2024年中考化学专题复习——溶液
一、选择题
1．我国是世界人均水资源贫乏的国家之一。爱护水资源是我们的应尽义务。我们不仅要节约用水，同时还要防止水体污染。下列措施中不合理的是（ ）
A．生活中不使用含磷洗涤剂 B．禁止施用农药化肥
C．生活污水经净化后再排放 D．禁止在江河边倾倒垃圾
2．下列说法错误的是（ ）
A．葡萄糖属于无机物
B．多吃果蔬可以补充维生素
C．炒菜用加碘盐可补充碘元素
D．生活中常用煮沸的方法软化硬水
3．水是生命之源。下列有关水的说法中，错误的是（ ）
A．肥皂水可区分硬水和软水 B．明矾可以使浑浊的泥水变清水
C．海水可淡化处理为饮用水 D．自来水是一种不含杂质的纯水
4．有关溶液的下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶剂一定是水
C．溶液中一定只含有一种溶质 D．溶液一定是混合物
5．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．将一定量硝酸铵固体加入蒸馏水中
B．高锰酸钾受热分解制氧气
C．将一定量稀盐酸加水稀释
D．向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
6．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．45℃时，加热甲的饱和溶液会析出晶体
C．20℃时，往50g水中加入20g乙物质，充分溶解后，得到70g溶液
D．40℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到10℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
7．如图所示，U形管内a、b两液面高度相同。现将胶头滴管内的少量水挤入锥形瓶内，一会儿后观察到U形管内a液面上升，b液面下降。已知固体X是氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、蔗糖四种固体物质中的一种，则X是（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．蔗糖
8．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
9．用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（ ）。
A．100g B．200g C．400g D．800g
10．2022年3月22一28日是第三十五届“中国水周”。联合国确定2022年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源“列有关水的说法正确的是（ ）
A．地下水是一种无形资源，取之不尽用之不竭
B．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C．利用活性炭的吸附性来降低水的硬度
D．由电解水能够得到氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的
11．化学为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列叙述错误的是（ ）
A．海水“晒盐”过程中，析出晶体后得到的母液(苦卤)是NaCl的饱和溶液
B．生活中可利用煮沸降低水的硬度
C．用肥皂水可鉴别硬水与软水，泡沫较少、浮渣较多的是软水
D．铝制高压锅有较强的抗腐蚀性能，是由于其表面有一层致密的氧化铝薄膜
12．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲的饱和溶液比乙溶液的溶质质量分数大
B．t1℃时，向 50g水中加入 20g乙恰好达到饱和，则甲在该温度下的溶解度为 40g
C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到 0℃，甲、乙溶液均有晶体析出
13．下列图象中正确的是（ ）
A．高锰酸钾制氧气
B．氯酸钾和二氧化锰制氧气
C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D．电解水
14．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）
选项 特鉴别的物质 鉴别方法
A 二氧化碳和氮气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
B 硬水和软水 分别加等量肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C 过氧化氢溶液和水 分别加入等量二氧化锰粉末，观察有无气泡产生
D 氧气和空气 分别伸入带火星的木条，观察木条是否复燃
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．请根据水的电解实验回答下列问题：
（1）实验中，正、负极产生气体的体积之比约为 。
（2）当水分子分解时，生成氢原子和 ，每两个氢原子结合成一个 ，每 结合成一个氧分子。
16．水是人类最宝贵的资源，回答与水有关的问题。
（1）生活中常用 区分硬水和软水；
（2）利用活性炭的 性，除去水中的色素和异味；
（3）为了人类和社会的可持续发展，下列说法正确的是 ____。
A．生活污水实现集中处理后排放
B．农业上提倡使用农家肥禁止使用化肥和农药
C．农业和园林用滴灌和喷灌代替直接灌溉
D．工业上改进和应用新技术减少污染物产生
17．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 42.45 44.9 44.9
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为 g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为 。
18．实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸 g。
（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。
19．实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾，在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢，在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。
（1）任选一种方法，写出发生反应的化学方程式 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，明在图1中选用的发生装置和收集装置是 ；
（3）图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是____；
A．高锰酸钾 B．氯酸钾和二氧化锰
C．大理石和稀盐酸 D．过氧化氢溶液和二氧化猛
（4）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是 。
20．下列是用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液的实验。
该实验的步骤是：
（1）计算：需要氯化钠的质量为 g，水的质量为 g。
（2）称量：用托盘天平称量，调节天平平衡后，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。如果托盘天平的指针偏右，此时应 。
A 增加适量氯化钠
B 减少适量氯化钠
C 调节天平平衡螺母
（3）配制溶液：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
（4）装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
反思：若称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
21．为测定生铁中铁的含量，现将生铁样品加入到稀硫酸中恰好完全反应杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素，实验过程及测得的数据如下：
（1）写出上述反应的化学方程式 。
（2）反应生成氢气的质量为 。
（3）该生铁中铁的含量质量分数为 。
（4）所得滤液的颜色为 ；质量为 。
22．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）在不同温度时的溶解度曲线如图所示，
取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图所示的实验，回答下列问题：
（1）取用的固体不可能是
（2）以上溶液 a-e 中可能属于饱和溶液的是
（3）0℃时丙溶液中含少量甲，现要得到较多较纯丙固体，可采取的操作方法是
（4）下列有关说法错误的是
a 0℃时，相同质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液乙需要的水最多
b 0℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到 50℃所得的溶液质量分数甲>乙>丙
c 甲、乙、丙饱和溶液从 40℃降温到 20℃,析出晶体最多的是甲
d 溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能相同
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】（1）1：2
（2）氧原子；氢分子；两个氧原子
16．【答案】（1）肥皂水
（2）吸附
（3）A；C；D
17．【答案】（1）4.9
（2）16%
18．【答案】（1）100.0
（2）解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。
废液中Ba(OH)2的质量分数
答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。
19．【答案】（1）或或
（2）AC/AE
（3）D
（4）湿润氧气或观察氧气流速
20．【答案】（1）5；95
（2）左盘；A
（3）100mL；加快溶解速率
（4）偏小
21．【答案】（1）
（2）0.4g
（3）80%
（4）浅绿色；110.8g
22．【答案】（1）丙
（2）e
（3）升温结晶
（4）abc
