2024年中考化学专题训练——金属的化学性质
一、选择题
1．如图是铁元素的价类图，同一直线的物质属于同种类别，同一圆圈铁元素化合价相同 下列说法正确的是（ ）
A．物质c中铁元素+ 3价
B．转化a→Fe一定属于置换反应
C．若e是可溶性盐，e的溶液为浅绿色
D．转化Fe→d可为
2．某同学想知道铜银合金中铜的含量，取这种合金10g，加入到硝酸银溶液中充分反应后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量其质量为25.2g，根据题意，计算样品中铜的质量分数（ ）
A．32% B．64% C．80% D．45%
3．下列图像与对应叙述不相符的是（ ）
A．①表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
B．②表示分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
C．③表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．④表示铁和AgNO3溶液反应
4．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．化合物是含两种或两种以上元素的纯净物，则只含一种元素的物质不可能是化合物
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油清洗油污也是乳化作用
5．有镁、铝、锌、铁的混合物共7.2g，与足量盐酸反应生成氢气的质量可能是（ ）
A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
6．烧杯中有铜锌合金粉末10.0g，向其中先后滴加FeSO4溶液和CuSO4溶液各50.0g，剩余固体的质量与滴加溶液质量关系如下图所示，（已知：）。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中的溶质有两种
B．向b点固体中加入稀硫酸，冒气泡
C．m=9.9
D．该CuSO4溶液溶质的质量分数为16%
7．下列说法正确的是
A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，因为铝的化学性质不活泼
B．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
C．氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
D．含铅、汞、镉等重金属的废旧电池不可回收利用
8．绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是（ ）
A．物质A的名称是氧化铁
B．①反应可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlO
C．⑤反应可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
D．⑤~⑨全部是复分解反应
9．劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是 （ ）
选项 劳动项目 化学解释
工人用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
医生给贫血病人开具补铁药剂 铁元素是血红素的重要成分
农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料 为农作物补充需要的和元素
科学家开发新的燃料电池 该电池将燃料的化学能转化为电能
A． B． C． D．
10．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．生石灰与水反应：水沸腾，白色固体变白色浆液，吸收大量的热
B．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色粉末变为银白色，澄清石灰水变浑浊
D．铁丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成无色
11．下列有关金属和金属材料的说法错误的是（ ）
A．合金比组成它的纯金属硬度大
B．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
12．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向盛有一根铁钉的烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液
B．密闭容器中一定量的铁丝在过量的氧气中燃烧
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．碳和二氧化碳在密闭容器中高温至恰好完全反应
13．将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（ ）
A．滤液中可能含有AgNO3
B．滤渣中一定有Ag和Cu
C．滤渣中一定没有Zn
D．滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
14．实验室区分下列各组物质的方法都正确的是（ ）。
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 氧气和氮气 闻气味 带火星的木条
B 硬水和软水 肥皂水 加热煮沸
C 18K黄金和黄铜 灼烧 加入硝酸镁溶液
D 碘和高锰酸钾 加入水中 加入汽油中
A．A B．B C．C D．D
15．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（ ）。
A．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C．浓硫酸敞口放置一段时间
D．向一定量硫酸铜溶液中加入铁粉
二、非选择题
16．合金种类多、用途广，“黄铜”是铜、锌合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为50g）
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 133g 123g 123g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 152.8g 146.8g 142.8g
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
17．为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学把200克稀硫酸加入到40克的合金中，得到如图的图像，请计算：（结果保留到0.1%）
（1）合金中铜的质量分数
（2）所用稀硫酸的质量分数
18．为了探究金属铝的化学性质，某兴趣小组对铝的某些化学性质进行了如下探究。
（1）铝的金属活动性
