人教版九年级下册阶段测试
测试范围：金属和金属材料、溶液
满分100分
评卷人得分
一、选择题（共30分）
1．（本题2分）以下用品中，主要利用金属导热性的是（ ）
A． B． C． D．
2．（本题2分）下列物质混合能发生反应的是（ ）
A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液 C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液
3．（本题2分）实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．装生锈铁钉 D．倾倒稀硫酸
4．（本题2分）化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．电解水实验中正极与负极产生的气体体积比是1：8
C．氢气还原铜丝表面的氧化铜，铜丝表面由黑色变红色
D．将铁钉浸到硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色固体生成，溶液变成无色
5．（本题2分）常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出
6．（本题2分）天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是（ ）
A．氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小
B．氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小
C．水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素
D．利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度
7．（本题2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 B．形成溶液的溶质都是固态物质
C．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量 D．溶液具有均一性和稳定性
8．（本题2分）下列置换反应书写正确的是（ ）
A．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag B．Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
C．Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑ D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
9．（本题2分）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．反应结束后，两种金属均有剩余
B．反应结束后，消耗硫酸的质量相等
C．b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后，所得溶液的质量相等
10．（本题2分）下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．现代工业炼铁的核心原理是焦炭将铁从铁矿石中还原出来
C．铝合金的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
11．（本题2分）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒形状大小相同的金属，分别投入相同浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁分别投入硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（ ）
A．丙>乙>丁>甲 B．丁>乙>丙>甲 C．甲>乙>丙>丁 D．甲>乙>丁>丙
12．（本题2分）类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（ ）
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
13．（本题2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度是40
B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体
C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液
14．（本题2分）将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是( )
A．B．C．D．
15．（本题2分）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入足量稀盐酸，最后溶液一定含有Fe2+
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．②③④ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．②④
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二、填空题（共30分）
16．（本题5分）铝具有许多优良的性能：①延展性，②导热性，③导电性，④硬度大，⑤密度小。下列各种铝及其铝合金的用途中分别主要利用的是哪些性质？（用序号回答，均只回答一项）
（1）用铝制成烧水的水壶 。
（2）用铝合金做建筑门窗 。
（3）用铝合金做飞机材料 。
（4）用铝箔做包装材料 。
（5）用铝做高压线 。
17．（本题3分）根据下表中的数据，回答下列问题：
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.6 51.1 56.7
KNO3 31.6 63.9 110 169 246
(1)20℃时KCl的溶解度是 ；
(2)20℃时将20 g KCl与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)上表两种物质中， 的溶解度受温度的影响大。
18．（本题5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)温度为 ℃时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙＞丙．
(2)t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是 ．
(3)降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都 （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
