数最大。故填：含碳化合物；N。
（4）由于茶树适宜生长在pH约4.5~6.5的土壤中，即pH小于7，pH小于7显酸性，所以该土壤显酸性。故填：酸性。
答案第1页，共2页
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