第六章 金属 课后练习题（含答案）2023—2024学年科粤版（2012）化学九年级下册
一、选择题。（16题）
1、下列有关实验中，不能达到实验目的是（ ）
A．将燃着的木条放在集气瓶口，检验CO2是否收集满
B．用排水集气法收集CO2气体，观察CO2的颜色
C．用过氧化氢溶液制O2时加入少量MnO2，加快反应速率
D．用砂纸打磨镁带后，观察镁带的颜色
2、下列物质不属于合金的是（ ）
A．生铁 B．保险丝（铅锑合金） C．铜 D．铝合金
3、向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液一定为浅绿色
B．滤渣质量一定大于ag
C．滤液中一定有Fe2+和Mg2+
D．滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
4、某混合气体中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按照下图装置进行实验时观察到红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，由此可知混合气体的组成情况可能有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
5、下列是日常生活中常发生的一些变化，其中不属于化学变化的一组是（ ）
A．食物发霉 B．动物的呼吸 C．铁锅生锈 D．工业制氧气
6、工业上，可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（ ）
A．反应物铝能被磁铁吸引
B．生成物Ba（AlO2）2，属于氧化物
C．反应前后铝元素的化合价发生改变
D．该反应属于化合反应
7、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁
C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
8、春秋时期越王勾践的“青铜剑”堪称我国古代青铜器铸造技术的珍品。青铜主要为Cu和Sn(锡)的合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是（ ）
A．溶液 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．SnSO4溶液
9、人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；
②Ti02+2C+2Cl2=X+2CO；
③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti．
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应①中的H2被氧化 B．反应②Cl2中的氯元素为-1价
C．反应②中x为TiCl4 D．反应③说明Mg的金属活动性比Ti强
10、2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”由中国铁建承建，是目前世界最现先进，结构最复杂、建筑要求最高的世界杯足球场，建造时使用大量钢构件均来自江苏泰兴。
下列关于钢铁说法正确的是（ ）
A．沙漠地区钢铁制品比沿海地区更容易锈蚀
B．地壳中含量最高的金属元素是铁
C．钢是纯净物，生铁是混合物
D．区分钢片和纯铁片可以用相互刻画的方法
11、下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．工业上高炉炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 还原反应
B．农药波尔多液盛放在铁制容器中： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
C．敞口放置的氧化钙固体变质：CaO+H2O = Ca（HO）2 化合反应
D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应
12、“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：。下列说法正确的是（ ）
A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁
B．火法炼镍中无污染环境的气体产生
C．含镍不锈钢属于一种铁合金
D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了
13、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸银，一定没有硝酸铜
14、生铁和过量的稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是（ ）
A．氯化亚铁 B．三氧化二铁 C．碳 D．铁
15、下列变化前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
A．铁生锈，呼吸作用 B．石油分馏，酒精挥发
C．光合作用，灯泡通电发光发热 D．工业制氧气，煤干馏
16、小明用三根相同的无锈铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察。下列说法错误的是（ ）
A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化
B．①中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重
C．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触
二、填空题。
17、铁、铜、银、锌是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题。
（1）铜能制成导线，是利用了铜的 性。
（2）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是 （填序号）。
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
（3）将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
①表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是 （填“a”或“b”）。
②对于曲线a表示的反应， （填化学式）有剩余。
③若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是 填化学式。
18、金属材料在人类社会发展中发挥着重要作用。
(1)下列有关金属及金属材料的说法正确的是___________。
A．自然界中，金属都是以化合物的形式存在
B．金属材料只含有金属元素
C．生活的钢铁制品没有回收价值
D．铁粉可用于某些食品的“双吸剂”是因为可以吸收氢气和水分
(2)将废旧手机的某些部件预处理得到镁、铝、铜、银的混合物。为回收其中的银和铜，设计如图操作流程。
①写出步骤Ⅰ中产生气泡速率更快的化学方程式：___________ 。
②步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作是___________。
③步骤Ⅲ中所得溶液乙中一定含有的阳离子的符号是___________。
19、由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以 的形式存在．在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有 ， 和 等．它们的主要成分分别是 和 ．
