2024年化学中考复习题型专练——计算题
1．抛撒融雪剂和消融路面积雪，研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表。回答下列问题
（1）AB两组融雪剂相比较， 组的CH3COOK（乙酸钾）含量高。
（2）KH2PO4的相对分子质量为 。
（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为 （填计算结果）。
2．某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，
他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀盐酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
实验编号 药品
Ⅰ 6.5g锌块、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ 6.5g锌粒、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ 6.5g锌粉、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸
（1）小组按图一装置进行的三个实验中，实验 (填实验编号)反应速率最慢；在图二中的曲线 (填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是： 。
（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知： (填物质名称)反应消耗完；
（3）请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)。
（4）分析上表数据，请在图三中画出在6.5g锌中加入0~150 g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
3．实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g(无晶体)。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
O-16 Cl-35.5 Ca-40。请回答：
（1）产生二氧化碳的质量为 g；
（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是 ？(计算结果保留到小数点后一位)
（3）将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，求需要加水的质量为
4．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：
（1）通过计算确定剩余固体的成分和质量
（2）剩余固体中氧元素的质量分数 （计算结果保留到0.1%）.
5．为测定Na2CO3和NaCl的混合物样品中碳酸钠的质量分数，某同学做了如下实验。
（1）实验过程中产生沉淀的质量为 g。
（2）请计算混合物样品中氯化钠的质量（写出计算过程）。
6．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下
试计算
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）生成的氯化钾是多少？
（3）参加反应的氯酸钾质量是多少？
7．研究小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，称取2.00g该样品，加热，收集产生的氧气，在该条件下测得的氧气体积与反应时间的关系如下图所示，已知：
①2KClO3=2KCl+3O2↑
②该条件下氧气的密度为1.40g/L
③样品中杂质不参与化学反应
计算：
（1）完全反应后产生氧气的质量为 g。
（2）样品中氯酸钾的质量 （精确到0.1g）。
8．向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少
9．“端午节”是我国的一个传统节日。该节日在我国民间有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，其药用价值非常高。回答下列问题：
（1）黄酮素组成中含有 种元素，它属于 (填“单质”或“化合物”)。
（2）一个黄酮素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 。
（3）22.2 g黄酮素中含碳元素的质量与 g二氧化碳中所含碳元素质量相当。
10．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲测定此稀盐酸中溶质的质量分数。他们先称取25g研细的石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加此稀盐酸使其充分反应至无气泡产生（已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。测得加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的相关数据如下表所示，请计算：
加入稀盐酸的质量/g 0 200
烧杯中物质的质量/g 25 216.2
（1）反应生成二氧化碳的质量 ；
（2）此稀盐酸中溶质的质量分数 。
11．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间如图所示，请回答下列问题：
（1）t0-t1时段氧气质量为0，其原因是 ；t3-t4时段内剩余固体物质的质量为 g。
（2）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量 。
（3）请在图坐标中，画出固体中锰元素质量在t0-t4时段变化示意图 。
12．某兴趣小组用90g过氧化氢溶液和3g二氧化锰制取氧气，实验中混合物的总质量随时间变化如图所示。请分析并计算：
（1）反应产生氧气的质量为 g，
（2）反应前后，二氧化锰的质量 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。
13．化学兴趣小组的同学要测定鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中含CaCO3的质量分数。取15g鸡蛋壳，捣碎，放入烧杯中，向其中加入80g某质量分数的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其它成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得烧杯中反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如右下图所示，当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。