将打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中，看到的现象之一是 ，说明铝的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”），写出反应的化学方程式 。
（2）铝能与水反应吗
①小明将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，没有观察到明显的现象。但先将水煮沸后再加入铝粉产生了少量白色沉淀。依据气体的溶解度随温度的升高而减小的性质，小明认为在冷水中加入铝粉后进行加热，没有明显现象的原因是 。
②将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴氯化钠溶液，观察到有少量白色沉淀产生。为什么滴入氯化钠溶液后铝就能和水发生反应了？
（3）（作出猜想）猜想1：氯化钠溶液中的Na+促进了铝和水的反应；
猜想2： 。
（4）（设计实验）设计实验，验证猜想1不成立。
实验操作 实验现象和结论
19．某化学小组同学收集到一些铝制易拉罐，将其剪成条状并打磨，与铝片进行相互刻画，发现纯铝片表面有划痕。
（1）(提出问题)通过分析上述现象，同学们认为该易拉罐不是纯铝制作的，因为合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
（2）(查阅资料)①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有铁、铜等。
②常温下铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，铁和铜都不能与氢氧化钠溶液反应。
(作出猜想)该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有铁和铜中的一种或两种。
(实验探究)小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤 实验现象 解释与结论
①取一定量的样品于烧杯中，加入足量的 溶液 ，烧杯底部有固体剩余 样品中含铝
②另取一定量的样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸。 样品逐渐溶解，表面有大量气泡生成，溶液变成 色，充分反应后试管底部仍有部分不溶物。 样品中含铁，反应的化学方程式为： 。
③将②中得到的不溶物洗涤、干燥，向其中加入AgNO3溶液。 溶液由无色变成浅蓝色。 样品中含铜，反应的化学方程式为 。
(实验结论)该易拉罐组成金属包括铝、铁和铜。
（3）(拓展应用)铝制品被大量使用，其中一个重要原因是铝具有良好的抗腐蚀性能，铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是： 。图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有 (填序号)图标的垃圾桶内。
A． B． C D．
20．请你参与下列探究：
【问题情境】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是 。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式： 。
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出 ，方可采用上面的装置进行实验。
（4）【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。
（5）【思维拓展】
由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。
（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是 。
21．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为 。
（2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 。
（3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是 。
22．生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题：
（1）厨房中用洗涤剂除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。
（2）喝了可乐会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而 。
（3）当燃气灶的火焰呈橙红色时，应该调大进风口阀门，其原理是 ，使燃烧更充分。
（4）炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，其原理是 。
（5）铝制品具有很强的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示是 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】A
16．【答案】（1）丙；0.2g
（2）解：设样品中锌的质量为x
x=6.5g
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
17．【答案】（1）解：锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，由图可知，生成氢气的质量为0.6g，设合金中锌的质量为x
x=19.5g
合金中铜的质量分数为：
（2）解：设所用稀硫酸的质量分数为y
y=14.7%
答：所用稀硫酸的质量分数为14.7%。
18．【答案】（1）铝片表面出现红色物质；强；
（2）冷水中氧气和铝反应生成氧化铝薄膜
（3）氯化钠溶液中的Cl-促进了铝和水的反应
（4）将铝粉加入盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴Na2SO4溶液；无明显现象，则猜想1不成立
19．【答案】（1）大
（2）氢氧化钠或；样品逐渐溶解，表面有气泡生成；浅绿；；
（3）常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成致密的氧化铝薄膜；B
20．【答案】（1）用带火星的木条伸入收集的气体中，观察木条是否复燃
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）实验时在B处易发生爆炸事故；堵住试管口，试管口向下，慢慢靠近酒精灯火焰，松手；尖锐的爆鸣声
（4）H2
（5）H2SO4或H+或酸性物质
（6）SO2溶于水，也能使液面上升；将图2中NaOH溶液换成等体积的水做对比实验
21．【答案】（1）
（2）隔绝氧气和水
（3）常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化
22．【答案】（1）乳化
（2）减小
（3）提供充足的氧气
（4）隔绝氧气（或空气）
（5）
