初中化学九下常见的酸和碱寒假预习作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是
A． B．
C． D．
2．在实验室中制作叶脉书签，将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，下列有关说法错误的是
A．制作过程涉及化学变化
B．氢氧化钠溶液可以腐蚀叶肉
C．配制氢氧化钠溶液不需用量筒
D．制作完成后废液需回收处理
3．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是
A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸
C． 滴加液体 D． 熄灭酒精灯
4．下列关于水的说法中，不正确的是
A．水能与氧化钙反应 B．蒸馏是水净化的一种方法
C．水由氢气和氧气组成 D．硬水和软水可用肥皂水区分
5．下列实验设计能达到预期目的或效果的是
A．证明CO2能与水反应
B．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C．证明生石灰固体与水反应放热
D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂
6．图像是研究和处理化学问题的一种方法和手段。以下图像能正确反映对应变化关系的是
A．常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
7．在课外活动中，某同学对教材中探究分子运动现象的实验进行了如图所示的改进。下列说法错误的是
A．生石灰与水反应放热加快了浓氨水的挥发
B．气球的作用是缓冲装置内外的气压
C．若没有生石灰，滴入适量浓氨水后，酚酞试纸不变红
D．改进后的优点是药品用量少、省时、环保
8．化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧。下列关于该实验的说法不正确的是
A．试管内的白磷燃烧是因为生石灰与水反应放热，温度达到白磷着火点
B．该实验需要待白磷熄灭并冷却至室温后再打开弹簧夹，否则测量结果会偏大
C．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
D．胶头滴管中的水和注射器中的水作用是不相同的
9．下列实验操作完全正确的是
A．稀释浓硫酸
B．检查装置的气密性
C．称量氯化钠固体
D．向试管中加稀盐酸
10．下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
11．某小组设计实验装置进行创新实验（如图），内层小试管和外层大试管底部分别放有用石蕊溶液染过色的滤纸片，内层小试管壁上有一小孔。下列说法不正确的是
A．干燥滤纸片不变色，说明CO2不能使石蕊变色
B．通入CO2润湿的滤纸片由红色变紫色
C．澄清石灰水变浑浊是生成难溶于水的碳酸钙缘故
D．蜡烛熄灭说明CO2不支持燃烧
12．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳
异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊
选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．可能是滤纸破损 C．可能是红磷的量不足 D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．A B．B C．C D．D
13．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
14．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
A．A B．B C．C D．D
15．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左高右低，该物质是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体 D．氧化钙固体
二、简答题
16．氧化铁是较好的环保涂料，广泛应用于新式小区外墙美化。下面是利用黄铜矿炼铜炉渣生产Fe2O3的流程图。请回答下列问题：
资料：二氧化硅不与盐酸反应；NaClO可将FeCl2转化为FeCl3。
(1)NaClO中氯元素的化合价为 ；溶液①中的溶质有 种。
(2)加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 ；“煅烧”时发生反应的基本类型是 。
(3)写出氢氧化钠在工业上的一种用途 。
17．已知A、B、C三种物质含有相同的金属元素，其中A是大理石的主要成分，C的溶液可用于检验二氧化碳；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中D可用于人工降雨，F是黑色固体单质，它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系，反应条件等略去)，试回答：
(1)写出B、F的化学式：B 、F ，固态D俗称 。
(2)用化学方程式表示以下转换关系：
C→A： ；D→E： ，属于 反应(基本反应类型)。
三、实验题
18．实验室现有一包含少量铜和水的氧化铜粉末。某化学小组同学利用锌粒和稀硫酸制备氢气，再用干燥的氢气测定该氧化铜粉末中各组分的含量(已知：装置气密性良好；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气)。
Ⅰ.制备氢气
(1)下列能用于制备氢气的发生装置是 (填标号)。
(2)发生装置中产生氢气的化学方程式为 。
Ⅱ.测定氧化铜粉末中各组分的含量
(3)利用选定的发生装置和下图所示装置完成实验，则下图所示装置的连接顺序应该是 (装置不重复使用，填标号)。
(4)取用质量为m1g的样品进行实验，实验结束后测得：消耗锌粒的质量为m2g，装置丙玻璃管中固体质量为m3g，装置戊中浓硫酸的质量增加了m4g。样品中氧化铜的质量分数为 (填表达式)。
(5)关于该实验说法正确的是_______(填标号)。
A．实验时应先点燃装置丙处的酒精灯，再通入氢气
B．装置戊中生石灰的作用是防止空气中的水蒸气被浓硫酸吸收
C．样品中单质铜的质量为(m3-m2)g
D．若无装置丁，则测得样品中水的质量分数偏小
四、科学探究题
19．小刚、小红对一瓶久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。
探究一：成分的确定（已知CaC12溶液显中性）。
【猜想假设】白色粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH与Na2CO3的混合物。
(1)做出②③猜想的依据是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】为探究白色粉末的成分，小红设计了如图所示实验方案，分析并回答下列问题。
(2)滴加酚酞溶液的现象是 。
(3)小刚认为小红的这个方案有问题，理由是 。但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是 。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。
探究二：各成分含量的测定。
两位同学共同做了如下图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表：
称量项目 质量/g
样品 10.0
装样品前装置（含浓硫酸+稀硫酸） 241.2
反应后装置+装置内所有药品 249.0
【实验分析】
(4)试通过分析上表中的数据计算出样品中NaOH的质量分数为 。
五、计算题
20．某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
(1)x= g；
