8.3海水“制碱”
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．侯德榜为烧碱和化肥工业技术的发作出杰出的贡献
B．家用电器着火用水基型灭火器灭火
C．使用脱硫煤可以减缓温室效应的产生
D．粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯
2．下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是
A．氢氯化钡溶液和稀盐酸 B．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
3．X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列选项不符合该转化关系的是
A．CO、C、CO2 B．MgCl2、Mg、MgO
C．Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2 D．NaCl、NaOH、Na2CO3
4．下列实验操作中不能够达到实验目的的是
选项 物质 实验目的 主要实验操作
A MnO2（KCl） 除杂 加水溶解、过滤、洗涤、干燥固体
B CO2（H2O） 干燥 将混合气体通入到盛有浓硫酸的洗气装置中
C NaOH、HCl 鉴别 分别加入酚酞溶液，观察溶液颜色变化情况
D Na2SO4（Na2CO3） 除杂 加入适量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于物质鉴别的说法不正确的是
A．燃着的木条分别伸入集气瓶中鉴别空气、氧气、二氧化碳
B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液
C．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
D．不需要其他任何试剂就能鉴别Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl四种溶液
6．下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中不正确的是
A．转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色
B．转化②发生的是复分解反应
C．转化③可加入MgCl2溶液实现
D．转化④如果加入Zn，则溶液质量增大
7．除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂不合理的是( )。
物质 杂质 除杂试剂
A CaCO3 KNO3 水
B NaOH Na2CO3 Ca(OH)2溶液
C NaCl Na2CO3 稀盐酸
D CO2 HCl气体 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
8．生产、生活中会用到不同的“洗涤”，下列“洗涤”方法不能达到目的是
A．用洗洁精清洗餐盘
B．用食盐水浸泡洗去金属表面的铁锈
C．用四氯乙烯等有机溶剂清洗衣服上的油脂
D．用盐酸清洗热水瓶里长期积淀的水垢（主要成份：CaCO3）
9．下列有关常见的酸、碱、盐的说法错误的是
A．稀释浓硫酸时会放出大量的热
B．氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热
C．氢氧化钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
D．碳酸钠溶液能使酚酞变红
10．物质的用途错误的是
A．稀有气体制作电光源 B．二氧化碳制作碳酸饮料
C．氢气作燃料 D．碳酸钙作干燥剂
二、判断题
11．去除粗盐中可溶性杂质时，每出现一种沉淀物就要过滤一次( )
12．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋NaSO4。( )
13．向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，一开始就会有气泡产生( )
14．在“甲+乙→丙+丁”反应中，若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱( )
15．食盐还是一种重要的化工原料。( )
三、综合应用题
16．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 （填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式 。
(2)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。
①图中A点，烧杯中溶液里大量存在的离子是 （填离子符号）。
②该BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？ （写出计算过程）
17．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打
（2）浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂；熟石灰是生活中一种常见的碱，写出熟石灰的一种用途 。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为Ⅴ2mL时，所得溶液中溶质的化学式为 。
（4）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaC12、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，加适量盐酸，蒸发结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器是 。
②加入Na2CO3溶液的作用是 。
③请设计实验方案证明过滤后所得溶液中含有Na2CO3和NaOH 。（写出实验步骤和现象）
（5）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收88gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
18．为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯 C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。
(1)A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是 。
(2)写出烧杯C的滤渣中滴加足量的稀盐酸产生气泡的化学方程式
(3)为了确定烧杯C的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】烧杯C的滤液中所含有的离子有哪些
【作出猜想】
甲猜想:可能是Na+ OH-乙猜想:可能是Na+ OH-
丙猜想:可能是Na+ OH- 丁猜想:可能是Na+ Ba2+ OH-
你的猜想是 ； （填两种猜想）
【讨论与交流】
经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的 你认为错误的猜想和理由是
【实验与结论】
为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验:
甲: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生 于是认为自己的猜想不正确
乙: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确
丙: 取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到 的现象，于是认为自己的猜想正确
同学们经过讨论和交流后，一致认为丙同学的实验及结论是准确的 你认为他们的理由是
