高二化学参考答案 202401
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B B D C D A D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A D A D C C B B
二、非选择题
21.（每空2分，共12分）
(1) CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) H=-48.9kJ/mol
(2) CD
(3) ① K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) ②< ③ 250
(4) d f
22.（每空2分，共20分）
(1) 1s22s22p3 sp3 三角锥 N>O>C
(2) 平面三角形 非极性
(3) 水分子之间存在氢键
(4) C
(5) E
(6)
23．(每空2分，共12分)
(1) 100ml容量瓶 胶头滴管
(2) ①乙 ②当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟不恢复为原来的颜色，则达到滴定终点。 ③0.11mol/L ④ D
24. (每空2分，共6分)
4 3 可行
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高二化学试题
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.3 Na 23 S 32 Cu 64
一、单选题 （每小题只有一个正确答案，每小题 2.5 分，共 50 分）
1．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是
A．食盐熔化 B．HCl 溶于水 C．碘升华 D．氢氧化钠熔化
2．下列化学用语正确的是
A. Cl 的结构示意图： B. 基态铬原子(Cr) 的电子排布式： [Ar]3d5 4s1
C. 水的电子式： D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式： 3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6 （当只有 K 层时为1s2 ）的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1 < I2 < I3 ……
4．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化， 快速实现室内空气的净化， 发 生的反应如下： HCHO + O2 —→ CO2 + H2O 。下列有关说法正确的是
A. 反应物和生成物都是极性分子
B. HCHO 分子中σ 键与π 键的比值为 3∶1
C. HCHO、CO2 分子中心原子杂化类型相同
D. 每净化 22.4 L 含 HCHO 的空气，转移0.8 mole
5．短周期主族元素 X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大， X 核外电子只有 1 种运动 状态， Y、W 的2p 轨道均含有 2 个未成对电子， M 是短周期原子半径最大的元素， N 的氢 氧化物具有两性，下列说法不正确的是
A 第一电离能： Y < W < Z B. Y 的氢化物沸点不一定低于 W 的氢化物
C.电负性： M < N D. M 在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同
6．化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁
B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C. 水垢中的CaSO4 ，可先用Na2CO3 溶液处理，而后用酸除去
D. 暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 7．下面的排序正确的是
A.熔点由高到低:Na>Mg>Al B.硬度由大到小:晶体硅>碳化硅>金刚石
C.晶体熔点由低到高:KCl
8．下列实验能达到目的的是
A．装置甲证明醋酸为弱酸 B．装置乙处理Cl2 尾气
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C．装置丙除去乙醇中少量的水 D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4 标准溶液 9．下列数据不一定随温度升高而增大的是
A．活化分子百分数 B．盐类水解平衡常数
C．弱酸或弱碱的电离平衡常数 D．化学平衡常数
10．下列叙述与盐类水解无关的是
A．NH4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂
B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．泡沫灭火剂的成分是 NaHCO3 粉末与 Al2 (SO4)3 溶液
D．明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化
11．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是
12． 反应 mX(g) nY(g)+pZ(g) ΔH ，在不同温度下的平衡体系中物质 Y 的体积分数 随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的 ΔH>0
B. m＜n+p
C. B、C 两点化学平衡常数： KB>KC
D. A、C 两点的正反应速率 v(A)＜v(C)
13．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下将Ba (OH)2 . 8H2O 晶体与 烧杯壁变 凉 该反应是吸热反应
NH4Cl 晶体在小烧杯中混合
B 将充有 NO2 的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体 颜色变深 NO2 生成N2O4 的反应中， ΔH 0
C 将 0.1mol/L 的弱酸 HA 稀释成 0.01mol/L，测量稀释前后溶液 pH pH 增大 稀释后 HA 电离程度减小
D 常温下向物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中 逐滴滴入AgNO3 溶液 先出现黄 色沉淀 Ksp（AgCl)< Ksp(AgI )
14．一定温度下，在 3 个 1.0L 的恒容密闭容器中分别进行反应 2X(g)+Y(g) Z(g) H，
达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是
容器 温度/K 物质的起始浓度/(mol L-1) 物质的平衡浓度/(mol L-1)
c(X) c(Y) c(Z) c(Z)
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I 400 0.20 0.10 0 0.080
II 400 0.40 0.20 0 a
III 500 0.20 0.10 0 0.025
A. 平衡时， X 的转化率： II＞I
B. 平衡常数： K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
C. 达到平衡所需时间： III＜I
D. a=0.16
15．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 室温下， 1LpH = 2 的H2SO4 溶液中含有的SO4 (2) 数目为0.005NA
B. 1L0.5mol. L 1NaHCO3 溶液中含有的HCO3 ( ) 、CO3 (2) 数目之和为0.5NA
C. 室温下， 1LpH = 5 的NH4Cl 溶液中，由水电离出的OH 数目为110 9NA D. 电解精炼铜时，当阳极质量减轻 64g 时，导线中转移 电子数为2NA 16．下列有关图示原电池装置的叙述正确的是
A. 图 1 盐桥中的阳离子移向 ZnSO4 溶液
B. 图 2 中 Zn 发生还原反应， MnO2 发生氧化反应
C. 图 3 中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
D. 图 4 电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为 O2+4H++4e- =2H2O
17．20℃时向 20mL0.1mol. L 1醋酸溶液中不断通入0.1mol . L 1NaOH 溶液，溶液 pH 变化如
图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a 点： c (CH3COO ) c(Na+ ) c(H+ ) c(OH )
B．b 点： c (Na+ ) = c (CH3COO ) c(H+ ) = c (OH )
C．c 点： c (H+ ) = c (CH3COO )+ c(OH )
D．d 点： c (Na+ ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H+ )
