8.2海水“晒盐”
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度S/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9
Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9
A．甲为MgSO4
B．乙的饱和溶液从t1 ℃升温至t4 ℃溶质质量分数增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量(不带结晶水)：乙>甲
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
2．关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液不一定是浓溶液 B．形成溶液的溶质都是固态物质
C．水可以溶解任何物质 D．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
3．硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度如下表格。则以下说法正确的是
温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200
0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085
A．0℃时，100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾13.3克
B．20℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%
C．90℃时将硝酸钾加到水中，充分搅拌后降温至30℃，析出固体
D．室温时，饱和石灰水蒸发少量水恢复到原温度后，溶液溶质质量分数不变
4．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）。
A．SO42— 、NO3—、Ba2+、Cl— B．Cu2+、Na+、NO3—、OH—
C．H+、Ba2+、K+、NO3— D．K+、CO32—、NO3—、Cl
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲
B．把100g溶质质量分数为5%的甲溶液从t2℃降温到t1℃，其溶质质量分数仍为5%
C．甲的溶解能力比乙强
D．t2℃时，将甲、乙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相同
6．我们身边的物质世界每时每刻都在发生着各种各样的变化，下列变化过程中，没有涉及化学变化的是
A．海水晒盐 B．海水制镁 C．海水制碱 D．甲烷燃烧
7．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．面粉、蔗糖、食盐分别与水混合，都能形成溶液
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．压强相等的情况下，温度越高，气体在水中的溶解度越大
D．溶质可以是固体、液体或气体
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．溶液具有均一性和稳定性
C．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
D．除去硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可以采用蒸发结晶的方法
9．下列实验操作可以达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有少量的CO 点燃
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 实验中要检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 鉴别CaCO3固体和CaCl2固体 取样，加蒸馏水，观察是否溶解
A．A B．B C．C D．D
10．某温度时，甲物质的溶解度是40g，该温度时，将50g甲物质投入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是
A．50% B．33.3% C．28.6% D．40%
二、判断题
11．饱和溶液降低温度后，一定有晶体析出。( )
12．气体的溶解度是指压强为101kPa时，溶解在100g水里达到饱和状态时的气体质量( )
13．在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明在20℃时，食盐和蔗糖的溶解能力相同( )
14．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度( )
15．20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5( )
三、综合应用题
16．根据所给硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）硝酸钾和氯化钾两物质溶解度受温度影响较大的是 。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（3）硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。
（4）现有t2℃时硝酸钾和氯化钾的两饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的有 （填字母标号）
A 两饱和溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t1℃，析出硝酸钾晶体的质量大于析出氯化钾晶体的质量
C 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D 保持t2℃不变，恒温蒸发等质量的水析出晶体质量相等
17．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)下图是电解水实验装置。在实验过程中，试管1产生的气体是 ，写出水在通电条件下反应的化学方程式 。
(2)将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为 。
(3)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
(4)为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 。
(5)自来水中通入少量氯气可以杀菌消毒，化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏。A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质 A B C D
化学式 NH3 Cl2 N2
微观示意图
D的化学式为 。
若17 g A参加反应，则生成C的质量为 g。
18．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图所示：
(1)写出步骤Ⅲ涉及的反应方程式 ，该反应属于 基本化学反应类型（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
(2)实验室内有一瓶标签残缺的氯化镁溶液，某实验小组用氢氧化钠溶液测定此氯化镁溶液中溶质质量分数。取 100g 氯化镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
①当滴入 20%的氢氧化钠溶液至图中 B 点时，溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。
②当加入 20g 氢氧化钠溶液时，二者恰好完全反应。试计算此氯化镁溶液的溶质质量分数 （计算结果精确至 0.1%）。
参考答案：
1．D
【详解】A. 通过分析溶解度曲线可知，大于t1。C时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，所以甲为Na2CO3，错误；B. 乙的饱和溶液从t1℃升温至t4℃，t4℃时的溶解度等于t2℃时的溶解度，溶质质量分数不变，错误；C. t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量(不带结晶水)：甲>乙，错误；D. b、c点乙物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，正确。故选D。
点睛：在溶解度曲线上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
2．A
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙是微溶于水的物质，其饱和溶液就不是浓溶液，正确；
B、形成溶液的溶质不都是固态物质，溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，错误；
C、水是一种常见的溶质，但不可以溶解任何物质，错误；
D、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度，固体物质的溶解度主要受温度影响，错误。
故选A。
3．D
【详解】A.0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，故在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，因此0℃时，100克饱和硝酸钾溶液含有硝酸钾的质量小于13.3克，故该说法错误；
