2024年中考化学专题复习----综合题
1．能源、环保是人们关注的热点话题。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、 和天然气等，其中天然气的主要成分是 （填化学式）。
（2）煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会造成酸雨的气体是 。
（3）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体可压缩原因为 ；被封存的二氧化碳有许多用途，请写出其中的一条 。
2．中国元素闪耀卡塔尔世界杯。
（1）服装——中国义乌制造的球衣和保安制服，其主要材质棉纤维属于 纤维（填“天然”或“合成”）。
（2）食品——来自中国的羔羊肉和马铃薯走上世界杯餐桌，其中富含糖类的食品是 。
（3）场地——中国承建的卢塞尔体育场使用了4000多个单元式铝合金板，铝合金硬度较纯铝 （填“大”或“小”）。
（4）足球——中国四方光电生产的足球芯片传感器的材料之一是硅，工业上制取硅的反应为：，则X的化学式为 ，该反应的基本类型为 。
3．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如下图(部分条件及物质未标出)。
（1）转化室中发生反应的化学方程式为 ； 。
（2）下列有关该过程的叙述正确的是 。
A．该过程可实现CO2零排放 B．该过程只有1种物质可以循环利用
C．将X物质分离出来的操作是过滤 D．该过程至少发生了4个化学反应
（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂 Na2CO3 K2CO3
20℃最高浓度(g/L) 212 1104
价格(元/Kg) 1.25 9.80
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 。
（4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为 。
4．化学与医疗密不可分。
（1）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液与新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
①3个氢氧根离子 。
②铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 。
（2）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是____(填字母)。
A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠
5．根据图示回答下列问题。
（1）与A化学性质相似的原子是 （填字母）。
（2）具有相对稳定结构的原子是 （填字母）。
（3）C元素在元素周期表中位于第 周期。
（4）根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为 ，相对原子质量是 。
（5）以上四种粒子中C属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
6．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）如图1是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
（2）如图2是某两种物质反应的微观示意图。
①该反应的基本反应类型是 。
②反应前后没有发生变化的粒子是 。
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
（3）微粒观解释水和过氧化氢化学性质不同的原因 。
7．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）100 mL水与100 mL酒精混合后，溶液体积会小于200 mL，从微观角度解释其原因是 。
（2）厨房中的下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是____(选填字母)。
A．植物油 B．食盐 C．食醋 D．白砂糖 E．面粉
（3）水常用作物质溶解的溶剂。表1表2为氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙和部分气体的溶解度。
表1氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在水中的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表1可知：
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 (选填“增大”或"减小")。
③40℃时，向盛有50g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到的是 (选填"饱和”或“不饱和”)溶液。
根据表2可知：
④气体溶解度变化规律是 。
⑤预测若将CO2通入海水中吸收，应通入 (选填“深”或“浅")海中。
8．作图法是常用的数据处理方法。甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的溶解度为 g；
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 。
9．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管内安装“催化转换器”便可以将汽车尾气转换成无毒的气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子。下图为气体转换的微观模拟过程，请依据图示回答问题：
（1）从宏观上看，A和D两种物质在组成上的相同点是 ；
（2）上述变化中，参加反应的B物质和生成的C物质间的质量比是 ；
（3）请你从微观角度说明该变化的化学反应实质 。
10．空气是一种混合物，含有氧气、氮气、稀有气体和二氧化碳等气体，回答下列问题：
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中有 。
（2）石灰水长期露置在空气中表面会出现白膜，说明空气中有 。
（3）炸脆的食物放置一段时间后会变软，说明空气中有 。
11．请用所学化学知识解释下列问题。
（1）军事上发明了“石墨炸弹”，该炸弹爆炸后释放出大量的纤维状石墨覆盖在发电厂设备上，使高压输电线路短路，这是利用了石墨的什么性质： 。
（2）同学们在实验室做了黄铜片和纯铜片互相刻划谁更“受伤”的实验，请用学过的化学知识解释为什么纯铜片会伤痕累累： 。
（3）从安全角度考虑节日及庆典活动中用氦气代替氢气填充气球，为什么： 。
