5.3 无机非金属材料 同步训练
一、单选题
1．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是（ ）
A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染
B．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于新型合金
C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
2．下列说法正确的是
A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
3．化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．制造镍氢电池使用的储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料，如钛锆合金，镧镍合金等
B．等漂白剂均是利用强氧化性达到漂白效果
C．用于制作大运会火炬塔塔身的钛合金板具有硬度低、延展性好等特点
D．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料
4．下列说法错误的是（ ）
A．自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在
B．二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态
C．石英、水晶、玛瑙都是结晶形的
D．无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中
5．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 石英砂硬度高
B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝
C 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应
D 用铁或铝槽车运输浓硫酸 冷浓硫酸与铁和铝不反应
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．氢氧化铝可用于中和胃酸过多
C．二氧化硅可用作计算机芯片 D．铝合金大量用于高铁建设
7．水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙(3CaO SiO2)。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下2(3CaO SiO2)+6H2O=3CaO 2SiO2 3H2O+3Ca(OH)2 H＜0。但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。我国三峡大坝的建设者在全世界首创了以冰代水的浇灌方法，有效解决了这一问题，保证了大坝建筑质量。下列说法错误的是（ ）
A．水的作用是提供结晶水以稳定交联结构
B．水泥由黏土和石灰石等研磨、煅烧制得
C．水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率
D．以冰代水的优点是减少了热膨胀及水蒸气的产生
8．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]
C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体只含CO2
D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有SO42-
A．A B．B C．C D．D
9．生产计算机芯片的基础材料是（ ）
A．晶体硅 B．金刚砂 C．石墨烯 D．二氧化硅
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）
A．Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
B．S SO3 H2SO4
C．粗硅 SiCl4 Si
D．Fe FeCl2 Fe(OH)2
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．近年来，我国在无机非金属材料领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（ ）
A．石墨烯是能导电的新型有机材料
B．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C．陶瓷是以黏土为原料制成的
D．二氧化硅导电性良好
13．青石棉是一种致癌物质，化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用4mol·L-1稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是（ ）
A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O
C．适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄淸透明溶液
D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与4mol·L-1稀硝酸完全反应，至少消耗4.5L稀硝酸
14．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾
B．熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料
C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片
15．下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是（ ）
A．Al(OH)3 B．Al2O3 C．SiO2 D．Al
16．下列用品的主要成分错误的是（ ）
A B C D
用品 水玻璃 “84”消毒液 小苏打 光导纤维
主要成分 Na2SiO3 NaClO NaHCO3 Si
A．A B．B C．C D．D
17．硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（ ）
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂
B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
C．光导纤维的主要成分是晶体硅
D．将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸弱
18．下列属于无机材料的是（ ）
A．高韧薄层沥青罩面 B．高强度耐腐蚀钢筋
C．隔震橡胶垫 D．超高分子量聚乙烯纤维
19．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A． B．
C． D．
20．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂
B．硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料
C．硅是太阳能电池的常用材料
D．氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
二、综合题
21．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为 。
（2）缺铁性贫血患者应补充 Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用 。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），它能杀菌消毒是因为有 性。
