2024年中考化学专题训练——酸的化学性质
一、选择题
1．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气有助燃性，可作高能燃料
D．石墨有滑腻感，可用作电池电极
2．以下同学们交流的家庭课外小实验不能成功的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列对一些事实的微观解释错误的是（ ）
选项 客观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 它们的碳原子排列方式不同
B 用汽油洗油污 汽油能与油污反应
C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌能加快蔗糖分子的运动
D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有H
A．A B．B C．C D．D
4．生铁和过量的稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是（ ）
A．氯化亚铁 B．三氧化二铁 C．碳 D．铁
5．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若金属为Mg和Zn，将等质量且过量的两种金属与一定量的硫酸完全反应，Mg产生的H2多
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为Fe2O3，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
6．既能与稀 H2SO4 反应，又能与 CuCl2 溶液反应的物质是（ ）
A．CuO B．HCl 溶液
C．Ba(NO3)2 溶液 D．NaOH 溶液
7．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4=MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中 木条不复燃 该无色气体中一定不含氧气
B 将纯净的一氧化碳气体通过灼热的氧化铁粉末 粉末由红色变成黑色 在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁
C 在固体粉末中加入稀盐酸 有无色气体生成 该固体粉末中含有CO32﹣
D 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 醋酸与氢氧化钠不发生反应
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法合理的有（ ）
①电木插座破裂后能热修补
②不用其他试剂就能将NaCl、FeCl3、KOH、(NH4）2SO4、H2SO4五种溶液一一区分
③探究Zn、Fe、Ag的金属活动性，可将Fe和Ag分别放入ZnSO4溶液中
④Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后，得到白色沉淀A和溶液B，向溶液B中加入少量稀盐酸，无明显现象。则溶液B中不含Na2CO3
⑤有MgSO4和H2SO4的混合溶液100g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为3：10
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．年月日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片由碳酸氢钠、酸和香料等组成实验。下列对应解释错误的是（ ）
A．将水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中一一水由液态变成了气态
B．将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色一一颜料溶于水形成溶液
C．将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大一一发生化学变化生成气体
D．靠近水球，闻到阵阵香气一一微粒是不断运动的
11．一定质量的稀盐酸和一小块未打磨的铝片反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图，下列猜想正确的有（ ）
①0~t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1~t2阶段，铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸不足
④t1~t3与阶段，溶液质量逐渐减小
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
12．HCl的水溶液俗称盐酸，下列关于HCl的说法正确的（ ）
A．组成：HCl气体由H+、Cl-构成
B．性质：将HCl气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝
C．用途：浓盐酸常用来做干燥剂
D．生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸
13．如图所示的四个图像所对应的过程，其中错误的是（ ）
A． 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
B． 向盛有一定质量的NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
C． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
D． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
14．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 主要实验操作
A 证明蜡烛中是否含有氧元素 将干冷的烧杯放在火焰上方，看有无水雾
B 分离粉末和粉末 溶解，过滤，洗涤，干燥
C 盐酸与反应后，检验盐酸是否有剩余 取样，滴加溶液，观察有无沉淀
D 除去溶液中混有的少量 加入适量的溶液至不再产生沉淀，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
现取样品于烧杯中并加水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示：
在点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是 。
A．原白色固体中由、、组成
B．点时，溶液中一定含有的溶质是、、
C．点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为克
D．原白色粉末中质量为克
二、非选择题
16．A一E是初中化学常见物质。图中“一“表示相连的物质能发生反应，“→”表示物质之间的转换关系。其中A是人体胃液中含有的酸，B和C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。E物质的名称是 ，A和D反应的化学方程式为 ，C和D反应的化学方程式为 。
17．有两瓶无色液体，其中一瓶是氢氧化钠溶液，另一瓶是稀盐酸，区别它们的方法有多种，请你简要写出其中三种方法（不写具体操作规程现象，用不同类别的试剂）：
； ； 。
18．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 。
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是 。
