宾县第二中学2023-2024学年度上学期期末考试
高二化学试卷
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：Cu：64
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍
B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个σ键，1个π键
C．丙烯分子中的π键不如σ键稳定
D．π键电子云形状为镜面对称
2．下列有关同素异形体的说法正确的是（ ）
A．C60与C70属于同素异形体 B．白磷转化为红磷是物理变化
C．O2转化为O3属于氧化还原反应 D．金刚石与石墨化学式不同，但结构相同
3．下列化学用语不正确的是（ ）
A．NaOH的电子式：
B．基态Cr原子的价电子轨道表示式：
C．基态Fe2+的价电子排布式：3d6
D．中子数为22的氩原子符号为
4．2020年12月27日，长征四号丙遥三十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，以“一箭双星”的方式成功将遥感三十三号卫星和微纳技术试验卫星送入预定轨道。下列有关说法错误的是（ ）
A．气、氘、氚互为同位素
B．火箭中的助燃剂分子的中子总数为23
C．利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L能层电子数为M能层电子数的2倍
D．为氧化还原反应
5．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是（ ）
A．该元素为Mn元素 B．该元素属于ds区元素
C．该元素最高化合价为+2 D．该元素原子最外层共有7个电子
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为39的镓原子：
B．基态氮原子轨道表示式：
C．的形成过程：
D．的空间结构： (平面三角形)
7．下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是（ ）
A．NO2 B． C． D．H2O
8．苏轼的《格物粗谈》有如下记载：“红柿摘下末熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”实指一种常见的烃，关于该烃分子的说法错误的是（ ）
A．碳原子均采取杂化 B．所有原子在同一平面上
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．结构简式为：
9．下列分子中，属于非极性分子的是（ ）
A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2
10．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同．电子总数和价电子总数相同的为等电子体。等电子体具有结构相似特征。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．SiCl4和 SO B．CS2和SCN- C．CO2和NO2 D．和CH4
11．下列有关的说法正确的是（ ）
A．转化为时没有破坏共价键 B． 的空间构型为三角锥形
C．与中的键角相等 D．浓中分子间能形成氢键
12．短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．还原性： Z－＞Y2－ B．原子半径：W＞X ＞Y＞Z
C．离子半径：Y2-＞Z－＞X+＞W3+ D．原子序数d＞c＞b＞a
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是（ ）
A．XW2空间构型为V形
B．Y的最常见气态氢化物的水溶液显碱性
C．Z的氯化物中各原子最外层一定满足8电子结构
D．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的强
14．下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是（ ）
A．S：1s22s22p63s23p6 B．Cr：[Ar]3d54s1 C．Fe2+： [Ar]3d44s2 D．Cl- ：[Ar]
15．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）
①还原性：Cl-＜S2- ②HCl 的酸性比 H2S 强
③HCl 的稳定性比 H2S 强 ④HCl 的还原性比 H2S 强
⑤HClO 的酸性比 H2SO4 强 ⑥Cl2 能与 H2S 反应生成 S
⑦ Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS
A．③④⑤⑦ B．②③⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
31Ga 镓 4s24p1 69.72 32Ge 锗 4s24p2 72.63
16．为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关
物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法
不正确的是（ ）
镓的核电荷数为31 B．锗元素的相对原子质量为72.63
C．镓、锗位于周期表p区 D．镓、锗是稀土元素
标号 ① ② ③
电离能 /kJ·mol 1 496 578 738
4562 1817 1451
6912 2745 7733
9543 11575 10540
17.元素周期表中第三周期三种元素原子①②③的逐级电离能数据如右表所示。下列有关比较错
误的是（ ）
最高正价：② > ③ > ①
离子半径：② > ③ > ①
电负性：② > ③ > ①
金属性：① > ③ > ②
18．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。……而后火药成固”，其中涉及的要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．中子数为8的碳原子：
C．基态N原子2p能级电子轨道表示式： D．的电子式：
19．下列有关性质或数据比较正确的是（ ）
A．键能：Cl—Cl>I—I B．第一电离能：B>Be
C．离子半径：Mg2+> D．电负性：N>O
20．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物热稳定性：Y>Z>W B．简单离子半径：r(W)>r(R)
C．第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) D．X、Z、W形成的化合物一定不含离子键
二、非选择题（共40分）
21．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨ ⑩
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是 （填编号），其原子结构示意图是 。
(2)写出元素⑩的基态原子的简化电子排布式： 。
(3)某元素的特征电子排布式为，该元素是 （填名称），原子的最外层电子的成对电子为 对。
(4)③和④的简单气态氢化物最稳定的是 （填化学式，下同），⑦的最强含氧酸为 。
(5)⑦和③形成的化合物的电子式是 。
22．按要求回答下列问题：
(1)下列各组微粒：①与；②和；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和；⑥和。互为同位素的是 (填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为 色。
(2)现有如下三个反应：
A． B．
C．
根据三个反应本质，能设计成原电池的是 (填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为 ，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是 g。
将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3，请填空：
（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是 （填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为： ；
（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是： ；
（3）写出CO2的电子式： ；
溶液 K2CO3 K2S
pH 11.6 12.5
（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈碱性的原因是 （用化学用语解释），从表中数据可知，K2CO3溶液c（CO32-） K2S溶液c（S2-）（填“＞”“＜”或“=”）；
24．回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子 。
(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4 H2SO3；HClO3 HClO4；
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。
(4)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于 ；H2O比H2S更稳定，这是由于 。
高二化学期末参考答案
1．A 2．A 3．B 4．D 5．A
6．C 7．D 8．D 9．B 10．C
11．D 12．C 13．B 14．B 15．C
16．D 17．B 18．C 19．A 20．B
21． ⑨ [Ar]3d104s1 氮 1 NH3 HClO4
22． ①③ 紫 +HO－NO2+H2O C 铜(或Cu) 19.2
23． K O>N>C CO2、NH3 CO32-＋H2OHCO3-＋OH- >
24．(1)
(2) > <
(3) sp3 正四面体 V形
(4) 水分子之间存在氢键 O的半径小于S，O-H键的键长短，键能大