20、哈市某小区正在进行自来水管道的改造，工程中使用挖掘机进行初步挖掘。
(1)挖掘机的表面喷漆主要是为了防锈，其防锈原理是___________ ；
(2)挖掘机在工作中的能量转化为___________ ；
(3)挖掘机工作时产生的尾气中含有___________ 排放到空气中，导致形成酸雨的气体增多。
(4)挖掘机铲斗使用锰钢，其中金属锰的冶炼是利用铝与二氧化锰在高温下发生置换反应制取金属锰，请写出此反应的化学方程式__________ ，反应后铝元素的化合价为________。
21、在铜合金中，白铜因耐蚀性优异，且易于塑型、加工和焊接，广泛用于造船、石油、化工、电力、精密仪表、医疗器械等方面。上图是用稀硫酸和生铁探究白铜成分的流程，请完成下列问题。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)
(1)铁与镍相比，铁的金属活动性 镍(选填“>”、“=”或“<”)，判断依据是：
(用化学方程式表示)。
(2)通过以上信息，得出白铜的成分是 。
三、综合应用题。
22、2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：
（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是______。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？______填序号。
A．光泽好 B．耐磨、易加工 C．容易导电 D．很难被氧化
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，其中X=______。铝合金比纯铝具有的优势是______ 。
（写出1条即可）。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为______，两种氧化物中相对分子质量较大的是______。
四、实验题。
23、小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积
1 5% 10mL
2 15% 28mL
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的：
（a或b）管接c。
（3）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。
（4）小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是： 。
（5）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。
五、计算题。
24、托盘天平两盘烧杯中分别装有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入4.6g氧化镁，为了使天平最终仍然平衡，需向右盘烧杯中加入多少g金属镁。
第六章 金属 课后练习题（含答案）2023—2024学年科粤版（2012）化学九年级下册
一、选择题。（16题）
1、下列有关实验中，不能达到实验目的是（ ）
A．将燃着的木条放在集气瓶口，检验CO2是否收集满
B．用排水集气法收集CO2气体，观察CO2的颜色
C．用过氧化氢溶液制O2时加入少量MnO2，加快反应速率
D．用砂纸打磨镁带后，观察镁带的颜色
【答案】B
2、下列物质不属于合金的是（ ）
A．生铁 B．保险丝（铅锑合金） C．铜 D．铝合金
【答案】C
3、向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液一定为浅绿色
B．滤渣质量一定大于ag
C．滤液中一定有Fe2+和Mg2+
D．滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
【答案】D
4、某混合气体中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按照下图装置进行实验时观察到红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，由此可知混合气体的组成情况可能有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】D
5、下列是日常生活中常发生的一些变化，其中不属于化学变化的一组是（ ）
A．食物发霉 B．动物的呼吸 C．铁锅生锈 D．工业制氧气
【答案】D
6、工业上，可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（ ）
A．反应物铝能被磁铁吸引
B．生成物Ba（AlO2）2，属于氧化物
C．反应前后铝元素的化合价发生改变
D．该反应属于化合反应
【答案】C
7、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁
C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
【答案】A
8、春秋时期越王勾践的“青铜剑”堪称我国古代青铜器铸造技术的珍品。青铜主要为Cu和Sn(锡)的合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是（ ）
A．溶液 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．SnSO4溶液
【答案】A
9、人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；
②Ti02+2C+2Cl2=X+2CO；
③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti．
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应①中的H2被氧化 B．反应②Cl2中的氯元素为-1价
C．反应②中x为TiCl4 D．反应③说明Mg的金属活动性比Ti强
【答案】B
10、2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”由中国铁建承建，是目前世界最现先进，结构最复杂、建筑要求最高的世界杯足球场，建造时使用大量钢构件均来自江苏泰兴。
下列关于钢铁说法正确的是（ ）
A．沙漠地区钢铁制品比沿海地区更容易锈蚀
B．地壳中含量最高的金属元素是铁
C．钢是纯净物，生铁是混合物
D．区分钢片和纯铁片可以用相互刻画的方法
【答案】D
11、下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．工业上高炉炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 还原反应
B．农药波尔多液盛放在铁制容器中： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
C．敞口放置的氧化钙固体变质：CaO+H2O = Ca（HO）2 化合反应
D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应
【答案】D
12、“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：。下列说法正确的是（ ）
A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁
B．火法炼镍中无污染环境的气体产生