(2)样品中NaOH的质量百分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、烧碱的化学名为氢氧化钠，有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，故A正确；
B、图为爆炸品标志，故B错误；
C、图为有毒品标志，故C错误；
D、图为易燃固体标志，故D错误。
故选A。
2．C
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，制作过程有新物质生成，属于化学变化，说法正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，说法正确；
C、配制氢氧化钠溶液时，需量取水的体积，需用量筒，说法错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，制作完成后废液需回收处理，说法正确。
故选C。
3．B
【详解】A、加热液体时，试管中液体药品的体积不要超过试管容积的三分之一，以防在加热过程中或液体沸腾时，有液体药品从试管中逸出伤人。拇指不要按在试管夹短柄上。A不正确；
B、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。B正确；
C、滴加液体时，应把胶头滴管悬空在试管上方，不要接触试管壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染。C不正确；
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。D不正确。
综上所述：选择B。
4．C
【详解】A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故说法正确；
B、蒸馏是水净化的一种方法，可除去水中的可溶性杂质和难溶性杂质，故说法正确；
C、水由氢元素和氧元素组成，故说法错误；
D、硬水和软水可用肥皂水区分，泡沫多为软水，泡沫少为硬水，故说法正确；
故选C。
5．C
【详解】A.图中实验，软塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与水反应，也可能是CO2能溶于水造成的，所以该选项实验设计不能达到预期目或效果，故A错误；
B.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，可得出燃烧的条件之一是温度达到着火点，所以该选项实验设计不能达到预期目或效果，故B错误；
C.图中实验，U型管液面左低右高，可证明生石灰固体与水反应放热，故C正确；
D.图中实验，不能证明MnO2是H2O2分解的催化剂，还需证明的质量和化学性质不变，该选项实验设计不能达到预期目或效果，故D错误。
故选：C。
6．D
【详解】A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则饱和石灰水中溶剂减小，有溶质析出，溶液质量减小，则随着氧化钙质量的增大，溶液质量一直减小，直到减为零，该图像不正确；
B、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，能加快反应速率，但不能改变生成的氧气的质量，则加有二氧化锰的反应速率较快，但最终生成的氧气的质量相同，该图像不正确；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，随着反应时间，氯酸钾质量减小，氯化钾质量增大，但当氯酸钾完全反应后，氯化钾质量就不变，该图像不正确；
D、锌比铁活泼，则锌和硫酸反应速率较快，但由于、，消耗等质量的锌和铁时，铁产生的氢气的质量较多，该图像正确。
故选D。
7．C
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度越高，氨分子运动的越快，A正确；
B、浓氨水和氧化钙混合后，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放热，加快了氨分子的运动速率，导致装置中的气压急剧大，从而导致部分气体进入气球中，因此装置中气球的作用是缓中装置内外的气压，防止发生安全事故，B正确；
C、浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到湿润的酚酞试纸上时和其中的水反应生成氨水，从而使酚酞试纸变红色，C错误；
D、该装置可以使反应的药品量大大减小，由于本身装置是密闭的实验装置，所以减小了氨气的污染，再加上生石灰与水反应放出大量的热的作用，加快了氨分子的运动速率，实验用时少，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A、生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点，试管内的白磷燃烧，说法正确；
B、实验需要待白磷熄灭并冷却至室温后再打开弹簧夹﹐否则容器内气压偏大，测量结果会偏小，说法错误；
C、若注射器中的水最终减少了10mL，这就是消耗的氧气的体积，说明空气中氧气的体积分数，说法正确；
D、生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度﹐从而达到白磷的着火点；注射器中的水是用于推断消耗的氧气的体积，作用不同，说法正确。
故选B。
9．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确；
B、检查该装置气密性时，用手握住试管，装置中的压强变大，气体从长颈漏斗中逸出，则导管处不会有气泡产生，则无法检查装置气密性，该选项操作不正确；
C、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确；
D、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确。
故选D。
10．C
【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，故选项错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠时不能直接放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿，如小烧杯里，故选项错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项正确；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，故选项错误；
故选：C。
11．B
【详解】A、干燥滤纸片不变色，说明CO2不能使石蕊变色，故选项说法正确；
B、石蕊试液为紫色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误；
C、澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙缘故，故选项说法正确；
D、蜡烛熄灭说明CO2不支持燃烧，故选项说法正确；
故选：B。
12．C
【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；
B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；
D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，
故选C。
13．C
【详解】A. 氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。
B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。
C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。
D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。
