2024年中考化学专项复习---综合题
1．用下图实验研究物质的溶解
（1）实验1：观察到加热后蔗糖固体消失，说明温度升高，蔗糖溶解度 （填“增大”或“减小”）。
（2）实验2：观察到试管中溶液变浑浊，则试剂A可能是 。
（3）实验3：观察到弹簧测力计示数减小，原因是 。
2．请回答下列问题。
（1）物质是由微观粒子构成的，氯化钠中阳离子的化学符号是 。
（2）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 （填化学符号）。
（3）从松原到长春乘坐高铁只需90多分钟，制造高铁使用的铝合金中的铝是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
（4）根据右图分析，b点对应物质的化学式为 。
3．南昌以“天下英雄城”为口号，打造城市名片。
（1）“中国水都”：检验赣江水是否为硬水，可选用试剂 。
（2）“美食特色”：瓦罐汤是南昌特色美食，鸡蛋肉饼汤中富含的营养素是 。
（3）“科技时尚”：VR眼镜的镜片采用新型树脂材料制作，塑料属于 (填“无机非金属”或“有机合成”)材料。
（4）“历史文化”：海昏侯墓遗址公园展示了玉石文物，玉石的主要成分 NaAlSi2O6中两种非金属元素的质量比是 (填最简整数比)。
4．如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：
（1）如图实验结束后，能直接用于验证质量守恒定律的是 （填字母）。
（2）如图2。甲中①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用石蕊试液染成的干燥棉球，实验过程中能观察到的现象是 ；乙中观察到瓶中小气球膨胀，原因是 （用化学方程式表示）。
5．锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。
（1）锂电池应用广泛，锂电池放电时 能转化成 能。
（2）储氢材料也会用到，氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂LiOH和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为 。
（3）我国成功研制出铝锂合金运载火箭大型贮箱，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要 ，其硬度比纯铝的要 。
6．2022年3月22日是第30个世界水日，今年的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。根据水的相关知识，回答下列问题。
（1）净水：自来水厂净化水时加明矾的作用 ；
（2）验水：用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，产生浮渣多的则为 ；
（3）探水：通过氢气燃烧或 实验，可证明水的元素组成。
7．请你用相关化学知识解释∶
（1）我们在炎热的夏天喝可乐(含有CO2气体的饮料)后，常出现"打嗝"现象，是因为气们的溶解度随温度的升高而 (填"增大"或"减小")；
（2）"××雪饼"包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰(化学式CaO)，请解释生石灰能做干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)
（3）医用紫药水是溶质质量分数为0.1%的KMnO4 溶液，若配制200g紫药水，需称量KMnO4固体质量 克。
8．下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。
（2）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaCl和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是 溶液。此时NaCl的溶质质量分数 KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。
9．书写下列化学方程式。
（1）在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质： 。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，会污染空气。有人设计在尾气处加装催化剂，将其转化成无污染的空气中占比最多的一种单质和一种可以灭火的化合物： 。
（3）气体打火机用的燃料是丁烷(C4H10)，丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出其化学方程式： 。
（4）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式： 。
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质，写出其化学方程式： 。
10．下图是某牙膏成分表的一部分，回答下列问题：
（1）牙膏属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是 （填“分子”“原子”或“元素”）。
（3）二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为 。
（4）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
11．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变。）
请回答下列问题。
（1）①②③④反应后都进行了相同的操作，该操作名称是 。
（2）反应③的化学反应基本类型为 反应，金属活动性顺序中Zn应该排在Ni的 面。
（3）“滤液丙”的主要溶质是 （填化学式）。
（4）写出反应⑤的化学方程式 。
12．兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是 。
（2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为 。
（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 。
（4）流程中可循环利用的物质有 （写一种）。
13．为解决能源危机和全球变暖，我国学者研究出一种新型催化剂，实现如图所示的转化。
（1）此转化的实现可缓解的环境问题是 。
（2）该转化过程中，除催化剂外，没有发生变化的微粒共有 种；参照图中微粒的表示方法，画出氢原子与氧原子结合成水分子的微观示意图 。
（3）甲醇中碳元素的质量分数为 。写出该转化的化学方程式 。
14．人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 （选填字母）。
A．天然气属于可再生能源
B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生
D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源
（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
①硬水有害健康，生活中可以通过 的方法使硬水软化成软水。
②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起 作用。
③保护水资源人人有责。请列举一条节约用水的措施： 。
（3）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
①钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石等为原料，炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式为 。
②我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀，上述方法所依据的原理是
：用盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。
15．学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。
【学习交流】
（1）上述实验A中无明显现象．B中溶液颜色呈 色。
（2）写出A中发生反应的化学方程式： 。
（3）【提出问题】
反应后A中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：
猜想二：、HCl
猜想三：、
【查阅资料】
溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。
同学 预测实验现象 结论
甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立
乙 产生无色气泡，溶液为无色 猜想二成立
丙 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想三成立
