11.1生活中常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．属于纯净物的是
A．大理石 B．食盐水 C．蒸馏水 D．矿泉水
2．《天工开物》中记载了古人引用天然气制盐的过程：西川有火井，事甚奇。其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。下列有关叙述错误的是
A．“火井”中燃烧的物质是可再生资源 B．“合缝漆布”是确保气密性良好
C．相比柴草，天然气是更清洁的燃料 D．卤水煮盐的原理是蒸发结晶
3．下列说法你不赞成的是( )
A．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气
B．铵态氮肥和熟石灰混合使用会降低其肥效
C．用肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是硬水
D．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰
4．下列物质的俗称有错误的是（ ）
A．NaOH 苛性钠 B．Na2CO3 苏打
C．NaHCO3 小苏打 D．Ca(OH)2 生石灰
5．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
B． 向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C． 向一定质量的盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D． 向相同质量和相同质量分数的硫酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
6．中和一定质量的、溶质质量分数为的稀硫酸，需用氢氧化钠，若改用氢氧化钾，反应后溶液的pH应当是（ ）
A．等于7 B．大于7
C．小于7 D．无法确定
7．下列括号中的物质是某同学除去杂质所用的试剂，其中合理的是（ ）
A．NaCl中混有少量的Na2CO3[HNO3]
B．CO2中混有少量CO[Ca（OH）2]
C．KNO3中混有少量的CuSO4[Ba（OH）2]
D．Fe粉中混有少量的CuO[HCl]
8．向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到固体质量与加入锌粉的质量相同。据此，下列说法不正确的是
A．滤渣中的物质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生
D．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色
9．哈尔滨市以其独有的建筑风格和人文魅力吸引着无数海内外的游客，中央大街有建筑艺术的博物馆美称，下列说法错误的是 （ ）
A．使用的大理石的主要成分是碳酸钙 B．护栏使用的不锈钢有防锈功能
C．铺路的沥青是石油炼制的产品之一 D．使用的熟石灰是氧化钙
10．根据题意书写的化学方程式正确且符合基本反应类型的是
A．发出耀眼白光的反应：Mg+O2MgO 化合反应
B．误服碳酸钡使人中毒：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
C．天然气作燃料：CH2+2O22H2O+CO2 氧化反应
D．用赤铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应
二、判断题
11．检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法将样品溶于水，再加酚酞试液( )
12．组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。( )
13．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐( )
14．久置于空气中的熟石灰加入稀盐酸会有气体放出( )
15．检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法将样品溶于水，再通二氧化碳( )
三、综合应用题
16．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母）；
A 青花瓷瓶 B 橡胶充气艇 C 不锈钢锅
（2）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。
（3）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参加反应）：
已知： ；
①Ⅱ中反应的化学方程式为 。
②下列说法正确的是 。（填字母）
a、Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b、溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
17．硫酸铜是一种重要物质。
Ⅰ．硫酸铜晶体的制备
某化学兴趣小组提出可以用回收的废旧电线获得的含铜废料制备蓝色胆矾（CuSO4 XH2O）。
查阅资料：
①过氧化氢常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2）都促进其分解。
②CuSO4 XH2O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
③白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4 XH2O
方案1：原原同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：骅骅同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：
(1)方案1中形成蓝色溶液的化学反应方程式是： 。
(2)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止 。
(3)从能耗角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案 （填“1”或“2”）更合理。
(4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、 、冷却结晶、 （填字母序号）。
a．蒸发浓缩 b．加水稀释 c．加水溶解 d．过滤
(5)溶液M、N都是CuSO4的 （选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液。