【交流与反思】
通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，可以得出：为了验证自己的猜想，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是 。
参考答案：
1．D
【详解】A、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱和化肥工业技术的发作出杰出的贡献，选项A错误。
B、家用电器着火，选用的灭火器不能有水，否则容易受损、触电，不能火用水基型灭火器灭火，选项B错误。
C、使用脱硫煤煤能减少二氧化硫的排放，可以减缓酸雨的产生，选项C错误。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），选项D正确。
故选D。
2．A
【详解】A、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，能发生反应且溶液总质量不变，故正确；
B、氢氧化钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，故错误；
C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，生成了沉淀，溶液质量减小，故错误；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成了气体，溶液质量减小，故错误。
故选A。
3．C
【详解】A、C在氧气不足时燃烧会生成CO，C在氧气充足时燃烧会生成CO2，CO2在高温条件下会和C反应生成CO，符合转化关系，不符合题意；
B、Mg与氧气点燃生成MgO，镁与盐酸反应生成MgCl2和氢气，MgO与盐酸反应生成MgCl2和水，符合转化关系，不符合题意；
C、CaCO3能与盐酸反应生成CaCl2、二氧化碳和水，但碳酸钙、氯化钙都不能一步转化为Ca(OH)2，不符合转化关系，符合题意；
D、NaOH与盐酸反应生成NaCl和水，氢氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和水，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，符合转化关系，不符合题意；
故选C。
4．D
【详解】A.二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，则可通过加水溶解、过滤、洗涤并干燥固体的方法除去二氧化锰中的氯化钾，该选项能达到实验目的；
B.浓硫酸有吸水性能够除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸不与二氧化碳反应，该选项能达到实验目的；
C.氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，氯化氢不能使酚酞溶液变色，则可用酚酞溶液鉴别氢氧化钠和氯化氢，该选项能达到实验目的；
D.碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，主体物质被反应掉了，该选项不能达到实验目的；
故选D。
5．B
【详解】A、燃着的木条在空气中无明显变化，氧气具有助燃性，燃着的木条在氧气中，燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，燃着的木条在二氧化碳中熄灭，可以鉴别，不符合题意；
B、酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，硫酸钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故无法鉴别氯化钠、硫酸钠、稀盐酸，符合题意；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，碳与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，不符合题意；
D、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只产生气泡的是盐酸，只产生沉淀的是氯化钡，均无明显现象的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色，故选项说法正确；
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化合物交换成分的反应，属于复分解反应，故选项说法正确；
C、氢氧化铜难溶于水，不能与MgCl2溶液反应，故选项说法错误；
D、锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，65份质量的锌置换出64份质量的铜，则溶液质量增大，故选项说法正确。
故选：C。
7．D
【详解】A、利用碳酸钙不溶于水和硝酸钾易溶于水的溶解性不同，通过加水溶解过滤可除去硝酸钾，故A正确；
B、碳酸钠和氢氧化钙的反应生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，通过过滤，蒸发得到了氢氧化钠，故B正确；
C、碳酸钠和盐酸的反应生成了氯化钠、二氧化碳、水，可以除去杂质，故C正确；
D、二氧化碳和氯化氢气体都与氢氧化钠的反应，在除杂质的同时，把二氧化碳也除掉了，故D错误。
故选D。
8．B
【详解】A、洗洁精具有乳化功能，所以可以用洗洁精清洗餐盘上的油污； B、金属表面的铁锈主要成分是氧化铁，不与氯化钠反应，所以用食盐水不能清洗金属表面的铁锈；C、四氯乙烯能溶解油脂，所以用四氯乙烯可以清洗衣服上的油脂；D.盐酸能与碳酸钙发生反应，所以用盐酸可以清洗热水瓶里长期积淀的水垢(主要成份：CaCO3)，故选B
9．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水放出大量的热，此选项说法正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度明显升高，此选项说法正确；
C、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，而不是氢氧化钠，氢氧化钠广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染工业，此选项说法错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，此选项正确。
故选C。
10．D
【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可制作电光源，该选项用途正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，则可制作碳酸饮料，该选项用途正确；
C、氢气具有可燃性，可作燃料，该选项用途正确；
D、碳酸钙含有钙元素可用于补钙剂，但不具有吸水性不能作干燥剂，该选项用途不正确。
故选D。
11．错误
【详解】去除粗盐中可溶性杂质时，先将所有杂质形成沉淀物，然后过滤，无需每出现一种沉淀物就要过滤一次，故错误。
12．错误
【详解】由题干可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式中生成物硫酸钠的化学式书写错误，正确应该写作：Na2SO4，故填写：错误。
13．错误
【详解】氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再开始与碳酸钠反应，此时才会生成二氧化碳气体。此说法不正确。
14．错误
【详解】能够生成水的反应，不一定有酸或碱的参与，例如氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，故说法错误。
15．正确