（1）请读图分析，B点表示的意义是 (选填序号)
①CaCO3与稀盐酸的反应刚好进行到一半 ②CaCO3与稀盐酸反应已结束 ③CaCO3已全部反应 ④烧杯中剩余物的质量是90.6g
（2）写出所发生反应的化学方程式 ；
（3）反应中产生CO2的质量是 ；
（4）该鸡蛋壳中含CaCO3的质量分数为 。
14．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程
中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为多少g．
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
（3）请在右面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)
随时间(t)变化的曲线．
15．安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为 。
试计算：
（1）Cu2S
中铜的质量分数 。
（2）现有含Cu2S
80%的铜矿400t，理论上能炼出多少铜？
16．常温下，向盛有50gKOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。(说明：KCl溶液早中性)
（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。
（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？(答案精确到0.1%)。
17．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，数据如表：
实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成气体的质量/ 0.2 0.4 0.5 a
请回答下列问题并计算：
经分析，在第1次实验结束后，反应物全部反应完；
（1）表中a值为 。
（2）计算样品中铜的质量分数（请写出计算过程） 。
（3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系 。
18．某兴趣小组想探究稀盐酸和氢氧化钡中和反应的实验，实验室仅剩一瓶36.5%的浓盐酸，需要稀释才能使用，取20g氢氧化钡溶液加入烧杯中，然后滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入14.6%稀盐酸，当滴入10g时酚酞恰好变成无色。请回答下列问题：
（1）需要把10g36.5%浓盐酸稀释成14.6%稀盐酸，需要加水 。
（2）请计算所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程）
（3）当加入稀盐酸质量为20g时，溶液中溶质为 ，往该溶液中再滴加碳酸钠溶液，随着26.5%碳酸钠溶液的滴入，请画出溶液产生沉淀的图象 。
19．某化学兴趣小组为测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，进行了如下实验：取100g溶液逐滴加入稀盐酸，生成的CO2气体与加入稀盐酸的反应关系如图所示。
（1）该反应中生成CO2的质量为 g。
（2）计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
20．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3，其他成分忽略不计）。某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO3的含量，取25g水垢样品，向样品中加入146g的稀盐酸，其变化关系如图所示。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 克。
（2）该水垢样品中CaCO3的质量分数。 （写出解题步骤）
21．景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求，元明粉的主要成分是广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：
质量等级 的质量分数
特等品 99.3%
一类一等品 99.0%
二类一等品 98.0%
二类合格品 95.0%
质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品(杂质为可溶性氯化物)，加适量的水使其完全溶解，再向其中加入40%的溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀。
（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？
（2）反应中共消耗40%的溶液多少克？
22．常用“84消毒液”的有效成分是NaClO，工业上用氯气（Cl2）通入NaOH溶液来制备NaClO溶液，其反应的化学方程式为：。
试回答：
（1）NaClO中氯元素的化合价为 ；
（2）通入氯气将80g质量分数为20%的NaOH溶液恰好完全反应，计算生成NaClO的质量；
（3）将一定质量的氯气通入到400g质量分数为25%的NaOH溶液中，若反应后的混合溶液中剩余NaOH的质量分数为1%，计算通入氯气的质量（结果保留1位小数）。
23．现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为 g(精确到小数点后 1 位)。
24．向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应关系如图所示，回答下列问题：
（1）图中a点时，溶液中的溶质是 (填化学式)。
（2）求b点溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
25．下图是某钙片的商品标签，请根据标签的某些信息回答有关问题。
XX儿童钙片
主要成分：调酸钙、维生素D
功能：补钙
规格：2g/片
每片中含：碳酸钙75%
使用方法，嚼食，每日一片
（1）该钙片的主要成分碳酸钙(CaCO3)中含有的金属元素是 。
（2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。功能补钙
（3）某儿童按标签用量服用，每天补充钙元素的质量是多少
答案解析部分
1．【答案】（1）B
（2）136
（3）9.6%
【解析】【解答】（1）A、B两组融雪剂相比较，A中CH3COOK含量为36%，B中CH3COOK含量为40%，因此B组中CH3COOK含量较高；
（2）KH2PO4的相对分子质量为：39+2+31+16×4=136；
（3）B组融雪剂中，只有氯化钙含氯元素：氯化钙中氯元素质量分数为： ，氯化钙在B组融雪剂中的质量分数为15%，因此氯元素在融雪剂中的质量分数为：64.0%×15%≈9.6%。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
