昌黎县2023-2024学年高三上学期第六次调研考试
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色签字笔在答题卡上的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 F-19 Fe-56 S-32 Ca-40 Cl-35.5
一、单选题（本题共16小题，1-3每小题2分，4-16每题3分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
B.暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理是利用铁粉与水反应放热
C.用人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”
D.“化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解生成氨基酸
2.2016年IUPAC将117号元素命名为（Ts）。下列关于和的说法正确的是（ ）
A.二者互为同位素 B.都含有117个中子
C.含有不同的电子数 D.分别含有176个和177个质子
3.制备过氧化锶晶体的原理为，装置如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.该反应为氧化还原反应 B.仪器X的作用是防倒吸
C.氨气的作用是中和 D.冰水混合液可减少分解
4.用于制造隐形飞机的某化合物具有吸收微波功能，其结构如下图所示，其中X、Y、Z是周期序数递增的短周期主族元素。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Z＞X B.键角：
C.电负性：X＜Y D.第一电离能：Z＞磷
5.“青箸苞黍粽，紫丝络莲藕”。槲皮素是莲藕中天然的抗氧化剂，其结构如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.能使溴水褪色
B.所有氢原子化学环境不同
C.遇溶液能发生显色反应
D.1mol槲皮素最多消耗5molNaOH
6.某同学用溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；
④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入2mL甲基橙溶液；
⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化
⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成黄色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A B C D
NaCl溶于水 在水中电离 H2与Cl2反应能量变化
8.下列说法中正确的是（ ）
A.在一恒温恒容的密闭容器中，发生的催化氧化反应，充入He，压强增大，反应速率加快
B.在一定温度下的定容容器中，反应达到平衡状态的标志可以是：混合气体的密度、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C.将0.1mol/L的溶液稀释，溶液中各离子浓度均减小
D.0.1mol/L的溶液与0.3mol/L的KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响化学反应速率
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.中硅的价层电子对数为
B.气体中键的数目为
C.3.9gK与足量氧气反应转移的电子数为
D.pH=2的溶液中，所含总数为
10.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A.用铜电极电解饱和食盐水：
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C.向苯酚钠溶液中通入少量：
D.向溶液滴加少量NaOH溶液：
11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A. 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液
B. 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小 酸性：
C. 向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 氯水中含有HClO
D. 分别将装有同浓度溶液的试管置于热水和冷水中，前者呈绿色，后者呈蓝色 正反应为吸热反应
12.下列装置或措施能达到目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.实验室用图1所示装置制备少量氧气
B.实验室用图2所示装置测定氯水的pH
C.实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D.图4保护铁闸门不被腐蚀
13.2，5﹣呋喃二甲酸（FDCA）是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（ ）
A.a为电源正极
B.双极膜中间层中的在外电场的作用下移向铅电极
C.制得1molFDCA，理论上消耗2mol
D.阴极区的电极反应为：
14.近年来，某晶体被广泛应用于各种领域，如能量转换和信息存储等。其晶胞结构如图所示（晶胞参数为a pm）。下列说法正确的是（ ）
A.位于组成的四面体空隙中
B.晶体结构中的配位数为12
C.若位于晶胞顶点，则位于晶胞面心
D.该晶体的密度为
15.常温下，分别加水稀释NaOH溶液、溶液，溶液pH与加入水的体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.水的电离程度：M=N
B.曲线代表NaOH溶液pH与加入水的体积的关系
C.起始：
D.无限稀释可使两种溶液的pH近似相等
16.铁的配合物离子（用表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.该过程的总反应为
B.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
C.是该反应的催化剂
D.浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
17.（9分）重视化学课本是学好化学的关键之一，完成下列课本基础知识填空
（1）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为： 。合成氨生产流程示意图如图。
①工业上通常在400~500℃下进行合成氨反应，用有效碰撞理论解释为什么不在常温下进行反应________________________。
②干燥净化的目的是________________________。
③流程中“热交换”的目的是________________________。
（2）在实际生产硫酸的工业中，采用的压强为常压，已知生成放热98.3kJ，请写出和完全反应的热化学方程式__________________。
（3）催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。
①该反应的活化能______kJ/mol；
②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图______。
18.（16分）
1.NOCl（名称为亚硝酰氯，熔点为﹣64.5℃，沸点为﹣5.5℃）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。某学习小组在实验室用和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______；a中反应的离子方程式为__________________。
（2）实验时，先在三颈烧瓶内通入，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是________________________。
（3）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是________________________。
