2024年中考化学专项复习---计算题
1．铜锌合金外观似金子，俗名“愚人金”，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验充分反应，所得数据如图所示忽略盐酸的挥发，求：
（1）生成氢气的总质量为 。
（2）合金中铜的质量分数为 。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。写计算过程
2．为了更好地保护环境，环境监测工作者对某工厂“排放的废水中的硫酸含量进行了测定。取水样20 g，向其中逐滴加入氢氧化讷溶液至恰好完全中和，共消耗氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为0.8 g。(废水中其它成分不参与反应)
（1）计算废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程) 。
（2）实验室做中和反应时，常用酚酞溶液作指示剂判断是否恰好完全反应，而不用石蕊溶液，原因是 。
3．适量补充钙元素可以预防幼儿及青少年出现佝偻病或发育不良，某补钙剂的说明书如图所示，请回答下列问题：
（1）碳酸钙的相对分子质量是 ；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是 ；
（3）按照说明书用量服用，每天补充的钙元素的质量是 ；
（4）每片补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
4．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为 g．
②称量：用托盘天平称量．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的 保持水平．
5．石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。某化学兴趣小组为了测定碳酸钙的质量分数，取25g石灰石放入盛210.8g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），烧杯内物质的质量变为227g，求：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数和生成二氧化碳的质量。
（2）烧杯中剩余溶液溶质质量分数。
6．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余物质质量为139.6g。
（1）产生氢气的质量是 g；
（2）计算所用锌铜合金中铜的质量分数。
7．核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H10O5。计算：
（1）核糖的相对分子质量 。
（2）核糖中C，H，O三种元素的质量比 。
（3）核糖中碳元素的质量分数 。
（4）150克核糖中含有氧元素的质量为 。
8．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2），请计算：
（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）；
（2）丁酸乙酯中，碳元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）；
（3）58g丁酸乙酯中氧元素的质量为 g。
9．小敏同学想验证氧气的化学性质，她打算用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。老师非常支持她，并且告知她加热高锰酸钾分解制取氧气，理论上：生成氧气的质量大约是高锰酸钾质量的1/10。
（1）经老师允许，她在实验室中称得11g高锰酸钾，大约能生成氧气的质量是多少？
（2）小敏打算将这些氧气装在容积为125mL的集气瓶中，请你计算一下大约需要几个集气瓶？（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）
10．军事上常用氢化锂（ LiH）来制取氢气，现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。请计算：（温馨提示：LiH+H2O=LiOH+
H2↑）
（1）生成氢气的质量．
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
11．实验室里用加热氯酸钾（在催化剂MnO2存在下）的方法制取氧气。在大试管里加入4.9克的氯酸钾和0.5克二氧化锰，用排水法收集氧气。加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称的固体质量为4.44克。试求：
（1）制得的氧气是多少克？
（2）已经分解的氯酸钾的质量是多少？
12．食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸, 乙酸分子的模型如图所示,其中 代表一个碳原子, 代表一个氢原子, 代表一个氧原子。
（1）乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是 。
（2）乙酸的相对分子质量为 。
13．某硝酸铵化肥的外包装如图所示。
试分析并计算：
硝酸铵 净重： 含氮量：34.3% 部分性质：易吸水、易分解、高温或撞击易爆炸
（1）这包化肥应在 条件下保存（写一点）。
（2）硝酸铵的相对分子质量为 。
（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（4）计算中N元素的质量分数，并判断该化肥中有没有混人其他物质。（写出计算过程）
14．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量的变化情况如图所示，请计算：
（1）制取O2的质量是 g。
（2）原混合物中KClO3的质量。（写出计算过程）
15．某实验小组取用铜和氧化铜的混合物，向其中逐滴加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）混合物中氧化铜的质量是 。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数写出计算过程。
16．今年九月份红眼病在广西等地区蔓延，俗称的“红眼病”是一种急性传染性眼结膜炎通过接触传染的眼病，治疗红眼病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为： C8H11N5O3）。请根据化学式进行计算。
（1）阿昔洛韦中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为 。
（2）阿昔洛韦中碳、氢两种元素的质量比为 。
（3）45g阿昔洛韦中含氮元素的质量为 g。
17．向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应关系如图所示，回答下列问题：
（1）图中a点时，溶液中的溶质是 (填化学式)。
（2）求b点溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
18．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中所含的溶质是 。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
19．在加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气实验中，混合物总质量100g，反应一段时间后，二氧化锰的质量分数由20%变为25%，求氯酸钾的分解率？（提示：分解率是分解的质量比原质量）
20．蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为C12H22O11
（1）蔗糖的相对分子质量是 从物质的分类看，蔗糖溶液属于 (选填单质、化合物、氧化物、混合物)
（2）若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少？(请写出计算过程，结果精确到小数点后一位)
（3）蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是____
A．2% B．5% C．7% D．14%
（4）蔗糖溶液中，若氧元素的质量分数为80%，则碳元素的质量分数 。
