2.1 共价键 课后练习
一、单选题
1．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（ ）
化学键 F—F N—F
键能 946 x 283
A．471 B．157 C．138 D．756
2．离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（ ）
A．冰 B．碘单质 C．氢氧化钠 D．氯化钠
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
B．离子化合物一定含有金属元素
C．分子中一定含有共价键
D．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键
4．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
A． B．NaCl C． D．NaOH溶液
5．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 （ ）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
6．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：
已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．的第一电离能大于的第一电离能
B．与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为
C．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
D．中的键角小于分子中的键角
7．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（ ）
A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水
C．干冰升华 D．氮的固定
8．下列说法正确的是（ ）
A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关
B．放热反应的发生无需任何条件
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化
9．下列物质只含有共价键的化合物是（ ）
A．N2 B．NaOH C．H2O D．Ar
10．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．Mg3Cl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
C．2NaOH+Cl2═NaOCl+H2O
D．NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O
11．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（ ）
A．1和6 B．8和16 C．11和16 D．12和7
12．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
13．通过复习总结，下列归纳正确的是（ ）
A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成
14．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（ ）
A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B．每个丙烯分子有7个σ键，1个π键
C．丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子
D．丙烯分子为手性分子
15．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )
A．共价键的饱和性 B．S原子的电子排布
C．共价键的方向性 D．S原子中p轨道的形状
16．下列物质只含有共价键的是（ ）
A．NaOH B．NH4Cl C．SiO2 D．He
17．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（ ）
A．与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物
B．与化学键类型不完全相同，均属电解质
C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质
D．氯气与氢气，均只含共价键，均只作氧化剂
18．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2
19．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．C2H4 D．H2O2
20．下列说法错误的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物
二、综合题
21．在下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③食盐溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：
（1）未破坏化学键的是 ．
（2）仅离子键被破坏的是 ．
（3）仅共价键被破坏的是 ．
22．在下列物质中：①NaOH ②CH2Cl2③PH3④Na2O2⑤C6H6⑥SO3⑦SiO2⑧[Ag（NH3）2]OH ⑨（NH4）2S ⑩C2H2
（1）其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是 ；
（2）其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是 ；
（3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
（4）其中含有极性共价键的极性分子是 ；
（5）其中含有极性共价键的非极性分子是 ．
23．根据问题填空:
（1）在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥N2中，只含有离子键的是（填序号，下同） ，只含有极性键的是 ，含有非极性键的离子化合物是 ．
（2）将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是 ，I2 升华破坏的是 ．
24．回答下列问题：
（1）氯化氢的热稳定性强于溴化氢的原因 。
