第八章常见的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是
A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
2．下列所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A．
一定温度t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B．
向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．
在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
D．
将等质量的金属镁片和铁片分别与足量的稀硫酸混合
3．下列实验操作符合规范要求的是
A．移走蒸发皿 B．测溶液酸碱度
C．熄灭酒精灯 D．加热烧杯内的液体
4．在含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，加入足量的AgNO3的溶液，产生沉淀2.87g，由此可判断
A．AgF难溶于水 B．部分NaCl参加反应
C．部分NaF参加反应 D．NaF和AgNO3不反应
5．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验内容
A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样，加水，搅拌
B 除去MgCl2溶液中混有的BaCl2 加足量NaOH溶液，过滤、洗涤
C 检验某水样是否为硬水 加入明矾，观察产生浮渣的多少
D 分离CaCl2和CaCO3固体粉末 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．NH4NO3是常见的氮肥，常温下测得某种NH4NO3溶液的pH=4，下列有关说法正确的是
A．氮元素的化合价都为+5价
B．NH4NO3固体溶于水中吸收热量
C．为防止土壤被酸化应与熟石灰混合使用
D．大量施用硝酸铵能使庄稼长得更茂盛
7．下列物质中，可作为复合肥料的是
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．NH4Cl
8．推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中正确的是
A．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
C．碱中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是碱
D．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
9．在pH=1的无色透明的溶液中，能大量共存的是
A．K+、Ca2+、NO3－ B．Cu2+、SO42－、NH4+
C．CO32－、Na+、SO42－ D．OH－、Ba2+、C1－
10．下列有关碳酸钠性质的描述中错误的是
A．将其加入CaCl2溶液中，会产生白色的沉淀
B．碳酸钠的俗名是苏打和纯碱
C．碳酸钠易溶于水，受热易分解
D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
二、判断题
11．草木灰的主要成分是碳酸钾，是一种常用的钾肥( )
12．浓硫酸没有挥发性，故可以敞口放置( )
13．生成盐和水的反应一定是中和反应。( )
14．氧化钙放入水中，液体温度降低( )
15．(NH4)2SO4与K2SO4可通过加熟石灰研磨后闻气味区分( )
三、综合应用题
16．市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
NO3- Cl- CO32-
Ag 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。
(1)验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。
a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。
(2)测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：
优等品 一等品 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。
17．化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．
①氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．图1是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，电池中溶液的pH （填“变大”“变小”“不变”）．
②某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究．查资料得知：NH4Cl具有铵态氮肥的性质；ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．
据此，小组同学进行了如下实验探究（图2）：
I．操作B中玻璃棒的作用是 ，操作C中灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，操作D的试管中产生的气体使带火星的木条复燃．由此得出结论：黑色滤渣中含有 ．
Ⅱ．操作D的试管中产生无色气体的化学方程式是 ．
Ⅲ．取少量滤液于试管中并逐滴加入 ，观察到 ．由此得出结论：操作B的滤液中含有ZnCl2．
18．古老而美丽的京杭大运河南北贯穿宝应，宝应是一座水城，应水而生，缘水而兴，因水而衰，藉水而盛。
(1)利用电解水实验可探究水的组成(如图)
①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是 (填化学式)。
②电解水时加少量NaOH的目的是 。
③由此实验得出结论：水是由 组成的。
(2)探究水在电极端所发生的变化(如图1)。
资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。
步骤1：向装置中重新装满水(含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。
①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与 对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。
②若向管b溶液中加入 ，溶液变为红色。
③图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 (填字母序号)。
(3)大多数天然水需要经过处理方可饮用。天然水净化的主要步骤如图所示。
①步骤Ⅰ中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为 。
②步骤Ⅱ中使用的物质X可能是 (填名称)。
③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入 (写名称)进行检验。
④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)2溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。
参考答案：
1．D
【详解】A. 氯气能与水反应，但反应速度慢，且反应不充分，所以在室内放一盆水，不能自救，此选项错误；
B. 氯气的密度比空气的密度大，则地势低的地方氯气含量较高，不能向地势低的地方撤离，此选项错误；
C. 逆风撤离，才可以脱离氯气的笼罩，此选项错误；
D. 氯气能与水反应，纯碱水为弱碱性，所以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离可减少对口鼻的刺激，此选项正确。
故选D。
2．B
【详解】A、一定温度（t℃）时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质析出，溶液质量减小，图像与之不符，故A错误；
B、碳酸钙与盐酸反应的生成物是氯化钙、水、二氧化碳，反应前没有气体，随着反应的进行气体越来越多，盐酸过量反应结束后不变，图像与之相符，故B正确；
C、40℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分开始溶质质量分数增大，达到饱和后不变，因为恒温蒸发饱和溶液时，溶液始终处于饱和状态，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，图像与之不符，故C错误；
D、根据化学方程式Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑和Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑可知，每56份质量的铁与足量的稀硫酸反应生成2份质量的氢气，每24份质量的镁与足量的稀硫酸反应生成2份质量的氢气。等质量的镁片和锌片与足量稀硫酸反应，镁片产生的氢气多，图像与之不符，故D错误。故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
3．D
【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误；
B、在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，试纸显示变色后与标注比色卡进行比较，读出pH，不能直接把pH试纸浸入待测液中，会污染试剂，错误；