（2）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
2．【答案】（1）I；甲；在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快。（或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快）
（2）锌
（3）解：生成氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
6.5g x
x =0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
（4）
【解析】【解答】（1）化学反应速率与物质的接触面积有关，实验 Ⅰ 为块状锌粒，与酸接触面积最小，所以反应最慢； 在图二中的曲线相等时间甲产生氢气最多，说明反应速率最快，即接触面积最大的实验，所以 实验Ⅲ 是甲图像； 从曲线甲、乙、丙得出 其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快的结论；
（2）由药品的量可知，各实验是锌与足量且等量盐酸的反应，则锌全部发生反应；
【分析】 （1）根据 其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快分析；
（2）根据题中所给信息怕用盐酸的用量分析；
（3）根据反应的锌的质量代入方程式中利用方程式计算氢气质量分析；
（4）根据6.5克锌完全反应生成0.2克氢气，消耗7.3%的稀盐酸100克，利用描点法绘制图像分析。
3．【答案】（1）4.4
（2）18.3%
（3）95.4
【解析】【解答】(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故产生二氧化碳的质量为 。(2)设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是 。(3)溶液稀释前后溶质质量不变
设需要加水的质量为z
故将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为95.4g。
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。
4．【答案】（1） ； ； 8.7g
（2）剩余固体中氧元素的质量分数是36.2%
【解析】【解答】（1）设生成3.2g氧气，需高锰酸钾的质量为x，同时生成锰酸钾的质量为y。
x=31.6g
y=19.7g根据质量守恒定律可知，生成二氧化锰的质量=31.6g-19.7g-3.2g=8.7g；所以剩余固体的成分和质量是：高锰酸钾的质量=47.4g-31.6g=15.8g，锰酸钾的质量为19.7g，二氧化锰质量为8.7g；（2）47.4g的高锰酸钾中氧元素的质量= ；剩余固体中氧元素的质量分数= 。
【分析】（1）根据生成氧气质量代入方程式中确定高锰酸钾分解情况，从而判断剩余固体组成分析；
（2）根据高锰酸钾受热时氧气逸出，固体中氧元素质量为高锰酸钾中氧元素去掉氧气，固体质量为反应前高锰酸钾质量去掉氧气质量分析。
5．【答案】（1）10
（2）解：设混合物样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
故混合物样品中氯化钠的质量为：22.3g-10.6g=11.7g
答：混合物样品中氯化钠的质量为11.7g
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故产生沉淀的质量为：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，计算出生成沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钠的质量；列比例式计算。
6．【答案】（1）解：反应后有氧气生成，固体减少的质量是生成氧气的质量，15g+5g-15.2g=4.8g。
（2）解：设生成的氯化钾是x。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
149 96
x 4.8g
= ，解得x=7.45g
（3）解：根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾质量为4.8g+7.45g=12.25g。
答：生成氧气的质量是4.8g，生成的氯化钾是7.45g，参加反应的氯酸钾质量是12.25g。
【解析】【分析】根据质量守恒定律得出氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式计算氯化钾的质量
7．【答案】（1）0.7g
（2）1.8g
【解析】【解答】（1）由题可知生成氧气的体积为500mL=0.5L，根据质量=体积×密度可知生成氧气质量为0.5L×1.40g/L=0.7g，故填 0.7g；
（2）已知生成氧气的质量，根据化学方程式求反应物质量，设样品中氯酸钾的质量为x，
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 0.7g
解得x≈1.8g
故填1.8g；
答：完全反应后产生氧气的质量为0.7g，样品中氯酸钾的质量为1.8g。
【分析】（1）根据质量=体积×密度，进行计算。
（2）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
8．【答案】（1）解：CO2的质量为：15.6g+100g-111.2g=4.4g
答：产生二氧化碳4.4克
（2）解：设反应生成氯化钠质量为x，原混合物中有碳酸钠质量为y
x=11.7g y=10.6g
答：所得溶液中溶质的质量分数是15.0%
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，质量差可以计算生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式，结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
9．【答案】（1）三或3；化合物
（2）15∶10∶2
（3）66
【解析】【解答】（1）黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：三（或3）；化合物；
（2）一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，其中碳、氢、氧原子的个数比为15：10：2，故填：15：10：2；
（3）解：设与2.2 g黄酮素中含碳元素的质量相当的二氧化碳的质量为x。
，解得x=66g，故填：66。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成，由不同种元素组成的纯净物为化合物分收入
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
10．【答案】（1）8.8g
（2）7.3%