(4)接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是 ．
(5)将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，析出甲的质量 乙 （选填“＞”“＜”或“=”）．
19．（本题6分）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：
(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 。
(2)a管中氧化铁发生反应的化学方程式为 。
(3)B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式 ；B装置 （填“能”或“不能”）用来收集CO。
20．（本题5分）重庆某品牌自热火锅的发热成分如图所示，请用化学用语回答下列问题。
(1)氧化钙的化学式是 。
(2)该成分中金属单质有 。
(3)该成分中金属活动性由强到弱的顺序是 。
(4)发热包成分中，氢氧化钠、铝粉和水反应也要放热，同时生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
21．（本题6分）同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：
（1）操作a的名称是 。
（2）操作a、 b和c中都需要用到的玻璃仪器是 ，其在操作c中的作用是 。
（3）写出流程中固体的成分是 (写化学式)，写出加入过量A时反应的化学方程式 。
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三、简答题（共13分）
22．（本题3分）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题：
(1)选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是 。
(2)反射镜面用铝合金制成，铝耐腐蚀的原因是 。
(3)钢铁制品容易生锈，写出一条防止角钢生锈的具体措施： 。
23．（本题2分）已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30
溶解度/g 122 130 140 160 190 220 250
20℃时，把70g NH4NO3溶解在50g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是 （填饱和溶液或不饱和溶液）．
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液 ．
24．（本题8分）如图是冶炼生铁及相关流程。请认真读图回答问题：
（1）赤铁矿需要经过粉碎处理，其目的是 。
（2）该工艺流程中，“燃烧室”发生的反应化学方程式是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。
（4）生铁比钢的含碳量 （填“高”或“低”），写出生铁炼钢的主要反应原理 （用化学方程式表示）。
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四、实验题（共20分）
25．（本题4分）某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。
（1）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平 （填“左盘”或“右盘”）的纸片上；
（2）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）；
（3）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 （填仪器名称）；
（4）若该同学在量筒读数时，采用了俯视的方法，其它操作均正确，则最后所配制的NaCl溶液溶质的质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
26．（本题6分）根据下图所示实验装置回答问题：
（1）②仪器的名称是： 。
（2）若在实验室准备用石灰石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，那么制取和收集装置应该选择 （填字母），写出该方法的化学反应方程式 。该组合也可用于制取氧气，为获得平稳氧气流可将①更换为 。
（3）使用F装置可以收集有毒的一氧化碳时气体，从d端通入，在另一端接入 （填写仪器名称）可实现测量气体的体积。
27．（本题10分）某化学兴趣小组的同学要探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你参与探究并填写空格．
【实验探究】同学们将粗细相同的、打磨过的铝丝和铁丝分别插入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中：
操作 甲 乙 丙 根据现象得出金属活动性顺序
现象 铝丝表面附着银白色固体 铝丝表面附着红色固体
写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ．
【交流讨论】
（1）同学们经讨论后认为上述方案可以优化， （选填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验时多余的．
（2）洁洁认为，只用一支盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属丝的插入顺序（能与稀硫酸反应的要一次将稀硫酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．他设计了两种插入顺序，请你补全顺序二：
顺序一：Cu Fe Al；顺序二： ．
洁洁按顺序一做实验时，发现铁丝放入稀硫酸中片刻后无气泡产生，几分钟后才有少量气泡产生，你认为可能的原因是 （用化学方程式表示）．
【拓展迁移】为了回收金属，同学们将甲、乙、丙三支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液．向不溶物中加稀硫酸，若无气泡产生，则不溶物中一定含有 ．
若有气泡产生则不溶物中一定含有 ，可能含有 。
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五、计算题（共7分）
28．（本题3分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为 克，溶剂为 克．
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 ．
29．（本题4分）小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(1)铜锌合金属于 (填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、利用了金属的延展性，故A错误；