C、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，错误；
D、加热烧杯内的液体应该垫陶土网间接加热，正确。
故选：D。
4．D
【详解】解：1.17g氯化钠完全反应生成氯化银的质量为：
由此可知，生成的沉淀全部是氯化银，即NaF和硝酸银不反应，说明AgF溶于水，且氯化钠完全反应。
故选D。
5．D
【详解】A. 木炭粉和氧化铜粉末都难溶于水，鉴别木炭粉和氧化铜粉末不能用加水，观察是否溶解的的方法，此选项错误；
B. NaOH溶液能与MgCl2溶液反应，不能与BaCl2溶液反应，用加足量NaOH溶液，过滤、洗涤的方法不能除去MgCl2溶液中混有的BaCl2，此选项错误；
C. 检验某水样是否为硬水，加入肥皂水，观察产生浮渣的多少，此选项错误；
D. CaCl2固体粉末易溶于水，CaCO3固体粉末难溶于水，分离CaCl2和CaCO3固体粉末，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶，可分离CaCl2和CaCO3固体粉末，此选项正确。
故选D。
6．B
【详解】A、NH4NO3是由和两部分组成的，其中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价。在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为 y，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价，错误；
B、NH4NO3固体溶于水中吸收热量，正确；
C、硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，错误；
D、硝酸铵是一种常用的氮肥，合理使用它能使庄稼生长茂盛，叶色浓绿，大量施用硝酸铵可能使植物受到伤害，即所谓“烧苗”，错误。
故选B。
7．A
【详解】A 、NH4H2PO4中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，正确；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，错误；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，错误；
D、NH 4 Cl中含有氮元素，属于氮肥，错误。
故选A。
8．C
【详解】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应不一定为中和反应，该选项推理不正确；
B、溶液为均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，该选项推理不正确；
C、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，则碱中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是碱，如水，该选项推理正确；
D、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应，则能用于治疗胃酸过多，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项推理不正确。
故选C。
9．A
【详解】A、所谓离子共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件。选项中的离子均不反应，且不与氢离子反应，此选项正确；
B、含 的溶液颜色为蓝色，此选项错误；
C、 和-相互结合形成不稳定，易分解生成二氧化碳和水，故不能共存，此选项错误；
D、和 相互结合形成，故不能共存，此选项错误；
故选A。
10．C
【详解】A、将其加入CaCl2溶液中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会产生白色的沉淀，选项正确；
B、碳酸钠的俗名是苏打和纯碱，选项正确；
C、碳酸钠易溶于水，受热不易分解，选项错误；
D、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，选项正确，故选C。
11．错误
【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶性呈碱性，与铵态氮肥混合时会产生氨气，会使铵态氮肥失效，故不常用，题干说法错误。
12．错误
【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，故不可以敞口放置，错误。
13．错误
【详解】有盐和水生成的反应不一定是中和反应。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应(2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O)； 某些金属氧化物与酸反应 (CuO+2HCl＝CuCl2+H2O)等，但这些都不是中和反应。故错误。
14．错误
【详解】氧化钙放入水中会和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量，液体温度升高。
15．正确
【详解】(NH4)2SO4属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，硫酸钾不能，可以鉴别，故正确。
16．(1) 标准比色卡 b 、OH-/
(2) 两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有
解得
则样品中碳酸钠含量为
故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品； 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） H2CO3受热分解生成CO2并逸出
【详解】（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；
②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故：
a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意；
b、若为稀硝酸 ，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ 加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意；
c、若为氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意；
d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意；
故选b；
③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有；
（2）①见答案；
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。
17． 变小 引流 MnO2和C 2H2O22H2O+O2↑ 稀氨水 先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解
【详解】因电池在工作时H2和O2反应生成水，则使KOH溶液中溶剂变多，溶质不变，导致KOH溶液的浓度变小，即OH-的浓度也变小，所以溶液的pH变小；I、因黑色物质中可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等成分，C、MnO2不溶于水，图B是过滤操作，在该操作中玻璃棒可引导液体流下，起引流的作用，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以由此得到结论：滤渣中除了含碳外，还含有MnO2；Ⅱ、由题意可知，④中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下能迅速分解放出氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；Ⅲ、从材料中不难看出：向氯化锌溶液逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2，因此检验绿化新的存在，可以选用稀氨水。
18．(1) O2 增强水的导电性 氢元素和氧元素
(2) 标准比色卡 酚酞溶液 A
(3) 2 活性炭 肥皂水
Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O
【详解】（1）①通电后电极上出现气泡，由负氢正氧可知，a试管中产生的气体是氧气，化学式为：O2；
②电解水时加少量NaOH的目的是增强水的导电性；
③由此实验得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与标准比色卡对照，读取pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7；
②管b中溶液液pH大于7，呈碱性，若酚酞遇碱性溶液变红，则加入的是酚酞溶液；
③a极是正极，产生的是氧气，经测定，管a中溶液pH小于7，呈酸性，故存在大量的氢离子，故选：A；
（3）①根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算化学式中的值为：（+1）+（+3）+（-2）×n=0，n=2；
②活性炭有吸附性，能吸水中的色素和异味，故中使用的物质X可能是活性炭；
③在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水
④氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O。