（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是 。
（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示 为复杂氧化物形式 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是 。
（6）向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20%的 NaOH 溶液，立即严封罐口， 不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是 (用化学方程式表示)
22．请根据要求书写出方程式。
（1）2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是 ，写出其工业用二氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式
（2）精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为 。
（3）1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为 。
（4）可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式 。
（5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为 。
23．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐材料的是____。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。
（3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作 。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（4）工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是 。
（5）根据如图所示装置回答以下问题。
若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀②稀盐酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤。试剂A与C分别为 (填序号)；试管中发生反应的离子方程式为 。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是 。
24．Sn元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4 极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下：
物质 状态 熔点/℃ 沸点/℃
Sn 银白色固体 232 2260
SnCl2 无色晶体 246 652
SnCl4 无色液体 -33 114
用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注：在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下：
I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO4，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；
II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；
III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答：
（1）写出仪券2中发生化学反应方程式 。
（2）下列说法错误的是______。
A．装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性
B．产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略
C．操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D．仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
（3）仪器7 放的试剂是 ，作用是 、 。
（4）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到 现象，化学方程式为 。
（5）经测定产品中含有少量的SnCl2，可能的原因 ( 用化学方程式表示)。
（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为：3SnCl2+ KIO3+ 6HCl=3SnCl4+ KI+ 3H2O，判断滴定终点的依据为 ，产品的纯 度为 。
25．利用地壳中含某主要元素的物质作原料，生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是 。
（2）光导纤维的主要成分是 ，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式： 。
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。
（4）常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢推进剂，产物是水，对环境无污染，故A不符合题意；
B．钛合金属于新型合金，故B不符合题意；
C．采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故C不符合题意；
D．北斗芯片中的半导体材料为硅单质，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】易错分析：二氧化硅用途有：1.装饰品如水晶、石英等；2.建筑材料；3.光导纤维。单质硅用途有：1.半导体材料，2.太阳能电池；3.计算及芯片等。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．制造手机芯片的关键材料是晶体硅，A不符合题意；
B．高温结构陶瓷是新型陶瓷，其主要成分不是传统陶瓷的硅酸盐，B不符合题意；
C．光缆的主要成分是二氧化硅，C不符合题意；
D．石墨烯是由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构，是新型无机非金属材料，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、硅可以制作芯片；
B、高温结构陶瓷是新型陶瓷；
C、二氧化硅可以制作光导纤维；
D、石墨烯为新型无机非金属材料。
3．【答案】A
4．【答案】A
【解析】【解答】A.硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A符合题意；
B. 二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态，B不符合题意；
C. 石英、水晶、玛瑙都是结晶形的二氧化硅，C不符合题意；
D.硅藻土中二氧化硅主要是无定形态，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A.硅在自然界中全部以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中；
B. 自然界中存在的二氧化硅如石英、石英砂等统称硅石。纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英晶体叫做水晶，含微量杂质而呈紫色的叫紫水晶，浅黄、金黄和褐色的称烟水晶。；
C. 石英、水晶、玛瑙都是二氧化硅的晶体；
