2024年中考化学专题复习——计算题
1．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g）
1 5 0.9
2 10 1.8
3 X 2.7
4 20 3.6
5 20 3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有 。
（2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
2．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）
3．生活中，自来水通常作为我们的饮用水，用久的茶壶底部会产生一层水垢（主要成分为碳酸钙）。取10g水垢，向其中加入100g稀盐酸，水垢全部溶解并产生气体3.3g。
（1）厨房中，可以代替盐酸除去水垢的物质是 。
（2）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
4．黄曲霉毒素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，具有强致癌性。
（1）黄曲霉毒素中氢元素与氧元素的质量比为 ；
（2）黄曲霉毒素中碳元素的质量分数为 。
5．铝粉和氢氧化钠溶液反应能生成偏铝酸钠和氢气，其反应化学方程式为 。一些不法商贩利用此反应罐充氢气球牟取不法利益。
（1）若通过此方法制取 0.3Kg氢气，需要10%的氢氧化钠溶液多少Kg
（2）国家有关部门规定: 严禁罐充、施放氢气球及其升空物，根据所学化学知识，谈谈为什么要制订这项规定？
6．“书香”中含有多种成分，随着时间推移，书中会释放出越来越多的糖醛(C5H4O2)，测定它的含量可以检测书籍年代。
（1）糖醛的相对分子质量是 。
（2）48g糖醛中含有 克碳元素。
7．某课外活动小组对当地的石灰石矿区进行调査，测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数。该同学将30.0克石灰石样品，加入到一盛有过量的稀盐酸的烧杯中，测得反应过程中，烧杯及烧杯内所盛物质的总质量随时间的变化情况如图所示。
求：此石灰石中碳酸钙的质量分数。
8．为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量为 ；
（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）；
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 。
9．
（1）配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
①计算：需氯化钠固体 g，水 mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。
②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，此时应（ ）（填选项序号之一）。
A.调节天平平衡螺母
B.增加适量氯化钠
C.减少适量氯化钠
D.减少砝码质量
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。
（2）查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气2KClO32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答：
①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 g，原因是生成了 （填化学式）。
②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。（计算结果精确至0.1g）
10．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末（其中SiO2质量分数为96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质）为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液20g，滤渣洗涤、烘干，称量质量为2g。
（1）硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为 ；
（2）若把20g硅酸钠溶液，稀释为质量分数为10%的溶液，求需要加入水的质量；
（3）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到0.1%）
11．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化硝溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图。
试回答：
（1）表示酸碱恰好完全反应的点是 （填字母）
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（结果保留两位小数）
12．大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。大蒜新素化学式为（C6H10S3）。请根据大蒜新素的化学式计算：
（1）大蒜新素的相对分子质量 。
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？ （写出计算过程）
13．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目 指标
I类 Ⅱ类 Ⅲ类
优等品 一等品 优等品 合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
14．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
（1）实验中生成氢氧化铜的质量为 g；
（2）与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量 ；
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数 。(计算结果精确到0.1%)
15．兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀为 g。
（2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。
（3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
16．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明采用如图1实验装置来研究。
试验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸累计加入量/g 0 40.0 80.0 120.0 160.0
C装置的总量/g 100 102.2 104.4 105.5 105.5
（1）在如图2中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。
（2）取用25g石灰石样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后实验数据如表，请计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
17．计算我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式），荣获2015年诺贝尔医学奖，请计算：
（1）青蒿素的相对分子质量为 。
（2）青蒿素中碳、氢元素的质量比为 。
（3）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为多少？（写出计算过程）
18．实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的十分之一．
（1）现有高锰酸钾，大约能生成氧气的质量为 保留一位小数．
（2）这些氧气若装在容积为的集气瓶中，最多装满几瓶？氧气在该条件下的密度为写出简单计算过程
（3）正常人每分钟约呼吸次，每次约吸入空气．请问一人一小时吸入体内的氧气约为多少升？写出简单计算过程
19．新药左旋氧氟沙星，可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如下图。
（1）氧氟沙星中碳元素与氧元素的质量比为： ．
（2）氧氟沙星中氧元素的质量分数为： （精确到0.1%）．
（3）3.61g氧氟沙星中含氮元素的质量是 g。成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为 g。