（4）NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________。（已知：）
（5）反应完成后，测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。
银盐性质 AgCl AgBr AgCN AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
溶解度/
①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。
②产物中NOCl纯度的计算式为____________。（NOCl相对质量65.5）
19.（14分）
碲（）被誉为“现代工业、国防与尖端技术维生素”。亚碲酸钠可用于有机合成和细菌学的研究，一种从阳极泥中提取亚碲酸钠的工艺流程如图。
（1）中Te的化合价为______。
（2）在600K左右往阳极泥中加入一定浓度溶液“焙烧”时，单质Te转化为的化学方程式为__________________。
（3）“焙砂”与碳酸钠充分混合，通入空气氧化物料，每生成1mol碲酸四氢钠，则需要的氧化剂至少为______mol。
（4）“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，检验“还原”过程中是否过量的实验操作方法为________________________。
（5）亚碲酸钠溶液在工业上常用作电解制备单质碲的电解质溶液，用惰性电极电解亚碲酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合液时，析出单质碲电极的电极反应式为__________________。
（6）常温下，往溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，溶液中______。（已知：的、）
20.（16分）乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷为原料，通过如下反应Ⅰ或反应Ⅱ制得乙烯。回答下列问题：
反应Ⅰ：乙烷直接脱氢的原理：
（1）已知、、的燃烧热分别为-1560kJ/mol、-1411kJ/mol和-286kJ/mol，则乙烯脱氢的反应为_______kJ/mol。
（2）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如下图1所示（吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS表示过渡态）：
图1
此部分历程中最大的活化能_______kJ/mol，该步骤的反应方程式为_______。
（3）在压强恒为p的条件下，分别为a、b、c时，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图2所示，则a、b、c的大小关系为_______；当，温度为973K时，乙烷的转化率为50%，则反应的_______。
图2
反应Ⅱ：氧化乙烷制脱氢的原理
（4）有研究表明催化氧化乙烷制乙烯的机理可分为两步，其中第一步反应为，则第二步反应为_______。
（5）已知氧化乙烷脱氢容易发生副反应：，当投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实验数据如下表：
催化剂 的转化率 的转化率 的转化率
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，氧化的主要产物是_______。
在（5）所给条件下，若想提高的产率，应当_______。
昌黎县2023-2024学年高三上学期第六次调研考试化学答案
一、选择题：本题共16小题，1-3每小题2分，4-16每题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A A D D C B B D C D C C C A B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
17.（9分）（1）①在常温下进行反应，温度较低，活化分子比率较低，发生有效碰撞的几率较小，反应速率较慢；（或答出温度越高，活化分子比率较高，发生有效碰撞几率较大）
②除去反应物中的杂质气体，防止催化剂中毒，降低催化效率（答出催化剂中毒即得分）；
③利用反应放出的热量，降低成本；
（2） （单位错、无状态不得分）
（3）30.0
①根据图像并结合公式有：，，联立方程，解得，C＝153
②或，
18.（16分）
（1）蒸馏烧瓶；；
（2）排尽装置中的空气，防止NO和反应；
（3）NOCl易水解，防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致产品不纯；
（4）；
（5）；滴入最后半滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且半分钟内不消失；
②或，则250mL溶液中含有，根据Cl原子守恒得，，产物中NOCl纯度
19.（14分）
（1）+6；
（2）；
（3）0.5；
（4）1∶1；取少量还原后的溶液于试管，加入若有气体产生，将气体通入品红溶液，品红褪色（或将生成气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊），则过量，反之不过量；（不写取样0分，其他答案合理即可）
（5）；
（6）。
20.（16分）（1）
（2）①.47.61 ②.（不化简也可给分）
（3）①.a＞b＞c ②.
（4）
（5）①.CO ②.移走（选择性膜吸收），促进反应II正向进行
18.解：（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；a中Cu和硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为，
故答案为：蒸馏烧瓶；；
（2）NO不稳定，易被空气氧化生成二氧化氮，为防止装置中空气氧化NO，所以先通入氯气，故答案为：排尽装置中的空气，防止NO和反应；
（3）从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，防止倒吸，且NOCl易水解，故答案为：防止倒吸，且NOCl易水解；
（4），HCl和NaOH反应生成氯化钠和水，，所以NOCl和NaOH溶液反应方程式为，
故答案为：；
（5）①根据滴定的原理，在本实验中应该是先生成AgCl沉淀，然后是硝酸银和指示剂反应，通过题给的信息可以知道应该生成，即指示剂应该是易溶于水的铬酸盐，比如铬酸钾，滴定终点的现象应该是最后一滴硝酸银滴下时生成砖红色沉淀，且半分钟不溶解，故答案为：；滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；
②，则250mL溶液中含有，根据Cl原子守恒得，，产物中NOCl纯度，
故答案为：。
19.解：（1）化合物中正负化合价代数和为0，则中Te的化合价为，故答案为：+6；
（2）在600K左右往阳极泥中加入一定浓度溶液“焙烧”时，单质Te转化为的化学方程式为，
故答案为：；
（3）“焙砂”时每生成1mol碲酸四氢钠，失去电子为，由电子守恒可知需要的氧化剂至少为，故答案为：0.5；
（4）“还原”过程发生，Te元素化合价降低、S元素的化合价升高，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，检验“还原”过程中是否过量的实验操作方法为取少量还原后的溶液于试管，加入若有气体产生，将生成气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，则过量，反之不过量，故答案为：1∶1；取少量还原后的溶液于试管，加入若有气体产生，将生成气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，则过量，反之不过量；
（5）亚碲酸钠溶液在工业上常用作电解制备单质碲的电解质溶液，用惰性电极电解亚碲酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合液时，析出单质碲电极的电极反应式为，
故答案为：；
（6）常温下，往溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，由可知，溶液中，
故答案为：1∶100。