（2）纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因 。
25．有以下微粒：①N2H4②P4③H2O ④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2
（填编号）
（1）既有极性键又有非极性键的是 ；
（2）既有σ键又有π键的是 ；
（3）微粒中不含孤电子对的是 ；
（4）立体构型呈正四面体的是 ；
（5）⑤和⑧的电子式分别为 和 ；
（6）⑥和⑦的结构式分别为 和 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】反应热可以根据键能来计算：△H=反应物的总键能-生成物的总键能=946+3x-6×283=-157，解得x=157KJ/mol。B选项是正确的。
故答案为：B。
【分析】反应热可以通过反应物的总键能减去生成物的总键能来计算。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．冰中含共价键、范德华力、氢键三种作用力，故A不选；
B．碘中含共价键、范德华力两种作用力，故B不选；
C．NaOH中含离子键、共价键两种作用力，故C不选；
D．氯化钠中只含离子键一种作用力，故D选；
故答案为：D。
【分析】A.冰中H与O形成共价键，分子间形成范德华力，且O的非金属性强，可形成氢键；
B.碘中含共价键、范德华力；
C.NaOH中含离子键、共价键；
D.氯化钠中只含离子键。
3．【答案】D
【解析】【解答】解：A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如氯化铵中只含有非金属元素，但是含有离子键，故A错误；
B．铵盐是全部由非金属元素构成的离子化合物，所以离子化合物不一定含有金属元素，故B错误；
C．单原子分子中没有化学键，如稀有气体分子属于单原子分子，分子中没有共价键，故C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键属于离子化合物，同时还含有O﹣H共价键，故D正确．
故选D．
【分析】A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；
B．铵盐是全部由非金属元素构成的离子化合物；
C．单原子分子中没有化学键；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．
4．【答案】A
【解析】【解答】只含离子键，只含共价键，溶液是混合物，A项符合题意。
故答案为：A
【分析】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物。
5．【答案】D
【解析】【解答】键长与原子的半径有关，原子半径越大，形成的分子的键长越长；键能与得失电子的难易有关，得电子越容易，键能越大。四种原子中，I的原子半径最大，且得电子最难，故D项符合题意。
【分析】原子半径越大，键长越长、键能越小，比较原子半径的大小即可。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．同周期从左向右，元素第一电离能逐渐增大，钠的第一电离能小于镁的第一电离能，故A错误；
B.根据互为等电子体的物质其结构相似，二氧化碳为直线型，所以 也为直线形结构，二氧化碳含有3个原子，四个π电子，所以大π键可以表示为，B项正确；
C. 基态和基态的核外电子排布中 ，未成对电子为5和4，比值为4：5，C项错误；
D.由于 中 的H2O参与配位键形成，其孤对电子数目减少，排斥力减小，所以 ：中的键角大于分子中的键角，D项正确；
故答案为：B。
【分析】B.互为等电子体，即价电子数目和原子数目相等的物质，其结构相似。
D.孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，当水分子参与配位键形成，其相当孤电子数目减小，排斥力减小，键角变大。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，化学变化过程中，伴随着化学键的变化，因此石墨转化为金刚石过程中有化学键的断裂或生成，选项正确，A不符合题意；
B.NaCl为离子晶体，存在离子键，溶于水的过程中，电离成自由移动的离子，离子键被破坏，因此NaCl晶体溶于水的过程中存在化学键的断裂，选项正确，B不符合题意；
C.干冰为固态的二氧化碳，干冰升华的过程中，破坏分子间作用力，而分子间作用力不属于化学键，因此干冰升华过程中没有化学键的断裂或生成，选项错误，C符合题意；
D.氮的固定过程中是将氮气转化为氮的化合物，为化学变化，因此氮的固定过程中存在化学键的断裂和生成，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.化学变化过程中一定伴随着化学键的变化；
B.离子晶体溶于水电离成自由移动的离子；
C.干冰升华破坏分子间作用力；
D.氮的固定是氮气单质转化为化合态氮的过程；
8．【答案】C
【解析】【解答】A．旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，当吸收的能量大于放出的能量时反应吸热，反之则放热，所以化学键的断裂与形成与反应放热和吸热有关，故A不符合题意；
B．某些放热反应需要一定条件引发，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B不符合题意；
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，C符合题意；
D．有化学键的断裂或生成不一定发生了化学变化，如HCl溶于水时共价键断裂，但并没有发生化学变化，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．化学键的断裂与形成伴随着能量变化；
B．有的放热反应需要一定条件引发；
C．质量守恒和能量守恒是化学的普遍规律；
D．化学键断裂不一定是化学变化。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氮气中含有共价键，但氮气是单质，故A不选；
B．氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，为离子化合物，故B不选；
C．水中只有共价键，且是共价化合物，故C选；
D．Ar是单质，不存在化学键，故D不选；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
10．【答案】A
【解析】【解答】解：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；
B．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故B不选；
C．该反应中没有非极性键的形成，故C不选；
