第九单元 金属 同步练习附答案2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
2、要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（ ）
A．将锌片放入稀硫酸中 B．将铜片放入稀硫酸中
C．将铜片放入硝酸银溶液中 D．将锌片放入硝酸银溶液中
3、下列实验方案中，设计合理的是（ ）
A．实验室制取纯净的CO2：将木炭在纯O2中燃烧
B．除去CuO中少量的C粉：将混合物隔绝空气高温加热
C．鉴别H2O和H2O2溶液：取样，分别加入少量MnO2观察现象
D．验证Cu比Ag金属活泼性强：将形状、大小完全相同的Cu丝和Ag丝同时放入稀盐酸中
4、下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．地球上的总水储量很大，淡水储藏量也很大
B．防止金属锈蚀，是保护金属资源的途径之一
C．空气是一种宝贵的资源，其中氧气含量最多
D．可燃冰是纯净物，可以直接大量开采
5、在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（ ）
A.分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余
B.分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C.分别加入等质量的Na 2 CO 3 和CaCO 3 ,盐酸有剩余
D.分别加入24.75g Al和24g Mg ,两种金属完全溶解
6、向Cu SO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（ ）
A．滤液中只有Al2（SO4）3
B．滤渣中一定有Cu，不可能有Al
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤液中一定有CuSO4，可能有Al2（SO4）3
7、下列关于金属材料的说法中，正确的是（ ）
A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小
C．铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
8、利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱顺序的是（ ）
A. Fe、 Cu、 AgNO3 溶液 B. Fe、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液
C. Fe、CuSO4 溶液、Ag D. FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag
9、将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
D．滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2
10、垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是（ ）
A．废电池 B．鱼骨头 C．旧报纸 D．过期药品
11、铁和铜都能与 FeCl3 溶液发生反应，反应的化学方程式为： Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。将铜粉和铁粉的混 合物 mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中 剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．M 点对应的溶液颜色为蓝色
B．铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m 一 n）g
C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl-
D．当加入 V1 mLFeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应
13、银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（ ）
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
14、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是（ ）
A.固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B.若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质
D.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
15、将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，所得溶液质量比反应前减少的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．硫酸亚铁溶液
16、化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法不正确的是（ ）
A．用天然气取代燃煤作燃料，有效降低了空气污染
B．用作食品脱氧剂的铁粉可以吸收食品袋内的氧气和二氧化碳
C．利用稀有气体通电时发出不同颜色的光制成霓虹灯，美化了城市夜景
D．用来制造人造卫星天线的钛镍记忆合金是金属材料
二、填空题。
17、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。
(1)反应：①Fe2O3+3CO[Math Processing Error] 2Fe+3CO，②Fe2O3+3C[Math Processing Error]2Fe+3CO。属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是______________(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是___________。
(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______________ 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_________性。
(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：______________。
18、将洁净的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液观察到现象是：
①________ ，
②________ 。
19、铁是目前使用最广泛的金属，请回答：
（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的 性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是 。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是 （填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净
20、生活与化学密切相关，用正确的化学知识完成下面几道小题：
①碳酸饮料中能使石蕊溶液变红的粒子是_______________（符号表示）；
②煮骨头时常加入少量食醋，以增加汤中钙______________（填：元素、单质、分子）的含量；
③人们利用洗洁精_______________功能去除餐具上的油污；
④铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是_______________ 。
21、某工厂的废液中，含有较多的CuSO4和FeSO4两种物质。工厂常用下列流程将废液充分利用：
(1)写出步骤①中发生的化学反应方程式 ，为什么要加入过量的铁粉？ 。
(2)写出步骤②中发生的化学反应类型是 。
(3)写出滤渣D的化学式 。
(4)将步骤①和②中产生的滤液B混合进行结晶，此操作过程需要用到的玻璃仪器名称是 【任写一种即可】。
三、实验题。
22、同学们为比较镁、铁、铜、银四种金属的活动性强弱，进行如图所示的实验。
（1）A实验的目的是_____ 。
（2）B实验中观察到的现象是_____ 。
（3）C实验中发生反应的化学方程式为_____ 。
（4）最终得出四种金属的活动性顺序：镁>铁>铜>银，则D实验中物质甲、乙分别为_____ （写出一组即可）。
（5）同学们将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_____；若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有_____。
四、综合应用题。
23、金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________(填序号)。
（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________。
①Fe、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、FeSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
(3)日常生活中，铁制品生锈是铁与__________和__________发生反应；用于铁栏杆外层防止其生锈的涂料中的“银粉”大多是金属________的粉末。
（4）明明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验：
向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，洗涤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有________；滤液B中一定没有的金属离子是________。
(5)钢铁是使用最多的金属。工业上常用赤铁矿石炼铁，某炼铁厂每天消耗含氧化铁80%的赤铁矿500 t，该厂每天最多能炼出含杂质3%的生铁多少吨________。？(结果精确到0.1 t)
五、计算类综合题。
24、据报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备相当于其年产量的20%-40%，因此防止金属腐蚀已成为科学研究的重大问题。
（1）铁生锈的条件是 。
（2）防止操场上足球铁门架生锈的方法是 。
（3）可以用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，写出除锈的化学方程式 。
（4）将一块生铁和足量的稀硫酸充分反应，测得生成氢气的质量是0.2g，用化学方程式计算这块生铁中铁的质量。
第九单元 金属 同步练习附答案2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
【答案】D
2、要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（ ）
A．将锌片放入稀硫酸中 B．将铜片放入稀硫酸中
C．将铜片放入硝酸银溶液中 D．将锌片放入硝酸银溶液中
【答案】D
3、下列实验方案中，设计合理的是（ ）
A．实验室制取纯净的CO2：将木炭在纯O2中燃烧
B．除去CuO中少量的C粉：将混合物隔绝空气高温加热
C．鉴别H2O和H2O2溶液：取样，分别加入少量MnO2观察现象
D．验证Cu比Ag金属活泼性强：将形状、大小完全相同的Cu丝和Ag丝同时放入稀盐酸中
【答案】C
4、下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．地球上的总水储量很大，淡水储藏量也很大
B．防止金属锈蚀，是保护金属资源的途径之一
C．空气是一种宝贵的资源，其中氧气含量最多
D．可燃冰是纯净物，可以直接大量开采
【答案】B
5、在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（ ）
A.分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余
B.分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C.分别加入等质量的Na 2 CO 3 和CaCO 3 ,盐酸有剩余
D.分别加入24.75g Al和24g Mg ,两种金属完全溶解
【答案】D
6、向Cu SO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（ ）
A．滤液中只有Al2（SO4）3
B．滤渣中一定有Cu，不可能有Al
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤液中一定有CuSO4，可能有Al2（SO4）3
【答案】B
7、下列关于金属材料的说法中，正确的是（ ）
A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小
C．铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
【答案】A
8、利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱顺序的是（ ）
A. Fe、 Cu、 AgNO3 溶液 B. Fe、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液
C. Fe、CuSO4 溶液、Ag D. FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag
【答案】C
9、将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
D．滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2
【答案】B
10、垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是（ ）
A．废电池 B．鱼骨头 C．旧报纸 D．过期药品
【答案】C
11、铁和铜都能与 FeCl3 溶液发生反应，反应的化学方程式为： Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。将铜粉和铁粉的混 合物 mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中 剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．M 点对应的溶液颜色为蓝色
B．铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m 一 n）g
C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl-
D．当加入 V1 mLFeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应
【答案】C
13、银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（ ）
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
【答案】D
14、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是（ ）
