广州市白云区2023-2024学年高三上学期1月模拟化学试题
一、选择题（共16小题，1-10题每题2分；11-16题每题4分，共44分）
1．下列产品的主要成分为合成高分子材料的是
A．热塑性聚氨酯轮胎 B．纯棉坐垫 C．镁合金轮毂 D．硅太阳能电池板
2．下列化学用语表述正确的是
A．Mn位于元素周期表d区 B．HClO的结构示：H-Cl-O
C．电子式为： D．基态的价电子排布图3d10
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
4．科技强国，下列科技发展项目的描述正确的是
A．“墨子”传信——用光纤传输量子光信号，利用了SiO2具有良好的导电性
B．“天问”飞天——用液氧液氢作推进剂，其中液氧、液氢均为非电解质
C．“天眼”探空——用钢索建成索网，合金钢比纯铁熔点高、硬度小
D．“鲲龙”首飞——用航空煤油作为燃料，煤油可以通过石油分馏获取
5．有机合成中间体X的结构简式如图所示。下列有关X的说法不正确的是
A．分子中含有手性碳
B．能与NaHCO3反应生成CO2
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子中采取sp3杂化的碳原子数目共有3个
6．蚂蚁体内分泌的蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)会使皮肤发痒。下列说法错误的是
A．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
B．加热或稀释HCOOH溶液，溶液中HCOO-的浓度均增大
C．其他条件相同，等浓度的HCOOH溶液导电性小于盐酸
D．常温下，pH=3的HCOOH和pH=11的NaOH等体积混合显酸性
7．为探究SO2的相关性质，搭建如图所示的实验装置，下列说法正确的是
A．试管① 中发生的反应为：SO2+Fe3++2H2O=SO+Fe2++4H+
B．取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是BaSO3
C．试管③中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．试管④中盛放的溶液可以是饱和Na2CO3溶液
8．下列说法正确的是
A．图① 装置可用于制取并收集氨气
B．图② 操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③ 操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④ 装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移
9．下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是
A．⑤的化学式为HClO4
B．①和⑥反应生成Cl2，Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C．因为②具有强化性，可以使有色布条褪色
D．因③具有强氧化性，常用于自来水消毒
10．下列陈述I和陈述II的描述存在一定因果关系，其中描述不正确的是
陈述I 陈述II
A 氯化铁可用作净水剂 氯化铁水解可生成氢氧化铁胶体
B 用钾盐制作紫色烟花 电子从基态跃迁到激发态时，需要吸收能量
C 漂白粉放置空气变质 HClO的酸性小于碳酸、HClO不稳定
D H2O的沸点高于NH3 H2O分子间氢键的强度大于NH3分子间的氢键
11．下列离子反应方程式书写正确的是
A．氢硫酸与氯化铜溶液反应：
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．常温下铁加入过量浓硝酸中：
D．碳酸氢钙溶液与过量澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O
12．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol SiO2中含有硅氧键个数为NA
B．将1molNH4Cl与稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为NA
C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA
D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
13．T℃下，在2L恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应(CH4+H2O→CO+3H2)原理如下。已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数，下列说法不正确的是
A．物质a可能是Fe3O4
B．若增大n（CH4）: n（H2O）的值，则CH4的平衡转化率降低
C．
D．1000℃，若容器中CH4、H2O和H2的物质的量均为1mol、CO的物质的量为2mol，则反应处于平衡状态
14．W、X、Y、Z、M为20号以前的元素，原子序数依次增加。W元素的原子最外层电子排布式为；W与Y位于同一周期，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等；Z、M元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其能层数，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W
B．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
C．氧化物对应的水化物的酸性：Z>X>W
D．W、Z形成的化合物和Y、M形成的化合物可能含有非极性键
15．我国科学家合成的Cu2P2O7催化剂，可以用于建构Zn-CO2二次电池，装置如下图所示。双极膜中水电离的H+和OH-在电场作用下可以向两极迁移。下列说法正确的是
A．放电时电势：Zn极高于Cu2P2O7极
B．放电时双极膜中水电离出的H+向Zn电极迁移
C．充电时，阴极反应式：Zn2+ + 2e- = Zn
D．充电时，若消耗乙醇和乙酸的物质的量之比为1:2，则理论上生成的锌和CO2的物质的量之比为7:3
16．25℃时，用如图1所示装置进行探究性试验，分别向25ml0.3mol/L Na2CO3溶液和25ml0.3mol/L NaHCO3溶液逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．a点的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+ 2c(CO32-)
B．曲线M为Na2CO3溶液的滴定曲线
C．水的电离程度：a点> b点>d点
D．b点的溶液中：
17（14分）．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，实验小组探究硫代硫酸钠的性质。
(1) S2O的空间构型为 ，
中心硫原子的杂化轨道类型为 。