(6)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。（填字母序号）
a．冷蒸馏水 b．95%的酒精 c．热蒸馏水
Ⅱ．化学实验中的硫酸铜
(7)验证质量守恒定律
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2。
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 。
③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于 。
(8)某兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。
图1
【查阅资料】
①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、绿色难溶的Cux(OH)y(SO4)z等多种产物。
②68℃时，Cu(OH)2发生分解生成对应的金属氧化物和水；300℃左右Cux(OH)y(SO4)z发生分解。
【思考交流】将实验一中的蓝色沉淀加热时发生反应的化学方程式为 。
【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。
①装配好装置后，装药品前要进行的操作是 。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。
a．再通一段时间N2的目的是 。
b．样品中Cu(OH)2的质量为 。
③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux(OH)y(SO4)z中x：y：z= 。
【拓展延伸】在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．硫酸铜溶液呈酸性
b．a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜
c．b点烧杯内物质几乎不导电
d．bc段烧杯内沉淀质量不断增加
18．过氧化镁（MgO2）不溶于水，与酸反应生成H2O2，在医学上可作解酸剂。
【资料】常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO．MgO与H2O2反应可制得MgO2，同时放出大量热。
Ⅰ．制备MgO2：一种制备MgO2的流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为 ，检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是取少量煅烧的固体样品， （写出实验操作和现象），则已分解完全。
（2）上述制备过程中加入稳定剂的作用是 。
Ⅱ．测定样品中MgO2的含量：MgO2产品中常会混有少量MgO，某研究小组拟用图2装置测定MgO2的含量。
（3）该实验原理分为两步：①MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2；②2H2O2=2H2O+O2↑，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
（4）实验前，调节量气管的高度，若 （填字母），说明装置气密性良好。
a两端液面相平
b两端液面有稳定的高度差
（5）实验使用恒压分液漏斗的优点是：调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下、 。
（6）该小组记录的实验数据如下，样品的质量为0.12g；反应开始前量气管的读数为0mL；反应结束后量气管的读数为22.4mL，该实验条件下O2密度为1.429g L﹣1，则样品中过氧化镁的质量分数为 。
（7）下列实验操作会使实验结果偏大的有 。
a反应开始前量气管的读数不为零
b结束后未调节水准管高度，直接读数
c结束后未冷却至室温便读数
参考答案：
1．C
【详解】A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故A错；
B、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故B错；
C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故D错。故选C。
2．A
【详解】A、“火井”中着火的物质是甲烷，甲烷是不可再生能源，选项错误；
B、“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好，选项正确；
C、天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，相比柴草，天然气是更清洁的燃料，选项正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响不明显，常采用蒸发结晶提纯，故卤水煮盐的原理是蒸发结晶，选项正确；
故选A。
3．C
【详解】A、膨化食品吸收了空气中的水蒸气，开封一段时间后不再松脆，正确；B、铵态氮肥和熟石灰混合使用，生成氨气逸出，降低肥效，正确；C、肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，错误；D、水中加入乙二醇，可以使混合物的凝固点降低，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰，正确。故选C。
4．D
【详解】A、NaOH是氢氧化钠的化学式，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，选项A正确；
B、Na2CO3是碳酸钠的化学式，碳酸钠俗称纯碱、苏打，选项B正确；
C、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，碳酸氢钠俗称小苏打，选项C正确；
D、Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称熟石灰，氧化钙俗名生石灰，选项D错误。
故选D。
5．C
【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，其pH变小，但溶液始终呈碱性，即溶液的pH始终大于7，故A不合理；
B、向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，在反应前后质量不变，故B不合理；
C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，沉淀从开始增加，当硫酸钠完全反应时沉淀达到最大值，之后不再变大，故C合理；