21．化学小组开展废电池中硫酸回收研学项目，回收时需要测定电池废液中H2SO4的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图所示图像，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）
（1）该反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）计算废液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
22．某实验小组的同学为了测定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量，他们取样品25.8g于烧杯中，加入134.2g水全部溶解，再多次加入某Na2CO3溶液充分反应。加入Na2CO3溶液 与产生沉淀的质量如下表所示：
Na2CO3溶液/g 10 10 10 10 10 10
沉淀质量/g 5 10 15 20 20 m
（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为 ，表中m＝ 。
（2）样品中CaCl2的质量是 ；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是 。
23．某小组同学取过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物155.5 g，反应后分别于t1、t2、t3、t4分钟后，分别称量剩余质量，记录的有关数据如下表：
反应时间t/min t1 t2 t3 t4
剩余质量(g) 153.4 151.2 150.7 150.7
试计算：
（1）计算：参加反应的过氧化氢质量 。
（2）另一组同学收集生成的氧气并测量体积，结果发现比理论值大，其原因可能是 。
24．测定某品牌炉具清洁剂中有效成分氢氧化钠含量的方法如下：取20g该清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸10g，恰好完全反应。反应原理：，根据化学方程式计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
25．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t2时，试管内固体的成分是 。
（2）反应共生成氧气多少 克。
（3）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后 没有发生变化。
（4）计算混合物中原氯酸钾的质量(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】（1）0.2g
（2）74%
（3）解：第一次生成氢气的质量为，
设第一次反应盐酸的质量为。
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为 。
2．【答案】（1）解：设废水中硫酸的溶质质量为x 故废水中硫酸的溶质质量分数为： 100%=4.9%
（2）石蕊溶液颜色变化不明显
3．【答案】（1）100
（2）40%
（3）0.56g
（4）解：每片中含钙元素的质量为1g×28%=0.28g，
含碳酸钙的质量为0.28g÷40%=0.7g，
每片补钙剂中碳酸钙的质量分数是 。
答：每片补钙剂中碳酸钙的质量分数是70%。
4．【答案】11.7；100mL；凹液面最低处
5．【答案】（1）解：生成二氧化碳的质量为：210.8g+25g-227g=8.8g；
设该石灰石中碳酸钙的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y，
x=20g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%，生成二氧化碳的质量为8.8g。
（2）解：由（1）列式得
y=22.2g
烧杯中剩余溶液溶质质量分数为
答：烧杯中剩余溶液溶质质量分数为10%。
6．【答案】（1）0.4
（2）解：设锌的质量为x。
x=13g
锌铜合金中铜的质量分数
答：铜的质量分数67.5%。
7．【答案】（1）150
（2）6：1：8
（3）40%
（4）80g
8．【答案】（1）18：3：8
（2）62.1%
（3）16g
9．【答案】（1）因为加热高锰酸钾分解制取氧，生成氧气的质量大约是高锰酸钾质量的1/10，因此11g高锰酸钾大约可生成1.1g氧气。
（2）因此大约需要集气瓶7个。
10．【答案】（1）解：设生成氢气的质量为x
故生成氢气的质量为3g。
答：生成氢气的质量为3g
（2）解：设生成的氢氧化锂的质量为y
故所得溶液中溶质的质量分数为 。
答：所得溶液中溶质的质量分数为3.6%。
11．【答案】（1）解：根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，因为二氧化锰是这一反应的催化剂反应前后固体质量不变，所以加热后生成氧气质量为：4.9g+0.5g-4.44g=0.96g
（2）解：设生成0.96g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为x则
x=2.45g
答：分解的氯酸钾质量是2.45g
12．【答案】（1）6：1：8
（2）60
13．【答案】（1）干燥或低温等
（2）80
（3）7∶1∶12
（4）解：中氮元素的质量分数为或
，故该化肥中有混入其他物质
答：该化肥中有混入其他物质。
14．【答案】（1）19.2
（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x
＝
x＝49 g
答：原混合物中KClO3的质量是49 g。
15．【答案】（1）16
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为。
稀硫酸中溶质的质量分数为；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为。
16．【答案】（1）8∶11∶5∶3
（2）96∶11
（3）14
17．【答案】（1）CuSO4、Na2SO4
（2）3.6%
18．【答案】（1）NaCl、HCl
（2）解：设氯化氢的质量为x
mNaOH=16g×5%=0.8g
x=0.73g
稀盐酸的质量分数=
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
19．【答案】解：在加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气实验中，混合物总质量100g，二氧化锰的质量分数是20%，因此二氧化锰的质量＝100g×20%＝20g，氯酸钾的质量＝100g﹣20g＝80g|反应后混合物的总质量＝20g÷25%＝80g|因此生成氧气的质量＝100g﹣80g＝20g|
设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO3 2KCl +3O2↑
245 96
x 20g
x≈51g|
氯酸钾的分解率100%≈63.8%|
答：氯酸钾的分解率为63.8%
20．【答案】（1）342；混合物
（2）36克水中氧元素的质量=
蔗糖的质量=
（3）C
（4）10%
21．【答案】（1）放热
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，当恰好完全反应时，溶液温度最高，故当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，恰好完全反应
解：设废液中硫酸的质量分数为x
x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
22．【答案】（1）23：6：24；20
（2）22.2g；10.9%
23．【答案】（1）10.2g
（2）收集了装置内的空气
24．【答案】解：设该清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x，
x=4%，
答：该清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
25．【答案】（1）氯酸钾、氯化钾、二氧化锰
（2）9.6
（3）质量和化学性质
（4）设混合物中原氯酸钾的质量为x，
解得x=24.5g
答：混合物中原氯酸钾的质量为24.5g