你认为上述 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
（4）【实验验证】丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是 （填化学式），丁同学的实验现象能证明猜想 成立。
（5）【反思拓展】大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是（填序号）。
①测A中溶液的pH
②向A中溶液中通入气体
③向A中溶液中滴加溶液
16．金属及金属属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。
（1）在农业生产中（如图所示），大量使用合金，而不是纯金属，是因为合金硬度 纯金属（填“大于”或“小于”）。
（2）铁窗经过风雨后，会有铁锈附着在铁窗上，铁锈的产生实际上是铁窗与空气中的水蒸气和 等发生反应的过程，生活中可以通过刷油漆来防止铁窗生锈。
（3）铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为： 。
（4）为了回收金属，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有 ；滤液中的溶质含有 。
（5）取碳和氧化铁的混合物ag在一定条件下恰好完全反应生成铁和二氧化碳，相关量的变化如下图，下列说法不正确的是______（填标号）。
A．反应后产生气体的总质量为bg
B．B点对应的固体是黑色
C．A点对应的固体物质有三种
D．0~T2min内，固体的总质量逐渐减少
17．全民共同防疫使我国防疫工作取得巨大成效，化学在抗疫中发挥了巨大作用。
（1）提醒市民出行注意自我防护。出行佩戴一次性口罩等。口罩中 “棉纱”和“活性炭”的作用分别是 。
（2）下列实验仪器中不能用于加热的是____(填字母代号)。
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿
（3）过氧化氢溶液也是一种常用的消毒剂，王老师通过数字化实验探究过氧化氢分解的影响因素。
①使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化。由下图可知：其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 (填“越快”“越慢”或“不变”)。
②写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ；加热高锰酸钾时，试管口放一团棉花的目的是： 。
18．人类使用材料、能源的历史源远流长。天然气(主要成分CH4)已走入千家万户，成为家庭主要燃料。如图是家用燃气热水器的工作原理示意图。
（1）充分燃烧的化学方程式是 。
（2）家用天然气中加入有恶臭味的乙硫醇气体，目的是 。
（3）若“空气进气孔”被部分堵塞，可能产生的有毒气体是 。
19．基础实验题
（1）下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。
用A和D装置制取并收集CO2,反应的化学方程式为 。选择装置A作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是 。若改用E装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体（已知氯化氢气体可以被饱和NaHCO3溶液吸收）和水蒸气，欲使用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→ ，（用导气管端口字母表示）
（2）竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题:
①该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②用化学方程式表示燃烧室内反应原理 。
③该工艺流程中，可循环利用的物质是 。
20．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
（1）在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 （任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是____（填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
21．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 。
（2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，结果如图1，当滴入溶液为 mL时，两者恰好完全反应，向此时的溶液中加入AgNO3溶液，现象为 。
（3）同学们学习了碳酸钠的化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。
①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显 性。
②B试管中有气泡产生，产生的气体化学式为 。
③实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明滤液中一定有 （水和指示剂除外）。
22．张家港市滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是 。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出 个Na+。
（3）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒。取100mL经ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI充分反应 ，测得生成I2的质量为0.0254mg。上述过程中发生的反应为2ClO2+2KI═2KClO2+I2，其他物质不参与反应。计算该饮用水中ClO2的残留量为 （以mg/L计）。
答案解析部分
1．【答案】（1）增大
（2）氧化钙
（3）氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物块受到的浮力变大
2．【答案】（1）Na+
（2）CO2
（3）原子
（4）Fe2O3
3．【答案】（1）肥皂水
（2）蛋白质
（3）有机合成
（4）7：12
4．【答案】（1）C
（2）④比①先变红，②③不变红；
5．【答案】（1）化学；电
（2）LiH+H2O=H2↑+LiOH
（3）小；大
6．【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，使其沉降
（2）硬水
（3）电解水
7．【答案】（1）减小
（2）
（3）0.2
8．【答案】（1）KNO3/硝酸钾
（2）NaCl/氯化钠；<
9．【答案】（1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）2NO+2CO N2+2CO2
（3）2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
（4）2H2O2 2H2O+O2↑
（5）2Mg+CO2 2MgO+C
10．【答案】（1）混合物
（2）元素
（3）+4
（4）碱性
11．【答案】（1）过滤
（2）置换；前
（3）Na2SO4
（4）
12．【答案】（1）粉碎
（2）H2O
（3）CO2溶解度随温度升高而减小
（4）NH3（或“H2O”）
13．【答案】（1）温室效应
（2）3；
（3）37.5%；
14．【答案】（1）B；D
（2）煮沸；吸附；一水多用等合理均可
（3）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；隔绝氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15．【答案】（1）红
（2）
（3）丙
（4）；二
（5）①
16．【答案】（1）大于
（2）氧气/O2
（3）
（4）Ag、Cu、Al；硝酸铝/ Al(NO3)3
（5）A
17．【答案】（1）过滤、吸附
（2）B
（3）越快；；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
18．【答案】（1）
（2）便于人们及时发现天然气泄漏
（3）一氧化碳/CO
19．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生与停止；b；e→f→c→d
（2）燃烧室中的甲烷燃烧时放出大量的热，为氧化铁和一氧化碳反应提供高温；催化反应室中的甲烷作为合成气的原料；混合物；CH4＋2O2 CO2＋2H2O；水和二氧化碳
20．【答案】（1）t1
（2）升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
（3）33.3%
（4）A；C
21．【答案】（1）氢离子/H+
（2）V1；产生白色沉淀
（3）碱；CO2；KOH、KCl
22．【答案】（1）吸附作用
（2）4
（3）0.135mg/L