故选:C。
14．D
【详解】A、用燃气灶炒菜，是因为燃气具有可燃性，燃烧放出热量，不符合题意；
B、用炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，不符合题意；
C、用厨余垃圾自制化肥，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气发生缓慢氧化，不符合题意；
D、往自制净水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意。
故选D。
15．C
【分析】向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左高右低，该物质遇水会吸热，造成瓶内气体遇冷体积缩小，压强降低，在外界大气压的作用下，液体被压向集气瓶，故出现左高右低现象。
【详解】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U形管中的液面左高右低，故选项正确；
D、氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误。
故选：C。
16．(1) +1 3/三
(2) 分解反应
(3)制取肥皂等
【详解】（1）NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，在化合物中个元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以NaClO中氯元素的化合价为+1价；炉渣中有氧化铁和氧化亚铁，可以和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，溶液中还有过量的盐酸，所以溶液①中的溶质有3种；
（2）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为：；“煅烧”时氢氧化铁在高温条件下生成氧化铁和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）氢氧化钠在工业上可用于制取肥皂等。
17．(1) CaO C 干冰
(2) （合理即可） 化合
【分析】A是大理石的主要成分，则为碳酸钙；C的溶液可用于检验二氧化碳，则为氢氧化钙；D可用于人工降雨，则为二氧化碳；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，F是黑色固体单质，则F为碳；碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则E为一氧化碳；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则B为氧化钙。
【详解】（1）由分析可知，B的化学式为CaO，F的化学式为C；D为二氧化碳，固体二氧化碳俗称干冰。
（2）C→A的反应可为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
D→E的反应为二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
18．(1)乙
(2)
(3)丁→丙→戊
(4)
(5)BD
【详解】（1）实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选乙；
（2）产生氢气的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）用干燥的氢气测定该氧化铜粉末中各组分的含量，故发生装置应先连接丁装置，用浓硫酸干燥氢气，然后连接丙装置，使氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，然后连接戊装置，用足量浓硫酸吸收水，故顺序是：丁→丙→戊；
（4）反应后，装置丙玻璃管中固体的质量为反应生成铜的质量和原本样品中铜的质量的和，装置戊中增加的质量为反应生成水的质量与原本样品中水的质量的和。
解：设样品中氧化铜的质量为ag，反应生成铜的质量为x，反应生成水的质量为y
x=0.8ag
y=0.225ag
则样品中铜的质量为：m3g-0.8ag，样品中水的质量为：m4g-0.225ag，则ag+m3g-0.8ag+m4g-0.225ag=m1g，a=40(m3+m4-m1)g，则样品中氧化铜的质量分数为：；
（5）A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验时应先通入氢气，将装置内空气排尽，然后点燃装置丙处的酒精灯，防止发生爆炸，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故装置戊中生石灰的作用是防止空气中的水蒸气被浓硫酸吸收，影响实验结果，符合题意；
C、该实验中，需要先通入氢气，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，使反应发生，且反应结束后，需要继续通入氢气，防止铜高温下被氧化，也可以防止液体倒吸，也可使水被戊装置完全吸收，故通入氢气的质量大于参加反应的氢气的质量，故不能根据消耗锌粒的质量计算铜的质量，不符合题意；
D、由以上分析可得，样品中水的质量为：，若无装置丁，氢气会从发生装置中携带出水蒸气，从而使测得m4的质量偏大，则测得样品中水的质量偏小，样品中水的质量分数偏小，符合题意。
故选BD。
19．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)酚酞试液变红
(3) 碳酸钠能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应也生成氢氧化钠，无法证明原白色粉末中含有氢氧化钠 将澄清石灰水改为CaCl2溶液（答案不唯一，合理即可）
(4)47%
【详解】（1）由于氢氧化钠易潮解，潮解的氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）碱性物质使酚酞溶液变红色，溶液C中有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，故填：酚酞试液变红；
（3）由于碳酸钠与澄清石灰水中的氢氧化钙反应也生成氢氧化钠，则无法证明原白色粉末中是否含有氢氧化钠，故填：碳酸钠能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应也生成氢氧化钠，无法证明原白色粉末中含有氢氧化钠；
由于氯化钙（或氯化钡）能与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化钠，氯化钠不能使酚酞试液变色，故可将澄清石灰水改为氯化钙（或氯化钡）溶液，故填：将澄清石灰水改为CaCl2溶液；
（4）由于碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则若浓硫酸中无气泡冒出，则说明样品已完全反应；由于氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为10g+241.2g-249.0g=2.2g设样品中碳酸钠的质量为x，
解得，x=5.3g
则样品中氢氧化钠的质量分数为，故填：47%。
20．(1)64.7
(2)解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g
设碳酸钠的质量为z
氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g
答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。
【详解】（1）由图可知生成二氧化碳质量为2.2g，恰好完全反应时，得到75g溶液，则恰好反应时消耗盐酸的质量为x=75g+2.2g-12.5g=64.7g；
（2）见答案；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
