12.1几种常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列每组物质中，化学式和俗名不相匹配的一组的是
A．NaOH火碱 B．Ca(OH)2消石灰
C．NaHCO3小苏打 D．CaCO3石灰石
2．张明用如图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁。下列关系中，有错误的一组是（ ）
甲 乙、丙、丁
A 化石燃料 煤、石油、天然气
B 盐 碱式碳酸铜、氯酸钾、纯碱
C 干燥剂 石灰石、苛性钠、生石灰
D 溶液 碘酒、糖水、生理盐水
A．A B．B C．C D．D
3．电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水。用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线把物资送到苏区。下列有关食盐的说法不正确的是
A．NaCl是由Na+和Cl-构成的
B．氯化钠有咸味，可作调味品
C．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
D．配制6%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
4．下列物质用途错误的是
A．苛性钠用作食品干燥剂 B．碳酸钠可用于生产玻璃
C．碳酸钙可用于补钙 D．氯化钠可用于配制生理盐水
5．下列过程中主要发生化学变化的是
A B C D
自制汽水 胆矾研磨 氯化钠除去公路上的积雪 蔗糖溶于水
A．A B．B C．C D．D
6．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途错误的是
A．生石灰可作干燥剂 B．氧气可作助燃剂
C．硫酸铜晶体检验水 D．稀有气体制五颜六色的霓虹灯
7．分类是学习化学常用的方法。下列物质分类不正确的是
A．单质：金刚石、液氧、氦气
B．盐：氯酸钾、锰酸钾、氯化银
C．混合物：空气、硬水、石灰水
D．氧化物：冰、五氧化二磷、氯化钙
8．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaCl氯化钠食盐 B．CaO氧化钙熟石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．NaOH氢氧化钠烧碱
9．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是
A．C2H5OH 酒精 乙醇 B．NaOH 烧碱 苛性钠
C．Na2CO3 纯碱 小苏打 D．Ca（OH）2 熟石灰 氢氧化钙
10．分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中，属于纯净物的是
A．石灰水 B．大理石
C．不锈钢 D．氧化铜
二、判断题
11．碳酸氢钠可用于焙制糕点的发酵剂。
12．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐( )
13．化学中的盐是指食盐。
14．使用酚酞不可以鉴别碳酸钠和氢氧化钠。
15．生石灰、食醋、熟石灰、石灰石，它们的主要成分分别属于氧化物、酸、碱、盐( )
三、综合应用题
16．我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为啊"的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现可以通过铁和曾青(硫酸铜)溶液的反应来获得金属铜，这个反应是现代湿法治金的基础，同时也表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
(1)微观认识：构成硫酸铜的粒子是 (填符号)。
(2)宏观分析：在《淮南万毕术》里记载的“曾青得铁则化为铜”的变化中，铁元素的化合价由 价变成 价，反应所属基本类型为 反应。
(3)用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为 。
(4)硫酸铜的工业制法：
化学产品的制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
(a)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
I.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O
II.2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4= (完成化学方程式)
(b)某兴趣小组同学探究制备硬酸钢的新方案，原理如下：:
III.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液星蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为 ；他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导效。于是设计了下表实验进行探究。
编号 试剂 温度 现象
① 10mL 30%H2O2、1mL10%CuSO4 30℃ 产生少量气泡
② 10mL 30%H2O2、 30℃ 无明显现象
③ 10mL 30%H2O2、1mL10%CuSO4 80℃ 快速放出气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确。请将表中实验②补充完整。
乙同学对比实验 (填编号)认为自己的推测正确，
(c)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是 (填序号)。
A．Ⅲ比Ⅰ更环保，比Ⅱ更节能
B．消耗等质量硫酸，Ⅲ生成CuSO4最多
C．Ⅲ中有原料发生分解，造成生成成本增加
17．同学们学习了盐的化学性质后，对碳酸钠和稀盐酸反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氯化钠可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ： 。
【交流讨论】
(2)经过讨论，甲组同学认为，猜想 是错误的，原因是 （用化学方程式回答）。
【实验与结论】
(3)甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 ，原因是 ，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 ，则猜想Ⅳ正确。
【拓展与应用】
(4)若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有 （填字母序号）。
A．紫色石蕊溶液
B．铁粉
C．氢氧化钠溶液
D．碳酸钾溶液
(5)若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行 操作即可。