D.蛋白石、硅藻土均是无定形二氧化硅。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、二氧化硅可以和焦炭制取硅是因为焦炭可以和二氧化硅发生氧化还原反应，石英砂硬度很高，两者无因果关系，A正确；
B、干冰易升华，升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝，可以用于舞台制造“云雾”，两者有因果关系，B错误；
C、二氧化硅可以和氢氟酸反应，石英器皿不能盛放氢氟酸，C错误；
D、浓硫酸可以使铁和铝钝化，钝化的过程就是发生反应的过程，D错误；
故答案为：A
【分析】硅元素化合价降低，碳元素化合价升高；
B、干冰升华吸热，使水蒸气冷凝；
C、二氧化硅只能和氢氟酸反应，不能和其他酸反应；
D、浓硫酸、浓硝酸可以使铁和铝钝化。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A项不符合题意；
B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，B项不符合题意；
C. 硅可用作计算机的芯片，而不是二氧化硅，C项符合题意；
D. 铝合金硬度大，可用于高铁建设，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。其中C选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
7．【答案】A
【解析】【解答】A.水可以提供结晶水，但是反应放热，温度升高， 需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙 ，因此用冰代替水，故A不符合题意
B. 水泥由黏土和石灰石等研磨、煅烧制得，故B不符合题意
C. 水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率 ，故C不符合题意
D. 以冰代水的优点是减少了热膨胀及水蒸气的产生，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】考查的是水泥的制备，水的主要作用是将结构进行交联，使其结构更加稳定，但是为了避免由于水蒸气造成的空隙以及避免膨胀使用造成质量问题，因此选择冰替代水。其他均正确
8．【答案】D
【解析】【解答】A.氢氧化钠溶液过量，加入的FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，不能比较Ksp[Fe(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]大小，A不符合题意；
B.NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液，二者发生了反应，不能大量共存；B不符合题意；
C.将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水中，都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硫酸钙沉淀，结论不符合题意，C不符合题意；
D.如果溶液中含有SO42-，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；如果溶液中含有银离子，也具有此现象发生，所以不能确定该溶液中一定含有SO42-；D符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意A中NaOH是过量的，而加入的氯化镁和氯化铁是几滴相对氢氧化钠来说是少量的，所有它们都和氢氧化钠完全反应生成沉淀。
9．【答案】A
【解析】【解答】A. 晶体硅是优良的半导体材料，是生产计算机芯片的基础材料，A正确；
B.金刚砂是碳化硅，属于一种硅酸盐矿物质，主要做耐磨材料，B错误；
C.石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，具有非同寻常的导电性能，超强度和极好的透光性，C错误；
D.二氧化硅是光导纤维的成分，D错误；
故答案为：A。
【分析】依据物质的性质判断应用，A中晶体硅是优良的半导体材料分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．Mg(OH)2和盐酸反应生成MgCl2和水，MgCl2溶液电解得到Mg(OH)2、H2和Cl2，不能直接得到金属镁故A不符合题意；
B．硫和氧气反应生成SO2，故B不符合题意；
C．硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4和H2生成Si和HCl，故C符合题意；
D．因为Cl2具有强氧化性，则铁与Cl2反应生成FeCl3，而不是FeCl2，故D 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.应是电解熔融状态的MgCl2得到金属镁
B.硫和氧气不能得到三氧化硫
C.利用氯气的氧化性和氢气的还原性
D.铁与氯气发生氧化还原反应产物是三价铁
11．【答案】B
【解析】【解答】A、铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，选项A不符合题意；
B、氮气与氢气在高温高压及催化剂条件下合成氨，氨气在催化剂作用下催化氧化得到一氧化氮，转化均能实现，选项B符合题意；
C、二氧化硅不能与水反应，选项C不符合题意；
D、蔗糖不能与银氨溶液发生银镜反应生成银，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见物质单质及其化合物的性质及转化关系进行判断即可。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．石墨烯无机非金属材料，故A不符合题意；
B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故B不符合题意；
C．陶瓷是以黏土为原料制成的传统的硅酸盐产品，故C符合题意；
D．硅可以导电是良好的半导体材料，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】了解无机非金属材料，常见的新型无机非金属材料，传统无机非金属材料。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．大多数复杂硅酸盐难溶于水，不燃烧，青石棉含有Si、O元素以及Na、Fe等元素，是一种硅酸盐，不燃烧、难溶于水，故A不符合题意；
B．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O，故B不符合题意；
C．青石棉中的二氧化硅不溶于硝酸，所以适量青石棉溶于足量稀硝酸时会有固体剩余，不能得到澄清透明溶液，故C不符合题意；
D．根据元素守恒可知1 mol青石棉与稀硝酸反应时可生成2 mol NaNO3、5 mol Fe(NO3)3，根据其氧化物形式可知含有3 mol FeO，则氧化FeO还需要1 mol NO (稀硝酸被还原成NO)，所以共需要2mol+5mol 3+1mol=18 mol硝酸，所需硝酸体积为 =4.5 L，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.青石棉属于复杂硅酸盐，难溶于水且不易燃烧
B.硅酸盐书写氧化物时是按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水的顺序，且与硝酸反应生成一氧化氮，说昆明有亚铁离子，根据原子的个数进行确定系数
C.二氧化硅不溶于硝酸
D.根据1molNa2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O~2molNaNO3~5Fe(NO3)3~1molNO，共需要18mol硝酸
14．【答案】B
【解析】【解答】A．钾比钠熔点低，反应置换出钾的蒸气，生成钾蒸气后逸出，反应平衡正移，可用于冶炼金属钾，A不符合题意；
B．氯化镁为离子化合物，熔融的氯化镁能电解生成镁，可用作冶炼镁的原料，B符合题意；