D、锌粉和镁粉分别加入相同质量和相同质量分数的硫酸中，由于镁比锌活泼，所以相同时间内镁生成的氢气比锌多，但酸完全反应时生成的氢气相等，故D不合理。
故选C。
6．C
【详解】硫酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式及质量关系如下：
因为，所以溶液中硫酸有剩余，pH小于7。
故选C
7．C
【详解】A、硝酸可以和碳酸钠反应生成硝酸钠，所以虽然把碳酸钠除去了，但是又引入了硝酸钠，故A不合理；
B、二氧化碳可以和氢氧化钙反应，但是一氧化碳不能和氢氧化钙反应，所以不能达到除去二氧化碳中一氧化碳的目的，故B不合理；
C、硝酸钾不能和氢氧化钡反应，但是硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，所以可以除去杂质，故C合理；
D、氧化铜和铁都能和盐酸反应，所以不能用盐酸来除去氧化铜中的铁粉，故D不合理。
故选C。
8．B
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：所以析出银的过程是固体质量增加的过程； 所以析出铁的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量相同，说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银；
【详解】A、滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银；故说法正确；
B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故说法错误；
C、因为滤渣一定含有铁，可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，一定有气泡产生，故说法正确；
D、滤液可能含有硝酸亚铁，因此滤液可能呈现浅绿色，故说法正确。
故选B。
9．D
【详解】A、大理石主要成分为碳酸钙，实验室用于制取二氧化碳的原料，选项A正确；
B、不锈钢代替铁使用，防止生锈，选项B正确；
C、沥青是碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，是石油炼制的产品之一，选项C正确；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙俗称生石灰，选项D错误。故选D。
10．B
【详解】A、发出耀眼白光的反应：2Mg+O22MgO，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应，此选项不符合题意；
B、可溶性的钡盐有毒，人的胃液中含有盐酸，误服碳酸钡使人中毒是发生化学反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应属于复分解反应，此选项符合题意；
C、天然气主要成分是甲烷，天然气作燃料的化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2，基本反应类型中不包括氧化反应，此选项不符合题意；
D、用赤铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不属于置换反应，此选项不符合题意。
故选B。
11．错误
【详解】碳酸钙和水不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，检验生石灰中是否有未分解的石灰石，该方法不合适。
故错误。
12．√
【详解】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。碳酸钠与盐酸反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应原理：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
此说法正确
13．错误
【详解】碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属也可以和酸反应放出气体。
【点睛】
14．正确
【详解】久置于空气中的熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，会有气体放出，故正确。
15．错误
【详解】检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法将往样品中直接加酸，看是否产生气泡即可判断；将样品溶于水会生成氢氧化钙，再通二氧化碳会生成碳酸钙，该方法不可取。
故填：错误
16． C 黄铜的硬度比纯铜大 、 ab
【解析】（1）根据合金的定义解答；
（2）根据金属与合金的性质和用途进行分析解答即可；
（3）①锌置换出硫酸铜溶液中的铜，据此解答；
②根据过滤的原理解答；铜不与稀硫酸反应，据此解答。
【详解】（1）合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
A、青花瓷瓶 ，属于无机非金属材料，不符合题意；
B、橡胶充气艇，属于有机合成材料，不符合题意；
C、不锈钢锅，属于合金，符合题意。
故填：C；
（2）在纯铜片上有明显的划痕，说明合金的硬度大于纯金属，故填：黄铜的硬度比纯铜大；
（3）①黄铜渣中的锌、氧化锌和氧化铜能与过量的硫酸反应，溶液A中含有硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸，Ⅱ中锌是过量的，锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以Ⅱ中反应的化学方程式为：、；
②a．过滤是一种将固体和液体分离的方法，由于黄铜渣中含有铜，而铜不能与稀硫酸反应，故操作Ⅰ通过过滤将铜除去；Ⅱ中锌是过量的，要得到液体，故通过过滤的方法得到溶液B，故a正确；
b．铜不能与稀硫酸反应，黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、CuO5%，根据化学方程式，，物质之间的质量关系可知，溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4，故b正确；故填：ab。
【点睛】本题难度不大，主要考查学生对合金的性质，置换反应的应用等知识的掌握。
17．(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)H2O2受热分解
(3)2
(4) a d
