和平区 2023—2024 学年度第一学期高三年级期末考试
化学学科考试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 60 分钟。答题 时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用 2B 铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不 给分。将第Ⅱ卷各题直接答在答题卡相应位置上。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cr52 Zn65
第Ⅰ卷（选择题共 36 分）
选择题（本题包括 12 小题，每小题 3分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 ．中国古诗词中， 不少名言佳句描写了劳动人民的生产与生活，其知识性与文艺性珠璧交辉，彰显了中华民
族的文化自信。下列关于古诗词的说法中不正确的是（ ）。
A．“故人具鸡黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉
B．“无边落木萧萧下”中的“落木”的主要成分是纤维素
C．“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪
D．“愈风传乌鸡，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白质
2 ．下列各项中不属于化学变化的是（ ）。
A ．石油分馏 ．油脂硬B化 ．煤的液C化 ．橡胶硫D化
3 ．下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是（ ）。
A ．HCl B ．CuS C ．NO D ．Al2 O3
4 ．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）。
A ．N2 可用作焊接金属的保护气 ． B NaHCO3 可用作食品膨松剂
C ．高纯硅可用于制作光导纤维 ．漂粉精可用D于游泳池的消毒
5 ．下列说法正确的是（ ）。
A ．基态氧原子价电子排布图：
B ．基态 Cr 原子电子排布式[Ar]3d4 4s2
C ．H3O+ 的空间结构：平面三角形
D ．冰中的氢键示意图：
6 ．用已知浓度的 NaOH 溶液测定浓硫酸试剂中H2 SO4 含量的主要操作中，不需要用到的仪器为（ ）。
A ． ． ． ． B C D
7 ．下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是（ ）。
A ．2NaCl（爆炸） 电解2Na + Cl2 个 B ．MgO + H2 △ Mg + H2 O
C ．2Al2 O3 （葡萄糖） 冰晶石 (电解)4Al + 3O2
(
2
3
)个 D ．Fe O
高温
+ 3CO 2Fe + 3CO
2
8 ．三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸（结构简式如图）制造了墨水。下列有关没食子酸的
说法不正确的是（ ）。
A ．分子式为C7 H6 O5 B ．可与浓溴水发生取代反应
C ．所有原子有可能处于同一平面上 ．1 mol 食子酸最多可与 4 mol NaHCO3 反应
9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， Y 、Z 、W 位于同一周期， 基态 W原子的核外电子
总数是其最高能级电子数的 2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A ．由 X、Y 、W 三种元素形成的酸都是二元酸
B ．该阴离子与 X 形成的化合物是两性物质
C ．元素的第一电离能： Y
交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+ 和OH- 。
已知：双极膜复合层间 H2 O 能解离为 H+ 和 OH一 ，且实现 H+ 和 OH一 的定向通过。下列说法不正确的是
( )。
A ．M 极连接电源的负极，电极反应式为2H2 O + 2e一 H2 个 +2OH一
B ．膜 a和膜 b均为阳离子交换膜， Na+ 经膜 a 由盐室移向碱室 1
C ．电解一段时间后，碱室 2中NaOH 溶液浓度变大
D ．若将盐室中原料换成Na2 SO4 溶液，当外电路中通过 2 mol e一 时，可生成 1 mol H2 SO4
11 ．定量分析中可用AgNO3 溶液滴定 Cl一 溶液，加入K2 CrO4 为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为 50 mL，
c (Cl一 ) = 10一5 mol.L 一 1 ， AgNO3 与 CrO4 (2)一 生成砖红色的 Ag2 CrO4 沉淀。已知Ksp (AgCl) = 1.77 根10一10 ，
Ksp (AgI) = 8.51根10一17 ， Ksp (Ag2 CrO4 ) = 1. 12根10一12 ，根据以上实验操作和有关数据， 下列说法正确的是
( )。
A ．常温下，向含 AgCl 固体的 AgCl 溶液中加入 NaCl 固体， AgCl 沉淀的量不变
B ．滴定终点时，溶液中CrO4 (2)一 的浓度约为3.6 根10一3 mol.L 一 1
C ．向 10 mL 0.1 mol.L 一 1 AgNO3 溶液中滴加 3~5 滴0.1 mol.L 一 1 NaCl 溶液生成 AgCl
沉淀，再滴加 KI溶液，生成 AgI 沉淀，能够说明 Ksp (AgI) < Ksp (AgCl)
D ．可用 0.1 mol.L 一 1 的 KI溶液代替 K2 CrO4 做指示剂