A.固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B.若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质
D.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
【答案】C
15、将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，所得溶液质量比反应前减少的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．硫酸亚铁溶液
【答案】A
16、化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法不正确的是（ ）
A．用天然气取代燃煤作燃料，有效降低了空气污染
B．用作食品脱氧剂的铁粉可以吸收食品袋内的氧气和二氧化碳
C．利用稀有气体通电时发出不同颜色的光制成霓虹灯，美化了城市夜景
D．用来制造人造卫星天线的钛镍记忆合金是金属材料
【答案】B
二、填空题。
17、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。
(1)反应：①Fe2O3+3CO[Math Processing Error] 2Fe+3CO，②Fe2O3+3C[Math Processing Error]2Fe+3CO。属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是______________(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是___________。
(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______________ 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_________性。
(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：______________。
【答案】（1）② ① （2）增大反应接触面积，加快反应速率
（3）N2 +4
（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量 延展
（5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
18、将洁净的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液观察到现象是：
①________ ，
②________ 。
【答案】铁丝表面附着了一层红色固体；溶液颜色由蓝色变成浅绿色
19、铁是目前使用最广泛的金属，请回答：
（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的 性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是 。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是 （填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净
【答案】 （1）导热； （2）含铁量高，不会造成酸雨； （3）D
20、生活与化学密切相关，用正确的化学知识完成下面几道小题：
①碳酸饮料中能使石蕊溶液变红的粒子是_______________（符号表示）；
②煮骨头时常加入少量食醋，以增加汤中钙______________（填：元素、单质、分子）的含量；
③人们利用洗洁精_______________功能去除餐具上的油污；
④铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是_______________ 。
【答案】H+ 元素 乳化
铝制品表面的铝能被空气中的氧气氧化成氧化铝保护膜
21、某工厂的废液中，含有较多的CuSO4和FeSO4两种物质。工厂常用下列流程将废液充分利用：
(1)写出步骤①中发生的化学反应方程式 ，为什么要加入过量的铁粉？ 。
(2)写出步骤②中发生的化学反应类型是 。
(3)写出滤渣D的化学式 。
(4)将步骤①和②中产生的滤液B混合进行结晶，此操作过程需要用到的玻璃仪器名称是 【任写一种即可】。
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 使硫酸铜完全反应
（2）置换反应 （3）Cu （4）玻璃棒
三、实验题。
22、同学们为比较镁、铁、铜、银四种金属的活动性强弱，进行如图所示的实验。
（1）A实验的目的是_____ 。
（2）B实验中观察到的现象是_____ 。
（3）C实验中发生反应的化学方程式为_____ 。
（4）最终得出四种金属的活动性顺序：镁>铁>铜>银，则D实验中物质甲、乙分别为_____ （写出一组即可）。
（5）同学们将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_____；若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有_____。
【答案】（1）比较镁、铁的金属活动性强弱
（2）铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（3）
（4）铁和硫酸铜溶液（合理即可）
（5）锌离子、铜离子 锌、铜、银
四、综合应用题。
23、金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________(填序号)。
（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________。
①Fe、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、FeSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
(3)日常生活中，铁制品生锈是铁与__________和__________发生反应；用于铁栏杆外层防止其生锈的涂料中的“银粉”大多是金属________的粉末。
（4）明明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验：
向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，洗涤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有________；滤液B中一定没有的金属离子是________。
(5)钢铁是使用最多的金属。工业上常用赤铁矿石炼铁，某炼铁厂每天消耗含氧化铁80%的赤铁矿500 t，该厂每天最多能炼出含杂质3%的生铁多少吨________。？(结果精确到0.1 t)
【答案】（1）A （2）② （3）氧气 水蒸气 铝
（4）银、铜和铁 Cu2＋和Ag＋ （5）288.7 t。
五、计算类综合题。
24、据报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备相当于其年产量的20%-40%，因此防止金属腐蚀已成为科学研究的重大问题。
（1）铁生锈的条件是 。
（2）防止操场上足球铁门架生锈的方法是 。
（3）可以用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，写出除锈的化学方程式 。
（4）将一块生铁和足量的稀硫酸充分反应，测得生成氢气的质量是0.2g，用化学方程式计算这块生铁中铁的质量。
【答案】（1）氧气和水 （2）刷油漆或涂防锈油等
（3）
（4）设样品中铁的质量为x，
，解得：x=5.6g
答：生铁中铁的质量是5.6g。