B.根据饱和溶液中，故20℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为：，故该说法错误；
C.90℃时硝酸钾的溶解度为200g，90℃时将150g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后能全部溶解；降温至30℃，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，则析出固体的质量为150g-45.8g =104.2g，故该说法错误；
D.室温时，饱和石灰水蒸发少量水，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，恢复到原温度后，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液溶质质量分数不变，故选项说法正确。
故选:D。
4．D
【分析】能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，有氢氧根离子，注意氢氧根离子不要丢掉。
【详解】A、硫酸根离子和钡离子不共存会生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀硫酸钡；B、铜离子和氢氧根离子不共存，会生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，错误；C、由分子可知，氢离子和氢氧根离子不共存，会发生中和反应生成水，错误；D、各个离子可以大量共存，正确。故本题选D。
5．B
【详解】A、甲的溶解度随温度升高而升高，乙的溶解度随温度升高缓慢升高，得到甲可以用降温结晶，A错误，不符合题意；
B、t1℃时甲的溶解度为20g，、t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数=，甲的溶解度随温度升高而升高，溶质质量分数为5%的甲溶液从t2℃降温到t1℃，过程中都是不饱和溶液，溶质质量分数仍为5%，B正确，符合题意；
C、没有说明温度，无法比较甲和乙的溶解能力，C错误，不符合题意；
D、t2℃时，甲、乙溶解度相等，将甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相同，题目中未知名原溶液是否饱和，无法比较析出晶体质量，D错误，不符合题意；
故选：B。
6．A
【详解】A、海水晒盐是通过阳光和风力使水分蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、海水制镁过程中，有新物质镁等生成，属于化学变化，不符合题意；
C、海水制碱过程中，有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化，不符合题意；
D、甲烷燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选A。
7．D
【详解】A. 蔗糖、食盐分别与水混合，都能形成溶液，面粉不能溶于水形成溶液，此选项错误；
B. 均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，错误；
C. 压强相等的情况下，温度越高，气体在水中的溶解度越小，此选项错误；
D. 溶质可以是固体、液体或气体，此选项正确。
故选D。
8．B
【详解】A 、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性，正确；
C、饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；错误；
D 、硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大且随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，除去硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可以采用降温结晶法，错误。
故选B。
9．D
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，选项错误；
C、检验氧气是否收集满，应将带火星的木条伸到集气瓶口处，选项错误；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，则取样，加蒸馏水，观察是否溶解能够鉴别CaCO3固体和CaCl2固体，选项正确，故选D。
10．C
【详解】因某温度时，甲物质的溶解度是40g，所以将50g甲物质投入到100g水中时，溶解的溶质为40g，所得溶液为140g，所以所得溶液中溶质的质量分数=×100%=28.6%。
综上所述：选择C。
11．×
【详解】对于溶解度随温度降低而减小的物质，饱和溶液降低温度后，有晶体析出。但对于溶解度随温度降低而增大的物质，饱和溶液降低温度后，变为不饱和溶液，无晶体析出。
12．错误
【详解】气体的溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。
故填：错误
13．错误
【详解】在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，不能说明二者的溶解能力相同，通过二者的溶解度才能判断出食盐和蔗糖的溶解能力。
14．错误
【详解】配制溶液时，搅拌可以加快固体物质的溶解速度，固体物质的溶解度主要受温度影响，故说法错误。
15．正确
【详解】20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为：20g：100g=1：5，故正确。
16． 硝酸钾 62.5g 降温结晶 ACD
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【详解】（1）硝酸钾的溶解度曲线比较陡，所以硝酸钾和氯化钾两物质溶解度受温度影响较大的是硝酸钾；
（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解12.5g的晶体，所得溶液的质量为62.5g；
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是降温结晶；
（4）t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，硝酸钾和氯化钾的两饱和溶液，不考虑水的蒸发。
A、两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B、分别降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故B错误；
C、分别升温至t3℃，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、保持t2℃不变，则溶解度不变，恒温蒸发等质量的水析出晶体质量相等，故D正确。
故选：ACD。
故答案为：（1）硝酸钾；（2）62.5g；（3）降温结晶；（4）ACD。
【点睛】掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。
17．(1) 氢气/H2
(2)
(3)9:25
(4)400g
(5) HCl 14
【详解】（1）电解水实验口诀：正氧负氢，氢二氧一，即与电源正极相连产生的是氧气，与电源负极相连产生的是氢气，所以试管1产生的气体是氢气，反应的化学方程式：；故填：氢气或H2；；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；故填：；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，意思是在20℃时，100g水中达到饱和状态最多溶解氯化钠的质量为36g，所以20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=36:100=9:25；故填：9:25；
（4）将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，稀释过程中溶质的质量不变，可设需水的质量为x，列式为：200g×30%=(200g+x)×10%，x=400g；故填：400g；
（5）①根据微观示意图，可得D化学式为HCl，②解：设17 g A参加反应，则生成C的质量为y
由得D化学式为HCl，故该反应的化学方程式为，则，得；故填：14g。
18．(1) 复分解
(2) / 解：当加入20g氢氧化钠溶液时，溶质氢氧化钠的质量为20g×20%=4g，
设溶液中氯化镁的质量为x
则该氯化镁溶液中氯化镁的质量分数为
答：该氯化镁溶液中氯化镁的质量分数为4.8%。
【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，根据流程，步骤Ⅲ为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为 ，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，该反应属于复分解反应。故填；复分解；
（2）①根据图示，当氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液至A点时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，其方程式为 ，此时溶液中溶质为氯化钠。若将氢氧化钠溶液滴加至B点，则此时氢氧化钠溶液过量，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，故此时溶液中大量存在的阴离子为氢氧根离子和氯离子，故填 ；
②见答案。