(6)若猜想Ⅲ正确，将废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。
18．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。
a． 纯碱 b． 烧碱 c． 苏打 d． 小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②当滴入溶液体积为V2mL时，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 (提示：微溶物不形成沉淀)。
③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明： (简要写出实验步骤和现象)。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案：
1．D
【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗名和化学式相符。
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，其俗名和化学式相符。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3，其俗名和化学式相符。
D、石灰石是混合物，石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，其俗名和化学式不相符。
故选：D。
2．C
【详解】A、煤、石油、天然气都属于化石燃料，则A说法正确。
B、碱式碳酸铜、氯酸钾、纯碱都是金属离子和酸根离子构成的，都属于盐，则B说法正确。
C、石灰石不具有吸水性，不能作干燥剂，说法错误，故C说法不正确。
D、碘酒、糖水、生理盐水都属于溶液，故D说法正确。
故选C。
3．D
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、氯化钠有咸味，故氯化钠可用作调味品，不符合题意；
C、食盐易溶于水，且氯化钠的溶解度受温度影响不大，故要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，不符合题意；
D、配制6%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，此选项用途错误；
B、玻璃是由碳酸钠和石灰石在高温下与石英砂中的二氧化硅反应生成硅酸钠和硅酸钙而形成的，所以碳酸钠可用于生产玻璃，此选项用途正确；
C、碳酸钙含有钙元素，且对人体无害，可以用于补钙，此选项用途正确；
D、生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，此选项用途正确。
故选A。
5．A
【详解】A、柠檬酸是一种酸，会和小苏打反应，有气泡产生，有新物质二氧化碳，属于化学变化，符合题意；
B、胆矾研磨过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、用氯化钠除去公路上的积雪，利用氯化钠溶于水得到的溶液的凝固点降低，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A
6．C
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，故A正确；
B、氧气具有助燃性，而不具有可燃性，故B正确；
C、无水硫酸铜遇水变蓝，因此可用无水硫酸铜检验水，故C错误；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制五颜六色的霓虹灯，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】A、金刚石为碳单质；液氧为液态氧气，是氧单质；氦气为稀有气体单质，故A正确；
B、氯酸钾由氯酸根离子和钾离子构成；锰酸钾由锰酸根离子和钾离子构成；氯化银由氯离子和银离子构成。三者均为阴、阳离子构成，属于盐，故B正确；
C、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；硬水中含有水、钙镁化合物等物质，属于混合物；石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故C正确；
D、冰为氢元素氧化物，五氧化二磷为磷元素氧化物，氯化钙不是氧化物，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】A、氯化钠的俗名是食盐，钠正一价，氯负一价，化学式为：NaCl，故选项正确；
B、氧化钙的俗名叫生石灰，不是熟石灰，化学式为：CaO，故选项错误；
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，钠正一价，碳酸根负二价，化学式为：Na2CO3，故选项正确；
D、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，钠正一价，氢氧根负一价，化学式为：NaOH，故选项正确。
故选B。
9．C
【详解】A、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，不符合题意；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，不符合题意；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠的化学式为：Na2CO3，符合题意；
D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是由氢氧化钙和水组成的混合物。
B、大理石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物。
C、不锈钢属于合金，主要是由铁和碳等物质组成，属于混合物。
D、氧化铜由一种物质组成，是由铜、氧元素组成的氧化物，属于纯净物。
综上所述：选择D。
11．正确
【详解】碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸氢钠也能与酸反应，则碳酸氢钠可用于焙制糕点的发酵剂；正确。
12．错误
【详解】碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属也可以和酸反应放出气体。
【点睛】
13．错误
【详解】盐是指由金属离子或按根离子与酸根离子构成的化合物，食盐属于盐，但化学中的盐不止是食盐，说法错误。
14．正确
【详解】碳酸钠虽然是盐，但其水溶液显碱性，可使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠也可使无色酚酞溶液变红，两者现象相同，所以无法鉴别；
故答案为：正确。
15．正确
【详解】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙是由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；食醋中的醋酸属于酸；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙属于碱；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐。该说法正确。