(5)饱和
(6)b
(7) 除去铁钉表面的铁锈 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 Fe>Cu 反应后生成的FeSO4和Cu的质量总和
(8) Cu(OH)2CuO+H2O 检查装置气密性 使反应生成的水全部排入B中被B吸收 9.8g 3:4:1 abc
【详解】（1）铜和氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液为蓝色，所以形成蓝色溶液的化学反应方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）过氧化氢受热易分解，所以温度控制在50℃到60℃是为了防止H2O2受热分解。
（3）方案1需要灼烧、加热等，耗能较高。方案2只有部分操作需要控制温度在50℃到60℃，能耗较低。所以从能耗角度对两套方案的不同部分进行比较，方案2更合理。
（4）方案中“一系列操作”后得到含有结晶水的硫酸铜晶体，则为降温结晶的过程，则依次为过滤、a．蒸发浓缩 、冷却结晶、d.过滤。
（5）溶液M、和N都是硫酸铜的饱和溶液，因为一系列操作后都分离为硫酸铜晶体和溶液M或N，则溶液M或N不能继续溶解硫酸铜，是硫酸铜的饱和溶液。
（6）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，根据查阅资料硫酸铜晶体易溶于水难溶于酒精，则最好使用 b．95%的酒精洗涤，以免硫酸铜晶体损失。
（7）①砂纸打磨可除去表面杂质，则用砂纸将铁钉打磨干净的作用是除去铁钉表面的铁锈。
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Cu。
③m1为反应前锥形瓶及各物质的总质量，m2为反应后锥形瓶及各物质的总质量。若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于反应后生成的FeSO4和Cu的质量总和。
（8）思考交流：
蓝色沉淀是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜。氢氧化铜发生分解生成对应的金属氧化物和水，化学反应元素的种类不变，则生成氧化铜和水，化学方程式为。
实验探究：
①涉及气体的实验，装配好装置后，装药品前要进行的操作是检查装置气密性。以免装置漏气导致实验失败，浪费药品。
②该实验需要将生成的水全部排入B浓硫酸中，则通氮气的目的是使反应生成的水全部排入B中被B吸收。
装置B增重1.8g是生成水的质量。水中氢元素的质量和氢氧化铜中氢元素的质量相同，所以样品中氢氧化铜的质量为。
③硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则反应后得到11.65g硫酸钡沉淀，则硫酸根的质量为。铜离子和氢氧化根离子结合生成氢氧化铜沉淀，则反应后得到24.5g氢氧化铜沉淀。开始氢氧化铜加热生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应也生成氧化铜，则Cux(OH)y(SO4)z中铜形成氢氧化铜的质量为24.5g-9.8g=14.7g，其中铜的质量为。则64x：96z=9.6g：4.8g，x:z=3:1。化合物整体不带电，则2×3-y-(2×1)=0，y=4。所以x：y：z=3:4:1。
拓展延伸：
a.开始溶液pH<7，所以硫酸铜溶液呈酸性。正确；
b.a点溶液pH<7，则硫酸铜过量。硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，所以此时溶质是硫酸铜。正确；
c.b点pH=7，溶液为中性，则硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，此时烧杯内物质为水，几乎没有自由移动的离子，所以几乎不导电。正确；
d.bc段氢氧化钡过量，不发生反应，所以沉淀质量不变，错误；
故选abc。
18． Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑ 滴加稀盐酸，无气泡产生 防止MgO2受热分解 加快H2O2的分解 b 排除由于加液体占体积使测定气体体积偏大的影响 93.3% c
【详解】（1）由流程图可知，煅烧Mg2(OH)2CO3生成MgO、H2O、CO2，反应方程式为Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑；依据完全后固体为氧化镁，所以向固体中滴加稀盐酸，若无气泡产生，说明已分解完全，故填：Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑；滴加稀盐酸，无气泡产生；
（2）依据资料，常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO，MgO与H2O2反应可制得MgO2，同时放出大量热可知，加入稳定剂的作用防止MgO2受热分解，故填：防止MgO2受热分解；
（3）实验原理分为两步：①MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2；②2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2常温下分解速率慢，加入FeCl3对H2O2分解有催化作用，所以稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是加快H2O2分解，故填：加快H2O2分解；
（4）依据该装置检查气密性的方法，
a、U型管两端液面相平，说明装置漏气，错误；
b、U型管两端液面有稳定的高度差，说明装置气密性良好，正确；
故选b。
（5）恒压分液漏斗中乳胶管的作用：一是调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下，二是排除由于加液体占体积使测定气体体积偏大的影响，故填：排除由于加液体占体积使测定气体体积偏大的影响；
（6）生成氧气的质量为22.4×10-3L×1.429 g L-1=0.032g，设样品中MgO2的质量为x，分析：①MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，②2H2O2=2H2O+O2↑可得出如下关系
样品中过氧化镁的质量分数为×100%≈93.3%，故填：93.3%；
（7）a、反应开始前量气管的读数不为零，对测定氧气体积无影响，因此对实验结果也无影响；
b、结束后未调节水准管高度，直接读数，使测得氧气体积偏小，因此使实验结果偏小；
c、结束后未冷却至室温便读数，使测得氧气体积偏大，因此使实验结果偏大；
故选c。