【解析】【解答】（1）反应生成二氧化碳的质量=（200g+25g）-216.2g=8.8g；（2）设此稀盐酸中溶质的质量为x
x=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=
则（1）产生的CO2是8.8g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）利用生成二氧化碳的质量代入方程式中，根据氯化氢与二氧化碳的质量关系计算出氯化氢质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算稀盐酸的溶质质量分数。
11．【答案】（1）没有达到分解温度；23.6
（2）24.5g
（3）
【解析】【解答】解：（1）t0→t1时段氧气质量为0，其原因是 没有达到分解温度；t3→t4时段内剩余固体物质的质量为33.2g-9.6g=23.6g；（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
x=24.5g；
（3）则二氧化锰的质量为33.2g-24.5g=8.7g，其中锰元素的质量为8.7g× ×100%=5.5g。在t0→t4时锰元素质量一直不变，为5.5g，画出固体中锰元素质量在t0→t4时为： 。
【分析】（1）根据氯酸钾受热得到氧气，需要加热到一定的温度分析；根据原固体混合物的质量和生成氧气的质量计算剩余固体的质量；
（2）根据氧气的质量利用氯酸钾受热分解的方程式计算氯酸钾的质量；
（3）根据以上的计算，则能计算原混合物中二氧化锰的质量和锰元素的质量，且催化剂在化学反应前后质量不变，据此则能画出示意图。
12．【答案】（1）4.8
（2）不变
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
答：参加反应的过氧化氢的质量为10.2g。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为：93g-88.2g=4.8g。
（2）化学反应前后催化剂的质量不变。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量分析；
（2）根据催化剂的特点“一变两不变”分析；
（3）先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量，列比例式计算，最后简明写出答案。
13．【答案】（1）②③④
（2）CaCO3 + 2HCl= CaCl2+ H2O + CO2↑
（3）4.4g
（4）66.7%
【解析】【解答】（1）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以烧杯内物质质量会减少，且减少质量为二氧化碳质量，B点是反应结束时的图像，因 反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，说明碳酸钙已全部反应，且烧杯内剩余物质量为90.6，故 ②③④正确；
（2）碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为 CaCO3 + 2HCl= CaCl2+ H2O + CO2↑ ；
（3）产生二氧化碳气体质量为95－90.6＝4.4克；
（4）设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3 + 2HCl= CaCl2+ H2O + CO2↑
100 44
15gx 4.4g
100：44=15gx：4.4g
x=66.7%
【分析】（1）根据图像B处为反应结束的点及反应消耗盐酸的量分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据烧杯内物质减少质量为二氧化碳质量分析；
（4）根据二氧化碳质量代入方程式中通过碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算碳酸钙含量分析。
14．【答案】（1）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g﹣58g=22g。
（2）设样品中含CaCO3的质量为x
CaCO3 CaO+ CO2↑
100 44
x 22g
= ，
x= =50g
石灰石中CaCO3的质量分数为∶
×100%=62.5%．
（3）解：在表的下面在加一行，该行数据是生成二氧化碳的质量。用反应前固体的质量减去反应后固体的质量，就可以得到不同时间时二氧化碳的质量，结果如下：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58
生成CO2的质量m∕g 0 5 10 14 18 22 22
将时间做横坐标，将生成二氧化碳的质量做纵坐标，根据上表就可以画出如下图所示的曲线。
【解析】【分析】反应过程生成了气体，根据质量守恒定律，反应前后固体减轻的质量就是产生的二氧化碳质量；利用二氧化碳质量在化学方程式中计算出参加反应的碳酸钙的质量；
15．【答案】（1）80%
（2）256t
【解析】【解答】（1）Cu2S中铜的质量分数为 ×100%=80%。（2）设现有含Cu2S 80%的铜矿400t，理论上能炼出铜质量为x
x=256t
答：理论上能炼出铜的质量为256t。
故答案为：（1）80%；（2）256t。
【分析】（1）根据质量分数的计算方法任性
（2）根据硫化亚铜的质量结合方程式计算铜的质量
16．【答案】（1）50
（2）解：设该KOH溶液中溶质的质量分数为x。
答：该KOH溶液中溶质的质量分数为5.6%。
【解析】【解答】（1）氢氧化钾溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，氯化钾溶液呈中性，所以当pH=7时，稀盐酸与氢氧化钾恰好完全反应，结合曲线可知此时所加稀盐酸的质量是50g。
【分析】（1）恰好完全反应时，pH=7；
（2）根据KOH+HCl=KCl+H2O计算。
17．【答案】（1）0.5
（2）67.5%
（3）
【解析】【解答】（1）由上述表中数据分析可知，20g 的酸完全反应能放出0.2g的氢气，则60g的硫酸完全反应放出0.6g的氢气，由第3次50.0g的样品与60g的硫酸完全反应只放出0.5g 的氢气，说明了黄铜样品中的锌完全反应，故a的数值也应该是0.5；（2）表中的数据对比可知，50.0g中的样品中的锌完全反应时生成氢气的质量为0.5g，
设50.0g的样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.5g
解得：x＝16.25g
则样品中铜的质量分数为 ×100%＝67.5%
答：样品中铜的质量分数为67.5%；（3）由表中的数据可做出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图如下：
【分析】根据表中数据确定样品与酸反应的质量关系从而确定各步产生气体的质量分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
