2024年中考化学二轮专项复习——溶液
一、选择题
1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．水的电解
B．测定空气中氧气的含量
C．用两份等质量的氯酸钾固体制取氧气
D．加热一定质量的高锰酸钾
2．下列有关水的认识，正确的是（ ）
A．水是常见的溶剂，可以溶解所有物质
B．家用净水器利用活性炭降低水的硬度
C．电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
D．沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏是自来水厂处理水的常用方法
3．2020年中国水周活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。小明同学一家人的做法不符合这一主题的是（ ）
A．小明刷牙时一直将自来水开着
B．妈妈洗涤衣物时选择环保型洗涤剂
C．爸爸把家里的水龙头换成节水型的
D．爷爷采用滴管、喷灌方式灌溉农田
4．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）
A．电解一定质量的水
B．表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
5．下列说法错误的是
A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
6．下列说法正确的是（ ）
A．植物光合作用需要二氧化碳参加，说明空气中二氧化碳越多越好
B．电解水产生氢气和氧气，说明水中原来就含有大量氢气和氧气
C．实验室用双氧水和二氧化锰制氧，说明没有二氧化锰双氧水无法分解产生氧气
D．铁丝在纯氧中能燃烧而在空气中不能燃烧，说明氧气的浓度会影响物质的燃烧
7．长期饮用硬水会在人体内产生结石。下列关于硬水、软水的说法错误的是（ ）
A．硬水是混合物，软水是纯净物
B．生活中通过加热煮沸降低水的硬度
C．过滤不能降低水的硬度
D．工业锅炉使用硬水可能引起锅炉爆炸
8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．50℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体的质量：甲＞乙
C．20℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
D．50℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为甲＞乙
9．下列关于电解水的说法中，正确的是（ ）
A．电解水生成的氢气和氧气的质量比约为2：1
B．只有电解水的实验，才能说明水是由氢、氧两种元素组成的
C．电解水产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
D．与电源负极相连的玻璃管内得到的气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰
10．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“珍惜水、爱护水”。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．生活中常用煮沸的方法软化硬水，用肥皂水区分硬水和软水
B．有水生成的基本反应类型有四种
C．电解水时，正、负极生成气体的体积比约为1：2
D．为了节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
11．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学习常用的方法。以下应用或分析正确的是
A．用明矾净水——降低了水中Ca2+、Mg2+的浓度
B．液氧和氧气的颜色不同——构成它们的分子种类不同
C．用过氧乙酸消毒时间到刺激性气味——分子在不停地运动
D．用熟石灰处理硫酸废液至中性——Ca2+与结合生成微溶性的CaSO4
12．水通电分解时没有发生变化的是（ ）
A．水分子的能量 B．水分子的组成和构成
C．构成水分子的原子种类 D．水的化学性质
13．取的石灰石与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为，则该稀盐酸的溶质质量分数为（ ）．
A．14.6％ B．3.65％ C．7.3％ D．10％
14．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物一定含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．不同种元素的本质区别是质子数不同，所以具有相同质子数的一类微粒就叫一种元素
D．接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以通过降低温度，所以降低温度一定能使溶液由不饱和变为饱和
二、非选择题
15．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：
（1）温度为 ℃时，甲和乙的溶解度相等
（2）t2℃时，将 50g水加入盛有 30g甲的烧杯中，充分溶解，形成溶液的质量为 g；保持温度不变，继续向该烧杯中加入 25g水，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数将 (填“变大”或“变小”或“不变”)
16．人们生活的方方面面都与化学密切相关。回答下列问题：
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，铝的原子结构示意图为 。将一定质量铝放入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应过滤，则滤渣一定含有的金属是 （填化学式）。
（2）为了防止铁制品生锈，最常用的方法是在铁制品表面涂一层保护膜，其原因是 。
（3）利用活性炭净水，其原因是活性炭具有 性。