16．(1)Cu2+、
(2) 0/零 +2 置换
(3)检查水的存在
(4) CuSO4+H2O O2/氧气 1mL水 ①③ AC
【详解】（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，离子符号为：Cu2+、；
（2）“曾青得铁则化为铜”即为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为，其中铁元素的化合价由0价变成+2价，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，所以可用硫酸铜来检验水；
（4）(a)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为；
(b)由于氧气具有助燃性，所以观察到逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为氧气；
由于甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，即是反应生成的CuSO4导致过氧化氢分解，根据控制变量唯一的原则，所以①中加了1mL10%硫酸铜，所以②中加入1mL水，通过对比①②，加入硫酸铜的可产生少量气泡，没有加入的无明显现象，说明是反应生成的硫酸铜导致过氧化氢分解；
乙同学认为是反应放热使温度升高导致过氧化氢分解，根据控制变量唯一的原则，所以要保证温度不同，其他条件相同，即①③对比，可以说明是反应放热使温度升高导效过氧化氢分解；
(c)方案III为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
A、由于方案I中生成了二氧化硫，有毒，会污染环境，方案Ⅱ中需要加热，消耗能源，所以Ⅲ比Ⅰ更环保，比Ⅱ更节能，故A说法正确；
B、由反应原理可知，方案I中硫酸和生成硫酸铜的关系为：；方案Ⅱ中为；方案中为，所以说消耗等质量硫酸，Ⅱ和Ⅲ生成CuSO4一样多，都比I多，故B说法错误；
C、Ⅲ中有原料过氧化氢发生分解，造成生成成本增加，故C说法正确；
故选AC。
17．(1)NaCl、Na2CO3
(2) Ⅱ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(3) 溶液变红色 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 产生白色沉淀
(4)ABD
(5)蒸发
(6)会造成管道腐蚀
【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以废液中一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化氢中的一种，则猜想Ⅳ：NaCl、Na2CO3。
（2）猜想Ⅱ是错误的，原因是碳酸钠和盐酸会发生反应，不能共存。反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）猜想Ⅳ正确，溶液中有碳酸钠。碳酸钠溶液为碱性，能使酚酞变红。所以滴入酚酞溶液，现象为溶液变红色，原因是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴入氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀。
（4）猜想Ⅲ正确，溶液中有氯化氢，溶液为酸性。
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，可以选择；
B、铁粉能与盐酸反应生成氢气，可看到气泡，可以选择；
C、氢氧化钠溶液与盐酸反应无明显现象，与氯化钠、碳酸钠不反应，不可以选择；
D、碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳气体，可看到气泡，可以选择；
故选ABD。
（5）氯化氢是气体，蒸发操作可使氯化氢随水挥发，得到纯净的氯化钠。
（6）盐酸可以和活泼金属等发生反应，所以若猜想Ⅲ正确，将废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是会造成管道腐蚀。
18．(1)d
(2) 硫酸 红
(3) 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 含有Na2CO3和NaOH，取少量的溶液X，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红
(4)解：设样品中碳酸钙的质量为x
生成的CO2的质量为（100g+10g）-106.7g=3.3g
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75%
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）a.纯碱是碳酸钠的俗名，故该选项不符合题意；
b.烧碱是氢氧化钠的俗名，故该选项不符合题意；
c.苏打是碳酸钠的俗名，故该选项不符合题意；
d.小苏打是碳酸氢钠的俗称，故该选项符合题意。
故选d。
（2）①由图像可知，一开始溶液的pH>7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。
②由图可知，滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH<7，说明此时硫酸过量，溶液显酸性，故所得溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
（3）①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
②加入氢氧化钡溶液时，发生的反应为氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，该反应的化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
③粗盐水中含硫酸镁和氯化钙杂质，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，可除去硫酸镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，溶液X中含氯化钠，反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，故溶液X中含有的杂质为NaOH和Na2CO3。氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故证明溶液X中含NaOH和Na2CO3的方案是取少量的溶液X，滴加过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红。
（4）见答案。
