2024年中考化学专题复习——水与常见的溶液
一、选择题
1．少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（ ）
A．氯化氢 B．面粉 C．泥沙 D．冰块
2．某实践小组参观本地矿泉水厂。该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾等矿物质指的是单质
B．活性炭的吸附作用是利用其化学性质
C．臭氧灭菌具有高效无有害残留等优点
D．超滤装置可以过滤掉所有可溶性杂质
3．为了保护环境，我国自2021年1月1日开始实行升级最强限塑令，餐饮行业各大商家必须使用纸质吸管等替代餐具。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．生活污水处理后再排放 B．节日期间燃放烟花爆竹
C．推广电动车，绿色出行 D．废旧电池分类回收
4．化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是（ ）
A．直接排放工业废水 B．露天焚烧生活垃圾
C．随意丢弃废旧塑料 D．乘坐公共交通出行
5．课本中用加入少量Na2SO4的水进行电解水实验，从该实验中不能获取的信息是（ ）
A．纯水的导电能力弱 B．负极产生气体的速率比正极快
C．常温下，水的pH= 7 D．水由氢元素和氧元素组成
6．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5
7．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）
A．面粉 B．蔗糖 C．花生油 D．泥土
8．A、、三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 （ ）
A．时，将加入到水中充分搅拌，可得到饱和溶液
B．时，将点的溶液转化成点的溶液，溶质质量分数一定发生改变
C．将时，的饱和溶液升温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系为
D．将时，两种物质的饱和溶液降温到，析出的晶体质量大
9．下列实验方法中错误的是（）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO中的CO2 通过灼热的氧化铜
B 除去NaCl中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
C 鉴别NaCl溶液和NaNO3溶液 滴加AgNO3溶液和稀硝酸
D 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，观察是否有大量泡沫
A．A
B．B
C．C
D．D
10．“法润常州，法护长江”实践活动中，某小组对长江水进行了如下操作，操作正确的是（ ）
A．用50mL量筒取10.0mL江水
B．用广泛pH试纸测出pH值6.86
C．用肥皂水鉴别江水是否为硬水
D．用明矾对所取江水进行杀菌消毒
11．科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机，”这主要是因为（ ）
A．地球上的淡水资源不足且分布不均，而人类活动所需的水量又不断增加
B．地球上的水储量很少，不能满足人类的需要
C．地球表面平均气温升高导致水不断被蒸发
D．土地沙漠化日趋严重，使大气中水蒸气不断减少
12．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，会导致结果偏大的是（ ）
A．向烧杯中转移氯化钠时有撒落 B．用量筒量取水时俯视读数
C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出
13．分析下列实验方案，你认为不可行的是（ ）
A．鉴别硬水和软水，加入适量的肥皂水，振荡
B．探究蜡烛中含有氢元素，将干燥而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方
C．除去水中少量的过氧化氢，向其中加入适量的二氧化锰，充分反应后过滤
D．验证质量守恒定律，用碳酸钠和稀盐酸在烧杯中进行实验
14．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
15．以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应I是分解反应
B．反应I中太阳能转化为化学能
C．制取过程中需要不断添加Fe3O4和FeO
D．该过程总反应的符号表达式为：2H2O=2H2+O2(反应条件省略)
二、非选择题
16．水通直流电，可观察到正负电极上都出现 ，可以用 检验正极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是 ；可以用 检验负极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是 ．有关反应的化学方程式是① ；② ．
17．下图为自来水厂净化流程，自然界中的水经下图所示过程处理后，成为质检达到国家饮用水标准的自来水。回答下列问题：
上述净水过程中，能消除天然水臭味的过程是 ，能将固体不溶物分离出去的过程是 。
18．根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。
（1）生成沉淀的质量是多少克 ？
（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数 。
19．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
20．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、图2进行实验。
（1）甲试管中加入的粉末是 。
（2）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而 。
（3）0℃时， (填“甲”或“乙”)试管中的溶液一定饱和。
（4）Na2CO3中含有少量NaCl，可用的 方法提纯Na2CO3。
（5）30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量 (填“大于”“小于”或“等于”乙试管中加入对应溶质的质量。
21．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称），玻璃棒在实验中的作用是 。
②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%。（填“大于”或“小于”）
（2）向1-5号小试管中分别滴加少量稀盐酸（见图2）。
① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。
②试管3中产生现象是 ，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn （填“强”或“弱”）。试管3中发生反应的化学方程式为 。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
22．是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。
（1）生活中常用 的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）电解水反应的方程式为 。电解水实验证明了水是由 组成。
（3）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土裁培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是 kg。
（4）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这是铜与氧气、二氧化碳和 反应的产物。
23．如图为氢氧化钙的溶解度曲线：
（1）30℃时，100g水中最多溶解 g氢氧化钙；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度变化的特征是 。
（3）在不改变溶质质量分数的情况下，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是 。
答案
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】C
16．【答案】气泡；带火星；带火星的木条复燃；燃着的木条；气体能燃烧产生淡蓝色的火焰；；
17．【答案】吸附；过滤
18．【答案】（1）9.8克
（2）10%
19．【答案】（1）量取
（2）解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x
x=16.25%
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。
20．【答案】（1）NaCl
（2）增大
（3）乙
（4）降温结晶或冷却热饱和溶液
（5）小于
21．【答案】（1）烧杯；搅拌，加速溶解；72；大于
（2）试管1；锌粒逐渐减少，产生大量气泡；弱；；
22．【答案】（1）煮沸
（2）；氢、氧元素
（3）97
（4）水蒸气
23．【答案】（1）0.15
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
（3）升高温度