18．常温下，向二元弱酸 H2A 溶液中滴加 NaOH
溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系
如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线 n 表示 pH 与lg 的关系
B. Ka1(H2A)= 10-2.3
C.交点 a 的溶液中：c(H2A)>c(A2-)
D. NaHA 溶液中：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
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19．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
A. 图 1 是原电池，总反应是： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B. 图 2 可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为： Fe 2e = Fe2+
C. 图 3 装置可在待镀铁件表面镀铜
D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法
20．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画
和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的
黄色颜料， 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．图中 a 和 b 分别为 T1 、T2 温度下 CdS 在水中的
溶解度
B.图中各点对应的 Ksp 的关系为：
Ksp（ m ）= Ksp（ n ）
由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动
D. 温度降低时,q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动
二、 非选择题（共 50 分）
21 ．反应原理填空题（12 分）
Ⅰ. 我国大力加强温室气体 CO2 催化氢化合成甲醇技术的工业化研究， 实现可持续发展。
(1)已知：CO2 (g)+H2 (g) H2O(g)+CO(g) H1=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H2=-90.0kJ/mol
则 CO2 催化氢化合成甲醇气体的热化学方程式： 。
Ⅱ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) (2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号) 。
A．生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．CH3OH 、CO 、H2 的浓度都不再发生变化
(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①该反应的化学平衡常数表达式为 K= 。
温度℃ 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
②由表中数据判断该反应的ΔH 0(填“>”、“= ”或“< ”)；
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③某温度下， 将 2molCO 和 6molH2 充入 2L 的密闭容器中， 充分反应后， 达到平衡时测 得 c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为 ℃。
(4)要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是(填字母序号) 。
a 增加 CO 的浓度； b 加入催化剂； c 升温； d 加入 H2 ；e 加入惰性气体； f 分离出甲醇 22 ．物质结构与性质填空题（20 分）
表中 A、B、C、D、E、F 为短周期主族元素， G 为第四周期元素， 它们原子序数依次增大。
A．元素周期表中原子半径最小的元素
B．原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍
C．元素原子的核外 p 电子总数比 s 电子总数少 1
D．基态原子的价电子排布式为 nsnnp2n
E. 与 D 同主族，且原子序数为 D 的 2 倍
F. 元素的主族序数与周期数的差为 4
G. 基态原子最外层电子排布为 4s1 ，内层处于全充满状态
(1)C 基态原子电子排布式为__ _，CA3 中心原子的杂化方式为__ _，分子空间构 型为_ __。B，C，D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序__ _。
(2)E 的最高价氧化物的 VSEPR 模型名称为__ _，其属于__ _ (填“极性 ”或“非 极性”)分子。
(3)A2D 的沸点比 A2E 的沸点高，其主要原因是__ _。
(4)下列关于 B2A4 的说法中正确的是_ __ (填序号)。
A．B2A4 中的所有原子都满足 8 电子稳定结构
B．B2A4 分子中 σ 键和 π 键数目比为 1∶1
C．B2A4 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A4 分子发生加成反应时 σ 键断裂
(5)下列图像可表示两个 F 原子间成键后的电子云的图像是 。
(6)向 G2+ 的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量， 首先观察到生成蓝色沉淀， 继续滴加氨水， 沉淀溶解， 得到深蓝色的透明溶液， 加入乙醇后有深蓝色晶体析出， 写出该配离子的结 构简式(标出配位键) 。
23.实验题（12 分）
实验室中有一未知浓度的稀盐酸， 某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成 下列填空：
(1)配制 100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃 棒、
(2)取 20.0mL 待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用自己配制 的标准液 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2～3 次，记录数据如下：
实验 编号 NaOH 溶液的浓度 (mol/L) 滴定完成时 NaOH 溶液滴入的体 积(mL) 待测盐酸溶液的体积 (mL)
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1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
① 标准 NaOH 溶液滴定时， 应将标准 NaOH 溶液注入下图的 (填“甲”或“乙”)中。 ②滴定达到终点的标志是 。
③根据上述数据， 可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。 ④在上述实验中操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。 A． 滴定终点读数时俯视读数
B． 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C． 锥形瓶水洗后未干燥
D． 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
24 ．计算题（6 分） （要求适当写出计算过程）
现需除去 Cu2+溶液中的 Fe3+。甲同学想通过调整溶液至 pH=4 达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+ 的目的, 乙同学认为可以通过计算确定,他们查阅有关资料得到如下数据,常温下 Fe(OH)3 的溶度积 Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=3.0×10-20（通常认为残留在溶 液中的离子浓度小于 1.0×10-5 mol·L-1 时就认为沉淀完全)。
常温下,若溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0 mol·L-1 ，则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH 为 , Fe3+恰好完全沉淀（即 c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1）时溶液的 pH 为 ， 通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。
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