初中化学9.3溶液的浓度寒假预习作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4.根据图判断，下列说法正确的是
A．溶解度：MgSO4>NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
2．氯化铵（NH4Cl）是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是
A．甲烧杯中的溶液可能是饱和溶液
B．乙烧杯中溶质的质量分数小于甲
C．丙溶液中不含NH4Cl
D．操作X的名称为“过滤”
3．如图所示的图像正确的是
A．①表示某两份相同的溶液在有无的条件下分解
B．②电解水
C．③表示某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入粉和粉至过量
4．食盐是一种重要的化工原料，可以用来调味，农业上常用10%~20%的食盐水选种。实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是
A．用50mL量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大
B．玻璃棒的作用是搅拌，加速NaCl的溶解
C．将配好后的NaCl溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出一部分，会导致溶液偏稀
D．图中正确的操作顺序是④②①⑤③
5．识别图像是学习化学的必备能力。t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是
A．烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾
B．烧杯①中的溶液可能是饱和溶液
C．t1℃时50g硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
6．20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是
A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
7．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
8．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．量取H2O D．溶解NaCl
9．已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是
A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
10．KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C．t1的值在20~30之间
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
11．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为
A．20% B．16% C．10% D．8%
12．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
13．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
14．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
15．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t2℃时，将30g a加入到50g水中充分溶解，可得75g a的饱和溶液
二、填空与简答
16．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
17．生病住院时，医生常采用输液治疗，即将药物配成溶液，通过静脉滴注输入体内。
(1)通常将治疗药物溶解在生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)中进行输液。
①现需100g这种生理盐水，若按如图操作配制，正确的顺序是(填字母) 。
②已知20℃氯化钠的溶解度为36g，则生理盐水属于 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)输液前需要对扎针部位的皮肤用碘酒进行消毒。
①碘酒消毒过程中发生 变化(填“物理”或“化学”)。
②碘酒消毒后皮肤上残留黄色的碘，用水很难洗去，但用酒精却很易洗去，这说明碘 (答一条物理性质)。
(3)某输液药剂的标签上部分说明如图所示。
①该药剂中，溶质是 (写化学式)。
②甲硝唑中氮元素的质量分数为 (甲硝唑相对分子质量为171，得数保留1位小数)。
三、实验题
18．农业生产中常用10%~20%的食盐溶液挑选颗粒饱满的种子。兴趣小组同学计划用16g氯化钠固体和84mL水配制选种液，但发现实验室没有纯净的食盐，只有含泥沙的粗盐。小组讨论后，按如下步骤配制溶液：
步骤一：粗盐提纯
(1)操作①中必须用到的一种仪器是_____(填序号)。
A．量筒 B．烧杯 C．试管 D．研钵
(2)操作③是 ，此操作的原理是 ，需要用到的玻璃仪器有 。
(3)操作④是 ，该过程发生 变化(填“物理”或“化学”)。
步骤二：配制溶液
(4)用托盘天平称16g提纯后所得的精盐。小慧同学将托盘天平调平，在称量过程中发现托盘天平的指针偏右，则接下来需要进行的操作是 。小双同学用托盘天平称量食盐(5g以下用游码)，称量结束后发现误将砝码和食盐的位置颠倒了，则小双同学实际称得食盐的质量是 g。
(5)量取84mL水的操作是 (量筒规格“50mL”和“100mL”)，若读数时仰视刻度，则实际量取水的体积 (填“偏小”、“偏大”或“不变”)。
(6)将称量好的食盐溶解在水中，需用到的仪器是 (填序号)。
四、科学探究题
19．草酸亚铁晶体()是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，某学校化学兴趣小组为检验草酸亚铁晶体热分解的气体产物，查阅相关资料，进行了如下实验和分析：
【查阅资料】①白色无水硫酸铜遇水会变成蓝色。②氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体。③浓硫酸具有吸水性。
【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。
【实验方案】按照下图装置进行实验，验证猜想(夹持装置部分未画出)。
【问题讨论】
(1)实验开始前需要先通入一段时间的N2，该操作的目的是 。
(2)E中澄清石灰水的作用是 。
【结果分析】
(3)实验过程中观察到B中无水硫酸铜变蓝，则证明有 生成。
(4)C中澄清石灰水变浑浊，则证明产物中有CO2，请写出C装置中发生反应的化学方程式 。