12 ．以CO2 、H2 为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
① CO2 (g ) + 3H2 (g ) = CH3OH(g ) + H2 O (g ) ΔH1
② CO2 (g ) + H2 (g ) = CO(g ) + H2 O (g ) ΔH2
CO2 的平衡转化率（X 一 CO2 ）、 CH3OH 的选择性（S 一 CH3OH ）随温度、压强变化如下：
已知： S (CH3OH) = n (转 转化的CO (为CH3OH)CO2 )
下列分析不正确的是（ ）。
(
1
2
)A ． P > P
B ．400℃左右，体系发生的反应主要是②
C ．由图可知， ΔH1 < 0 ， ΔH2 > 0
D ．初始 n (CO2 ) = 1mol 、 n (H2 ) = 3 mol，平衡后 X(CO2 ) = 30% 、 S (CH3OH) = 80% ，若只发生①、
②,则H2 的平衡转化率为 24%
第Ⅱ卷（非选择题共 64 分）
注意事项：第Ⅱ卷共 4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
13 ．（16 分） Cu 能形成Cu (NH3 )2 + 、 Cu (NH3 )4 2+ 、 Cu (S2 O3 )2 3- 等配离子。
（1）写出基态 Cu 原子的价电子排布式 。
（2）基态 N原子的第Ⅰ电离能比 O的大，其原因是 。
（3）N 的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其中 N原子的杂化类型是 。
（4）向硫酸铜溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙
醇，析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为 ，加入乙醇的目的是 。
②写出该配合物中配离子的结构简式 。
（5）用 CuSO4 溶液、氨水和Na2 S2 O3 溶液为原料配制浸金液，原理如下左图所示。
①上述原理可知， Cu(NH3 )4 2+ 在浸金过程中起 作用。
②为了验证上述原理中O2 的作用，进行如上右图所示的实验。反应一段时间后，温度无明显变化，U 形管内
液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……
a ．打开瓶塞后， （填实验现象），证实了上述原理。
b ．a 中现象对应反应的离子方程式是 。
③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中 ε (CuSO4 ) 对浸金过程中S2 O3 (2)- 消耗率和浸金量的影响（其他
条件不变）。已知： 2Cu2+ + 6S2 O3 (2)- = 2Cu(S2 O3 )2 3- + S4 O6 (2)- 。
图 1 2 图
结合图 1，解释图 2中浸金量先上升后下降的原因 。
14 ．（16 分）生物体内以 L—酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如下：
回答下列问题：
（1）B 中含氧官能团的名称是 。
（2）D →E 的反应类型是 。
（3）写出化合物 E的分子式 。
（4）化合物 A苯环上的一氯代物有 种。
（5）若 C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物 C的同分异构体有 种。
（6）C（多巴胺）的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。
化合物 G的结构简式为 。同一环境下， C （多巴胺）分别与降解酶 X和降解酶 Y作用时的产物不同（分
别为 F和G）的原因是 。
（7）已知 A→B 、B →C 产率分别为 98% 、95%，则 A→C 的总产率为 。
15 ．（18 分）某班同学用如下实验探究Fe2+ 、Fe3+ 的性质，回答下列问题：
（1）分别取一定量FeSO4 、Fe2 (SO4 )3 固体， 均配制成 0.1 mol.L - 1 的溶液。在FeSO4 溶液中需加入少量铁
屑，其目的是 （用化学方程式表示）。
（2）甲组同学取 2 mL 0.1 mol.L - 1 FeSO4 溶液， 加入几滴氯水， 再加入 1滴KSCN 溶液， 溶液变红。或滴 1 滴 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加几滴 3溶液（用 H2 SO4 酸化至pH = 1），溶液颜色变红。甲组同学通过 上述实验分析Fe2+ 具有 （填“氧化 ”或“还原 ”）性。 Fe3+ 与 KSCN 溶液反应的离子方程式为 。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeSO4 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下 依次加入几滴氯水和 1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 。同时乙组同学查阅资料发现 Fe2+ 与 SCN- 可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，用过量 NH4 HCO3 溶液与 FeSO4 溶液反应得到
FeCO3 ，用于验证 Fe2+ 与SCN- 发生反应，进行 a和b两组实验：
FeCO3 的制备离子方程式为 ，实验 b的目的是 ，从沉淀溶解平衡角度解释实验 a
和 b最终溶液颜色不同的原因是 。
（4）丙同学设计实验进一步证明Fe2+ 可与SCN- 反应，进行 d和c 的对照实验。
①X 为 。
②实验能够证实Fe2+ 可与SCN- 反应，则应观察到的现象是 。