（4）盐酸氯喹（C18H26ClN3）对新冠病毒肺炎有一定的效果，下列说法正确的是 （填序号）。
a.盐酸氯喹由18个碳元素、26个氢元素、1个氯元素和3个氮元素组成
b.盐酸氯喹中含有48个原子
c.盐酸氯喹碳元素与氢元素的质量比为108：13
d.盐酸氯喹若能分解，可能生成水
（5）甲、乙、丙三物质的溶解度曲线如图所示，下列的说法中正确的是 （填序号）。
a.在t1℃时，三种物质的溶液的质量分数的大小关系是乙＝丙>甲
b.若甲溶液中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶
c.在t2℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%，需要加水的质量为220g
d.将t2℃时等质量的三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是乙＝丙>甲
（6）我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星乌托邦平原，标志着中国般天探索再创里程碑。
①火星车采用了钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金、铝合金属于 （填“合成材料”或“金属材料”或“复合材料”）。
②工业上制取钛过程中一个反应：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，则X的化学式为 。
③“天问一号”飞船的核心计算机电路板使用了大量的高纯硅。在高温条件下，用木炭和二氧化硅制高纯硅，同时生成一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为 。
17．洁厕灵的有效成分为HCl，某化学实验小组同学欲测定某品牌洁厕灵中的HCl的质量分数。同学们将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入一定量质量分数的碳酸钠溶液，至不在产生气体为止，共消耗80g碳酸钠溶液，并测得反应后溶液的质量为175.6g．请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
18．用沉淀法测定食用碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，（化学方程式：）实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 。
（2）第 次恰好完全反应。
（3）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
19．依据实验回答问题。
（1）实验 A，试管 2 中产生的气体是 。
（2）实验 B，品红在热水中扩散速度比冷水中快，说明影响分子运动速率的因素是 。
（3）实验 C，观察到蜡烛熄灭。该实验能得出二氧化碳的性质有____。（填字母）。
A．不燃烧 B．不支持燃烧 C．密度比空气大
（4）用实验 D 不能验证质量守恒定律，因为 。
20．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
A.B.C.D.
（1）图A中，通电一段时间后，试管1中所收集的气体为 （填化学式），该反应的化学方程式为 ，反应的基本反应类型是 。
（2）图B是净化天然水的简易装置，对此装置的说法错误的是 （填序号）。
①能杀菌消毒
②能使天然水变得无色澄清
③能变成纯水
④能淡化海水
（3）图C是自来水厂净水过程示意图，其中的絮凝剂指的是 （填名称）。某同学用肥皂水检验所得自来水为硬水，他观察到的现象为 ；实验室中，通常用 的方法将硬水变为纯水。
（4）指出图D中一处明显的错误： 。
21．青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆成水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
（1）“夏天晒盐”中的“盐”溶解度曲线可用如图中 来表示。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大关系是 。
（3）t2℃时将40g的a放入50g水中充分搅拌，所得溶液质量是 。
（4）不改变溶液浓度，将a的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。
（5）将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃时，比较析出溶质的质量大小关系___________。
A．a=b B．a>b C．a答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】A
14．【答案】A
15．【答案】（1）t1
（2）70；不变
16．【答案】（1）；Ag
（2）使铁与水和氧气隔绝
（3）吸附
（4）c
（5）bc
（6）金属；SO3；
17．【答案】（1）4.4
（2）解：设生成NaCl的质量为x
x=11.7g
×100%≈6.7℅
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为6.7%。
18．【答案】（1）154.0
（2）4
（3）解：生成碳酸钙沉淀的质量：10g+90g+100g-192.0g=8.0g
设10g该食用碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=8.48g
该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
19．【答案】（1）氢气或H2
（2）温度
（3）A；B；C
（4）反应生成的CO2逸散到空气中了，质量偏小
20．【答案】（1）H2；；分解反应
（2）①③④
（3）明矾；较少泡沫，较多浮渣；蒸馏
（4）无玻璃棒引流或漏斗下端未紧靠烧杯内壁
21．【答案】（1）b
（2）a＜b＝c
（3）80g
（4）降低温度
（5）D