C．铝的抗腐蚀性能耗，可用于制作铝金属制品，C不符合题意；
D．晶体硅是良好的半导体，可用作通讯设备的芯片，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.用钠冶炼金属钾利用的是钾比钠熔点低；
C.铝能与氧气反应生成氧化铝，阻止铝进一步反应，铝的抗腐蚀性较好；
D.硅用作通讯设备的芯片是因为硅是良好的半导体。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．Al(OH)3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，又与盐酸反应生成氯化铝和水 ，故A不选；
B．Al2O3 能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，又与盐酸反应生成氯化铝和水，故B不选；
C．SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但由于是酸性氧化物，不能与盐酸反应 ，故C选；
D．Al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，又与盐酸反应 生成氯化铝和氢气，故D不选；
故答案为：C。
【分析】氢氧化铝、氧化铝、铝均具有两性，既可与强碱反应又可与强酸反应，而二氧化硅只能与氢氧化钠反应不与强酸反应，但是可以与氢氟酸反应
16．【答案】D
【解析】【解答】A．水玻璃为硅酸钠的水溶液，主要成分为Na2SiO3，选项A不符合题意；
B．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，选项B不符合题意；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，成分为NaHCO3，选项C不符合题意；
D．光导纤维的主要成分是SiO2，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查物质的成分，掌握常见化学物质的性质和用途是符合题意解答此类题的关键，D项为易错点，注意二氧化硅和硅的区别，题目难度不大。
17．【答案】A
【解析】【解答】A.硅酸钠是一种常用的木材防火剂，A符合题意；
B.SiO2只能与HF反应，与其他酸不反应，因此不能说明SiO2为两性氧化物，B不符合题意；
C.光导纤维的主要成分是SiO2，晶体硅是半导体的主要材料，C不符合题意；
D.将CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，根据强酸制弱酸原理可得，酸性H2CO3>H2SiO3，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.硅酸钠是一种常用的木材防火剂；
B.SiO2不属于两性氧化物；
C.光导纤维的主要成分是SiO2；
D.根据强酸制弱酸原理分析；
18．【答案】B
【解析】【解答】A.沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，A不符合题意；
B.钢筋是铁合金，属于无机材料，B符合题意；
C.天然橡胶和合成橡胶是有机高分子材料，C不符合题意；
D.聚乙烯纤维是合成有机高分子材料，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】沥青、天然橡胶、合成橡胶、聚乙烯纤维均属于有机物。
19．【答案】D
【解析】【解答】A、氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下合成氨气，可以一步转化，故A不符合题意；
B、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，能一步转化，故B不符合题意；
C、浓硫酸和铜加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，能一步转化，故C不符合题意；
D、二氧化硅不溶于水， 不能一步转化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氮气和氢气在一定条件下可合成氨气；
B、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠；
C、浓硫酸和铜在加热条件下反应可制得二氧化硫；
D、二氧化硅不溶于水。
20．【答案】B
【解析】【解答】A.常温下钠钾合金为液态，可用作快中子反应堆的导热剂，选项正确，A不符合题意；
B.硅酸钠俗称水玻璃，生产水泥的原料为石灰石和黏土，不需要硅酸钠，选项错误，B符合题意；
C.硅是一种常用的半导体，常用作太阳能电池，选项正确，C不符合题意；
D.MgO的熔点高，可用作耐高温材料，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据钠钾合金的性质分析；
B.根据水泥的生产原料分析；
C.根据硅的性质和用途分析；
D.根据氧化镁的熔点分析；
21．【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）保护 FeSO4 不被空气中的氧气氧化
（3）Ca(ClO)2；强氧化
（4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（5）CaO·Al2O3·2SiO2
（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】【解答】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（2）亚铁离子具有还原性，易被氧化，故答案为保护 FeSO4 不被空气中的氧气氧化；（3）漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙，次氯酸钙化学式：Ca(ClO)2；它能杀菌消毒是因为有强氧化性；故答案为Ca(ClO)2；强氧化；（4）玻璃上雕花时发生氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，
故答案为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（5）南阳玉(CaAl2Si2O8)，用氧化物形式可表示为：CaO Al2O3 2SiO2，
故答案为CaO Al2O3 2SiO2；（6）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，金属铝能和强碱反应的实质是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【分析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（2）亚铁离子具有还原性，易被氧化；（3）漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙；它能杀菌消毒是因为有强氧化性；（4）玻璃上雕花时发生氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；（5）根据硅酸盐化学式可表示为：活泼金属氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 水，注意质量守恒进行解答；（6）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起。
22．【答案】（1）Si；
（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
（3）
（4）
（5）2H2S+O2=2S↓+2H2O
【解析】【解答】（1）芯片的主要成分是硅，粗硅可以用石墨高温下冶炼，生成一氧化碳和硅，故答案为：Si； ；
（2）氢氟酸可以用于蚀刻玻璃，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故答案为： 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O ；