B、利用了金属的导电性，故B错误；
C、利用了金属的延展性，故C错误；
D、利用了金属的导热性，故D正确。故选D。
2．C
【详解】A、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银与稀盐酸不反应，不符合题意；
B、锌比铜活泼，铜与硫酸锌不反应，不符合题意；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合题意；
D、镁比锌活泼，锌与硫酸镁不反应，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、试管没有倾斜，图中操作错误。故选B。
4．C
【分析】根据硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；电解水实验中正极与负极产生的气体体积比是1：2；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．
【详解】A、硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，实验现象描述错误；故不符合题意；
B、电解水实验中，产生的气体正氧负氢，正极与负极产生的气体体积比是1：2，实验现象描述错误；故不符合题意；
C、氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以氢气还原铜丝表面的氧化铜，铜丝表面由黑色变红色，实验现象描述正确；故符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁钉表面会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，实验现象描述错误；故不符合题意；
故选C
【点评】本题难度不大，掌握碱与金属的化学性质、电解水的实验现象、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意生成物的颜色。
5．B
【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、由X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，硝酸亚铁中铁元素为+2价，故该金属不可能是铁，故B错误；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；
D、由金属X能与硝酸银反应置换出银，X表面有固体银析出，故D正确；
故选B。
6．A
【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，则氧气的溶解度会随温度的升高而减小，符合题意；
B、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意；
C、水中溶有氧气，含氧量降低是指氧气，不符合题意；
D、向空气中喷水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加，而没有改变氧气的溶解度，不符合题意。
故选：A。
7．D
【详解】A、饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的质量分数大，如20℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于20℃时接近饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数，选项错误；
B、形成溶液的溶质不一定都是固态物质，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项错误；
C、并不是所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量，如氢氧化钠固体溶于水时放出热量，选项错误；
D、外界条件不变时，溶液不会分层，即溶液具有稳定性，溶液中各部分的组成与性质均相同，即溶液具有均一性，选项正确，故选D。
8．B
【详解】A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误；
B、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，故选项正确；
C、在金属活动顺序中，汞排在氢的后面，汞不能与稀硫酸发生置换反应，故选项错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误。
故选B。
9．C
【详解】A、由图中信息可知，反应结束后稀硫酸过量，两种金属均没有剩余，不符合题意；
B、由图中信息可知，两种金属产生的氢气不同，所以反应结束后，消耗硫酸的质量不相等，不符合题意；
C、等质量的锌、铁完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况，符合题意；
D、反应结束后，生成的氢气质量不相等，因此所得溶液的质量不相等，不符合题意。
故选：C。
10．B
【详解】A、常温下，铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该选项说法正确；
B、工业炼铁的原理为一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，该选项说法不正确；
C、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则铝合金的硬度大于纯铝，该选项说法正确；
D、回收废旧金属，既能保护环境，又能节约金属资源，该选项说法正确。
故选B。
11．C
【详解】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。故选C。
【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，
12．B
【详解】A、铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故选项类推错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推断正确；
C、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推断错误；
D、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项类推错误。
13．B
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度是40g，溶解度单位为g，故A错误；
B、乙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使乙的饱和溶液析出固体，故B正确；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；