（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有 的化学性质。
20．某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数。取该石灰石样品8.0g，将80mL稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
实验序号 1 2 3 4
加入稀盐酸的体积（mL） 20 20 20 20
充分反应后剩余固体的质量（g） 5.5 m 1.2 n
（1）上表中，m＝ ，n＝ 。
（2）该石灰石中碳钙的质量分数为 。
（3）若要制取6.6g二氧化碳，至少需要该石灰石多少克？ （写出计算过程，结果精确到0.1g）
21．实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液，为了测定其溶液中过氧化氢的质量，化学兴趣小组的同学进行了如图实验：
请根据图中信息计算：
（1）生成氧气的质量为 。
（2）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
22．某同学把足量的铁粉放入200克稀硫酸中，并想通过硫酸的量来计算出生成氢气的质量，但发现缺少一个数据．这个数据是什么？若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个试验方案（简述实验操作）．
23．甲同学将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：
（1）该反应生成氧气质量为 克。
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为多少？（保留小数点后一位）
24．甲醇（化学式为CH3OH）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）；
（2）甲醇中氧元素的质量分数为 。
（3）某甲醇中含有8g氢元素，则该甲醇的质量为 g。
（4）一个甲醇分子中含有的质子总数为 。
25．将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数 1 2 3 4 5
加入氢氧化钠溶液质量/g 20 20 20 20 20
共生成沉淀的质量/g 5.35 10.7 m 21.4 21.4
求：
（1）表中m的值为 。
（2）原混合物中氯化铁的质量 。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
26．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算：
（1）反应中生成气体的质量是 g。
（2）计算合金中铜的质量分数？
（3）反应后所得溶液的质量分数？
27．洁厕灵的有效成分为稀盐酸，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，(假设洁厕灵中除盐酸外的其他成分不与Na2CO3反应)测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 20 20 20 20 20
反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为 ；恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为 g；
（2）该洁厕灵中溶质HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)
（3）配置100g该溶质质量分数的稀盐酸需要36.5%的浓盐酸质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】（1）Cu、C、O、H
（2）15
（3）8.8
2．【答案】（1）1.6 g
（2）5%
3．【答案】（1）食醋
（2）解：设10g水垢中碳酸钙质量为x。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数为： ×100%=75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
4．【答案】（1）1∶8
（2）65.4%
5．【答案】（1）解：设需要10%的氢氧化钠溶液质量为x
x=40kg
答：通过此方法制取0. 3kg氢气，需要10%的氢氧化钠溶液40kg
（2）因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气遇明火会发生爆炸。
6．【答案】（1）96
（2）30
7．【答案】解：由图像可知，反应生成二氧化碳的质量130g-119g=11g
设参加反应碳酸钙的质量为x，则
x=25g
此石灰石中碳酸钙的质量分数
答：此石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
8．【答案】（1）10.6g
（2）6.7%
（3）20g
9．【答案】（1）9；991；B；搅拌
（2）①9.6，KCl
②解：设氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl +3O2↑
245 96
x 9.6g
x＝24.8g
二氧化锰的质量＝27.6g﹣24.5g＝2.1g
答：原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别为27.6g与4.1g。
10．【答案】（1）23：14：24
（2）41g
（3）23.5%
11．【答案】（1）B
（2）3.65%
12．【答案】（1）178
（2）3∶4
13．【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应
（2）解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g=8.8g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
14．【答案】（1）4.9g
（2）20
（3）4.9%
15．【答案】（1）9.8
（2）解：设CuSO4质量为x，则
解得x=16g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g
（3）解：设生成Na2SO4质量为y，则
解得y=14.2g
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。
16．【答案】（1）
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙质量为x，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%
17．【答案】（1）282
（2）90：11
（3）
18．【答案】（1）
（2）瓶
（3）
19．【答案】（1）27：8
（2）17.7%
（3）4.2；2.8
（4）不稳定
20．【答案】（1）3；1.2
（2）85%
（3）17.6g
21．【答案】（1）3.2g
（2）解：设这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
答：这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
22．【答案】稀硫酸中溶质的质量分数；在反应前称取铁的质量，在反应后称取剩余铁的质量，通过反应中铁的质量计算出生成氢气的质量
23．【答案】（1）9.6
（2）设：混合物中氯酸钾的质量为x。
解得x＝24.5g；
反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数=
答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数81.7%。
24．【答案】（1）3∶1∶4
（2）50%
（3）64
（4）18
25．【答案】（1）16.05
（2）32.5g
（3）21.3%
26．【答案】（1）0.2
（2）设合金中锌的质量为x，则
解得x=6.5g
则合金中铜的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为35%
（3）设所得溶液中溶质的质量为y，则
解得y=16.1g
则反应后所得溶液的质量分数为
答：反应后所得溶液的质量分数为15.1%。
27．【答案】（1）156.7；10.6
（2）由（1）问解析可知：恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g
设：该洁厕灵中溶质HCl的质量为y
y=7.3g
故该洁厕灵中HCl的质量分数=
答：该洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%
（3）20