12．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）生铁和钢都是铁的 ，用一氧化碳和含有Fe2O3的赤铁矿冶炼生铁的化学方程式为 。生铁炼钢主要是降低生铁中 元素的含量。将生铁在炉火中灼烧后，趁热反复锤打，生成了钢，其反应原理用方程式表示为 ，该反应的基本类型是 。
（2）写出防止铁制品锈蚀的一种方法是 。
13．依据下图进行实验。
（1）向A中加水，放出热量。写出反应的化学方程式 。
（2）操作①的名称是 。
（3）向C中加入碳酸钠溶液，观察到白色沉淀。写出反应的化学方程式 。
（4）向B中加入稀盐酸，有气泡冒出。加入稀盐酸前，B中的物质一定有 ，可能有 。
14．我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。请回答下列问题：
（1）黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）黄酮素中氢元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量与多少克二氧化碳中所含碳元素的质量相同？（写出计算过程）
15．阅读下面短文，回答相关问题。
酒是餐桌上常见的一种饮品，男女老幼均有饮用者，然而，酒后窘态百出，既有呕吐不止的，又有精神亢奋的；既有自己被送往医院的，又有酒驾造成交通事故的，因此，提倡“饮酒要适量，酒后不开车”，是对自己和他人负责的良好行为。
白酒、红酒、啤酒等酒类，都含有酒精，其化学名称是乙醇（C2H5OH），酒精进入体内，很容易通过胃肠黏膜进入血液当中，酒精在人体内的代谢过程95%是靠肝脏分解的，分解过程如“图1”所示。酒精分解经历两个过程，①乙醇→乙醛的过程，需要肝脏中的乙醇脱氢酶参与，若摄入酒精量过大，分解相对比较慢。乙醇聚集体内，会刺激胃黏膜，出现胃部不适，酒精也会抑制神经系统，导致睡眠紊乱。②乙醛→乙酸的过程，需要肝脏中的乙醛脱氢酶参与，不同的人体内的乙醛脱氢酶含量差别很大，乙醛聚集导致脸部发红，搏动性头痛、心慌、恶心等症状。另外，以上两个转化过程，都要消耗大量的能量，导致酒精性低血糖，出现出汗、饥饿、心慌、颤抖、面色苍白等症状。
在肝脏内没有完全分解的酒精和乙醛，会通过血液，由心脏送往全身。根据科学家的研究，当血液中酒精的浓度达到0.05%时，人就会出现“酒意”，开始进入兴奋状态；酒精的浓度达到 0.1%时，人会变得性情豪迈、动作夸张，达到 0.2%时，便进入了酩酊时期，人会步履蹒跚、呼吸急促、恶心呕吐；超过0.3%，人便步行困难、言语不清、烂醉如泥；一旦超过0.4%，饮酒者就昏睡不醒了。
图1﹣肝脏分解乙醇的过程 图2﹣饮酒前后指标对比
为了研究乙醇对人体神经行为能力的影响，科研人员选取若干自愿者、等量饮用同一种酒。参照世卫组织神经行为能力测试标准，测试简单反应时（对简单信号作出反应的最短时间）、视觉保留（对视觉信号记忆的准确数）和血液中乙醇浓度。以受试者自身未饮酒时为对照，计算能力指数相对值，结果如“图2”所示。
车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100mL，小于80mg/100mL属于饮酒后驾车；血液中的酒精含量大于或者等于80mg/100mL为醉酒驾车。
青少年为了自己的身体健康，要远离酒类；为了家庭幸福，要劝告父母饮酒适量，禁止酒后驾车。
（1）乙醇的俗称是 。
（2）酒后导致脸红的主要物质_____。
A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸
（3）乙酸俗称为醋酸，它能使紫色石蕊溶液变为 。
（4）人体血液中乙醇的浓度最高点是在饮酒后_____小时。
A．0.5 B．1.5 C．3.5
（5）下列说法正确的是_____。
A．肝脏能够把进入人体内的酒精全部分解
B．乙醇中碳元素的质量分数最大
C．当人体血液中乙醇浓度最大时，简单反应时和视觉保留最差
D．血液中的酒精含量只要达到80mg/100mL就会定为醉酒驾车
16．河南叶县出产大量优质食盐。从盐田获得的粗盐中还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作：①加水溶解；②过滤；③加入过量氢氧化钡溶液；④加入适量稀盐酸：⑤加入过量碳酸钠溶液：⑥蒸发结晶。
（1）写出以上操作合理的顺序 。（数字序号不能重复使用）
（2）写出加入过量氢氧化钡发生反应的化学方程式 。（答出一个即可）
（3）实验步骤⑤中能否将碳酸钠换成碳酸钾？
17．某制盐厂制成的粗盐产品（主要成分是NaCl，只含有少量杂质CaCl2），制盐厂要用10%的某溶液除去该杂质获得纯净的NaCl。技术员小岗取了100g粗盐样品进行了如图所示实验：
（1）小岗技术员所选除杂试剂的化学式是____（用字母回答）。
A．NaOH B．Na2CO3 C．K2CO3
（2）发生反应的化学方程式为 。
（3）列出求解样品中杂质CaCl2质量（x）的比例式为 。
（4）样品中NaCl的纯度为 。
（5）向最后所得溶液中加入610g水后，溶液中溶质质量分数为 。
（6）若该厂每年用海水生产这样的粗盐9万吨，假设生产过程中的NaCl损耗为10%，则需含NaCl 8.89%的海水的质量为 。
18． 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
（1）I．生命保障
为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
空间站中的氧气主要来自于电解水，在直流电源的 (选填“正极”或“负极”)上产生氧气，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 。
（2）此系统中循环利用的物质除了H2和CO2，还有 。
（3）已知甲烷的化学式为CH4，写出反应④的化学方程式 。
（4）Ⅱ.能源系统
长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)、液氧等。
①发射时C2H8N2与N2O4剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质 ，偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。
②用液氢、液氧作推进剂时，为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为 (最简整数比)。
（5）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为 。
19．如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答：
（1）图1中交点P的含义为 。
（2）某温度下将25 g的B物质加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液，则该温度下B的溶解度为 。
（3）如图2，t1 ℃时，试管中分别盛有等质量的两种溶液，向烧杯中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是 （填字母）。
a.甲中溶液一定变浑浊
b.乙中溶液一定变成饱和溶液
c.甲中溶液溶质的质量分数一定变小