C．含镍不锈钢属于一种铁合金
D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了
【答案】C
13、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸银，一定没有硝酸铜
【答案】D
14、生铁和过量的稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是（ ）
A．氯化亚铁 B．三氧化二铁 C．碳 D．铁
【答案】C
15、下列变化前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
A．铁生锈，呼吸作用 B．石油分馏，酒精挥发
C．光合作用，灯泡通电发光发热 D．工业制氧气，煤干馏
【答案】C
16、小明用三根相同的无锈铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察。下列说法错误的是（ ）
A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化
B．①中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重
C．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触
【答案】B
二、填空题。
17、铁、铜、银、锌是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题。
（1）铜能制成导线，是利用了铜的 性。
（2）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是 （填序号）。
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
（3）将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
①表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是 （填“a”或“b”）。
②对于曲线a表示的反应， （填化学式）有剩余。
③若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是 填化学式。
【答案】（1）导电 （2）C （3）a；H2SO4；Fe
18、金属材料在人类社会发展中发挥着重要作用。
(1)下列有关金属及金属材料的说法正确的是___________。
A．自然界中，金属都是以化合物的形式存在
B．金属材料只含有金属元素
C．生活的钢铁制品没有回收价值
D．铁粉可用于某些食品的“双吸剂”是因为可以吸收氢气和水分
(2)将废旧手机的某些部件预处理得到镁、铝、铜、银的混合物。为回收其中的银和铜，设计如图操作流程。
①写出步骤Ⅰ中产生气泡速率更快的化学方程式：___________ 。
②步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作是___________。
③步骤Ⅲ中所得溶液乙中一定含有的阳离子的符号是___________。
【答案】(1)D
(2) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 过滤 Fe2+
19、由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以 的形式存在．在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有 ， 和 等．它们的主要成分分别是 和 ．
【答案】化合物；赤铁矿；黄铁矿；磁铁矿（或菱铁矿）；Fe2O3；FeS2、Fe3O4（或FeCO3）
20、哈市某小区正在进行自来水管道的改造，工程中使用挖掘机进行初步挖掘。
(1)挖掘机的表面喷漆主要是为了防锈，其防锈原理是___________ ；
(2)挖掘机在工作中的能量转化为___________ ；
(3)挖掘机工作时产生的尾气中含有___________ 排放到空气中，导致形成酸雨的气体增多。
(4)挖掘机铲斗使用锰钢，其中金属锰的冶炼是利用铝与二氧化锰在高温下发生置换反应制取金属锰，请写出此反应的化学方程式__________ ，反应后铝元素的化合价为________。
【答案】(1)隔绝空气中的氧气和水蒸气 (2)化学能变为机械能
(3)二氧化硫、二氧化氮 (4) +3##+3价
21、在铜合金中，白铜因耐蚀性优异，且易于塑型、加工和焊接，广泛用于造船、石油、化工、电力、精密仪表、医疗器械等方面。上图是用稀硫酸和生铁探究白铜成分的流程，请完成下列问题。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)
(1)铁与镍相比，铁的金属活动性 镍(选填“>”、“=”或“<”)，判断依据是：
(用化学方程式表示)。
(2)通过以上信息，得出白铜的成分是 。
【答案】(1) > (2)铜、镍(或Cu、Ni)
三、综合应用题。
22、2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：
（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是______。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？______填序号。
A．光泽好 B．耐磨、易加工 C．容易导电 D．很难被氧化
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，其中X=______。铝合金比纯铝具有的优势是______ 。
（写出1条即可）。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为______，两种氧化物中相对分子质量较大的是______。
【答案】钛合金 D 5 耐腐蚀 N2 二氧化碳
四、实验题。
23、小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积
1 5% 10mL
2 15% 28mL
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的：
（a或b）管接c。
（3）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。
（4）小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是： 。
（5）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。
【答案】Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑ b 相同时间内产生气体多少
没有换用不同浓度盐酸多次实验等 温度
五、计算题。
24、托盘天平两盘烧杯中分别装有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入4.6g氧化镁，为了使天平最终仍然平衡，需向右盘烧杯中加入多少g金属镁。
【答案】4.8
【详解】向左盘烧杯中加入4.6g氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，左盘增重4.6g；为了使天平最终仍然平衡，右盘也要增重4.6g。
设需向右盘烧杯中加入镁的x，生成氢气的质量为y
根据：，x-y=4.6g
解得x=4.8g y=0.2g
所以需向右盘烧杯中加入4.8g的金属镁。
