2024年中考化学专题训练——还原反应及其应用
一、选择题
1．金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si SiO2+Ti．下列说法错误的是（ ）
A．Si在反应中发生还原反应
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后硅元素的化合价升高
D．TiO2在反应中失去氧，体现氧化性
2．我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡（锡的元素符号为Sn）的方法，用化学方程式可表示为：。下列关于该反应的描述错误的是（ ）
A．该炼锡方法会污染环境
B．CO在该反应中表现出了还原性
C．SnO2在反应中提供氧，发生了还原反应
D．该化学反应后，固体质量减小
3．工业上常用下列反应制取水煤气（H2和CO混合气），H2O（气）+C CO+H2，在这个反应中，下列分析不正确的是（ ）
A．该反应中碳作还原剂 B．碳发生了还原反应
C．点燃水煤气之前应检验其纯度 D．水煤气具有还原性
4．液态N2O4与N2H4是火箭常使用的燃料。这二种物质混合并于适当条件下反应，可产生N2、H2O及大量热能，而得以推动火箭顺利升空。上述反应中， 关于N2O4、N2H4的叙述正确的是（ ）
A．N2O4 进行氧化反应，作还原剂 B．N2O4进行还原反应，作还原剂
C．N2H4进行还原反应，作还原剂 D．N2H4进行氧化反应，作还原剂
5．我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，指高温条件下碳与水蒸气发生反应，其化学方程式为。其中发生了还原反应的物质是（ ）
A．C B．H2O C．H2 D．CO
6．下列归纳和推理正确的是（ ）
A．氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．碳和CO具有还原性，可以还原CuO，H2也有还原性，也可以还原CuO
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．金很难生锈是因为化学性质稳定，铝也很难生锈，所以铝的化学性质也很稳定
7．实验室中模拟炼铁的原理用化学方程式表示为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．Fe2O3发生了氧化反应
B．反应过程中剩余的CO无回收再利用价值
C．实验过程中，可看到固体由红色变为黑色
D．参与反应的CO与Fe2O3质量比是3：1
8．实验室进行氢气还原氧化铜的实验装置如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A．加热前，应在右端导管口收集气体，并验纯
B．充分反应后，硬质玻璃管内黑色粉末变成红色
C．该反应为置换反应
D．该反应中CuO失去氧发生氧化反应
9．一种新型“即热饭盒”，其饭盒底部分为两层，一层盛有水，另一层盛镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生反应：，从化学反应基本类型分析，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．镁带能在 气体中燃烧： ，该反应中的还原剂是（ ）
A． B． C． D．C
11．芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅的过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，下列关于该反应说法不正确的是（ ）
A．该反应中有两种氧化物
B．碳在该反应中做还原剂
C．12g碳与足量二氧化硅充分反应生成56g一氧化碳
D．该反应类型属于置换反应
12．对比分析是化学学习中常用的方法之一、对下列三个化学反应进行对比后分析正确的是（ ）
①②③
A．三个反应均属于化合反应 B．反应物中氧元素的化合价相同
C．反应都放出热量 D．C、CO和CO2均具有还原性
13．氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：，其中作还原剂的物质是（ ）
A．Zn B．Ag2O C．ZnO D．Ag
14．已知CO+CuO Cu＋CO2，该反应中发生还原反应的物质是（ ）
A．CO B．CuO C．Cu D．CO2
15．下图为某反应的微观示意图，有关说法错误的是（ ）
A．反应中丙、丁的化学计量数之比为2：1
B．反应中物质甲发生还原反应
C．反应前后氧元素的化合价没有改变
D．反应前后甲、丁的质量比为2：1
二、非选择题
16．芯片是所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（元素符号为Si）为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：①②③ 。请回答：
（1）在上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（2）标出SiCl4中硅元素的化合价 。
（3）反应①中碳单质表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
17．某未知气体X可能含有H2、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
（1）（查阅资料）
①加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；
②浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气；
③CO2被足量Ca（OH）2溶液完全吸收。
CH4与CuO反应的过程中，发生还原反应的物质 。
（2）（猜想与假设）对于气体X成分进行猜想
猜想1：只有H2；
猜想2：只有CH4；
猜想3：H2和CH4
（进行实验）先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列现象：
现象一：A中玻璃管内 。
现象二：B瓶增重；
现象三：C中出现浑浊；
根据现象 （填“一”、“二”“三”），可知猜想1不成立。
（3）（实验结论）小明认为上述实验仍无法确定气体X的成分，还需要测定 （填序号），并进行定量分析才能得出结论。
A实验前A中CuO的质量 BB瓶增重的质量 CC瓶增重的质量
18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如图：
（1）分离液态空气可得到合成氨所需要的氮气，此过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2、CO+H2O CO2+H2.上述两个化学反应中具有还原性的物质有 （填化学式）。
（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。上述流程中可循环利用的物质是 。
19．竖炉冶铁工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。
20．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ，该反应中CuO发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
（3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （写离子符号），发生反应的化学方程式 （写一个即可）。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】A
14．【答案】B
15．【答案】B
16．【答案】（1）①③
（2）
（3）还原性
17．【答案】（1）CH4（或甲烷）
（2）黑色粉末变成红色；三
（3）BC
18．【答案】（1）物理
（2）C、CO
（3）；氮气、氢气
19．【答案】（1）燃烧产生热量、做生产合成气的原料；混合物
（2） 或
（3）CO2和H2O（高温尾气）
20．【答案】（1）大于
（2）还原
（3）银、铜；Zn2+、Al3+；、
