第八单元海水中的化学基础选题---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
一、选择题
1．下列不属于化石燃料的是（ ）
A．太阳能 B．煤 C．石油 D．天然气
2．下表记录了物质 X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质 X 的化学式可能是 （ ）
氢氧化钠 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温t1℃至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙>甲=丙
5．t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b 溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D．若 a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a
6．我国的煤炭资源丰富，将煤炭(主要成分是碳)经下图的工艺处理可制得气体燃料CO、H2.下列说法错误的是（ ）
A．汽化炉内发生了置换反应
B．汽化炉内反应生成的CO、H2分子个数比为1：1
C．冷却器内水由气态变成液态，分子间的间隔变大
D．将煤炭粉碎再投入汽化炉内，可以使反应更充分
7．下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（ ）
A．K+、Fe3+、 B．H+、、
C．Na+、Ba2+、Cl- D．、K+、
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确是（ ）
A．a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b
9．煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B．℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C．℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等
D．40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
10．向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（ ）
A．A的溶液中②的质量分数最大
B．③⑤中 A 的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、Cl－、 B．、K+、OH－
C．Cu2+、Na+、OH－ D．Ba2+、、
12．在甲组物质中加入乙组物质，反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系，符合如图所示关系的是（ ）
A．甲组：硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，乙组：氢氧化钠溶液；
B．甲组：氯化钠和氯化钙的混合溶液，乙组：纯碱溶液；
C．甲组：稀盐酸和氯化钡的混合溶液，乙组：纯碱溶液；
D．甲组：稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，乙组：氯化钡溶液；
二、非选择题
13．某校化学学习兴趣小组采用如图所示装置进行水的净化，实验操作时还缺少一种仪器是 ，其作用是 ．实验室有多种净水的操作方法：如静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，其中 方法净化程度最好．
14．材料一：侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：
①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。
②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/g
NaCl NH4Cl NaHCO3
36.0 37.2 9.6
请回答下列问题：
（1）在第①步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是 。
（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是 ，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。
15．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 。
（2）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是 。
（3）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是 。
16．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 。
（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)
（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
17．某氯化钠样品中含有少量的氯化钙，样品中钠元素和钙元素的质量比为23:20。取一定量的该样品，向其中加入适量的碳酸钠溶液（密度为1.1g/cm3）恰好完全反应，过滤，得到10g沉淀和112.8g滤液。请计算：
（1）原样品中氯化钙的质量
（2）所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（3）所加入碳酸钠溶液的体积。（计算结果精确到0.1）
18．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时， （选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （填“a”、“b”或“c”，下同）。
（3）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别蒸发5 g水，析出晶体最多的是 。
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氧化钠的质量为 克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母）；E中玻璃棒的作用是 。若图A中砝码的质量为5g。游码的示数为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 克。
19．根据如图所示实验回答下列问题：
（1）实验一为蒸发食盐水的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是 ：当观察到 时，停止加热。
（2）在实验二中，红磷必须足量的原因是 。
（3）由实验三可知A为电源的 极，通过该实验可得出结论：水是由 组成的。
20．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2
C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH
②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
（3）步骤Ⅳ发生 反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
21．如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线
（1）t2℃时，A，B，C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）若 A 中混有少量的 B，可用 的方法提纯 A。
（3）将等质量的A，B，C 三种物质分别配成t2℃时的饱和溶液， 所需溶剂的质量最少的是 ，配制溶液过程中需要的仪器有 托盘天平、烧杯、量筒、 。
A．药匙 B．试管 C．胶头滴管 D．玻璃棒 E．烧瓶
（4）t2℃时，将 40gA 和 40gC 分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，下列说法正确的是 。
A．所得溶液溶质质量分数相等
B．能得到A 的不饱和溶液，C 的饱和溶液
C．将上述两只烧杯中的物质降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A=C
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】玻璃棒；引流；蒸馏
14．【答案】（1）在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度
（2）CO2和H2O
15．【答案】（1）
（2）用手触摸烧杯壁，发烫
（3）氯化钠
16．【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x
解得x=4.9g
答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g
（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y
解得y=8g
氢氧化钠溶液的总质量=
答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。
17．【答案】（1）解：设样品中含有氯化钙的质量为x，所加碳酸钠溶液中的溶质质量为y
x=11.1g
y=10.6g
答：原样品中氯化钙的质量为11.1g。
（2）解：设11.1g氯化钙中含有的钙元素质量为m
m=4g
样品中钠元素和钙元素的质量比为23:20，所以
样品中的钠元素为
则样品中氯化钠的质量为
所以原样品的质量= ，
则加入的碳酸钠溶液质量=
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数
答：所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
（3）解：加入碳酸钠溶液的体积为
答：所加入碳酸钠溶液的体积为90.9mL。
18．【答案】（1）甲、丙
（2）c
（3）甲
（4）7.5；AB；加快氯化钠的溶解；2.5
19．【答案】（1）局部温度过高，液体飞溅出来；有较多固体析出
（2）保证把瓶内氧气消耗完
（3）正；氢元素和氧元素
20．【答案】（1）饱和；AD
（2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；
（3）分解
（4）A；B
21．【答案】（1）A＞B＞C
（2）降温结晶
（3）A；ACD
（4）B；C