18．【答案】（1）15g
（2）解：盐酸中溶质质量是：，设氢氧化钡溶液中溶质质量为x
解得：
所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数
答：所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数为17.1%
（3）BaCl2， HCl；
【解析】【解答】(1)解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×36.5%=（10g+x）×14.6%，x=15g；
(3)当加入稀盐酸质量为20g时，稀盐酸过量，氢氧化钡和稀盐酸反应生成了氯化钡和水，故此时溶液中的溶质为BaCl2、HCl；
解：设加入10g盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡质量为y
解得
设与剩余10g盐酸反应的碳酸钠溶液质量为z
解得
设与溶液中氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为m，设生成的碳酸钡沉淀质量为n
解得：；
解得：
故最终生成的沉淀质量为3.94g，与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为8g，与氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为8g，反应物结束后再加碳酸钠溶液沉淀质量不再增加，故将各数据填入图中：
。
【分析】（1）稀释前后，溶质的质量不变；
（2）根据2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O计算；
（3）加入20g盐酸时溶液是氯化钡和盐酸的混合，随着26.5%碳酸钠溶液的滴入，会先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
19．【答案】（1）4.4
（2）解：设溶液中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【解析】【解答】（1）据图可以看出，该反应中生成CO2的质量为4.4g。
（2）按照根据化学方程式计算的步骤进行即可。
【分析】（1）由图可知，生成CO2的质量为4.4g；
（2）根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算。
20．【答案】（1）4.4
（2）40%
【解析】【解答】解：由图可知生成的二氧化碳的质量为4.4g。
设：该水垢样品中CaCO3的质量分数为x。
x＝40%。
答：（1）生成二氧化碳的质量为 4.4克。（2）该水垢样品中CaCO3的质量分数为40%。
【分析】 (1) 根据图示可直接获得反应生成二氧化碳的质量；
(2) 根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式可求算该水垢样品中CaCO3的质量分数。
21．【答案】（1）解：设该样品中硫酸钠的质量分数为x
x≈99.3%
故该产品属于特等品
答：该产品属于特等品
（2）解：设反应中共消耗40%的氯化钡溶液的质量为y
y=104g
答：反应中共消耗40%的BaCl2溶液的质量为104g
【解析】【解答】（1）根据硫酸钡沉淀的质量带入方程式可计算硫酸钠的质量，根据硫酸钠的质量与样品的质量可计算该样品中硫酸钠的质量分数，从而确定产品的等级；
（2）根据沉淀的质量可计算氯化钡溶液中溶质的质量，根据溶质质量和溶质质量分数可计算氯化钡溶液的质量。
【分析】（1）根据硫酸钡沉淀的质量带入方程式可计算硫酸钠的质量，根据硫酸钠的质量与样品的质量可计算该样品中硫酸钠的质量分数，从而确定产品的等级；
（2）根据沉淀的质量可计算氯化钡溶液中溶质的质量，根据溶质质量和溶质质量分数可计算氯化钡溶液的质量。
22．【答案】（1）+1
（2）解：80g质量分数为20%的NaOH溶液中NaOH的质量为：
设：生成NaClO的质量为x。
x=14.9g
答：生成NaClO的质量为14.9g
（3）解：设通入氯气的质量为y ，则反应后混合溶液中剩余NaOH的质量为： ，
参加反应的NaOH的质量为：。
y≈84.5g
答：通入氯气的质量约为84.5g。
【解析】【解答】（1）NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x，则： ，氯元素的化合价为+1价，故填：+1。
【分析】（1）根据在化合物中元素化合价代数和为零分析；
（2）先计算出80g质量分数为20%的NaOH溶液中溶质NaOH的质量，然后根据化学方程式计算生成NaClO的质量。
（3）先设通入氯气的质量为y，计算出反应后混合溶液中剩余NaOH的质量：，再计算出参加反应的NaOH的质量：，最后根据化学方程式计算出通入氯气的质量。
23．【答案】5.2
【解析】【解答】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y 89.5%=x+90g 100%，x=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g 100% (1-89.5%)，生成氧气的质量=90g 100% (1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
【分析】根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答
24．【答案】（1）CuSO4、Na2SO4
（2）3.6%
【解析】【解答】图中a点时，a点硫酸铜没有完全反应，溶液中的溶质是有剩余的CuSO4和生成的Na2SO4。b点时硫酸铜和氢氧化钠刚好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，设b点溶液中溶质的质量分数为x
x≈3.6%
答：（1）图中a点时，溶液中的溶质是 CuSO4、Na2SO4。（2）b点溶液中溶质的质量分数为3.6%。
【分析】（1）根据图示氢氧化钠和硫酸铜反应过程分析；
（2）根据生成氢氧化铜的质量代入方程式中利用硫酸钠和氢氧化铜的质量关系计算分析。
25．【答案】（1）钙元素(或Ca)
（2）4
（3）解：碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100
碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%
每天补充钙元素的质量是2 g×75%×40%=0.6 g
答：每天补充钙元素的质量是0.6 g。(其他合理算法均可给分)
【解析】【解答】（1）碳酸钙(CaCO3)中含有的金属元素是：钙元素(或Ca)；
（2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%，每天补充钙元素的质量是2g×75%×40%=0.6g。
【分析】（1）根据碳酸钙中的金属元素是钙元素分析；
（2）根据化学式计算组成元素的质量比；
（3）根据元素质量分数进行计算。