【详解】食盐是日常生活中一种常见的物质，在生活中的主要用途是作调味品等，食盐还是一种重要的化工原料，如利用电解食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氢气和氯气，进而生成盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，故该说法正确。
16．(1) SO2
(2) H+、Cl-、 设恰好完全反应时氯化钡溶液中溶质的质量为x，则
解得x=41.6g
则该BaCl2溶液的溶质质量分数是
答：该BaCl2溶液的溶质质量分数是10%。
【详解】（1）S中硫元素化合价为0价；SO2中氧元素化合价为-2价，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，设其中硫元素的化合价x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4；同理可得SO3中硫元素化合价为+6价；H2SO4中，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为y，则1×2+y+（-2）×4=0，解得y=+6，则硫元素的化合价表现为+4价的物质是SO2。
步骤③中，三氧化硫与水反应生成硫酸，反应的化学方程式为。
（2）①氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由图可知，A点时硫酸还未完全反应，则此时溶液中的溶质为硫酸、盐酸，离子为H+、Cl-、。
②见答案。
17． d 吸水 改良酸性土壤 NaCl、HCl 玻璃棒 除去杂质CaCl2和过量的BaCl2 取少量滤液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；充分反应后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色 96g
解：设理论上至少需要LiOH的质量为x
答：理论上至少需要 LiOH 的质量为96g。
【详解】（1）碳酸钠的俗名是纯碱和苏打；氢氧化钠的俗名是烧碱；而焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为小苏打，故选d；
（2）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂；
熟石灰是生活中一种常见的碱，常用来改良酸性土壤，中和土壤其酸性，故填：吸水；改良酸性土壤；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由pH变化图可知，当滴入溶液为Ⅴ2mL时，pH＜7，溶液呈酸性，说明盐酸过量，所得溶液中溶质的化学式为NaCl、HCl，故填：NaCl、HCl；
（4）①在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中的作用是搅拌，加速溶解；在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅，故填：玻璃棒；
②碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入Na2CO3溶液的目的是除去杂质CaCl2和过量的BaCl2，故填：除去杂质CaCl2和过量的BaCl2；
③Na2CO3与氯化钙产生白色沉淀，氢氧化钠能使无色酚酞变红，证明过滤后所得溶液中含有Na2CO3和NaOH方案为取少量滤液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；充分反应后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Na2CO3和NaOH，故填：取少量滤液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；充分反应后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色；
（5）见答案。
18．(1)Na2CO3和Na2SO4
(2)BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3) Na+ OH- Na+ Ba2+ OH- 丁猜想错误，Ba2+与 CO32-反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存 溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生 足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验 ，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有 和 所加的试剂是否只与被检验的物质反应出现明显现象
【详解】（1）A中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失，碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡不溶于酸，所以从实验的现象可以看出，滤渣中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，说明A中碳酸钠过量，B中氢氧化钡过量，因此A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是剩余的Na2CO3和生成的Na2SO4；
（2）烧杯C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）作出猜想：根据以上分析，反应后A中含有硫酸钠和碳酸钠，B中含有氢氧化钡，故混合后烧杯C中发生的反应有碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若恰好反应，溶液只有氢氧化钠；若硫酸钠过量，则为硫酸钠和氢氧化钠；若碳酸钠过量，则为碳酸钠和氢氧化钠；若碳酸钠和硫酸钠都过量，则为硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠；若氢氧化钡过量，则为氢氧化钡和氢氧化钠；故甲猜想为碳酸钠过量：烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-；乙猜想为硫酸钠过量时：烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-；丙猜想为碳酸钠、硫酸钠都过量：烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-、；所以还可能是恰好反应，烧杯C的滤液中所含有的离子为Na+、OH-；氢氧化钡过量，烧杯C的滤液中所含有的离子为Na+、Ba2+、OH-；
讨论与交流：Ba2+与、反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存，因此丁的猜想错误；
实验与结论：丙的结论正确，即烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-、，因此取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，碳酸根离子与氢离子会生成二氧化碳，既检验了碳酸根离子同时除去了碳酸根离子，排除了对硫酸根离子的检验，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，观察到的现象是：溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生；
足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有和；
交流与反思：通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是所加的试剂是否只与被检验的物质反应出现明显现象。