D、甲的溶解度随温度的降低而减小，所以40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，甲仍是饱和溶液，故D错误。故选B。
14．D
【详解】A．每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变，故A错误；B．锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以铁的质量不能从零开始，故B错误；C．溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故C错误；D．每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变，故D正确；故选D。
点睛：能准确运用金属活动顺序及其应用是解题关键，根据将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应等知识进行分析。
15．A
【分析】Zn的活动性强于Fe、Cu而弱于Mg；将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，Cu的活动性弱，会被先置换出来，滤渣中一定有Cu；Zn的活动性弱于Mg，因此与MgSO4不反应；当向滤渣中加入稀盐酸时，有气泡产生，证明中有活泼金属，则该滤渣中一定有Fe，当Zn过量时，也会有Zn。
【详解】①当Zn的量不足，置换出Cu及Fe后，即被反应完全，则滤渣中无Zn，错误；
②反应一开始，Cu先被置换出，故滤渣中一定有Cu，因为有气泡产生，故一定有Fe，如果Zn过量，滤渣中也会有Zn，正确；
③滤渣中一定含有铁，当加入足量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，最后溶液一定含有Fe2+，正确；
④Zn会与CuSO4反应生成ZnSO4和Cu，MgSO4与上述几种物质不反应，故溶质中一定有CuSO4、MgSO4，正确；
⑤当Zn的量不足时，FeSO4有剩余，则溶液呈浅绿，错误。
故正确的有②③④；
故选A。
16． ② ④ ⑤ ① ③
【详解】（1）用铝制成烧水的水壶，是利用铝具有良好的导热性，故填：②；
（2）用铝合金做建筑门窗，是因为铝合金硬度大，故填：④；
（3）用铝合金做飞机材料，是因为铝合金密度小，故填：⑤；
（4）用铝箔做包装材料，是因为铝具有良好的延展性，故填：①；
（5）用铝做高压线，是因为铝具有良好的导电性，故填：③。
17． 34.0g 饱和溶液 KNO3
【详解】(1)从溶解性表中的数据可知20℃时，KCl的溶解度是34.0g；(2)20℃时，KCl的溶解度是34.0g，表示100g水中溶解34g氯化钾达到饱和，所以将20gKCl固体加入50g水中只能溶解17g氯化钾，形成溶液为饱和溶液；(3)由表格可以看出随着温度的升高，硝酸钾的溶解度变化较大，故填：KNO3。
18．(1)t2
(2)丙
(3)减小
(4)升高温度
(5)＞
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，温度为t2℃时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙＞丙；
（2）t3℃时，三种物质的溶解度关系为：甲＞乙＞丙，其中丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是丙；
（3）甲乙的溶解度都是随温度降低而减小，所以降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都减小；
（4）丙物质的溶解度随温度升高而增大，所以接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度；
（5）甲物质的溶解度受温度影响较大，甲物质的溶解度在t3℃时大于乙物质，在t1℃时小于乙物质，所以将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，析出甲的质量＞乙。
19．(1)先通入CO
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 能
【详解】（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应先通入CO，排尽装置中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故填先通入CO。
（2）由图可知，a管中的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体是因为氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
一氧化碳不溶于水，也不能够与氢氧化钠反应，进入B装置中的一氧化碳能够排出B装置中的液体，进而被收集在装置B中，即B装置能用来收集CO，故填能。
20．(1)CaO
(2)Al、Fe/Fe、Al
(3)Ca＞Na＞Al＞Fe
(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【详解】（1）氧化钙的化学式是CaO，故填：CaO；
（2）根据成分可知，氧化钙、氢氧化钠是化合物，活性炭是非金属，金属单质是Al、Fe，故填；Al、Fe或Fe、Al；
（3）根据金属活动性表可知，成分里面含有四种金属元素，分别为钙、钠、铝、铁，其活动性由强到弱的顺序是Ca＞Na＞Al＞Fe，故填：Ca＞Na＞Al＞Fe；
（4）根据指质量守恒可知，氢氧化钠、铝粉和水反应也要放热，同时生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，化学反应前后元素种类不变，反应前有氢、氧、钠、铝，反应后偏铝酸钠中有钠、铝、氧元素，故可燃性气体为氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故填：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
21． 过滤 玻璃棒 搅拌，防止局部过热，液滴飞溅(使溶液受热均匀) Cu、Fe
【分析】废液中含硫酸铜和硫酸亚铁，可向废液中加入过量铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，可得铁和铜的混合固体和硫酸亚铁溶液，故A是铁，a是过滤；固体中含铁和铜，要想得到铜，可加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，使铁溶解，过滤，故操作b为溶解、过滤；可得硫酸亚铁溶液和铜，故B为硫酸；将硫酸亚铁经过蒸发可得硫酸亚铁晶体。
【详解】（1）通过过滤可使固体与液体分离，故操作a是过滤；
（2）操作a、 b和c分别是过滤，溶解、过滤，蒸发，三步操作都要用到玻璃棒，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，液滴飞溅；