(2)配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。
实验操作 实验现象 结论
Na2S2O3溶液显碱性
向含有淀粉的碘水中滴加Na2S2O3溶液 Na2S2O3具有还原性
(3) 小组同学查阅资料获得信息：Na2S2O3中硫元素的化合价分别为-2价和+6价。向Na2S2O3溶液中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，对溶液出现浑浊的原因提出假设。
假设1：氯水中Cl2氧化了Na2S2O3中的-2价硫氧化生成S单质
假设2：Na2S2O3在酸性(H+)条件下反应生成S单质
实验验证：a、b试管均盛有4mL0.2mol/LNa2S2O3溶液，操作如图所示。
①用离子反应方程式解释假设2存在的原因： 。
②向试管b中滴加的试剂应为 。
③依据现象分析，出现浑浊的主要原因是 (用离子方程式表示)
(4) Na2S2O3的商品名为“海波”，俗称“大苏打”，化学上常用于滴定实验。为测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量稀H2SO4，滴加几滴指示剂，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)= mol·L－1。
(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
18（14分）．镍是重要的金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、NiO、MgO、等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图-1。
(1)镍离子的价电子排布式为 ；黄钠铁矾中铁元素的化合价态为 。
(2) “氧压浸出”过程的滤渣有S和 (写化学式)。
该环节中发生的化学反应方程式为 。
(3)“萃铜”时的反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相) CuR2(有机相)+2H+(水相)，通过分液得到CuR2 (有机相)，向CuR2 (有机相)中加入 进行“反萃取”可获得CuSO4溶液。
(4)“沉镍”过程发生的离子方程式 ；“沉镍”时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥ (已知：25℃时，；lg2=0.3；当溶液中c(Ni2+)≤1.0×10-5mol/L时，可认为该沉淀完全)。
(5) 氧化镍的理想晶胞如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为 。Ni2+的配位数为 。实际氧化镍晶体中存在缺陷，随机缺失部分Ni2+，化学式为Ni0.88O。设实际晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，写出实际晶体密度计算表达式： g/cm3。（相对原子质量：Ni-59 O-16）
19（14分）．二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下：
I．2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(1)已知2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ，则 ；
(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生上述反应。下列能说明反应I达到平衡状态的是 。
a．容器内气体的密度不再发生变化 b．容器内的压强不再发生变化
c． d．容器内气体平均相对分子质量不再变化
(3)在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。
(已知：CH3OCH3的选择性)
其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是 (填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是 。
(4)对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压总压物质的量分数)。
a．达到平衡后，降低温度， (填“增大”、“减小”或”不变”)；
b．在一定温度和压强下的仅发生反应Ⅱ，按照n(CO2):n(H2)=6:7投料，当CO2转化率为50%时，用气体分压表示的平衡常数 。
(5)二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质溶液为NaOH溶液时，燃料电池的负极反应式为 。
20（14分）．化合物M是目前治疗甲流最常用的药物之一，其合成路线如下：
已知：①一个碳原子连接两个-OH不稳定，易自动脱水
②
③
(1)A中含有官能团的名称为 ，B的化学名称为 。
(2)由D生成的反应类型为 。
(3)根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a -COOH
b 消去反应
(4)M的结构简式为 。
(5)为的同分异构体，同时满足下列条件的所有结构简式有 种(不含立体异构)
①苯环上连有5个取代基； ②既含，又能发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
化学参考答案
1-16： AABDD BDCCB DBDDD C
17（14分）．
(1) 四面体形 （2分）； sp3（1分）
(2) 向Na2S2O3溶液中滴加几滴酚酞（1分）；溶液变红（1分）
蓝色消失（1分）
(3) S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）
1mLpH=2.4的盐酸(HCl溶液) （2分）
Cl2+S2O+H2O=SO+S↓+2Cl-+2H+（2分）
(4)0.05（2分）
18（14分）．
(1) 3d8 （1分） ； +3（1分）
(2) SiO2（1分） ；
（2分）
(3)稀硫酸 （1分）
(4) MgO+H2O+Ni2+=Ni(OH)2+Mg2+ （2分） ； 9.3（2分）
(5) (1，，) （1分） 6 （1分） （2分）
19（14分）．
(1) （2分）
(2)bd（2分）
(3) ① （2分） 温度高于300℃时，反应Ⅱ起主导作用，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率升高（2分）【其他合理答案也可】
(4)减小（2分） 0.75或（2分）
(5) （2分）
20（14分）．
(1) 碳碳双键、 醛基 （1分） 3-氯丁醛（3-氯-1-丁醛）（1分）
(2)取代反应(或水解反应) （1分）
(3)
反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a O2、Cu、加热（1分） 氧化反应（1分）
b NaOH、乙醇、加热（1分） （1分）
(4) （2分）
(5)10（2分）
(6)CH3CHOHCH3CH3COCH3 （3分）