D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选；
故选A．
【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
11．【答案】B
【解析】【解答】A、原子序数为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，二者形成的化合物为烃，为共价化合物，不能形成AB2型共价化合物，故A不符合题意；
B、原子序数为8的元素为O，原子序数为16的元素为S，二者可以生成SO3，为共价化合物，故B符合题意；
C、原子序数为11的元素为Na，原子序数为16的元素为S，二者生成Na2S，为离子化合物，故C不符合题意；
D、原子序数为12的元素为Mg，原子序数为7的元素为N，二者生成Mg3N2，为离子化合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】只含有共价键的化合物叫做共价化合物，非金属元素之间以及不活泼金属与非金属元素之间易形成共价化合物。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s﹣sσ键，故A不选；
B．H的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有s﹣pσ键，故B选；
C．Cl的最外层为p电子，则只有p﹣pσ键，故C不选；
D．F的最外层为p电子，则只有p﹣pσ键，故D不选；
故选B．
【分析】σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为s﹣pσ键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A、含有氧元素的化合物叫做含氧化合物，氯化钠不含氧元素，不是含氧化合物，故A错误；
B、非金属阴离子化合价只能升高，只具有还原性，金属阳离子如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故B正确；
C、氢元素只有+1、﹣1价，对应的氧化物有水和双氧水，钠元素对应的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，故C错误；
D、物理变化也有可能发生化学键的断裂，如离子晶体溶解、融化，原子晶体的融化，故D错误．
故选B．
【分析】A、含有氧元素的化合物叫做含氧化合物，氯化钠不含氧元素；
B、非金属阴离子化合价只能升高，只具有还原性，金属阳离子如亚铁离子既有氧化性又有还原性；
C、氢元素有+1、﹣1价，对应的氧化物有水和双氧水，钠元素的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种；
D、依据化学变化实质是有化学键断裂的同时生成新的化学键分析；
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，所以丙烯分子中3个碳原子不是全部sp3杂化，故A错误；
B、C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，故B错误；
C、同种非元素之间形成非极性键，碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故C正确；
D、一个碳与四个不同原子或原子团相连，CH3﹣CH=CH2分子中无手性碳，故D错误；
故选C．
【分析】A、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；
B、C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；
C、同种非元素之间形成非极性键；
D、一个碳与四个不同原子或原子团相连．
15．【答案】C
【解析】【解答】氢原子的电子分别与硫原子的两个p轨道易头碰头的形式结合，而硫原子的3个轨道相互垂直，故形成的共价键的夹角接近90°。故主要原因是共价键的方向性。故C符合题意
故正确答案是：C
【分析】根据共价键具有方向性进行判断即可
16．【答案】C
【解析】【解答】A．氢氧化钠属于离子化合物，存在离子键，氢氧原子间存在共价键，故A不符合题意；
B．氯化铵属于离子化合物，存在离子键，氮氢原子间存在共价键，故B不符合题意；
C．二氧化硅属于共价晶体，只存在硅氧原子间的共价键，故C符合题意；
D．氦气为单原子分子，不存在化学键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子化合物种一定由离子键，可能含有共价键，共价化合物一定含有共价键。离子化合物是氢氧化钠、氯化铵.共价化合物是二氧化硅
17．【答案】B
【解析】【解答】A．MgCl2中只含有离子键，NaOH中既含离子键又含共价键，二者均属离子化合物，故A不符合题意；
B．BaCO3中含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，化学键类型不完全相同，二者均属强电解质，故B符合题意；
C．乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇属于非电解质，醋酸属于电解质，故C不符合题意；
D．氯气与氧气，均只含共价键，氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.MgCl2中只含有离子键；
C.醋酸属于电解质；
D.氯气中Cl元素为0价，化合价既能升高又能降低，既能作氧化剂也能作还原剂。
18．【答案】A
【解析】【解答】解：A．二硫化碳分子中C元素的族序数+成键数=4+4=8，则二硫含碳满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；
B．五氯化磷分子中磷元素的族序数+成键数=5+5=10，所以五氯化磷不满足分子中所有原子最外层8电子结构，故B错误；
C．该反应中含有氢原子，其最外层族序数+成键数=1+1=2，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故C错误；
D．二氯化铍分子中铍元素的族序数+成键数=2+2=4，所以分子中不能满足所有原子最外层8电子结构，故D错误；
故选A．
【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．
19．【答案】C
【解析】【解答】解：A．CH4只含有C﹣H键，不含有π键，故A错误；
B．NH3只含有N﹣H键，不含有π键，故B错误；
C．含有C=C键，既含σ键又含π键，故C正确；
D．结构式为H﹣O﹣O﹣H，只含有σ键，故D错误．
故选C．
【分析】一般来说，单键只含有σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，结合对应物质的结构解答该题．
