2024年中考化学一轮强基题：人教第九单元 溶液
一、选择题。
1、属于浊液的是（ ）
A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶
2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )
A.操作简便,设备简单 B.节约原料,节省成本
C.可加快反应速率,缩短反应时间 D.固体物质间不能直接反应
3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。加入的物质可能是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．硝酸钾
4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（ ）
A．石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精
C．生理盐水：氯化钠 D．茶水：茶叶
5、下列关于溶液的说法，正确的是( )
A.饱和石灰水一定是浓溶液 B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的
6、下列几种物质 ①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A．①② B．③④ C．①③④ D．只有①
7、下列说法正确的是（ ）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小
C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（ ）
A．加入20 g 水 B．加入10 g 水
C．加入10 g 食盐 D．蒸发掉10 g 水
9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ）
10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（ ）
A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL
12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A．面粉 B．蔗糖 C．花生油 D．泥土
13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化钠溶液
14、下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）
A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液
C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液
15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
A．A B．B C．C D．D
16、下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
二、填空题。
17、小明在家做蔗糖溶于水的实验时,观察到如图所示的现象。请填空:
(1)能说明糖水是溶液的现象有 。
(2)溶解后,液面低于原水平线的微观解释是 。
(3)将形成的混合物静置一段时间, (填“会”或“不会”)出现分层现象。
18、(1)饱和溶液：在____________下，向一定量________里加入某种溶质，当溶质___________________时所得到的溶液。
(2)不饱和溶液：在____________下，向一定量________里加入某种溶质，还能____________的溶液。
(3)判断溶液是否饱和的方法是：__________________________________ _________________________。
(4)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
19、100g50%的硫酸溶液配制成10%的硫酸溶液时，需要加水________ g。
20、小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验。
请回答：
(1)操作中不规范的步骤是________(填序号)。
(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是_____________(填序号)。
(3)⑤中玻璃棒的作用是____________________________。
(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是__________________。
21、某同学配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)，其中操作错误的是 (填序号)。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母)，读数时视线要与量筒内 。
保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
三、实验与探究题。
22、根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度是_____。
（2）t2℃时，将10g乙投入50g水中，充分溶解后形成的是_____（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
（3）t1℃时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为_____（选填编号）。
a.22/122 b.40/140 c.30/130 d.20/120
（4）t1℃时，对有20g甲和16g乙组成的混合物进行如下实验：（甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度）
形成甲的饱和溶液的是_____（选填编号）；B中固体成分是_____。
23、下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
四、计算题。
24、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取10g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：
（1）上表中m= 、n= 。
（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数 （结果保留一位小数）．
（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为 。
（4）现有60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水 g。
25、取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
2024年中考化学一轮强基题：人教第九单元 溶液（答案版）
一、选择题。
1、属于浊液的是（ ）
A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶
【答案】D
2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )
A.操作简便,设备简单 B.节约原料,节省成本
C.可加快反应速率,缩短反应时间 D.固体物质间不能直接反应
【答案】C
3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。加入的物质可能是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．硝酸钾
【答案】B
4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（ ）
A．石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精
C．生理盐水：氯化钠 D．茶水：茶叶
【答案】C。
5、下列关于溶液的说法，正确的是( )
A.饱和石灰水一定是浓溶液 B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的
【答案】C
6、下列几种物质 ①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A．①② B．③④ C．①③④ D．只有①
【答案】D
7、下列说法正确的是（ ）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小
C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
【答案】B
8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（ ）
A．加入20 g 水 B．加入10 g 水
C．加入10 g 食盐 D．蒸发掉10 g 水
【答案】A
9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ）
【答案】C
10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
【答案】D
11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（ ）
A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL
【答案】B
12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A．面粉 B．蔗糖 C．花生油 D．泥土
【答案】B
13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化钠溶液
【答案】C。
14、下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）
A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液
C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液
【答案】D
15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
16、下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
二、填空题。
17、小明在家做蔗糖溶于水的实验时,观察到如图所示的现象。请填空:
(1)能说明糖水是溶液的现象有 。
(2)溶解后,液面低于原水平线的微观解释是 。
(3)将形成的混合物静置一段时间, (填“会”或“不会”)出现分层现象。
【答案】(1)玻璃杯中的蔗糖块消失了,形成的液体均一、稳定
(2)分子间有间隔 (3)不会
18、(1)饱和溶液：在____________下，向一定量________里加入某种溶质，当溶质___________________时所得到的溶液。
(2)不饱和溶液：在____________下，向一定量________里加入某种溶质，还能____________的溶液。
(3)判断溶液是否饱和的方法是：__________________________________ _________________________。
(4)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
【答案】（1）一定温度 溶剂 不能再继续溶解
（2）一定温度 溶剂 继续溶解
（3）一定温度下，向溶液中加入该溶质，看能否再溶解该物质
（4）溶质 溶剂 蒸发溶剂 溶剂 冷却
19、100g50%的硫酸溶液配制成10%的硫酸溶液时，需要加水________ g。
【答案】400
20、小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验。
请回答：
(1)操作中不规范的步骤是________(填序号)。
(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是_____________(填序号)。
(3)⑤中玻璃棒的作用是____________________________。
(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是__________________。
【答案】（1）③ （2）②①④③⑤
（3）搅拌，加速溶解 （4）装瓶贴标签
21、某同学配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)，其中操作错误的是 (填序号)。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母)，读数时视线要与量筒内 。
保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
【答案】(1)②①⑤③④ ① (2)广口瓶 4.5
(3)C 凹液面的最低处
三、实验与探究题。
22、根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度是_____。
（2）t2℃时，将10g乙投入50g水中，充分溶解后形成的是_____（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
（3）t1℃时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为_____（选填编号）。
a.22/122 b.40/140 c.30/130 d.20/120
（4）t1℃时，对有20g甲和16g乙组成的混合物进行如下实验：（甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度）
形成甲的饱和溶液的是_____（选填编号）；B中固体成分是_____。
【答案】 (1) 40g/100g水 （2）不饱和 ad （3）AB 5g乙
23、下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
【答案】（1）②⑤①④③ （2）药匙 （3）18.2g
（4）90 mL D （5）小于
四、计算题。
24、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取10g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：
（1）上表中m= 、n= 。
（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数 （结果保留一位小数）．
（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为 。
（4）现有60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水 g。
【答案】（1）0.24；0.4 （2）29.4% （3）58.4% （4）140g
25、取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】19.6%