（4）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时．将所有废液 倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是 。
19．化学实验室有一瓶标签损坏的稀硫酸，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该稀硫酸样品与4g锌粒充分反应。甲组将反应后剩余的锌粒过滤、洗净、干燥后称得其质量为2.7g，乙组测得反应后固体、液体总质量为23.96g。
回答下列问题：
（1）比较两组实验方案，乙组的优点是 ，可能存在的问题是
。
（2）任选一组的实验数据，计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分)
20．某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：
（1）参加反应的CuO质量为 g。
（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。
21．南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
（1）（实验探究）南南同学的方案：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。 固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有 ，一定不含Fe2O3．
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ，并设计如图2实验方案继续验证。
（2）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是 。
（3）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含 。
北北同学对滤渣B又进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸 ②生成的气体通入澄清石灰水 ①固体消失， ②澄清石灰水变浑浊。 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．
（实验结论）综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
22．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。生活中可通过加热煮沸的方法使部分可落性钙、镁化合物转化为沉淀(即水垢)，从而使硬水变为软水。某化学小组对水垢的成分产生了浓厚的兴趣。
[提出问题]水垢的成分可能是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：CaCO3
猜想Ⅱ：Mg(OH)2
猜想Ⅲ：CaCO3和Mg(OH)2
（1）[实验验证]
实验步骤． 实验现象 实验结论
①取少量水垢于试管中，加入适量的稀盐酸 水垢全部溶解，有气泡产生 由实验①②可知水垢中含有
②立刻在试管口罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊，反应化学方程式：
③在①反应后的溶液中滴入 现象 ， 反应化学方程式为 猜想Ⅲ成立
（2）[拓展反思]
有同学认为MgCO3是微溶物质，水垢中也可能存在。但查资料可知MgCO3在沸水中可与水反应转化为更难溶的Mg(OH)2，反应的化学方程式为 。
（3）家里煮水壶中的水垢可用厨房中常见的物质 浸泡除去。
23．某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
（提出问题）该烧杯内的溶质是什么？
（1）（猜想假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由 （用化学方程式表示）。
（2）（查阅资料）NaCl溶液呈中性。
（实验探究）兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案 实验现象 实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 溶液无变化 猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 。 有气泡生成 猜想二成立
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液 没有蓝色沉淀产生 猜想 不成立
（3）（评价反思）老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因： 。
（得出结论）猜想二成立
（4）（拓展延伸）某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：
①由图1可知，该同学实验操作是 。
A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
②由图1可知，在b点处溶液中溶质是 。
③图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质 （合理答案即可）。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】H2O；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
17．【答案】紫色石蕊溶液；碳酸钠溶液；氧化铜
18．【答案】（1）氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]
（2）
（3）溶解时放出大量的热(或溶液温度升高)
（4）氯化钠(或NaCl)
19．【答案】（1）操作简便；产生氢气的量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
参加反应的锌的质量为4g﹣2.7g=1.3g
x=9.8%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
或：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
反应生成氢气的质量为4g+20g﹣23.96g=0.04g
x=9.8%
答：设稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
20．【答案】（1）8
（2）解：设硫酸质量分数为x。
x=4.9%
（3）解：根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g÷ =55.6g
答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。
21．【答案】（1）Fe；氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁
（2）使样品和磁铁充分接触，从而除尽铁
（3）氧化钙；产生气泡，溶液由无色变黄色
22．【答案】（1）Cａ（ＯＨ）2＋CＯ2=2CａCＯ3↓＋Ｈ2Ｏ；CａCＯ3；饱和石灰水（合理即可，相应的现象与反应化学方程式要对应）；溶液变浑浊；Cａ（ＯＨ）2＋ＭｇCl=2CａCl2+Mg(OH)2↓
（2）Ｈ2Ｏ＋ＭｇCＯ3 CＯ2↑＋Ｍｇ（ＯＨ）2↓
（3）食醋
23．【答案】（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
（2）锌粒（Zn）、CaCO3、Na2CO3（碳酸盐）（合理答案均给分）；三
（3）酚酞在酸性和中性溶液中均不变色
（4）A；氯化钠（NaCl）；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子、H++OH-=H2O（合理答案均给分）