(5)证明分解产物中存在CO的现象是 。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想成立。
【反思评价】
(6)从环保角度考虑，装置H后明显缺少尾气处理装置，下列装置合理的是 (填字母序号)。
【拓展提升】二氧化碳是空气的重要组成成分，对我们的生产、生活有着重大的影响。
(7)为比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，小组同学进行了如图1所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。
①图1中的数值为 。
②曲线 (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸的反应。
③对比分析图2中 (选填“a”、“b”、“c”或“d”)两点实验数据，可比较锥形瓶内的反应速率。
(8)小组同学为了测定石灰石中的CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算，求所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
五、计算题
20．某同学在药店购买一瓶过氧化氢溶液，欲测定过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行的实验操作及相关数据如下：
请完成下列分析及计算：
(1)该同学制得氧气的质量为 g。
(2)计算该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误；
B、由溶解度曲线图， MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故选项说法错误；
C、没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确；
故选：D。
2．C
【详解】A、甲烧杯中没有氯化铵晶体，可能氯化铵恰好饱和，也可能形成的溶液不饱和，故A正确；
B、甲溶液降温析出晶体后形成了溶液乙，溶剂质量不变，溶质减少，故乙烧杯中溶质的质量分数小于甲，故B正确；
C、由图可以知道，20℃时，烧杯底部有NH4Cl晶体析出，所以乙中溶液为NH4Cl的饱和溶液，经过X可以得到NH4Cl固体和丙溶液，可以推知经过“操作X”时进行固液分离，因此丙溶液应为NH4Cl的饱和溶液，故C错误；
D、经“操作X”后可以得到NH4Cl固体和丙溶液，因此“操作X”进行的是固液分离，所以“操作X”的名称为“过滤”，故D正确。
故选C。
3．B
【详解】A、催化剂只改变反应的速率，不能增加生成物的质量，所以加入二氧化锰的过氧化氢分解速率较快，但最终产生的氧气质量相等，选项错误；
B、电解水产生的氢气与氧气的体积比为2:1，选项正确；
C、某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾晶体，不能继续溶解，溶液的溶质质量分数不变，选项错误；
D、分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短；氢气中的氢元素来自稀盐酸，锌、铁过量，稀盐酸反应完全，则最后产生氢气的质量相等，选项错误。
故选：B。
4．C
【详解】A、用量筒量取水时俯视读数会导致量取的水的体积比实际的偏小，导致溶液的浓度偏大，说法正确；
B、玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，说法正确；
C、溶液具有均一性，将配好后的NaCl溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出一部分，溶质质量分数不变，说法错误；
D、配制一定浓度的溶液的顺序是：计算、称取、量取、溶解（先加入固体再加入液体①⑤③），说法正确；
故选C。
5．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度>硝酸钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加到盛有100g水的两个烧杯中，烧杯②中有未溶解的固体，则说明烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，该选项说法正确；
B、烧杯①中没有未溶解的固体，但可能为恰好饱和状态，该选项说法正确；
C、t1℃，硝酸钾的溶解度为25g，则其饱和溶液的溶质质量分数=，该选项说法正确；
D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，相当于溶剂质量增加一倍，所以充分搅拌后，烧杯中的溶液可能是不饱和溶液，烧杯中不一定还有剩余固体，可能完全溶解，该选项说法错误。
故选D。
6．C
【详解】A、由图可知，甲中溶液底部有未溶解的硝酸钾固体，则甲中溶液是饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，乙中溶液的底部没有未溶解的硝酸钾固体，即硝酸钾固体全部溶解，则乙中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，选项错误；
C、由图可知，丙溶液的质量=50克+20克+20克+10克=100克，其中溶质硝酸钾的质量为20克，则丙中溶液的溶质质量分数=，选项正确；
D、乙→丙过程中，溶液中的溶剂的质量增加，溶质硝酸钾的质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，选项错误。
故选C。
7．B
【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
8．C
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选：C。
9．D
【详解】A、溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；
B、由图像可知b＜a=c，10℃时agA不能全部溶于100g水中，30℃时cgC恰好溶于100g水中，20℃时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C；
C、c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意；
D、升温至30℃时，A的溶解度大于ag，agA能够完全溶解在100g水中， C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=c＞b，故升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B，选项正确，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；
B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；
