新洲一中2024届高二上期末联考化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35．5 Fe：56 Ni：59 Pb：207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是（ ）
A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．阴极的电极反应式为
A．A B．B C．C D．D
2．日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是（ ）
A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B．在月饼包装内放置抗氧化剂
C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D．用热水溶解食盐以加快溶解速率
3．下列有关各溶液说法正确的是（ ）
A．配制溶液时，为抑制水解，先将固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度
B．将溶液和溶液蒸干所得产物相同
C．相同条件下，同浓度的和溶液中，前者大于后者
D．浓溶液可作金属焊接的除锈剂
4．下列实验操作、现象、结论正确的是（ ）
操作及现象 结论
A 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 白色沉淀成分是
B 将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增加的质量不相等 质量变化大的电极一定与电源的负 极相连
C 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入溶液，最终得到黑色沉淀 的溶解度比小
D 向盛有溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深 溶液中存在水解平衡，且为吸热反应
A．A B．B C．C D．D
5．化学工作者对与的反应进行研究，提出下列3步机理（为速率常数）
第一步：快速平衡【其速率方程为】
第二步：慢反应
第三步：快反应
其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是（ ）
A．总反应为 B．总反应快慢主要由第二步反应决定
C．平衡时， D．第一步反应的平衡常数
6．盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）
A．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热会偏大
B．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
C．用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得中和热会偏小
D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热
7．工业生产的反应为，反应过程可用如图模拟（代表O2分子，代表分子，代表催化剂），过程Ⅰ、Ⅳ分别表示反应物分子在催化剂表面吸附、产物分子从催化剂表面脱附的过程。
下列说法正确的是（ ）
A．由图示可知，反应过程中全部参与反应
B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程
C．消耗和，生成放出的热量等于
D．和化学键中储存的总能量比化学键中储存的总能量高
8．以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向容器中充入和，发生反应，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中体积分数如图所示。下列说法错误*/的是（ ）
A．
B．点的转化率为
C．a、b、c三点对应的化学反应速率
D．过程，平衡向正反应方向移动
9．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度（L） 化学平衡常数
反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：
500
700 1.0
A．在氧化炉中使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中的含量
B．升高氧化炉的温度可提高反应Ⅰ的逆反应速率而减慢反应Ⅱ的逆反应速率
C．通过减小氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
10．为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明比对分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
11．下列化学理论、化工生产或实验事实引出的结论不正确的是（ ）
选项 事实 结论
A 化学反应的历程一般为：普通反应物分子活化分子产物分子 普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，生成产物分子
B 把Ba晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉 反应物的总能量低于生成物的总能量
C 反应，但是此反应可以自发进行 要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变
D 在的密闭容器中发生反应：，把密闭容器的容积改为，重新发生该反应 化学反应速率减慢
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．与足量的反应生成，则属于酸式盐
B．已知电离平衡常数，将少量的通入溶液中反应离子方程式为
C．常温下，将的盐酸稀释倍，
D．当溶液中存在的离子只有时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
13．研究燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列说法错误的是（ ）
A．储液池甲中发生的反应为
B．电池正极区电极反应式为
C．放电时，转化为时，消耗标准状况下的氧气
D．该系统总反应的离子方程式为
14．下列说法正确的是（ ）
A．由图甲可知，升高温度，醋酸钠的水解程度增大
B．由图乙可知，点的数值比点的数值大
C．由图丙可知，反应是吸热反应
D．由图丁可知，反应的焓变
15．常温下，一元弱碱甲胺的电离常数。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用盐酸分别滴定浓度均为的溶液和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是（ ）。
A．曲线Ⅰ代表的滴定曲线，点对应的溶液中不存在电离平衡
B．点对应的溶液中：
C．常温下，点对应的溶液的
D．常温下，点对应的溶液中水电离的
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（15分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的____________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是____________（填标号），判断的理由是____________．
（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式____________；
②图中对应等压过程的曲线是，判断的理由是____________；
③当时，的平衡转化率____________，反应条件可能为____________或____________．
（14分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ．以废旧铅酸电池中的含铅废料和为原料，可以制备高纯，从而实现铅的再生利用。在反应过程中作催化剂，和转化成，发生的反应化学方程式为：
（1）在此过程中，催化过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：……
写出反应ⅱ的离子方程式：____________．
（2）下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。
b．________________________．
Ⅱ．（3）草酸铅【受热分解生成时，还有和生成，为检验这两种气体，用如图所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A____________（填装置字母代号），证明产物中有气体的实验现象是____________．
（4）实验室用滴定的方法来测定草酸铅样品纯度：称取样品，酸溶后配制成溶液，然后量取该溶液，用的EDTA（，弱酸酸式盐，强电解质）标准溶液滴定其中的，滴定过程中杂质不与EDTA反应，而且滴定完成后溶液的酸性明显增强，则离子反应方程式为____________，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将____________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
②草酸铅的纯度为____________（保留四位有效数字）。
18．（12分）赤泥含有（氧化钪）、等，以赤泥为原料提取钪（）的流程如图：
已知：为磷酸酯萃取剂。
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是____________．
（2）“洗涤”的目的是____________．
（3）“回流过滤”中，的作用有将转化成和____________。“热还原”中反应的化学方程式是____________．
（4）利用也可制备，方法是将溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤、洗涤，灼烧（在空气中）草酸钪得到。灼烧草酸钪的其他产物主要是____________（填化学式）。
（5）已知：常温下时表明完全沉淀。当“沉钪”后萃取剂混合液的为6时，是否完全沉淀？____________（填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”）。
19．（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问题：
（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”记。由图可知合成氨反应的热化学方程式为____________，写出该历程中速率最慢一步的反应____________．
（2）工业合成氨反应为：，当进料体积比时，平衡气体中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图2所示：
①该反应的平衡常数____________。（填“<”或“=”或“>”）
②压强为时，____________．[为用平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]
（3）科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图3所示。
①A极是____________（填“正极”或“负极”），电极反应为____________．
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为____________．
新洲一中2024届高二上期期末联考化学试卷
参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C D D C A C C A B D D B A C
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（15分）（1） A 为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能
（2）① ② 总反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小 ③
17．（1）
（2）取a中红色溶液少量，加入过量，充分反应后，红色褪去
（3）BCBDEBF E中黑色粉末变为红色，其后的B中澄清石灰水变浑浊
（4）
①偏高 ②
18．（1）盐酸挥发，导致盐酸浓度减小
（2）进一步除去有机相中含有的氯化铁、氯化铝
（3）作溶剂
（4） （5）已完全沉淀
19．（1）
（2）<
（3）负极