（3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，故答案为： ；
（4）甲烷可以和一氧化氮发生氧化还原反应，氮元素化合价降低，生成氮气，碳元素化合价升高，生成二氧化碳，故答案为： ；
（5）根据图示，可知反应物为O2和H2S，生成物为S，则总反应为 2H2S+O2=2S↓+2H2O ，故答案为： 2H2S+O2=2S↓+2H2O 。
【分析】（1）芯片的主要成分是硅，粗硅可以用石墨高温下冶炼，生成一氧化碳和硅；
（2）氢氟酸可以用于蚀刻玻璃，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
（3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；
（4）甲烷可以和一氧化氮发生氧化还原反应，氮元素化合价降低，生成氮气，碳元素化合价升高，生成二氧化碳；
（5）箭头起点为反应物，终点为生成物。
23．【答案】（1）D
（2）；氢氟酸
（3）防火剂；D
（4）
（5）①④；；有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
【解析】【解答】(1)陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐材料，生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，
故答案为：D。
(2)二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。
(3)硅酸钠是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠浸泡棉花就阻隔了棉花与空气中氧气的直接接触，可用作防火剂的原料；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与纯碱反应，氧化铝与纯碱能够发生反应（生成偏铝酸钠和二氧化碳），铁和碳酸钠在高温下不会反应，所以高温熔融纯碱时可选用的是铁坩埚。
(4)氧化剂具有氧化性，化合价降低，反应中硅元素化合价降低，因此氧化剂是二氧化硅。
(5)证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，试剂A、B、C分别为稀硝酸、碳酸钠和硅酸钠溶液；试管中发生反应的离子方程式为：；有同学认为此实验不能说明酸性强弱，原因是硝酸具有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸。
【分析】(1)硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称；
(2)二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水；
(3)硅酸钠不燃烧；二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性物质反应；
(4)氧化剂具有氧化性，化合价降低；
(5)硝酸具有挥发性。
24．【答案】（1）2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MmCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）D
（3）碱石灰；防止空气中水蒸气进入6中使SnCl4水解；吸收多余氯气防止污染空气
（4）有大量白雾；SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HCl
（5）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(或SuCl4+Sn=2SnCl2)
（6）当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色；88.6%
【解析】【解答】（1）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，化学反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MmCl2+5Cl2↑+8H2O；正确答案：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MmCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)制备气体或验证气体的性质实验，在装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性，A正确；制备四氯化锡，避免与空气接触，金属锡与氧气反应，SnCl4极易水解，所以用产生的Cl2先充满整套装置，排净装置内的空气，B正确；为了提高原料的利用，需要控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢，C正确；冰水浴冷却效果比自然冷却效果好，因此要用冰水浴冷却，D错误；
故答案为：D。
(3) SnCl4极易水解，因此要防止空气中水蒸气进入到装置6中，因此A的作用是防止空气中水蒸气进入装置6，除此以外，还能够吸收多余的尾气氯气；所以仪器7放的试剂是碱石灰；正确答案：碱石灰；防止空气中水蒸气进入6中使SnCl4水解；吸收多余氯气防止污染空气。
(4) SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，生成盐酸小液滴，看到有大量白雾产生；化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HCl； 正确答案：有大量白雾； SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HCl。
(5) 根据金属活动顺序表，Sn排在H的左边，因此Sn与盐酸反应：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，也有可能发生SnCl4+Sn=2SnCl2；正确答案：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(或SnCl4+Sn=2SnCl2)。
(6) 根据化学反应方程式，当滴入最后一滴KIO3，KIO3把KI氧化成I2，淀粉变蓝，因此滴定到终点现象是：当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色；根据反应方程式，求出样品中含有m（SnCl2）=0.01×8×10-3×3×190=0.0456 g，样品中含有m(SnCl4)=0.4-0.0456=0.3544 g，产品纯度是0.3544/0.4×100%=88.6%；正确答案：当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色 ；88.6%。
【分析】（4）SnCl4中与水反应可以理解为与水反生水解反应。根据异性相吸原理，异性相吸得产物进行书写。
25．【答案】（1）硅(或 或单晶硅)
（2）二氧化硅(或 )；
（3）硅(或 )
（4）硅胶
【解析】【解答】（1）计算机芯片的主要成分是晶体硅；故答案为： 硅(或 或单晶硅)
（2）二氧化硅具有很多优异的特性，常用来做光导纤维材料，二氧化硅是酸性氧化物，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为： ； 故答案为：二氧化硅(或 )； ；
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是晶体硅；故答案为： 硅(或 )
（4）硅胶有很大的表面积，可用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体。故答案为： 硅胶
【分析】（1）晶体硅是半导体材料
（2）二氧化硅导光性能好，二氧化硅是酸性氧化物 ；
（3）晶体硅能实现光电转化；
（4）硅胶有很大的表面积。