d.甲、乙中溶液质量一定相等
20．我国古代将炉甘石（），赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（锌和铜的合金）。以下是模拟该过程的工艺流程图。
已知：。
（1）流程中体现了木炭的 （填“可燃性”或“还原性”）。
（2）“磨细，混匀”的目的是 。
（3）气体A中一定含有CO2，可能含有 ；为检验气体A的成分，请你设计实验验证： （写出验证方法、现象、结论）。
（4）往黄铜中加入稀硫酸，固体部分消失，写出该反应的化学方程式： 。
21．I.某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取H2，其流程如图所示
（1）反应I的基本反应类型为反应： 。
（2）反应Ⅱ中涉及到化合价改变的元素有 。
（3）Ⅱ.从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合以下流程图（部分操作和条件已略去），回答相关问题：
【查阅资料】常温下，几种物质在水中的溶解度（单位：g）
NaCl NH4Cl NaHCO3
36.0 37.2 9.6
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I加入三种溶液充分反应后过滤，再加入适量稀盐酸进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）；
a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液
c.稍过量的NaOH溶液
（4）母液中有MgCl2，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是 。
（5）步骤Ⅱ的反应方程式为 ，该过程有NaHCO3晶体析出，而没有氯化钠和氯化铵析出的原因是 ，该过程得到的副产品属于 肥；
（6）步骤V反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 反应；
（7）由CaO制得石灰乳的化学方程式为 ，步骤IV用石灰乳而不用石灰水的原因是 。
22．国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。
（1）钛合金可用于制作舰载机的起落架，构成金属钛的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”)，下图是以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料制取钛(Ti)的部分流程示意图：
过程Ⅱ使用CO和H2化合生成甲醇(CH3OH)时，为了使CO和H2恰好完全反应，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 。
（2）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是 。
（3）某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，据此分析，滤液B中含有的溶质是 (填化学式)，写出向废液中加入铁粉的一个化学反应的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】（1）石油；CH4
（2）SO2或二氧化硫
（3）分子间有一定的间隔；灭火（合理即可）
2．【答案】（1）天然
（2）马铃薯
（3）大
（4）CO；置换反应
3．【答案】（1）；
（2）CD或DC
（3）20℃时K2CO3溶液的浓度大，吸收CO2能力强
（4）44：3
4．【答案】（1）3OH-；Cu2O
（2）C
5．【答案】（1）D
（2）B
（3）3
（4）9；19.00
（5）金属
6．【答案】（1）失去
（2）化合反应；D
（3）分子构成不同
7．【答案】（1）分子之间有间隔
（2）B；C；D
（3）36.0；减小；饱和；相同温度下，气体的溶解度随压强的增大而增大；深
8．【答案】（1）40
（2）升高温度或加水
9．【答案】（1）都含有氮元素
（2）7：11
（3）在有催化剂和加热的条件下，一氧化氮分子分裂成氮原子和氧原子，一氧化碳分子分裂成碳原子和氧原子，一个碳原子和两个氧原子构成一个二氧化碳分子，两个氮原子构成一个氮分子
10．【答案】（1）氧气或O2
（2）二氧化碳或CO2
（3）水蒸气或H2O
11．【答案】（1）导电性
（2）合金比纯金属的硬度大
（3）化学性质稳定，不易发生爆炸
12．【答案】（1）合金；；碳；；化合反应
（2）保持干燥等合理答案
13．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）过滤
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）碳酸钙##CaCO3；氢氧化钙##Ca(OH)2
14．【答案】（1）90：5：16
（2）4.5%
（3）3 3克
15．【答案】（1）酒精
（2）B
（3）红色
（4）B
（5）B；D
16．【答案】（1）①③⑤②④⑥
（2）Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
（3）不能，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，会引入杂质氯化钾
17．【答案】（1）B
（2）
（3）
（4）88.9%
（5）10%
（6）100万吨
18．【答案】（1）正极；2：1
（2）氧气、水
（3）
（4）N2/氮气；放出；1：8
（5）
19．【答案】（1）t1℃时，A和C的溶解度相同，均为20g
（2）40g或40克
（3）d
20．【答案】（1）还原性
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）一氧化碳/CO；将气体A通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，接着通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，除去二氧化碳，并干燥气体，然后将气体通入灼烧的氧化铜，并将生成气体通入澄清石灰水，黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊，说明含一氧化碳，否则不含一氧化碳
（4）
21．【答案】（1）分解反应
（2）锌、氢
（3）b、c、a
（4）富集氯化镁
（5）常温下，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度；氮
（6）；复分解反应
（7）；石灰水中的溶质氢氧化钙是一种微溶物，石灰乳中的氢氧化钙更多
22．【答案】（1）原子；1：2
（2）隔绝铁和氧气、水的接触
（3）Fe(NO3)2；Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2或Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