③实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易
于观察；降低c (Fe3+ ) ， 。
16 ．（14 分）提高汽车排放标准，改善环境空气质量。回答以下问题：
（1）已知在 20℃时：① N2 (g ) + O2 (g ) = 2NO(g ) E（正） = m kJ·mol - 1 、E（逆） = n kJ·mol - 1 ；
② 4NH3 (g ) + 5O2 (g ) = 4NO(g ) + 6H2 O (1) E（正） = p kJ·mol - 1 、E（逆） = q kJ·mol - 1 。
用 NH3 处理汽车尾气中的 NO的反应为： 4NH3 (g ) + 6NO(g ) = 5N2 (g ) + 6H2 O (1) ，该反应的 ΔH =
。
______
（2）模拟汽车的“ 催化转化器 ”，将 4 mol NO(g ) 和 4 mol CO(g ) 充入 1 L 的密闭容器中，在不同温度和 压强下发生反应 2NO(g ) + 2CO(g ) = N2 (g ) + 2CO2 (g ) ，测得 CO的平衡转化率α随温度 T变化曲线如 图 1所示。图像中 C点逆反应速率 B 点正反应速率（填“> ”“= ”或“< ”，下同）；反应的平衡常数： A 点 D 点。实验测得：v正 = k正c2 (NO)c2 (CO) ，v逆 = k逆c (N2 )c2 (CO2 ) ，k正 、k逆 分别是正、逆反
应速率常数。则T1 ℃时 C点处对应的 v正 : v逆 = 。
图 1 2 图 3 图
（3）汽车排气管装有三元催化装置， 在催化剂表面发生吸附、解吸消除 CO、NO 等大气污染物。反应机理如
下（Pt 是催化剂，右上角带“* ”表示吸附状态）：
Ⅰ. NO + Pt(s) NO* Ⅱ. CO + Pt(s) CO*
Ⅲ. NO* N* + O* Ⅳ. CO* + O* CO2 + Pt(s)
Ⅴ. N* + N* N2 + Pt (s)
Ⅵ. NO* + N* N2 O + Pt(s)
经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图 2和图 3所示：
①图 2中， 温度为 330℃时反应Ⅴ的活化能 反应Ⅵ的活化能（填“ < ”、“ > ”或“ = ”），反应Ⅵ的焓H
0（“ < ”或“> ”）。
______
②图 3中，温度从 Ta 升至Tb 的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是 。
和平区 2023—2024 学年度第一学期高三年级期末考试
化学学科考试卷参考答案
选择题本卷共 12 小题，每题 3分，共 36 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C A B C D A B D A C B D
第Ⅱ卷（非选择题共 64 分）
13 ．（共 16 分）
（1）3d10 4s1 （1 分）
（2）N 原子的 2p 能级处于较稳定的半充满状态（2 分）
（3）三角锥形；（1 分） sp3 （1 分）
（4）①Cu(NH3 )4 SO4 . H2 O ；（1 分） 降低 Cu(NH3 )4 SO4 . H2 O 的溶解度（2 分）
② （1 分）
（5）①催化（1 分）
②a ．锥形瓶中溶液蓝色复原（2 分）
b ．4 Cu(NH3 )2 + + 8NH3 . H2 O + O2 4 Cu(NH3 )4 2+ + 4OH一 + 6H2 O （2 分）
③当c (CuSO4 ) < 0.03 mol L 一 1 时，随着c (CuSO4 ) 的增大， Cu(NH3 )4 2+ 的浓度增
大，浸金速率增大；当c (CuSO4 ) > 0.03
率减小（2 分）
14 ．（共 16 分）
mol L 一 1 时，游离的Cu2+ 消耗S2 O3 (2)一 ，使S2 O3 (2)一 浓度减小，浸金速
（1）羟基、羧基（2 分） 2（）取代反应（2 分）
（3）C9 H13NO3 （2 分） 4（）2（2 分） 5（）5（2 分）
（6） （2 分） 催化剂具有选择性（2 分）
（7）93%（或 93.1%）（2 分）
15 ．（共 18 分）
（1）Fe + Fe2 (SO4 )3 3FeSO4 （2 分）
（2）还原；（1 分） Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （2 分）
（3）分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（2 分）
Fe2+ + 2HCO3 (-) FeCO3 专 +H2 O + CO2 个 ；（2 分）
通过实验 b排除了 FeCO3 溶解产生的Fe2+ 对实验的影响；（2 分）
SCN- 与FeCO3 溶解电离产生的Fe2+ 结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+ （包括Fe2+ 与 SCN- 生
成物）浓度增大，与酸性 H2 O2 反应产生的 Fe3+ 增大， Fe3+ 与 SCN- 生成物浓度增大，溶液红色加深（2 分）
（4）①1 mL 0.5 mol.L - 1 Na2 SO4 溶液（1 分）
②溶液红色更浅（2 分）
③使Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 平衡逆向移动，增加SCN- 的量提高与Fe2+ 反应的可能性（2 分）
16 ．（共 14 分）
（1）(5n + p - 5m - q ) kJ.mol - 1 （2 分）
（2）<；（2 分） >；（2 分） 40.5（2 分）
（3）①>；（2 分） <；（2 分）
②升温，催化剂活性增强，速率逐渐加快，则反应物浓度急剧减小（2 分）