D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；
故选：C
11．B
【分析】设硫酸铜的质量为x
x=8g
原溶液中CuSO4的质量分数为
【详解】故选B。
12．A
【详解】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。
13．A
【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
14．D
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；
B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；
故选：D。
【点睛】解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。
15．D
【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误；
B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误；
C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，C错误；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75g a的饱和溶液，D正确。
故选D。
16．(1)C
(2) 丙乙甲 甲 乙丙甲
(3) C 8
【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
17．(1) CEBAD 不饱和
(2) 化学 易溶于酒精/难溶于水
(3) C6H9N3O3、NaCl 24.6%
【详解】（1）①现需100g这种生理盐水，按如下操作配制，正确的顺序是取出药品，称量，把药品放入烧杯中，量取水倒入烧杯中，利用玻璃棒搅拌使药品溶解，故顺序为CEBAD；
②20℃氯化钠的溶解度为36g，此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5%＞0.9%，故生理盐水为该温度的不饱和溶液；
（2）①碘酒消毒过程中生成了新物质，属于化学变化；
②碘酒消毒后皮肤上残留黄色的碘，用水很难洗去，但用酒精却很易洗去，这说明碘不溶于水，易溶于酒精；
（3）①该药剂四甲硝唑的水溶液，溶液中还含有少量的氯化钠，其中的溶质是甲硝唑、氯化钠，化学式为：C6H9N3O3、NaCl；
②甲硝唑中氮元素的质量分数为×100%≈24.6%。
18．(1)D
(2) 过滤 分离颗粒大小不同的混合物 烧杯、玻璃棒、漏斗
(3) 蒸发结晶 物理
(4) 向左盘中添加食盐至天平平衡 14
(5) 向100mL量筒中倒水至接近刻度，将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加至84mL 偏大
(6)AE/EA
【详解】（1）操作①是研磨过程，需要用到研钵，故选D。
（2）操作③可以将固液分离，故操作③为过滤，此操作的原理是分离颗粒大小不同的混合物，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）操作④是将滤液变为食盐晶体，故是蒸发结晶，该过程没有生成新物质，是物理变化。
（4）因为天平左物右码，若托盘天平的指针偏右，说明此时食盐质量不足故应该向左盘中添加食盐至天平平衡；
两盘放反，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，则称得食盐质量=15g-1g=14g。
（5）量取84mL水的操作是向100mL量筒中倒水至接近刻度，将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加至84mL；
若读数时仰视刻度，则实际量取水的体积偏大。
（6）溶解过程需要玻璃棒和烧杯，故选AE。
19．(1)排除装置中的空气
(2)检验CO2是否除尽
(3)水
(4)
(5)E中澄清石灰水不变浑浊，G中固体由黑色变为红色，H中澄清石灰水变浑浊
(6)ABD
(7) 10 1 ac或bd
(8)设所用稀盐酸溶质质量分数为x。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
【详解】（1）实验开始前需要先通入一段时间的N2，为了排除装置中的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸；
（2）C中的石灰水是检验产物中是否有二氧化碳存在的，D中氢氧化钠溶液是为了除去二氧化碳的，E中澄清石灰水的作用是检验CO2是否除尽，避免对H产生影响的；
（3）水能使无数硫酸铜变蓝，故B中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有水；
（4）C中澄清石灰水变浑浊，是CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；
（5）一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故证明一氧化碳存在的现象为：E中澄清石灰水不变浑浊，G中固体由黑色变为红色，H中澄清石灰水变浑浊；
（6）A、气球可以收集CO，可行；
B、从左边通入CO，气体将装置内的水压到右边烧杯中，也可以把CO收集起来，可行；
C、左边通入气体没法将水排出，气体会从水中溢出经导管到烧杯中排入大气，不可行；
D、将CO点燃转换成CO2排放，不污染空气，可行。
故选ABD；
（7）①对比实验要控制变量，实验过程中探究的是状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，除药品碳酸钙的形状不同，气体条件均应相同，故图1中的数值为C应为10；
②碳酸钙粉末与酸接触面积更大，反应速率更快，故Ⅰ表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸的反应；
③ac两点数据对比，产生相同的气体，所用时间不同，可比较锥形瓶内的反应速率；cd两点数据对比，相同时间产生气体的气体体积不同，可比较锥形瓶内的反应速率；
（8）见答案。
20．(1)1.6
(2)设该同学所购买的136g消毒液中过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数为：
答：该同学所购买的消毒液中过氧化氢的质量分数为2.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，该同学制得氧气的质量为：136g+2g-136.4g=1.6g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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