（3）由分析可知，固体的成分是铜和铁；
欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，加入过量铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
22．(1)合金的硬度比成分金属的硬度大
(2)在常温下与氧气反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化
(3)保持表面的干燥、洁净等（合理即可）
【详解】（1）钢是铁的合金，合金的硬度比纯金属大。故选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是纯铁较软，角钢硬度大；
（2）铝耐腐蚀的原因是在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，能阻止铝进一步氧化；
（3）造成钢铁锈蚀的原因是铁与水和氧气发生了化学反应；保持角钢表面清洁干燥、涮油漆等可以防止铁制品生锈。
23． 不饱和 降温、加溶质和蒸发溶剂的方法
【详解】（1）由表中信息可知，20℃时，NH4NO3的溶解度是190g，表明该温度下100g水中最多溶解190gNH4NO3，则该温度下50g水中最多溶解95gNH4NO3达到饱和，故该温度下，将70gNH4NO3溶解在50g水中形成的是不饱和溶液，故填：不饱和溶液；
（2）由表中信息可知，NH4NO3的溶解度是随着温度的升高而增大的，将20℃时NH4NO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用降温、加溶质和蒸发溶剂的方法，故填：降温、加溶质和蒸发溶剂的方法。
24． 增大固体与气体的接触面积，使反应更充分 CH4+2O2 CO2+2H2O 混合物 CO2和H2O 高 C+O2CO2
【详解】（1）赤铁矿需要经过粉碎处理，其目的是增大固体与气体的接触面积，使反应更充分；故填：增大固体与气体的接触面积，使反应更充分；
（2）在燃烧室内，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；冶炼出的铁水中含有铁、少量的碳和其他杂质，属于混合物；
（3）由工艺流程图可知，该工艺流程中，CO2和H2O既是反应物又是生成物，可循环利用；
（4）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%之间，生铁比钢的含碳量高；生铁炼钢就是降低碳的含量，碳与氧气在高温的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
25． 左盘 玻璃棒 （胶头）滴管 变大
【详解】（1）根据称量时，药瓶不能直接放在托盘上，且左物右码解答；（2）根据配制溶液时所用的仪器解答；（3）根据用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线解答；（4）根据读数时“仰小俯大”分析解答。（1）称量时，药品不能直接放在托盘上，可放在称量纸上，且左物右码，故填：左盘；（2）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒；（3）用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管；（4）若该同学在量筒读数时，采用了俯视的方法，所得数据偏大，量筒内的水的体积偏少，故最后所配制的NaCl溶液溶质的质量分数将变大。
点睛：掌握溶解、过滤、蒸发所使用的仪器与量取一定的体积液体的方法即可正确解答本题。
26． 锥形瓶 BE 分液漏斗 量筒
【分析】石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）②仪器的名称是锥形瓶。
（2）若在实验室准备用石灰石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，为固液不加热装置，则制取和收集装置应该选择BE，写出该方法的化学反应方程式。该组合也可用于制取氧气，为获得平稳氧气流可将①更换为分液漏斗。
（3）使用F装置可以收集有毒的一氧化碳气体时，从d端通入，液体从c端排出，则在另一端接入量筒可实现测量气体的体积
【点睛】二氧化碳能溶于水，密度比空气大，要用向上排空气法收集。
27． 铁丝表面附着红色固体 铝﹥铁﹥铜
丙 Fe Cu Al
铜/ 铜、铁 铝/
【详解】实验探究：
铝丝表面附着银白色固体，说明铝能置换出铁，证明铝的活动性比铁强，铁丝伸入硫酸铜中铁丝表面有红色物质析出，说明铁的活动性比铜强，因此，Al＞Fe＞Cu；铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式：；
交流讨论：
(1)由甲证明铝的活动性比铁强，由乙说明铁的活动性比铜强，因此，Al＞Fe＞Cu，所以不需丙实验，故选丙；
(2)只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铁片，铁片表面产生气泡，溶液中再伸入铜片无现象，因为铜不能与氯化亚铁反应，再伸入铝片时，不产生气泡因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁；也能证明三种金属的活动性强弱；
铁丝放入稀硫酸中片刻后无气泡产生，几分钟后才有少量气泡产生，可能铁丝生锈，硫酸先和表面的氧化铁反应，再和铁反应，发生反应的化学方程式为：；
拓展迁移：
将甲、乙、丙三支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，根据三种金属的活动性，一定能置换出铜，可能有铁，而向不溶物中加稀硫酸，若无气泡产物，则不溶物中一定无Fe、Al，一定有Cu；若有气泡产生，则证明一定有铜和铁，可能有Al。
28． 30 570 5%
【详解】（1）溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=600g×5%=30g，溶剂=溶液﹣溶质=600g﹣30g=570g；
（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶质质量分数不变，仍为5%。
29．(1)金属材料
(2)铜的金属活动性排在氢之后，不会和酸发生反应，锌的金属活动性排在氢之前，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌；设该合金中锌的质量为x，由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g，参加反应的硫酸质量为49g。
x=4.9g；
所用稀硫酸中溶质的质量分数=。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）合金属于金属材料，铜锌合金属于金属材料；故填：金属材料；
（2）略，详见答案。
答案第1页，共2页
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