2024年中考化学专题复习——金属
一、选择题
1．下列说法不正确是（ ）
A．用肥皂水可以区分硬水与软水
B．食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大
C．镁铝合金属于合成材料
D．工业炼铁的主要原理与一氧化碳和氧化铁反应的原理相同
2．下列物质中不属于合金的是（）
A．不锈钢 B．生铁
C．氧化汞 D．黄铜
3．下列关于金属资源的叙述正确的是（ ）。
A．废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染，但不会危害人体健康
B．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
C．地球上的金属资源中金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
D．目前世界上已有90％以上的铁和50％以上的金得到了回收利用
4．卡塔尔世界杯中国元素无处不在。下列说法不正确的是（ ）
A．打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金
B．承建的阿尔卡萨光伏电站可以使用塑料做电线
C．支持的比赛草坪灌溉及保养技术可充分利用淡水资源
D．提供的纯电动客车绿色环保
5．物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是（ ）
A．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件
B．在图书档案、贵重设备、箱密仪器等发生火灾时，可用泡沫灭火器补灭
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的工业生产
D．农业上可用硫酸铜溶液制作波尔多液杀菌，防病虫害，主要是利用了破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性的原理
6．对下列事实或做法的解释正确的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱中的异味——活性炭具有吸附性
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子很小
C．喝了汽水后常常会打嗝——压强升高，气体溶解度下降
D．铜可做装饰品——铜有良好的导电性
7．现有ⅹ、Y、Z三种金属，如果把Ⅹ和Y分别放入稀硫酸中，Ⅹ溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断Ⅹ、Y、Z的金属活动性顺序是（ ）
A．Ⅹ>Y>Z B．Y>>Z>X
C．Z>>X>Y D．Y>>x>>Z
8．下列有关物质性质与应用的叙述错误的是（）
A．醋酸显酸性，可洗涤水垢
B．甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品
C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨
D．某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂
9．类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同
C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
10．下列实验中能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别尿素和碳酸氢铵两种化肥 分别取两种化肥与烧杯中，各加入少量熟石灰粉末、混合、研磨、闻气味
B 除去氮气中少量的氧气 将气体通过灼热的木炭
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长期浸泡在足量的稀硫酸中
D 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 加入硝酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
11．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ）
A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液
12．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
C．向氯化镁和硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液
D．向等质量、等溶质质量分数的盐酸中，分别加入足量的铝粉和镁粉
13．把、、三种金属分别放入稀盐酸中，、溶解并有气泡产生，不反应，取过量放入和的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有、。则、、三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题
14．昌九高速公路，是江西省第一条高速公路连接南昌市与九江市。高速公路的建设及通行涉及许多化学知识。
（1）高速公路两旁的护栏等重要器件的材料都是钢，钢属于 （填“金属”或“无机非金属”）材料。
（2）工人给钢铁护栏器件喷上油漆，目的是防止铁与 发生反应而生锈。
（3）护栏施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，请写出X的化学式： 。
（4）高速公路的开通方便了出行，缩短了行程，有利于减少化石燃料的使用，从而有利于控制 （填序号）
①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成
15．根据图文回答下列问题
（1）汽水是常见的饮料，打开瓶盖汽水会自动喷出。
①汽水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②汽水中的气体的溶解度随压强增大而 （填“增大”或“减小”）。
③喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为 气体的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
④汽水的pH范围是2.2～4.9，呈 （选填“酸”、“碱”、或“中”）性。
（2）图2是我国第一艘自主设计和建造的航母001A号，其中使用了许多新材料和新技术。
①船体的主要成分是 （用化学符号表示）。船体表面喷漆不仅美观，而且可以有效防止与 、水接触而生锈。
②制造优质钢材首先炼铁，在炼铁时投入高炉中的固体原料有赤铁矿、石灰石和 。高炉炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。
16．锌不但能与稀硫酸反应，还能与浓硫酸反应。现将19.5克锌加入含有49克H2SO4的浓硫酸溶液中，充分反应后，测得锌与硫酸恰好反应完全，得到SO2和H2的混合气体。已知锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O。
（1）H2SO4由 （填元素名称）元素组成。
（2）ZnSO4中硫原子与氧原子的个数比为 。
（3）SO2的相对分子质量为 ，其中硫元素的质量分数为 。
（4）计算上述反应产生的气体中SO2的质量。（要求写出计算过程）