20．【答案】A
【解析】【解答】解：A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NaOH是离子化合物、HCl是共价化合物，故A错误；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；
D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物，如铵盐是离子化合物、硝酸是共价化合物，故D正确；
故选A．
【分析】A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；
B．只含共价键的化合物是共价化合物；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物．
21．【答案】（1）①⑤
（2）②③
（3）④⑥
【解析】【解答】解：①干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；②硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；③食盐为离子晶体，溶于水破坏的是离子键；④HCl是共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，所以溶于水破坏的是共价键；⑤蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力⑥HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；
故答案为：（1）①⑤；（2）②③（3）④⑥．
【分析】根据存在的化学键类型判断，离子键是阴阳离子之间的相互作用；共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，由此分析解答．
22．【答案】（1）⑧⑨
（2）④
（3）⑤⑩
（4）②③
（5）⑥
【解析】【解答】解：（1）其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是⑧⑨，故答案为：⑧⑨；（2）其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是④，故答案为：④；（3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑤⑩，故答案为：⑤⑩；（4）其中含有极性共价键的极性分子是②③，故答案为：②③；（5）其中含有极性共价键的非极性分子是 ⑥，故答案为：⑥．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性共价键，不同非金属形成极性共价键，单方提供轨道与单方提供孤对电子的形成配位键，以此来解答．
23．【答案】（1）①；④；⑤
（2）离子键、共价键；分之间作用力
【解析】【解答】解：（1）①CaCl2只含离子键，为离子化合物；②KOH含离子键和O﹣H极性共价键，为离子化合物；③CO2只含极性共价键，为共价化合物；④NaHSO4含离子键和极性共价键，为离子化合物；⑤Na2O2含离子键和O﹣O非极性共价键，为离子化合物；⑥N2中只含非极性键，为单质，则
只含有离子键的是①，只含有极性键的是④，含有非极性键的离子化合物是⑤，
故答案为：①；④；⑤；（2）将NaHSO4溶于水，发生电离，生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，则离子键、共价键破坏；I2 升华分子不变，化学键不变，则只破坏分之间作用力，
故答案为：离子键、共价键；分之间作用力．
【分析】（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；（2）将NaHSO4溶于水，发生电离，生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；I2 升华分子不变，化学键不变．
24．【答案】（1）氯原子半径比溴原子小；键能大于
（2）同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低
【解析】【解答】（1）HCl和HBr属于共价化合物，因为Cl的原子半径小于Br的半径，H－Cl的键能大于H－Br，断裂H－Cl吸收的能量大于断裂H－Br吸收的能量，因此氯化氢的热稳定性强于溴化氢；故答案为Cl的原子半径小于Br的半径，H－Cl的键能大于H－Br；
（2）熔点高低与微粒间的作用力有关，微粒间作用力越大，熔点越高，根据题中所给信息，同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低，因此合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点，故答案为同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低。
【分析】 (1)从键能的角度分析；
(2)同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱。
25．【答案】（1）①⑧
（2）④⑦
（3）⑥
（4）②⑥
（5）；
（6）；O=C=O
【解析】【解答】解：①N2H4 中含有N﹣H键和N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对；②P4中含有P﹣P键，P原子上含有孤电子对；③H2O中含有H﹣O键，O原子上含有孤电子对；④N2 中含有N≡N键，N原子上含有孤电子对；⑤H3O+ 中含有H﹣O键，O原子上有孤电子对；⑥NH4+ 中含有H﹣N键，N原子上没有孤电子对；⑦CO2 中含有C=O键，O原子上含有孤电子对；⑧H2O2中含有O﹣H键和O﹣O键，O原子上含有孤电子对；（1）既有极性键又有非极性键的是①⑧，故答案为：①⑧；（2）既有σ键又有π键的是④⑦，故答案为：④⑦；（3）微粒中不含孤电子对的是⑥，故答案为：⑥； （4）立体构型呈正四面体的是②⑥，故答案为：②⑥；（5）水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为： ；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为： ，
故答案为： ； ；（6）NH4+结构中氮原子和氢原子间的配位键是氮原子提供孤对电子，其结构式为 ；CO2中存在C=O键，其结构式为O=C=O，
故答案为： ；O=C=O．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，单键中含有一个σ键，双键、三键中含有σ键和π键，结合分子的空间构型和电子式解答．