17．镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有MgO外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）该镁条中MgO的质量分数为？。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
18．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（1）（一）铁的冶炼和应用
我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （填字母）。
a．铁不活泼 b．密封缺氧 c．干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理： 。
（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 。生铁炼钢，主要是降低 元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 （填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为 。
（4）（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
酸溶前将烧渣粉碎，目的是 。写出酸溶时发生的一个化学方程式 。
（5）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 。
（6）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。
（7）（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
装配好实验装置后，先要 。
（8）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 。
（9）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 。
（10）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 ℃。
19．天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是CH4，它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢 某研究小组对此展开探究。（提示：一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳用氢氧化钠溶液）
（1）请写出CH4完全燃烧的化学方程式： 。
（2）（猜想）由此推测生成物中一定有H2O，可能有的气体①CO2、②CO、③CO2、CO。
（实验探究）该小组将生成的混合气体依次通过下图所示装置，验证猜想。
若猜想③成立，则该实验中有 的现象。
（3）若混合气体中有CO，D中发生反应的化学方程式为 。
（4）小文提出：从环保角度看，此装置有一个不足之处，你认为是 。
20．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）如图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题：
时间／h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A上升高度／cm 0 0.4 3.3 5.6 6.8 9.8 13.5
B上升高度／cm 0 0 0 0 0 0.5 1.0
C上升高度／cm 0 0 0 0 0 0 0
①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：a 试管大小，b 烧杯中的水，c 钢丝绒浸过的液体，d 实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是： （填写字母）。
②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式 ，其反应类型为 反应。
③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将 （选填“增加”或“减小”）。
④A试管内水面上升的原因是 ，长期搁置，C试管水面 上升（选填“会”或“不会”）。
⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为 。
（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为 。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝” 处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果 （填“好” 或“不好”），因为 （用化学方程式表示）。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】（1）金属
（2）氧气和水
（3）CO2
（4）①②④
15．【答案】（1）混合物；增大；减小；酸
（2）Fe；氧气（或O2）；焦炭；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
16．【答案】（1）氢、硫、氧
（2）1：4
（3）64；50%
（4）解：设生成硫酸锌消耗硫酸质量为x，产生SO2的质量为y。由锌元素质量守恒可知，锌与浓硫酸（或稀硫酸）都会产生硫酸锌；
x＝29.4g
浓硫酸中转化为SO2的硫酸质量为49g﹣29.4g＝19.6g；
y＝12.8g
答：产生的气体中SO2的质量是12.8g。
17．【答案】（1）0.2
（2）解：设生成0.2g氢气需要镁的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y，
x=2.4g，
y=7.3%，
（3）解：镁条中MgO的质量分数=×100%=25%。
18．【答案】（1）bc；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；碳（或C）
（3）有机物；4FeSO4+O2十2H2O=4Fe（OH）SO4
（4）增大接触面积，加快反应速率；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl=FeCl2+H2O
（5）温度太高，H2O2发生分解
（6）取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生
（7）检查装置的气密性
（8）赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）
（9）27：29
（10）600
19．【答案】（1）
（2）A、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变红
（3）
（4）未进行尾气处理
20．【答案】（1）bcd；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；复分解；增加；生锈消耗了氧气，管内气体气压变小，大气压将烧杯中的水压上去；会；A＞B＞C
（2）使铁与氧气（或空气）、水隔绝；Fe3O4；不好；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
